1、高考资源网（） 您身边的高考专家第十章 化学实验 检测题（一）一、选择题1.在有乙离子存在的情况下欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（） （说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）选项试剂丙甲离子乙离子A稀盐酸、Ba（NO3）2溶液SO42SO32B稀盐酸、品红溶液SO32CO32C硫氰化钾溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Ag+Al3+AABBCCDD2.根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是3.下列实验能达到相应目的的是 A.用NaOH溶液提纯混有MgCl2，杂质的AlCl3溶液来源:Z_xx_k.Com B.用溴水和KSCN溶液判断Fe
2、Br3溶液中混有FeBr2. C.用Ba(0H)2溶液可鉴别四种溶液 D.用溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质4.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列不能作NH3尾气吸收装置的是（）A B C D 5.下列有关实验的叙述，正确的是（）A用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 B用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体C配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高D制备Fe（OH）2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下6.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（）来源:Zxxk.ComABCD7.下列有关实验装置进行
3、的相应实验，能达到实验目的是（）A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色8.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。下列有关说法不正确的是：A由工可知X中一定存在Fe2 O3、CuB无法判断混合物中是否含有Al2O3C192 g固体成分为CuD原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu） =1：19.以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物： 下列说法错误
4、的是A步骤（1）需要用到玻璃棒 B步骤（2）需要用到分液漏斗C步骤（3）需要用到坩埚 D步骤（4）需要用到温度计10.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A图可用于实验室制备少量Cl2或NH3 B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C实验室也可以用装置收集HCl气体D装置可用于苯萃取碘水中碘的实验，并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出11.下列关于仪器使用的说法正确的是A在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚C蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热D在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果12.下列实验方案不
5、能达到实验目的的是（ ）A图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO B图B装置可用于实验室制备Cl2C图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D图D装置可用于实验室分离CO和CO213.下列实验不能达到目的的是（ ）A向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体B只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液D用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3来源:Z,xx,k.Com14.下述实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后
6、向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg（OH）2Fe（OH）3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SCAABBCCDD15.下列有关实验的叙述正确
7、的是（）A. 用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体B. 向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样C. 向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4+D. 向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32或HCO3二、非选择题16.铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3回答下列问题：（1）沉淀物的化学式分别是：a_；d_；f_；（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式_、_（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中
8、发生反应的离子方程式_、_（4）气体B能否改用试剂A代替？为什么？_，_17.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，Fe2+，Al3+，阴离子有Cl，OH，CH3COO，NO3，SO42，CO32，现将它们分别配成0.1molL1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验中反应的化学方程式是_（2）E溶液
9、是_，判断依据是_；（3）写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_18.无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下图所示流程进行一系列反应来制备无水AlCl3。（1）氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al2Cl6，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则AlCl3是 晶体，其结构式为 。（2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是 。（3）冷却器排出的尾气中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反应的离子方程式为： 。（4）升华器中主要含有AlCl3
10、和FeCl3，需加入少量Al，其作用是： 。（5）AlCl3产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取16.25g无水AlCl3产品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重残留固体质量为0.32g。则产品中Fe元素的含量为： 。19.镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁 常用作催熟剂、除草剂等。 (1)氧化镁的电子式为_ 。 (2)写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式：_。 (3)从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有_。 (4)某研究小组同学在实验室用卣块制备少量，其流程如下：已知
