1、宜阳实验中学2012-2013学年高三第二次月考化学试题命题人：周红欣考试时间2012-11-10可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 K:39 Cu:64 Ba:137第卷（选择题 共4 8分）本大题包括16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意1下列化学用语正确的是( )AH2O2的电子式 BCO2的比例模型 CS2的结构示意图 D质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53I2某合作学习小组讨论辨析：将氯气通入氢氧化钠溶液可得到漂白液可通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯不锈钢和目前流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、
2、碱、盐和氧化物 煤和石油都是可再生能源。上述说法正确的是A B C D3下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）A滴定终点时对滴定管仰视读数：2880mLB将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（06g）读数的和为86gC中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：304oCD用量筒量取硝酸时，俯视读数：58mL4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 （ ）A169 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为02NAB常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC在1 L 01 m
3、olL-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于01 NAD某密闭容器盛有01molN2和03molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为06NA5在下列各溶液中，离子可能大量共存的是 （ ）A无色的碱性溶液中：CrO42、K+、Na+、SO42B使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO42D水电离产生的c（H+） =1012molL1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO3 6下列离子方程式中，不正确的是 （ ）A浓烧碱溶液中加入铝片：AlOHH2OAlO2H2B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH+HCO3 CaCO3 +
4、 H2O C食醋和小苏打溶液混合：CH3COOHHCO3CH3COOH2OCO2D敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液： 4Fe2+ + 8OH- + O2 + 2H2O 4Fe（OH）37一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是 ACuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂 B5 mol FeS2发生反应，有21 mol e转移 CCu2S既是氧化产物又是还原产物 D产物中的SO24有一部分是氧化产物8只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是（ ）AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca（HCO
5、3）2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和NaHSO4 Al2（SO4）3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水A B C D9在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 （ ）A加热条件下，将1g铝片投入20mL 184mol/L的硫酸中B常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入64gCuC在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO2和1mol O2合成SO3D实验室用足量的MnO2与一定量的浓HCl反应制备Cl210下述实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将F2通入NaBr溶液中比较氟与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝
6、酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响11有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失。下列判断正确的是 ( ) A一定不含Fe3+和Fe2+ B一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C溶液可能含有NO3 D一定含有Fe3+ ，但一定不含Fe2
7、+12关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀13下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B已知2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmolC已知2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha；2C(s)O
8、2(g)2CO(g) Hb，则abD已知P (白磷，s)P (红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定14常温时，KspMg(OH)2 1.11011，Ksp(AgCl) 1.81010，Ksp(Ag2CrO4) = 1.91012，Ksp(CH3COOAg) 2.3103，下列叙述不正确的是A浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2+)为0.11 molL1的溶液中要产生Mg(OH
9、)2沉淀，溶液的p要控制在9以上D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变15在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是A若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L16下列溶液中微粒的物质
10、的量浓度关系正确的是ACa(ClO)2溶液中：c(Ca2+)c(ClO)c(OH)c(H+)B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X)c(OH)=c(H+)C常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH4+) c(NH3H2O)c(OH)c(H+)D将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2)+2c(OH)=2c(H+)+c(HS)+3c(H2S)第卷（非选择题，共52分）17（7分）化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量
11、的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO47H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的实验流程如下图所示。 已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）3：2.7-3.7 Fe（OH）2:7.6-9.6 Zn（OH）2:5.7-8.0试回答下列问题：（1）加入的试剂,供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用 ，其理由是 ；（2）加入的试剂,供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、Z
