1、章末综合检测(90分钟，100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1(2016山东省临沂一中高一)分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准不合理的是()根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质ABCD【解析】根据氧化物的性质，将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物，故错误
2、；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确；根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误；根据水溶液或熔融状态是否能导电将化合物分为电解质和非电解质，错误，故选D。【答案】D2(2016山东省淄博五中高一)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()XYZA氧化物化合物纯净物B中和反应复分解反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D强酸电解质化合物【解析】A氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，A正确；B.复分解反应一定不是氧化还原反应，B错误；C.胶体属于分散系，分散系属于混合物，C正确；D.强酸属于电解质，电解质属于化合物，D正确。答案选B。
3、【答案】B3(2015陕西岐山县高一期末)“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物()A不能透过滤纸B一定是浊液C一定是溶液D有丁达尔效应【解析】胶体的分散质微粒直径介于1100 nm之间，所以如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物是胶体，胶体有丁达尔效应，选D。【答案】D4(2016贵州省贵阳市高一)下列关于氧化还原反应的说法不正确的是()A氧化还原反应的实质是电子的转移B含最高价元素的化合物均具有强氧化性C一定存在元素化合价的变化D氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应【解析】A氧化还原反应的特征
4、为化合价变化，其实质是电子的转移，故A正确；B.含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如碳酸钠中C为最高价不具有强氧化性，故B错误；C.氧化还原反应的特征为化合价变化，故C正确；D.一般氧化剂、还原剂易发生氧化还原反应，但强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，如浓硫酸与二氧化硫不发生反应，故D正确；故选B。【答案】B5(2016山东省淄博五中高)下列反应中必须加入还原剂才能实现的是()AFe3Fe2BZnZn2CH2H2ODCuOCuCl2【解析】AFe3Fe2化合价降低，得电子，需加入还原剂，A正确；B.ZnZn2，锌是还原剂，需加入氧化剂，B错误；C.H2H2O，需加入氧化剂，C
5、错误；D.CuOCuCl2，化合价没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误。答案选A。【答案】A6(2015广东省揭阳市一中)下列反应的离子方程式不正确的是()A铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B氢氧化钠溶液与盐酸反应：OHH=H2OC锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2=Zn2CuD氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO4【解析】铁与稀盐酸反应：Fe2H=Fe2H2，故选A。【答案】A7(2015湖北省荆门市高一期末)下列化学方程式中，不能用离子方程式HOH=H2O表示的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2OCCu(OH)22H
6、NO3=Cu(NO3)22H2ODKOHHCl=KClH2O【解析】HOH=H2O表示的是可溶的强酸、强碱反应生成可溶性盐和水，C中Cu(OH)2是难溶物，在离子方程式中要写成化学式。【答案】C8(2016四川阆中中学)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()ABa2、OH、NO、NaBNH、OH、SO、KCCa2、H、Cl、CODCu2、SO、Ba2、Cl【解析】ABa2、OH、NO、Na离子间不发生反应，能够大量共存，故A正确；B.NH与OH反应生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故B错误；C.Ca2、H与CO反应生成沉淀或气体，不能大量共存，故C错误；D.SO与Ba2反应生成硫酸钡沉
7、淀，不能大量共存，故D错误；故选A。【答案】A9(2016山东省淄博五中高一)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AFe3、K、Fe2BCl、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、Fe【解析】AFe3是最高价，只有氧化性；K化合价只能升高，只有还原性；Fe2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确；B.Cl化合价只能升高，只有还原性，B错误；C.NO2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性；Na化合价只能降低，只有氧化性，C错误；D.SO2既有氧化性又有还原性；Fe化合价只能升高，只有还原性，D错误。答案选A。【答案】A1
8、0(2016江西省临川二中高一)已知下列氧化还原反应2BrOCl2=Br22ClO5Cl2I26H2O=2HIO310HClClO5Cl6H=3Cl23H2O则下列物质氧化能力强弱顺序正确的是()AClOBrOIOCl2BBrOCl2ClOIOCBrOClOCl2IODCl2BrOClOIO【解析】根据氧化还原反应的规律：氧化性：氧化剂氧化产物可知：在反应2BrOCl2=Br22ClO中，物质的氧化性：BrOClO，在反应5Cl2I26H2O=2HIO310HCl中，物质的氧化性：Cl2IO；在反应ClO5Cl6H=3Cl23H2O中物质的氧化性：ClOCl2，则相应物质的氧化性由强到弱的顺序