11、：I卤块主要成分为，含有MgSO4、FeCl2等杂质。可选用的试剂：H2O2,稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。 加入BaCl2溶液的目的是_。 步骤X中需将Fe2转化为Fe3，所选的试剂为_。 Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反 应的离子方程式： _.20.常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”请回答该实验中的问题（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是
12、 （2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ （5）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 （6）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 这一操作的目的是 参考答案1.B解：A硝酸根和氢离子在一起具有稀硝酸的性质，有强氧化性，可将SO32氧化为SO42，与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，无法确定是否含有SO42，故A错误；BSO32与稀盐酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色；CO32与稀盐酸反应生成二氧化碳
13、，二氧化碳不能使品红溶液褪色；故可确定含有SO32，故B正确；CKSCN与Fe3+反应，溶液呈红色，不能判断是否含有Fe2+，故C错误；D过量氨水与Ag+反应产生银氨溶液，与Al3+反应只生成Al（OH）3沉淀，无法确定是否含有Ag+，故D错误。2.B 3.C4.C解析：A氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故A错误；B使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B错误；C氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，故C正确；D球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故D错误；故选C5.C来源:学。科。网解析：A氯水中的次氯酸有强氧化性，应用pH计，
14、故A错误； B托盘天平只能准确到0.1g，所以用托盘天平称取10.5g的干燥的NaCl固体，不能称量10.50g，故B错误；C定容时俯视刻度线观察液面，溶液的体积偏小，浓度偏大，故C正确；D制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管，为了防止空气中氧气氧化氢氧化亚铁，需将胶头滴管下端插入液面以下，故D错误。6.解析：A用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内有气泡产生，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故A错误；B用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故B错误；C用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，
15、在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，不符合题意，故C错误；D用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，若装置不漏气，两边液面应形成一定的高度差，而图示两端液面相平，说明装置漏气，符合题意，故D正确。7.C解析：氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；B二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；C乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；D铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误。8.B解析：途径a：10.4gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离
16、子可以 和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反 应有：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知9.4gX和过量的氢氧化钠反应，固体质量变为6.4g，所以固体有二氧化硅，一定没有氧化铝；途径b：10.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质；6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色
17、溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，说明溶液中一定存在Fe2O3，则1.92g固体为铜，因此混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2组成，一定没有A12O3A由I可知，X和过量盐酸反应生成蓝色溶液，为铜离子的颜色，但Cu和盐酸不反应，则一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子和金属铜反应，即X中一定存在Fe2O3和Cu，故A正确；B由上述分析可知，混X中由Fe2O3、Cu、SiO2组成，一定没有A12O3，故B错误；C由上述分析可知，1.92g固体只含Cu，故C正确；D设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由
18、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+得出：Fe2O32Fe3+Cu，则160x+64y=6.4，64y-64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确。9.C解析：A步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要用到玻璃棒，故A正确；B步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用
19、坩埚，故C错误；D步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，用到温度计，故D正确。10.C解析：图可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，可用浓氨水与氧化钙作用制取氨气，A正确；从a处加水使俩边的液面不等，静置，若液面没有变化，则装置的气密性好，B正确；HCl的密度比空气大，不能用向下排气法收集，应该是进气管插入瓶底，C错误；D正确。 11.B解析：因为量筒是量出式容器，即倒出的液体的体积，就是它所标注的体积，如果再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移如容量瓶，则所配制的溶液浓度偏高，A错误；熔融纯碱、烧碱时，若用石英坩埚，则其中的二氧化硅会与纯碱、烧碱，B正确；蒸发皿可直
20、接放在石棉网上加热，C错误；因为玻璃容器的温度与液体温度不一样，烧杯加热时，烧杯底部温度高，液体温度底，所以温度计不能碰触容器，D错误。12.C解析：A Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2可以与水反应生成NO，故可以用此装置而可制取NO，正确； B高锰酸钾具有强氧化性，在常温就可以把浓盐酸氧化为氯气，故可用于实验室制备Cl2，正确；C产生的乙酸乙酯在强碱性溶液中可以完全水解，故不能用烧碱吸收，错误； DCO2可以先被碱液吸收，在球胆中收集CO气体，在通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，CO2即可放出，可用于实验室分离CO和CO2，正确。13.A解析：A、制备氢氧化铁胶体时：将小烧杯中25mL蒸馏水
21、加至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故错误；B、NaHCO3的溶解性不太好,Na2CO3比较好，故可以用少量水鉴别，正确； CFeSO4中+2价的铁能被空气中的氧气氧化为+3价的铁，过量的盐酸可以防止+3价的铁水解，故可以用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液，正确；D、除去MgCl2溶液中混有的AlCl3，先向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Al3+4OH-AlO2-+2H2O；Mg2+2OH-Mg（OH）2；过滤可得到氢氧化镁沉淀，然后向沉淀中加入的稀盐酸，使氢氧化镁转化为MgCl2，正确。14.
