1、定州中学2017-2018学年度高三第一学期第2次调研测试化学试卷一、选择题1下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是A. CH3OH B. CH2OHCH2CH3C. （CH3）3COH D. （CH3）2COHCH2CH32下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是A. B. C. D. 3将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是A. 水的电离程度：bcaB. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：bacC. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：abcD.
2、 溶液中离子总浓度： abc4下表是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是化学式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或KspKa=1.8105Ka1=4.1107Ka2=5.61011Ksp=1.81010Ksp=2.01012A. 常温下，相同浓度CH3COONH4 NH4HCO3 （NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：B. 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时，c（Na+）=2c（ClO）+c（HClO）C. AgCl 易溶于氨水难溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 KspD. 向浓度均为1103molL
3、1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1103molL1 的AgNO3溶液，CrO42先形成沉淀5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC. Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOD. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O261.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40gcm-3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到1792mLNO2和224
4、mN2O4 (标准状况）混合气体，向反应后的溶液中加入适量的1.0 molL-1 NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL-1B. 加入NaOH溶液的体积是60mLC. 反应中被还原的硝酸的物质的量为0.08mo1D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.46g7温度为t时，在l0mLl.0molL-1的盐酸中，逐滴滴入xmolL-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的温度变化曲线（曲线I)和pH变化曲线（曲线II)如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化)。下列有关判断正确的是A. x=1.0B. a点时，水的电离程度最大C
5、. b点时，c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D. c 点时，c(NH3H2O)= molL-18下列各组澄淸溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式ANa+、Al3+、AlO2-、NO3-过量氨水Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OBNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S2Fe3+H2S =2Fe2+S+2H+CK+、Na+、ClO-、SO42-过量CO2CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClODK+、NH4+、HCO3-、Cl-过量NaOHHCO3-+OH-= CO32-+H
6、2OA. A B. B C. C D. D9下列的图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示向l00mL0.l molL-l的A1Cl3溶液中滴加1 molL-1的NaOH溶液时n Al(OH)3的变化情况B. 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C. 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、H都会发生改变D. 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况10下列实验能达到预期目的编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.lmolL-1NaClO 溶液和 0.1 molL-1CH3COONa 溶液的 pH比较 HClO 和
7、 CH3COOH的酸性强弱B分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性：SCC向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡D向l0mL0.2molL-1NaOH溶液中滴入2滴0.1molL-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL-1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2Fe(OH)3A. A B. B C. C D. D11下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 图1装置可用于制取少量氯气B. 图2装置可用于除去CCl4中的Br2C.
8、 图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO2和CO2D. 图4装置可用于灼烧CuSO45H2O晶体以除去结晶水12在密闭容器中发生 2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s) H=-akJmol-1(a0)的反应，下列叙述正确的是A. 若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJB. 达到化学平衡后加入C18O，达新平衡前SO2中不含有18OC. 增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高SO2的转化率D. 达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO的浓度增大13已知a、b、c三种有机化合物的结构依次为：，下列说法不正确的是A. a、b、
9、c的分子式均为C8H8 B. a、b、c均能与H2发生加成反应C. a分子中所有碳原子可能共平面 D. c的二氯代物共有3种结构14设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NAB. 等质量的N2和CO气体中所含有的原子数均为2 NAC. lL0.1molL-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1 NAD. lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数目为NA15四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数，X、Y同周期，Z的原子序数是Y的原子序数的2倍，W2Y常温下为一种常见液态化合物。下列说法正
10、确的是A. 原子半径：WXYYC. Y的气态氢化物的沸点高于Z的气态氢化物的沸点D. W、X、Y、Z四种元素形成的化合物中不可能含有离子键16下列关于有机化合物的叙述正确的是A. 乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B. 碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C. 乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应17下列诗句或谚语，说法不正确的是A. “雷雨发庄稼”不包含化学变化B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，后者包含化学变化D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现
11、象，与胶体知识有关18将标准状况下的()溶于1000水中,得到的盐酸密度为则该盐酸的物质的量浓度是( )A. B. C. D. 19在含有、和各0.1的混合溶液中加入0.1铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在,同时又析出0.1.则下列结论中不正确的是( )A. 反应后溶液中与的物质的量之比为1:2B. 氧化性:C. 含的溶液可腐蚀铜板D. 1 可还原2 20120mL含有0.20mol碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A. 1.2 mol/L B. 2.0mol/L C. 0.18 mo
12、l/L D. 0.24mol/L二、实验题21、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将Cu丝上提离开液面。(1)装置A中发生反应时，浓硫酸表现出的性质是_。(2)若将B中品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，A中反应一段时间后，用离子方程式解释酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：_。(3)导管D在实验安全和实验环保方面都有重要意义。其中，安全方面是指在酒精灯熄灭后能够_；环保方面是指可以在拆除装置前，不需打开胶塞，采取适当的简单操作就可使装置中残留少量SO2气体完全被吸收，其操作是_
13、。、以一定比例的浓硫酸、浓硝酸溶解粗铜，再补充水和空气为原料，即可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。(4)过程(I)中浓硫酸和浓硝酸表现出的性质分别是_。(5)用NOx具体的分子是表示在滤液()中反应的化学方程式： _。(6)上述生产过程中_(填化学式)可以循环使用，体现出该流程具有一定的绿色化学理念。(7)写出制取硫酸铜的总反应方程式_。三、推断题22化合物F是有机金属化学中的常用配体，合成F的一种路线如下：已知：A的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为2：1：3； C的核磁共振氢谱为单峰。两分子羰基化合物在一定条件下可以发生下列反应：回答下列问题：(1)A的化学名称是_。(2)由A生成B和
14、E生成F的反应类型分别是_、_。(3)B的结构简式为_。(4)C与D反应生成E的化学方程式为_。(5)一定条件下，D与氢气加成后的产物与G互为同系物，且G的分子式为C8H10O。G的同分异构体中，可与FeCl3溶液发生显色反应、核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为 6：2：1：1的结构简式为_、_。(6)写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物CH3CH=CHCHO的合成路线_。参考答案BDCBD CDBAC BDBDC BADBC21 强氧化性和酸性 5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+ 防止因为A中压强减小，B中的溶液倒吸至A中 从D管口向A中大量鼓气 酸性、
15、强氧化性 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 HNO3 2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O22 丙烯 加成反应 消去反应 (5) A的分子式为C3H6，其中核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为2：1：3，则A为CH2=CHCH3，与水加成后生成B，B催化氧化生成C，因为C的核磁共振氢谱为单峰，则C为CH3COCH3，因此B为，根据信息，C与D反应生成E，E脱去分子中的羟基生成F。A为丙烯，故答案为：丙烯；(2)A与水加成生成B，E在浓硫酸存在时发生消去反应生成F，故答案为：加成反应；消去反应；(3) 根据上述分析，B为，故答案为：；(4) 根据信息，C与D反应生成E的化学方程式为，故答案为：；(5) G的分子式为C8H10O，不饱和度为=4，结构中含有苯环；G的同分异构体中，可与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基、核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为 6：2：1：1的结构简式为和，故答案为：；(6)以乙醇为原料制备化合物CH3CH=CHCHO，根据信息，可以将碳链增长，因此需要合成乙醛，可以由乙醇催化氧化生成乙醛，2分子乙醛反应生成，最后将羟基消去即可，合成路线为，故答案为：。版权所有：高考资源网()