9、是BrOClOCl2IO，选项C正确。【答案】C11(2016山东省淄博五中高一)氮化铝(AlN)是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3N23C2AlN3CO下列叙述正确的是()A在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂B在该反应中，每当生成2 mol AlN，N2失去6 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3价D碳元素化合价升高，所以CO是还原剂【解析】A在该反应中，氮元素化合价降低，得电子，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，失电子，C是还原剂，A错误；B.每当生成2 mol AlN，氮气得到6
10、mol电子，B错误；C.氮化铝中氮元素的化合价为3价，C正确；D.碳元素化合价升高，所以CO是氧化产物，D错误。答案选C。【答案】C12(2016内蒙古包头市包钢四中高一)某反应可用下式表示：xR2yHO2=mR3nH2O。则m的值为()A2xB4C.D7【解析】本题考查氧化还原反应的计算，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意从质量守恒和得失电子的角度解答，或直接配平方程式，也可得出m。解法一：反应xR2yHO2=mR3nH2O中，R的化合价由2价升高为3价，被氧化，O的化合价由0价降低降低到2价，被还原，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可
11、配平反应的方程式为4R24HO2=4R32H2O，则m4。解法二：由质量守恒可得xm，由氧化还原反应得失电子守恒可得2(20)m(32)，m4，故选B。【答案】B13(2016经典习题选萃)下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是()A胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D置换反应和分解反应都属于氧化还原反应【解析】A项，胶体区别于其它分散系的本质特征是粒子直径在1 nm100 nm之间，故A错；NaHSO4在水溶液中也电离出H，但NaHSO4属于盐，故C错；CaCO3CaO
12、CO2不属于氧化还原反应，故D错。【答案】B14(2015四川省绵阳市高一期末)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列关于白色粉末组成的判断正确的是()A肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2B肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2C肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种DBa(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在【解析】有白色沉淀生成
13、，K2CO3与Ba(NO3)2可以生成沉淀，也可以跟CaCl2反应生成沉淀，说明肯定有K2CO3，Ba(NO3)2、CaCl2至少含有一种；取少量溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，不能说明混合物中含有CaCl2，因为中加入过量的稀盐酸，对后面实验产生干扰，因此肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种。【答案】C15(2016经典习题选萃)某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHB加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有COC加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉
14、淀不消失，一定有SOD某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl【解析】B项中也可能是HCO，B项错误；C项中产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，C项错误；D项中加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，就引入了Cl，不能证明是原溶液中是否含有Cl，D项错误。【答案】A16某溶液中只含有K、Fe3、NO，已知K、Fe3的个数分别为3a和a，则溶液中K与NO的个数比为()A1：2B1：4C3：4D3：2【解析】溶液中正电荷数为3a1a36a，由正负电荷守恒知NO的个数为6a。【答案】A17(2016河北省武邑中学高一)在反应KNO2K2ONOO2(未配平)中，当生成33.6
15、 L NO(标准状况)时，被氧化的氧原子的物质的量为()A3 molB1.5 molC0.75 molD0.6 mol【解析】33.6 L标准状况的NO的物质的量是n(NO)3.36 L22.4 L/mol1.5 mol，N元素化合价降低，获得电子的物质的量是n(e)1.5 mol，由于氧化还原反应中电子转移数目相等，所以O原子被氧化的物质的量是n(O)1.5 mol20.75 mol，故选项C正确。【答案】C18某强氧化剂XO(OH) 50 mL 2.4 mol/L与30 mL 2 mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反应，则X还原后化合价为()A2B4C0D6【解析】该反应中XO(OH)和
16、Na2SO3发生氧化还原反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素的化合价由4价升高为6价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2 mol/L30 mL(64)2.4 mol/L50 mL(5x)，解得x4，所以选项B正确。【答案】B二、非选择题(本题包括5个小题，共46分)19(2016甘肃省嘉峪关一中)(4分)(1)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_；(2)如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)，离子方程式为：_
