四川省内江市第六中学2021-2022学年高二上学期第二次月考（创新班）化学试卷 含答案.doc

1、四川省内江市第六中学2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题(创新班)考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Ti：48第卷 选择题(满分42分)一、题选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共42分)1. 下列说法正确的是A. 晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B. 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C. 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D. 非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键2. 下列说法中正确的是A. 失去电子难的原子获

2、得电子的能力一定强B. 在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原C. 共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高D. C7H16分子的同分异构体可能含手性碳原子3. 下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是A. CO2、H2OB. C2H4、CH4C. Cl2、C2H2D. NH3、HCl4. 氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 （）A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B. 硼原子以sp杂化C. 氯化硼遇水蒸气会产生白雾D. 氯化硼分子属极性分子5. 在Fe作催化剂的条件下，合成氨反应途径可简单地表

3、示为： ； 。已知反应和的活化能分别为126和13，则合成氨反应的在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应过程能量变化图是A. B. C. D. 6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl和NaOH反应中和热，则B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应的C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.10200890.074主要化合价+2+3+6、2+22A. 离子半径大小：r(M3+)

4、r(T2)B. 其中R的金属性最强C. 煤和石油中存在X元素D. L、X形成的简单离子核外电子数相等8. 下列有关化学键类型的判断不正确的是A. ss 键与sp 键的对称性相同B. 分子中含有共价键，则至少含有一个键C. 已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔分子中存在2个键(CH)和3个键(CC)D. 乙烷分子中只存在键，即6个CH键和1个CC键都为键，不存在键9. 近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是A. F、Si和Ca，原子半径依次增大B. SiO2与OF2的中心原子的杂化方式相同C. 图中A处原子分数坐标(0，0，

5、0)，则B处原子分数坐标为D. 脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2CaF2MgF210. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）A. 微粒X+和Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+Ba(OH)2C. 由水溶液的酸性：HClHF，可以推断出元素的非金属性：C1FD. Be与Al同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O11. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.81291190207

6、3-107-571723A. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体B. 含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体C. 在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D. 金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高12. 工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，H=-198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。下列说法不正确的是A. 过程和过程决定了全部反应进行的程度B. 催化剂提高了分子能量，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快C. 过程为吸热过程，过程为放热过程；升高温度，过程、过程速率均加快D. 1molSO2和0.5molO2反

7、应，放出的热量小于99kJ13. MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(MCa、Mg)：下列说法正确的是A. H1(CaCO3)H1(MgCO3)0B. H2(MgCO3)H2(CaCO3)0C. H1(CaCO3)H1(MgCO3)H3(CaO)H3(MgO)D. 对于MgCO3和CaCO3，H1H2H314. 下列说法正确是A. 酸性：H2SO4H3PO4H3BO3H2CO3B. 在25、101 kPa下，2.24 L的丙烯所含非极性键小于0.2 NAC. 测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D

8、. IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH4SiH4CH4，则VA族元素氢化物沸点顺序是AsH3PH3NH315. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是A. 1个Ca2+周围距离最近且等距离的数目为4B. 该晶体中的阴离子与F2是等电子体C. 6.4gCaC2晶体中含阴离子0.2molD. 与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个16. 化学上检验醛基的特征试剂银氨溶液化学式：Ag(NH3)2OH的制备方法是向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物

9、溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是A. 反应前后Ag+的浓度不发生变化B. 沉淀溶解后，生成Ag(NH3)2OH难电离C. 配合离子Ag(NH3)2+中存在离子键和共价键D. 难溶物继续溶解在氨水中的化学方程式为：17. 化学上，将稳定单质的能量定为0，由稳定的单质化合生成1 mol单一化合物的反应热称为该化合物的生成热。25、101 kPa下几种有机物的生成热如下表所示，25、101 kPa时，下列说法中正确的是物质甲烷乙烷乙烯丙烯正丁烷异丁烷生成热/kJmol-1-75-85+52+20-125-132A. 1 mol C(s)和2 mol H2(g)的总能量小于1 mol