22、B解析：A加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同，比较草酸的浓度对反应速率的影响，高锰酸钾的浓度应相同，故A错误；B碳酸钠溶液中存在CO32+H2OHCO3+OH，加入氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，可证明存在平衡，故B正确；CNaOH过量，不能证明溶解性大小，故C错误；D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可说明酸性H2SO3H2CO3，但不能证明非金属性强弱，比较非金属性强弱，应用最高价氧化物的水化物，故D错误。15.D解析：A硅和二氧化硅能与氢氟酸反应，将原物质除掉，故A错误； B碘离子有还原性，能将三价铁还原为二
23、价铁离子，颜色变为浅绿色，故B错误；CNaOH溶液呈碱性，遇酚酞显红色，与铵根无关，故C错误；D二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中存在CO32或HCO3，故D正确。16. 解析：SiO2和盐酸不反应，Fe2O3和氢氧化钠不反应而氧化铝能，该工艺流程原理为：铝土矿加入试剂A盐酸，得到滤液b中含有铝离子、铁离子，沉淀a为二氧化硅，b溶液加入过量为氢氧化钠溶液，除去铁离子，将铝离子转化为偏铝酸根，进入滤液c中，气体B为二氧化碳，将偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，加热分解得氧化铝，（1）根据分析可知，沉淀a为SiO2，沉淀b为Fe（OH）3，沉淀f为Al（OH）3。（2）滤液b中含有铁离子和铝离子，加
24、入氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al3+4OHAlO2+2H2O，Fe3+3OHFe（OH）3。（3）根据流程，滤液c中含有过量的氢氧化钠和偏铝酸根离子，溶液NaAlO2与过量CO2生成Al（OH）3沉淀，反应的离子方程式为CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，过量二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO2+OHHCO3。（4）气体B为二氧化碳，试剂A为盐酸，氢氧化铝能够与过量的盐酸反应而溶解，无法控制加入盐酸的量。答案：（1）SiO2；Fe（OH）3；Al（OH）3；（2）Al3+4OHAlO2+2H2O；Fe3+3OHFe（OH）3；（3）CO2+
25、AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3；CO2+OHHCO3；（4）不能；生成氢氧化铝能够溶于盐酸17. 解析：测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为AEC，则A为碱，溶液中含有大量的OH离子，OH离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3； AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2
26、OH+2H2O；向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42离子；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子；综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4（1）在硝酸银溶液中加入氨水生成氢氧化银沉淀，加入过量氨水后生成银氨络离子，反应的化学方程式为AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3； AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O。（2）E应为碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，故E为K2C
27、O3。由中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾。（3）根据以上分析可知A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（CH3COO）2，D为AlCl3，E为K2CO3，F为FeSO4。答案：（1）AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3； AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；（2）碳酸钾；由中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；（3）Ba（OH）2；Ca（CH3COO）2；AlCl3；FeSO418.（1）分子（2）A12O3+3C12+3C 2
28、A1C13+3CO（3）SO32-+C12+H2O SO42-+2C1-+2H+（4）除去FeCl3。来源:学*科*网（5）1.4%19.（1） （2）2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 （3）石灰乳（或石灰石、生石灰）、盐酸 （4）沉淀SO（或除去SO） H2O2 ClO+6Fe2+6H+6Fe3+Cl-+3H2O、Fe3+SCN-Fe(SCN)3(不写不扣分)20.解析：（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，根据化合价升降来判断氧化剂和还原剂因铁的化合价升高，所以铁作还原剂，水中氢的化合价降低，H2O作氧化剂。（2）中学阶段检查装置气密性常用方法有两
29、种：一种是利用热胀冷缩原理，另一种是利用气压原理气压原理一般只有涉及到液体时才能用得到，这里显然是利用热胀冷缩原理利用热胀冷缩原理时要注意步骤一定要完整，既要证明“热胀”，也要证明“冷缩”。（3）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是提供水蒸气，烧瓶底部应事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸腾事故发生。（4）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯。（5）干燥管中盛装是的物质是碱石灰，作用是除去反应产生的氢气中的水蒸气。（6）氢气的爆炸极限是4.0%75.6%，就是说当氢气的含量在上述范围内的话就
30、会引起爆炸，因此，点燃之前要检验纯度。答案：（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；Fe；H2O(2) 在玻璃管口A处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好(3) 为实验提供水蒸气；防止暴沸 (4) 先点燃酒精灯，产生水蒸气后再点燃酒精喷灯；防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应 (5) 碱石灰；除去反应产生的氢气中的水蒸气（6）氢气；验纯；用试管收集一试管气体，靠近酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸高考资源网版权所有，侵权必究！