17、。【解析】(1)盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式：HHCO=H2OCO2；(2)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式：Al(OH)33H=Al33H2O。【答案】(1)HHCO=H2OCO2(2)Al(OH)33H=Al33H2O20(2016北京大学附属中学河南分校高一)(10分)分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段，以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图，请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_。(2)F组中物质除了Cl2外还有_(填化学式)。(已
18、知Cl2H2O=HClHClO,3NO2H2O=2HNO3NO)(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：_。(4)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3为分散质的红褐色胶体该红褐色胶体中Fe(OH)3粒子的直径大小范围是_。FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe(OH)3红褐色胶体的反应的离子方程式是_。【解析】(1)A组中物质与水发生反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，而B组中物质与水发生氧化还原反应，则A、B的分组从是否发生氧化还原反应的角度分类。(2)F组与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂，应为氯气、二氧化氮与水的反应，与水反应时发生反应的方程
19、式为3NO2H2O=2HNO3NO，反应中二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂。(3)氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子，电离方程式为：NH3H2ONHOH。(4)FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3胶体，胶体分散质的直径大小范围是1100 nm；故答案为：1100 nm；FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe(OH)3胶体，生成Fe(OH)3胶体的离子方程式是Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。【答案】(1)是否发生氧化还原反应(2)NO2(3)NH3H2ONHOH(4)1100 nmFe33H2OFe(OH)3(胶体)3H2
20、1(2016广东省揭东一中)(9分)根据下列反应方程式填写有关内容：5K2SO32KMnO43H2SO4=6K2SO42MnSO43H2O(1)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_。(均填化学式)(2)氧化产物与还原产物的物质的量之比是_；若有0.5 mol K2SO3参与反应，则转移的电子的物质的量为_mol，产生的H2O的质量为_g。(3)把该反应方程式改写为离子方程式_。【解析】(1)5K2SO32KMnO43H2SO4=6K2SO42MnSO43H2O，该反应中，锰元素化合价降低，KMnO4是氧化剂，K2SO3中硫元素化合价升高，K2SO3是还原剂，K2SO3被氧化为K2SO
21、4，氧化产物是K2SO4；(2)反应中有5个硫原子化合价升高，氧化产物为5K2SO4；还原产物为2个MnSO4；物质的量之比是5：2；K2SO3被氧化为K2SO4，硫元素化合价升高2，若有0.5 mol K2SO3参与反应，转移的电子的物质的量为1 mol，产生的H2O的物质的量0.3 mol，质量为0.3 mol18 g/mol5.4 g；(3)把该反应方程式改写为离子方程式5SO2MnO6H=5SO2Mn23H2O。【答案】(1)KMnO4K2SO3K2SO4(2)5：215.4(3)5SO2MnO6H=5SO2Mn23H2O22(2016山东省淄博五中高一)(13分)某工厂排出的废水中含
22、有大量的Fe2、Cu2和SO。.某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答：(1)反应的离子方程式为_。(2)操作中用到的玻璃仪器是_(填序号)。a烧杯b漏斗c玻璃棒d酒精灯(3)固体成分是_(填名称)。(4)原料的名称为_。.回收的铜可用于制备胆矾(CuSO45H2O)。将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤可得胆矾。请分析2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O反应中，氧化剂是_，还原剂是_(填化学式)。用双线桥标出上述反应的电子得失。2Cu2H2SO4O22
23、CuSO42H2O【解析】.(1)由题意知，该物质能和铜离子反应且不引进新的杂质离子，则应为铁，离子方程式为：Cu2Fe=CuFe2；(2)操作进行的是固体、液体的分离，应用过滤，用到的玻璃仪器有：a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒；(3)操作中加入过量的铁使铜离子完全反应，故所得固体的成分是铁和铜；(4)要分离铁和铜并且回收铜，原料应与铁反应，不与铜反应，且与铁反应后的物质与操作所得溶液中溶质的成分一样，所以加入的物质为稀硫酸。.2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O反应中，铜元素化合价升高，失电子，氧元素化合价降低，得电子，所以氧化剂是O2，还原剂是Cu；。【答案】.(1)FeCu2=Fe2C
24、u(2)abc(3)铁、铜(4)稀硫酸O2Cu23(10分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_，可能含有的物质是_。(以上各种物质均写化学式)(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：_；_；_。【解析】混合物溶于水后产生白色沉淀，形成的滤液呈无色，说明溶液中没有Cu2，原粉末中肯定无CuSO4。根据题意，沉淀物一定是BaCO3，说明固体粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3；但依据滤液与AgNO3溶液作用产生白色沉淀，这种白色沉淀可能是AgCl沉淀，也可能是Ag2CO3沉淀，故无法判断原白色粉末中是否存在NaCl。【答案】(1)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl(2)Ba2CO=BaCO3BaCO32H=Ba2CO2H2OSOBa2=BaSO4