1、高考资源网（） 您身边的高考专家第四章第二节第1课时 一、选择题1(2016甘肃省永昌一中高一)下列关于氯气的说法不正确的是()A氯气有毒，实验室可用氢氧化钠溶液吸收B氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应C氯气可以使湿润的有色布条褪色D铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁【解析】考查氯气的性质。A.氢氧化钠与氯气反应，可用其吸收氯气，A项正确；B.氯气制漂白粉，是用氯气与氢氧化钙反应，属于氧化还原反应，B项正确；C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，C项正确；D.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，D项错误；答案选D。【答案】D2(2016江苏省扬州市普通高中)下列关于氯水的叙述正确的是()A新制氯水可使蓝色石蕊试纸先
2、变红后褪色B新制氯水中只含Cl2和H2O分子C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后pH将变大【解析】考查氯水的性质与组成。A.新制氯水中含盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有强氧化性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，A项正确；B.新制氯水中含三种分子(Cl2、HClO、H2O)、四种离子(H、Cl、ClO、OH)，B项错误；C.光照氯水，HClO分解产生O2，C项错误；D.氯水久置，HClO分解，所以久置氯水相当于盐酸，次氯酸的酸性弱于盐酸，所以氯水放置数天后酸性增强，pH减小，D项错误；答案选A。【答案】A3(2016江苏省扬州市普通高中)下列物质均可用于漂白，漂白原理
3、不同于其它的是()A次氯酸钙 B次氯酸钠C氯水 D活性炭【解析】考查物质漂白原理的分析。NaClO、Ca(ClO)2和氯水中的HClO都是强氧化剂，与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质，活性炭的漂白原理是吸附有色物质，是物理变化，答案选D。【答案】D4(2016扬州市普通高中)关于反应：NaClOH2OCO2=HClONaHCO3，下列说法正确的是()A该反应是氧化还原反应B该反应是分解反应C该反应是置换反应D该反应能证明碳酸酸性比次氯酸强【解析】考查化学反应类型的判断。该反应中所含元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A项错误；该反应的反应物有三种，生成物有2种，不属于分解
4、反应和置换反应，B、C项错误；根据强酸制弱酸原理，该反应能证明碳酸的酸性比次氯酸强，D项正确；答案选D。【答案】D5(2016吉林松原油田高中高一)如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是()A钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B反应产生的大量白烟是氯化钠固体C棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收【解析】A钠与氯气在加热时发生着火剧烈燃烧，产生黄色的火焰，同时得到白色固体，正确；B.钠与氯气在加热时发生反应产生NaCl白色固体，该物质在气体中扩散，形成大量白烟，正确；C.棉球
5、吸有大量的碱液，可以与氯气发生反应，防止其污染空气，所以其作用是吸收过量氯气防止产生污染，正确；D.棉球变蓝色则证明氯气与KI发生反应产生了I2，说明氯气未被碱液完全吸收，错误。【答案】D6(2016河北省武邑中学高一)如图所示，A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是()AKCl溶液 B浓H2SO4C饱和食盐水 DFeSO4溶液【解析】考查氯气的性质及应用的知识。A处通入潮湿的Cl2，关闭B阀时，氯气通过D装置的溶液再进入C装置，此时C处的红布条看不到明显现象，说明氯气被干燥；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的
6、是具有干燥作用的浓硫酸，故选项B正确。【答案】B7(2016白银市会宁县五中高一期末)在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是()A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2【解析】A漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物；漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，也是混合物，错误；B.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，正确；C.澄清石灰水中氢氧化钙浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉，错误；D.漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分
7、是次氯酸钠，错误。【答案】B8(2016江西省新余市高一期末)(双选)两种金属组成的合金5.0 g，与足量氯气反应，共用去0.1 mol氯气，则该合金可能的组成是()A钙和铜 B锌和铜C钠和铝 D铝和铁【解析】两种金属看作一种金属为R，和氯气反应的方程式：RCl2=RCl2，则R的平均相对分子质量为50，要求一种元素的相对原子质量大于50，另一个小于50，A、Ca40，Cu64，混合后平均相对原子质量能达到50，正确；B.Zn65，Cu64，混合后平均相对原子质量大于50，错误；C.Na的化合价为1价，而R为2价，相对原子质量可看成为46，同样铝的相对原子质量变为18，混合后平均相对原子质量小
8、于50，错误；D.Al18、Fe56，混合后平均相对原子量能达到为50，正确。【答案】AD9(2015益阳市六中高二期末)已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4 L，经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠1.5 mol，求原混合气体中氯气和氢气的体积比()A21 B11C12 D31【解析】氢气和氢氧化钠溶液不反应，设氢气的物质的量是x mol，与氢气反应的氯气是x mol，生成氯化氢是2x mol。过量的氯气是1 molx molx mol，即和氢氧化钠溶液反应的氯气是1 mol2x mol，则根据反应式H2Cl2=2HCl、HClNaOH=
9、NaClH2O、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O可知，2x24x1.5，解得x0.25 mol，则氯气是0.75 mol，所以混合气体中氯气和氢气的体积比31。【答案】D【点评】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有利于提高学生的逻辑推理能力。该题的关键是明确反应的原理，然后结合方程式灵活运用即可。10(2016河北省武邑中学高一)某温度下，将Cl2通入一定浓度的NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO的浓度之比为13，则Cl2与NaOH