10、 CH4的总能量B. 1 mol乙烯的总键能大于2 mol C(s)和2 mol H2(g)的总键能C. 正丁烷稳定性比异丁烷的稳定性强D. C4H10(g，正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g)的H=+92 kJmol-118. “卡西尼”号探测器传回有关土卫五的数据信息表明，固体氨占土卫五总质量的四分之一，所以土卫五也称为“氨星”。下列有关氨的说法不正确的是A. 可以推测“氨星”会有大量的液态水存在B. 固态氨中，分子之间存在氢键C. 固态氨属于分子晶体D. 可推测“氨星”温度很低19. 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)aQ(

11、g)，2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 molL1，下列叙述错误的是()A. a的值为2B. 平衡时X的浓度为0.2 molL1C. Y的转化率为60%D. 反应速率v(Y)0.3 mol(Lmin)120. 恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是单位时间内生成n mol O2的同时生成 n mol NO2单位时间内生成n mol NO的同时生成n mol NO2用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不

12、再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部21. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是A. 40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 10-

13、5molL-1s-1D. 温度高于40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂第卷 非分选择题(满分58分)22. 1-36号A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E的原子序数均小于18且其核电荷数依次递增，A是半价最小的原子，B元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，D原子的价电子排布为ns2npn+2，E原子第一至第四电离能(kJmol-1)分别为：738、1451、7733、10540。F2+离子K、L、M层全充满。根据以上信息，同答下列问题：（1）BA4D和BA2D，沸点较高的是_(填相关物质的结构简式)。（2）已知B与A形成的化合物在标准状况下的密

14、度为1.16 gL-1，则在该化合物分子空间构型_，在该化合物分子中含有键和键个数比_。（3）写出单质E与B的最高价氧化物反应的化学方程式_。（4）B的单质是一种层状结构，元素B和E的形成一种合金，“”表示E的原子位置，该合金的化学式为_。23. 北京冬奥会火炬“飞扬”在研制的过程中，解决了火焰颜色与稳定性、高压储氢、氢能安全利用等多项技术难题。中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水来制备氢气，其主要过程如图所示。（1）过程属于_反应(填“吸热”或“放热”)。（2）分解产生的H2(g)可以与CO2(g)反应用来合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。补全上图：

15、图中A处应填入_。该反应需加入铜锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的H_(填“变大”“变小”或“不变”)。已知： 写出以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的热化学方程式_。（3）CH3OH与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式_。24. 2020年10月，中国载人深潜器“奋斗者”号在马里亚纳海沟成功下潜突破1万米，“奋斗者”号选择了中国自主研发的全新高强高韧钛合金作为外壳材料，金属钛可用钙钛矿冶炼。请回答下列问题：（1）Ti的四卤化物熔点如下表所示，TiF4熔点高于其他三种卤化物，自TiCl4至TiI4熔点依次升高，原因是_。化合物T

16、iF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/377-24.1238.3155（2）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1mol硼酸(H3BO3)晶体中含有_mol氢键，从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：_。（3）钙钛矿(CaTiO3)的晶胞有A型和B型，将A型晶胞体心的Ti4+移至原点可得到B型晶胞。钛酸钙其中Ti4+的核外电子排布式为_；钛酸钙中两种阳离子中半径较大的是_。若某B型钙钛矿的晶胞密度为 g/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离子之间的最短距离为_cm(用含和NA的代数式表示)。某有机钙钛矿MDABCONH4I3具有A型钛酸

17、钙晶胞结构。MDABCO的结构如图所示，则MDABCO所含元素电负性由大到小为_，N原子的杂化轨道类型为_。若在MDABCONH4I3的晶胞中MDABCO的分数坐标为(0，0，0)，I-的一种分数坐标为(，0)，则的分数坐标为_，与MDABCO距离最近的I-有_个。TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为_。25. 镁是一种重要的金属材料。某化学兴趣小组探究镁与水的反应及影响因素。（1）探究温度对镁与水反应速率的影响：取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放于试管中。向试管中加入2mL蒸馏水，并滴入2滴酚酞溶

