1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。专题检测卷(二)化学常用计量（45分钟100分）一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分)1.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子,这些分子由1.2041024个原子组成,下列有关说法中不正确的是()A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态,则
2、1 mol O2在该条件下的体积也为30 L2.如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()A.气体反应物的总体积为0.224 LB.生成物的分子个数为0.005NAC.生成物中的NH键个数为0.02NAD.加水溶解后所得溶液中N数目为0.005NA3.(2013江门二模)下列说法正确的是()A.100 mL 1 molL-1Al2(SO4)3溶液中,Al3+数为0.26.021023B.0.1 mol锌与100 mL 1 molL-1的稀盐酸充分反应,产生氢气的分子数为0.16.021023C.C60和C70的混合物共12 g
3、,其中所含碳原子数为6.021023D.1 mol甲基(CH3)与1 mol氢氧根(OH-)所含电子数均为106.0210234.(2013广州质检)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,11.2 L CH3OH中含有CH键1.5NAB.9克O2中含有的中子数为5NAC.1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NAD.1 mol Cu与足量S完全反应转移电子数为2NA5.常温常压下,将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中,充分反应后,恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是2 mol NH3和1 mol HCl,2 mol SO2和1 mol O2,2 mo
4、l H2S和1 mol SO2,2 mol NO和1 mol O2,1 mol H2S和1 mol Cl2()A.B.C.=D.=6.(2013大连一模)向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图,则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为()A.B.C.D.二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选一个且正确的得3分,有选错或不答的得0分)7.(2013潮州质检)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.1 mol氧气与
5、金属钠反应,氧气得到的电子数一定是4NAB.常温下,92 g NO2和N2O4混合气体中含有氮原子数为2NAC.在H2O2+Cl22HCl+O2反应中,每生成16 g氧气,则转移电子数为2NAD.100 mL 18.4 molL-1的硫酸与足量铜反应,生成二氧化硫的分子数小于0.92NA8.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等),下列分析不正确的是()盐酸/mL505050m(混合物)/g9.215.727.6V(CO2)(标准状况)/L2.243.363.36A.盐酸的物质的量浓度为3.0 molL-1B.混合物中NaHCO3的
6、质量分数为54.3%C.9.2 g混合物中KHCO3的物质的量为0.05 molD.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应三、非选择题(本大题共4小题,共64分。按题目要求作答)9.(14分)请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO45H2O)加热过程中依次发生的反应:CuSO45H2OCuSO4+5H2OCuSO4CuO+SO34CuO2Cu2O+O22SO32SO2+O2现称取25.0 g硫酸铜晶体加热,使之均匀、缓慢地升温至1 000并恒温1 h左右。请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差):(1)最终固体的质量为g;若维持最终的反应条件,推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在mol至m
7、ol之间。(2)如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6 g,试判断该固体的组分是(写化学式),其物质的量之比是。(3)如果乙同学做此实验时,所产生的气体为3.36 L(已换算到标准状况下),则SO3的转化率为。10.(12分)等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,其反应情况如图所示:(1)在Fe、Mg、Zn、Cu中,A是,B是。(2)将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各取500 mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末,有关数据如下:实验序号甲乙丙混合粉末质量/g6.218.624.8生成气体体积(标准状况)/mL2