10、溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A215 B113C31 D41【解析】考查氧化还原反应的化学计算的知识。假设反应产生的ClO的物质的量是1 mol，则产生的ClO的物质的量是3 mol，反应中电子转移的物质的量是1 mol13 mol516 mol，被还原产生Cl的物质的量是n(Cl)116 mol16 mol，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16441，选项D正确。【答案】D二、非选择题11(2016长沙市望城区)新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H、Cl等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。使新制氯水呈现浅
11、黄绿色的物质是_；能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_；能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是_。【解析】新制氯水中含有Cl2呈黄绿色，HClO有强氧化性，能起杀菌消毒作用，H显酸性，能使指示剂变色，Cl能与硝酸银反应生成白色沉淀，则使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是Cl2；能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是Cl。【答案】Cl2HClOCl12(2016内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一)小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为_；氯水中具有强氧化性的分子有_
12、、_。探究“溶液的红色突然消失”的原因：猜想：a.是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；b是_。设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为_，则证明“猜想a”正确；若现象为_，则“猜想b”正确。【解析】(1)氯气与水反应的化学方程式：Cl2H2O=HClHClO，氯水中溶解有氯气分子和次氯酸，两者均具有强氧化性；(2)盐酸和次氯酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在碱性环境下才显红色；次氯酸具有漂白性，也可能使红色的酚酞变成无色；要证明红色褪去的原因是或可以通过以下实验：在已经褪色的溶液中继续加入NaOH溶液，直至溶液呈碱性，若溶液恢复红色，则说明是碱
13、性被中和导致褪色，反之，则是被漂白而褪色。【答案】(1)Cl2H2O=HClHClOCl2HClO(2)b.氯水中的HClO的强氧化性(或漂白性)将酚酞氧化而褪色红色重新出现红色不再出现13(2016甘肃省永昌一中高一)深圳凤凰山体滑坡洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为_。(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)_。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。【解析】(1)氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应
14、方程式为：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。【答案】(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO14(2016贵州省遵义航天中学高一)金属钛冶炼过程中得到MgCl2，将熔融态MgCl2电解可得到金属镁和Cl2，氯气可制得漂白液、“84消毒液”等生活用品，试回答下列问题：(1)如下图所示
15、，若钛厂Cl2泄露，工人应立即向_疏散(填A、B或C)；(2)漂白液暴露在空气中会逐渐失效，请用相关的化学程式解释_；_。(3)“84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式_。(4)上述反应说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2(全部溶于水，不会逸出)，若取10 mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能观察到的现象是_。(5)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，代替了Cl2用于自来水消毒。已知ClO2和Cl2的消毒能力都主要体现在氧化性，反
16、应生成Cl，则等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的_倍。【解析】(1)氯气密度大于空气，因此若钛厂Cl2泄露，工人应立即向A处疏散；(2)次氯酸盐容易吸收空气中的二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气而失效，反应的化学程式为2NaClOH2OCO2=Na2CO32HClO、2HClO2HClO2；(3)次氯酸钠具有强氧化性，能把氯离子氧化生成氯气，反应的离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2O；(4)漂白液能把氯离子氧化生成氯气，氯气把二氧化硫氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，所以实验现象是开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀；(5)1 mol二氧化氯(ClO2)
17、得到电子转化为氯离子，转移5 mol电子；1 mol氯气得到2 mol电子，所以等物质的量的ClO2消毒能力约是Cl2的2.5倍。【答案】(1)A(2)2NaClOH2OCO2=Na2CO32HClO2HClO2HClO2(3)ClOCl2H=Cl2H2O(4)开始溶液变成黄绿色，后来黄绿色褪去，生成白色沉淀(5)2.515100 mL 2 mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15 g。求：(1)通入的氯气在标准状况下的体积是多少？(2)所得固体的成分及各自物质的量。【解析】100 mL 2 mol/L的NaBr溶液中含NaBr的质量为：01 L2 mol/L10
18、3 g/mol20.6 g1615 g固体含NaBr和NaCl两种物质根据题意：Cl22NaBr=2NaClBr2m224 L2 mol2 mol206 g117 g89 gV(Cl2)n(NaBr)n(NaCl) 20.6 g16.15 g4.45 gV(Cl2)1.12 Ln(NaCl)0.1 moln(NaBr)0.1 mol所得固体中的NaBr的物质的量为：0.1 mol0.1 mol本题首先要求出原NaBr的质量20.6 g，然后通过化学方程式确定被氧化的NaBr为0.1 mol，通入的Cl2为1.12 L，所得固体为NaBr和NaCl，其物质的量均为0.1 mol。【答案】(1)1.12 L(2)NaBr：0.1 molNaCl：0.1 mol高考资源网版权所有，侵权必究！