18、液。观察到镁条表面有少量气泡，反应缓慢。过一会加热试管至水沸腾，镁条表面产生大量气泡，溶液变红。写出镁与水反应的化学方程式_。镁与沸水反应速率加快的原因是温度升高，反应速率加快以及_。（2）探究NH和HCO对镁与水反应速率的影响取四根经打磨的相同镁条，分别插入四种盐溶液中进行对比实验，其结果如下。实验序号abcd浓度均为0.1molL-1盐溶液NH4NO3NaHCO3NaNO3NH4HCO3溶液起始pH5.18.37.07.810min后产生气体体积(mL)150.70.11.4气体主要成分H210min后镁条表面情况大量固体附着(固体可溶于盐酸)以上实验结果表明NH_(填“促进”、“抑制”或

19、“不影响”)镁与水的反应。能够说明HCO对Mg与水反应起促进作用的证据是_。b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁用Mg2(OH)2CO3表示，写出生成该固体的离子方程式_。26. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液a253.0V12.03.01.5b252.03.02.03.02.7c502.0V22.03.017实验内容及记录（1）请完成此实验设计，其中：V1=_，V2=_。（2）探究温

20、度对化学反应速率的影响，应选择_(填实验编号)。（3）利用实验a中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为_。（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3 mol/L稀H2SO4溶液0.05 mol/L KMnO4溶液d252.03.02.03.0MnSO4t该小组同学

21、提出的假设是_。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_现象。草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。实验试剂混合后溶液pH现象(1h后溶液)试管滴管a4 mL0.01 molL-1 KMnO4溶液，几滴浓H2SO42 mL0.3 molL-1 H2C2O4溶液2褪为无色b4 mL0.01 molL-1 KMnO4溶液，几滴浓NaOH7无明显变化c4 mL0.01 molL-1 K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO42无明显变化d4mL0.01molL-1K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH7无明显变化实验实验实验实验操作实验现象6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度

22、不变6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化（5）瑛瑛和超超查阅资料，实验试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。据此，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。实验的目的是：_。（6）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O浓度变化如图：臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。过程i：MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。过程ii：_。查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为。针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001 mol MnO2加入到6 mL_

23、中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到_。波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案如下：将2mL、0.3 mol/LH2C2O4溶液与4 mL 0.01 mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2，加入0.0001 mol MnSO4固体，6分钟后现象为：_。（7）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与_有关(填编号)。A. 氧化剂种类B. 溶液pHC. 是否有催化剂D. 溶液体积答案1-10 CDBCC BCCDC 11-20 CBDBA DDABC 21.B22. （1）CH3OH （2） . 直线形 . 3：2 （3）2M

24、g+CO22MgO+C （4）MgC223. （1）吸热 （2） . 1 mol CO2(g) +3 mol H2(g) . 不变 . CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) H=-91 kJ/mol； （3）24. （1）TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为由分子构成的共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高 （2） . 3 . 硼酸分子间通过氢键结合，加热时氢键被破坏有利于其溶解 （3） . . Ca2+ . 或 . NCH . sp3 . (，) . 12 . 25. （1） . 或 . 加热增大了Mg(OH)2的溶解度(或加热促进了水的电离使H+浓度增大) （2） . 促进 . 相同时间内产生氢气的体积bc . 或26. （1） . 2.0 . 3.0 （2）bc （3）1.010-2 mol/(Lmin) （4） . Mn2+对该反应有催化作用 . 加入MnSO4固体后的KMnO4溶液比实验b褪色更快 （5）排除实验II中MnO2直接还原重铬酸钾的可能性 （6） . Mn2+可加快草酸与重铬酸钾的反应 . 0.1 mol/L H2C2O4溶液(调至pH=2) . 上层清液为紫色 . 6 min后溶液橙色变浅 （7）ABC