1、宜阳实验中学2012年高考二轮 化学模拟试题（七）第卷 7、用你所学化学知识判断下列表述正确的是（ ）A蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化B铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 C氨水是混合物，碳酸钙属于强电解质，液氯属于单质D苯分子中的碳碳双键与乙烯分子中碳碳双键相同8、在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（ ）A充入的CO分子数比CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小9、下列除去杂质的方法错误的是（ ）需提纯物质所含杂质除杂
2、方法A乙烷乙烯光照条件下通入Cl2，气液分离B苯乙酸用氢氧化钠溶液洗涤、分液C乙醇乙酸加足量生石灰、蒸馏D乙酸乙酯乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液10主链含5个碳原子，有3个甲基支链的烷烃有（ ） A2种 B3种 C4种 D5种11、可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是（ ）A以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH-一3e- Al（OH）3B以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e- 4OH-C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，
3、电子通过外电路从正极流向负极12、含有a mol FeBr2的溶液中，通入b mol Cl2下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是（ ）Aa=06b时，2Fe2+4Br一+3Cl2 2Br2+2Fe3+6Cl一Ba=b时，2Fe2+2Br-+2Cl2 Br2+2Fe3+4ClCa=2b时，2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- Da=3b时，2Br-+Cl2 Br2+2Cl-13、下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是A中和相同体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同B在NaHCO3溶液中：c(H+)c(H2CO3)c(O
4、H)C在NaOH溶液中加入与其等物质的量的CH3COOH的过程中，始终有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D将相同物质的量浓度的某弱酸（A为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH10，则混合液中c(K)c(A)第II卷26.（15分）.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) pC(g) H=?，反应情况记录如下表：时间/(min)n(A)/( mol)n(B)/( mol)n(C)/( mol)0130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2第8 min0.12.01.8第9 mi
5、n0.051.90.3请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)= molL1 min1(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：第2min 或 ；第6min ； 第8 min 。(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的H= 。(4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K= 。.已知：常温下，A酸的溶液pHa, B碱的溶液pHb(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=
6、11,两者等体积混合，溶液的pH为 。A大于7 B.等于7 C. 小于7(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 molL1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为 molL1。(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为： 。27(14分)过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。请回答下列问题：(
7、1)中实验操作顺序为 (填序号)。 a过滤 b蒸馏 C分液 d蒸发结晶(2)用氨水调节pH至78的目的是 。(3)写出生成滤渣B的离子方程式 。(4)若在滤液C中，加入HNO3，使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4+) c(N03-)(填“”、“”、“”或“=”)(5)操作是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式 。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至911，出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9ll的原因 。28.（14分） 草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4xH2O，为测定x值进行下列实验：（1）
8、称取W g草酸晶体，配成100.00 mL溶液。（2）取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a molL-1KMnO4溶液滴定。KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2+H2O(未配平)回答下列问题：配平方程式 KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4+ CO2+ H2O实验（1）中，为配制准确的草酸溶液，必须使用的玻璃仪器有_；实验（2）中，滴定时，KMnO4溶液应盛在_ _中（填酸式或碱式滴定管）；若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值_（填偏高、偏低、无影响）；滴定终点时，锥形瓶
9、内溶液颜色变化是_；若滴定终点时，共用去KMnO4溶液V mL，求草酸溶液的物质的量浓度 及x的值 。36、化学选修3物质结构与性质（15分）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。元素性质或结构信息X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。Y二价阳离子的外围电子层排布为3d9T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。Q第三周期主族元素中原子半径最小。请根据上述信息回答下列问题： 写出 X3- 的一种等电子体的化学式 ； X的气态氢化物易液化的原因是： 。写出T元素
10、基态原子的核外电子排布图 ；Q元素的原子核外有 种运动状态不同的电子。元素 X 、T 的电负性相比， 的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的 （填“大”或“小”）。甲醛（CH2O）分子中 键与 键的个数之比为 。Y元素在周期表中位于 区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，该晶胞中实际拥有 个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为 堆积。在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为： 。元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为: ，分子中X原子的杂化方式为 杂化。37、化学
11、选修5有机化学基础（15分）我国化学家于2007年合成了一种新型除草剂，其合成路线如下 （1）除草剂的分子式为 ，写出其分子中两种含氧官能团的名称 、 。（2）与生成的反应类型是 ，转化的另一产物是HCl，则试剂X是_ _。（3）写出同时满足下列条件的物质的同分异构体的结构简式 （写出一种即可）。属于芳香族化合物； 苯环上的一取代物只有两种；在铜催化下与O2反应，其生成物1 mol与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag（4）写出的化学方程式 。（5）卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。请结合上述合成路线及下面所给的反应：HBr CH3Br ROHSOCl2 RClHOSOCl请写出合成卡
12、巴拉丁流程中A、B、D的结构简式，C试剂的化学式。A： 、B： 、C： 、D： 。化学模拟试题（七）答案7-13： CDACBDD26.（15分）、（1）0.1（2分）（2）使用催化剂 升高温度 增大B的浓度 减小C的浓度（每空1分，共4分）（3）-393.2kJ/mol（2分） (4)2.22（2分）、（1）B （1分） (2)110-10 110-12 （共2分） (3)M+ + H2OMOH + H+（2分）28.（11分）2,5,3,1,2,10,8（2分） 100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分） 酸式滴定管 （2分） 偏低 （2分） 溶液颜色变为紫色（2分）0.1aV （2分） (50W/9aV)-5（2分）36.（15分）（除注明外，其余每空1分）。 N2O（或CO2。其他合理答案均可。）；氨分子间能形成氢键。 （2分） 17。 氮； 小。 31 ds； 4； 面心立方最密。 Cu(OH) 2 + 4 NH3 Cu(NH3) 42+ + 2OH；（2分） 三角锥形； sp3。 37.（1）C18H20O5（2分） 羰基、醚键、酯基（2分，其中任两种均可） （2）取代反应（1分） ClCH2COOH（2分） NaOH（4）CH3CH2Cl HCl（2分） （或： CH3CH2Cl +NaOH NaCl+H2O） （5）（每空1分，共4分） HBr（或HCl）