8、2405 6005 600计算上述所用盐酸的物质的量浓度(写出计算过程)。11.(16分)在实验室中,氮氧化物废气(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液来吸收,以除去这些废气,其主要反应为2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O(1)2 mol NO和2.4 mol NO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,生成的NaNO2和NaNO3物质的量分别为、。(2)NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值可以为(填编号)。A.1.1B.1.2C.1.5D.1.8(3)若用纯碱溶液处理氮氧化物
9、废气,反应与上述类似,同时放出CO2。请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式 。12.(22分)(2013茂名联考)如图是硫酸试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 molL-1H2SO4溶液480 mL,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题:(1)容量瓶应如何检漏: 。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器: 。(3)计算所需浓硫酸的体积约为mL;若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数49%(填“”)。(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是 。(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是(填字母)。A.用量筒量取浓硫酸时
10、,仰视量筒的刻度B.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出C.定容时仰视刻度线D.定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是 (填字母)。A.是量筒,读数为2.5 mLB.是量筒,读数为2.5 mLC.是滴定管,读数为2.5 mLD.是温度计,读数为2.5答案解析1.【解析】选A。由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1 mol,若该物质为气态,则其在标准状况下的体积为22.4 L,故该温度和压强不可能是标准状况,在此状况下,Vm=30 Lmol-1。2.【解析】选C。气体反应物的总物质的量是0
11、.005 mol+0.005 mol=0.01 mol,但是未给出气体所处的状态是否是标准状况,故A项错误;生成的NH4Cl为离子晶体不存在分子,故B项错误;在1 mol NH4Cl中含有4 mol NH键,故生成物中的NH键个数为0.02NA,C项正确;由于N水解,故D项错误。3.【解析】选C。由于Al3+水解,100 mL 1 molL-1Al2(SO4)3溶液中,Al3+数小于0.26.021023,A项错误;100 mL 1 molL-1的稀盐酸中HCl只有0.1 mol,与0.1 mol锌反应时盐酸量不足,产生氢气的分子数为0.056.021023,B项错误;12 g C60和C70
12、的混合物中共有1 mol碳原子,C项正确;1 mol甲基(CH3)中所含电子数为96.021023,D项错误。4.【解析】选B。标准状况下,CH3OH为液体,A项错误；O2的质量数为18,中子数为10,9克O2中含有的中子数为5NA,B项正确;1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.1NA,C项错误;1 mol Cu与足量S完全反应,生成Cu2S转移电子数为NA,D项错误。【解题技巧】解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”1.看:看所给数据是体积、质量还是物质的量。如果所给数据是质量或物质的量,该类数据不受外界条件的限制。2.定:确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体,要注意外界条
13、件是否为“标准状况”。3.算:根据所求内容进行计算,在求算时要注意:(1)不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。(2)同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同,电子转移数目也可能不同,不能一概而论。5.【解析】选B。根据阿伏加德罗定律的推论,在同温同压下,气体物质的量越大体积越大,2 mol NH3和1 mol HCl反应后剩余1 mol气体,2 mol SO2和1 mol O2不反应,气体仍为3 mol,2 mol H2S和1 mol SO2反应后无气体剩余,2 mol NO和1 mol O2反应后得气体1 mol2 mol,1 mol H2S和1 mol Cl2反应得
14、2 mol HCl气体,故气体体积大小顺序为。【答题误区】阿伏加德罗定律及其推论中的易错点(1)阿伏加德罗定律不仅适用于单一气体,也适用于混合气体。(2)同温、同压、同体积、同分子数,这“四同”相互制约,只要其中“三同”成立,第“四同”也成立,即“三同”定“一同”。(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背,要熟记相关化学计量的定义式,并结合相互关系进行推导。6.【解析】选D。由图像可知:Oa段发生的反应为HCl+NaOHNaCl+H2O由于cd段产生的是白色沉淀,故该段发生的反应为MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl则ab段产生的沉淀应为Fe(OH)3,此段发生的反应为FeCl