12、nSO4等，可选用 （填序号）；（3）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。18（12分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题： Y在元素周期表中的位置为_。Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。X2M的燃烧热H a kJmol1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 。 ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置 示意图如下），反应原理为：2
13、Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为_；充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极。19.（10分）某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_。（选填：NaOH溶液，酚酞试剂，石蕊试剂，pH试纸，KSCN溶液，KMnO4溶液）（2）气体F的化学
14、式为：_，沉淀G的化学式为：_。（3）写出步骤所有发生反应的离子方程式_ _、_ _。20.（10分）（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42+ MnO4 + H+ CO2+ Mn2+ + H2O（2）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 molL-1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10 molL-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_
15、变为_。该溶液中还原剂的物质的量为_mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。21（13分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： 第步Cu与酸反应的离子方程式为_ _；得到滤渣1的主要成分为_。 第步加H2O2的作用是_ _，使用H2O2的优点是 _；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。 由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，
16、_方案不可行，原因是_ _ _；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。参考答案1【答案】D【解析】A项H2O2为共价化合物，组成微粒是原子，而不是离子；B项C原子半径要大于O原子半径；C项是S原子的结构示意图。2【答案】B【解析】石油分馏是物理变化，主要得到汽油、煤油、柴油，不能得到甲烷、乙烯和苯；纯碱是盐，不属于碱；煤和石油都是不可再生能源。3【答案】C【解析】A项对滴定管仰视读数，视线偏低，读数偏大；B项NaCl固体的实际质量为7.4 g；C项中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，铜为热的良导体，测定时有热量散失；D项用量筒量时俯视读数，视线偏高，读数偏大。4【答案】D【解析】A项中169
17、g BaO2的物质的量为1 mol，固体中阴、阳离子总数约为02NA；B项中28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为28142NA；C项中CO32水解生成了HCO3和OH，阴离子总数增大；D项中N2和H2生成NH3的反应为可逆反应，01molN2和03molH2不能进行到底，转移电子的数目小于06NA5【答案】B【解析】A项中CrO42有色；C项中ClO、H、I、不能共存；D项中水电离产生的c（H+） =1012molL1的溶液可以是酸性或碱性，酸性时Fe2、NO3 不能共存，碱性时Fe2不能存在。6【答案】A【解析】A项中浓烧碱溶液中加入铝片的反应方程式为2Al2OH2H
18、2O2AlO23H2。7【答案】C【解析】Cu2S只是还原产物8【答案】A【解析】Al3+和OH，AlO2和H+ Ag+和氨水都可以通过互滴鉴别。9【答案】A【解析】B中0.1Cu mol需（0.83）mol硝酸，硝酸过量；C中SO2和O2合成SO3是可逆反应；D中浓HCl变稀，制备Cl2的反应就要停止。10【答案】C【解析】A项中SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是SO2的还原性；B项中F2通入NaBr溶液中，置换不出Br2；D项中H2O2的浓度不同，无法比较。11【答案】D【解析】逐滴加入NaOH溶液，开始没有沉淀，说明有H+，一定没有AlO2、CO32，根据电中性原则，一定有NO3，因H+
19、、Fe2、NO3不共存，则没有Fe2；而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失，一定有Fe3、Al3。12【答案】B【解析】装置的总反应是：Fe+2Fe3+3Fe2+，装置中浓硫酸吸收空气中的水，在干燥的环境下，铁钉几乎不被腐蚀。13【答案】A【解析】A项中稀醋酸要电离吸热，放出的热量小于57.3 kJ；B项中氢气的燃烧热必须生成液态水；C项中，生成CO2放出的热大于生成CO时放出的热，但H为负值；D项中白磷变红磷 H0，放热，白磷能量高，不稳定。14【答案】B15【答案】D【解析】A项中生成1 mol Fe，吸收的热量等于a kJ；B项中升高温度，正反应速率加快，逆反应速率
20、也加快；此反应0，反应前后压强不会改变，C项错误。16【答案】D【解析】A中Ca(ClO)2溶液：c(ClO)c(Ca2+) c(OH)c(H+)；B中等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，溶液不一定呈中性； C中25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液为等量的氯化铵和氨水，c(NH4+)c(Cl) c(NH3H2O)c(OH)c(H+)。17【答案】（1）20%的H2O2（1分）将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质（2分）（2）bcd （2分）（3）为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率（2分）18【答案】（1
21、）第2周期VIA（1分）（2）O3、Cl2、ClO2（2分，任写二种）（3）2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), H=-2aKJmol-1（2分）（4）（1分），（2分）（5）Fe2+2Fe（2分）,钠（1分）， -Al2O3（1分）【解析】由已知条件首先推断X、Y、Z、M、G元素分别为H、O、Na、S、Cl。（1） Y第2周期VIA（2） Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂（3） 根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2,2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), H=-2aKJmol-1（5）
22、2Na+FeCl2Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为Fe2+2Fe。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为B-Al2O319. 【答案】（1）SO42-、Al3+、Fe2、NH4（2分）；Fe3（1分）；（1分）（2）NH3（1分），Fe(OH)3（1分） （3）Ba2SO42=BaSO4（2分），3Fe2 NO3 4H= 3Fe3 NO 2H2O（2分）20. 【答案】(1)5 2 16 10 2 8 （2分）(2)0.005（1分） 无色（1分）， 紫红色（1分）， 0.004（1分） 21%（2分） ，64%（2分）21【答案】
23、（1）或（2分），Pt和Au（2分）（2）把Fe2+氧化为Fe3+（2分），不引入杂质，产物对环境物污染（2分），Fe3+和Al3+（2分）（3）甲（1分），硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质（1分），乙（1分）【解析】（1）第加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+。Cu和酸反应的离子方程式为或（2）第步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的
24、成分为氢氧化铁和氢氧化铝。（3）制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。