15、3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl因此混合溶液中=。7.【解析】选B、D。氧气与金属钠反应加热时生成过氧化钠,1 mol氧气参加反应得到2NA电子,A项错误;NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合气体中含有2 mol“最简式”,氮原子数为2NA,B项正确;在H2O2+Cl22HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移电子数为2NA,C项错误;硫酸与足量铜反应时硫酸变稀后反应不再进行,所以100 mL 18.4 molL-1的硫酸与足量铜反应,生成二氧化硫的分子数小于0.92NA,D项正确。8.【解析】选B、D。当m=27.6 g时,盐酸量不足,生成气体体积由盐酸决定,根据H
16、+HCCO2+H2O知,n(HCl)=3.36 L22.4 Lmol-1=0.15 mol, c(HCl)=0.15 mol0.05 L= 3.0 molL-1,故A项正确;当m=9.2 g时,盐酸过量,设9.2 g混合物中,NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为n(NaHCO3)、n(KHCO3),则有:n(NaHCO3)+n(KHCO3)=0.1 mol,84 gmol-1n(NaHCO3)+100 gmol-1n(KHCO3)=9.2 g,联立两式解得,n(NaHCO3)=n(KHCO3)=0.05 mol,故C项正确;NaHCO3的质量分数小于KHCO3的质量分数,故B项不正确;在盐
17、酸足量时,生成3.36 L气体所需混合物的质量为9.2 g1.5=13.8 g,故D项不正确。9.【解析】 (1)25.0 g硫酸铜晶体为0.1 mol,1 000并恒温1 h左右,固体反应产物只有Cu2O,根据铜原子守恒可知Cu2O为0.05 mol,即7.2 g。根据前3步化学反应方程式可知,0.1 mol硫酸铜晶体分解后得到0.1 mol SO3和0.025 mol O2,如0.1 mol SO3完全分解将得到0.15 mol的混合气体,气体的物质的量在0.125 mol0.175 mol之间。(2)如果全部生成CuO,物质的量为0.1 mol,即8 g,全部生成Cu2O为7.2 g,最
18、终固体的质量介于两者之间,应为两者的混合物。设Cu2O、CuO的物质的量分别为xmol、ymol,则有可得:x=0.025y=0.05则xy=12(3)根据前3步反应可知0.1 mol硫酸铜晶体加热分解可得到0.1 mol SO3和0.025 mol O2,而乙同学测得的气体体积为3.36 L,物质的量为3.36 L/22.4 Lmol-1=0.15 mol,根据差量法可知:2SO3 2SO2 + O22 mol 2 mol 1 moln=1 mol0.05 mol0.025 mol则SO3的转化率为100%=50%。答案:(1)7.20.1250.175(2)Cu2O、CuO12(3)50%
19、10.【解析】(1)铜和盐酸不反应,等质量的Mg、Fe、Zn与盐酸反应时,Mg产生的H2最多,且反应最快,与图像表示的不相符,故A、B不可能是Mg,所以A、B是铁和锌中的一种,根据图像知,反应速率较快的是B,即B的金属性比A强,所以A是铁,B是锌。(2)解:若甲、乙中金属完全反应,则有6.2 g/2 240 mL=18.6 g/V(H2)V(H2)=6 720 mL5 600 mL,说明乙中盐酸不足2HClH22 1n 5.6 L/22.4 Lmol-1n=0.5 mol所以盐酸的浓度是0.5 mol/0.5 L=1 molL-1答案:(1)FeZn(2)解:若甲、乙中金属完全反应,则有6.2
20、 g/2 240 mL=18.6 g/V(H2)V(H2)=6 720 mL5 600 mL,说明乙中盐酸不足2HClH22 1n 5.6 L/22.4 Lmol-1n=0.5 mol所以盐酸的浓度是0.5 mol/0.5 L=1 molL-111.【解析】(1)根据第二个方程式知,有2 mol二氧化氮和2 mol一氧化氮发生反应,剩余的0.4 mol二氧化氮和氢氧化钠发生第一个反应,所以生成n(NaNO2)=4.2 mol,n(NaNO3)=0.2 mol。(2)若只发生第一个反应,氮、氧原子个数比是12,若只发生第二个反应,氮、氧原子个数比是11.5,故选C、D。(3)把氢氧根离子换成碳酸
21、根离子即可,所以发生的反应是2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2。答案:(1)4.2 mol0.2 mol(2)C、D(3)2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO212.【解析】(1)容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水,然后正放,应注意瓶塞要旋转180,再倒置看是否漏水。(2)由于没有480 mL的容量瓶,故应使用500 mL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(3)由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4 molL-1,故配制500 mL 0.5 molL-1的稀溶液时约需要13.6 mL浓硫酸。(4)稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中,并不断搅拌。(5)仰视量筒时,量筒中实际液面高于看到的液面,导致硫酸取多了,结果偏高;B、C两个选项操作均使结果偏低。(6)量筒上没有“0”刻度值,A错;B中量筒的读数是2.5 mL,B对;滴定管读数时应保留两位小数,C错;只有温度计的“0”刻度下还有数据,D对。答案:(1)将瓶塞打开,加入少量水,塞好瓶塞,倒转不漏水,然后正放,把瓶塞旋转180,再倒转不漏水,则说明该容量瓶不漏水(2)500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)13.6(4)向烧杯中先加入适量蒸馏水,再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌(5)A(6)B、D关闭Word文档返回原板块