1、第八单元常见的化学反应(2)1温州模拟神舟飞船太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该过程中是()A反应物 B生成物C消毒剂 D催化剂22022北京载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O22CO2=2XO2，X的化学式为()ALi BLi2O CLi2CO3 DLiOH3物质a和b在一定条件下反应生成c和d的微观示意图如图所示。下列说法中，正确的是()第3题图A物质c是一氧化碳B该反应不符合质量守恒定律C该反应前后原子的种类发生改变D该反应前后分子的个数保持不变42021温州模拟某科学兴趣小组的同学利用如图所示实
2、验装置验证质量守恒定律。则小试管中的液体和烧杯中的固体可选用()第4题图A水和氯化钠固体B稀盐酸和铁粉C氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末D5%的双氧水和二氧化锰粉末5小科做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中(装置的气密性良好)，实验过程如图所示。下列对该实验的分析正确的是()第5题图A不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力B冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大C反应没有气体生成D反应没有热量放出62022新乡延津县模拟草酸(H2C2O4)在一定条件发生下列反应：aH2C2O4bH2OcCO2dX；取18g草酸，加热至完全分解，反应
3、后测得生成水蒸气3.6g，二氧化碳8.8g。则下列说法正确的是()Aabcd B气体X中不含氢元素Cb2c D气体X的质量为2.8g7温州模拟下列能正确表示一定质量的KClO3和MnO2固体在受热过程中，各物质质量随时间变化趋势的是()82022温州如图甲所示为一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。第8题图(1)启动时，镁粉(Mg)与氧气反应生成氧化镁(MgO)。其化学方程式为 。(2)产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂X应具有的性质是 。(3)氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。m g氯酸钠分解过程中各物质
4、质量变化如图乙所示，选择a、b、c、d、m中的部分数据，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律： 。92021杭州上城区模拟改编用微观模型图表示化学反应是一种重要的科学学习方法，请回答下列问题：第9题图(1)锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气和氧气遇铂在常温下就会发生化学变化，过程如图甲所示。在该反应中金属铂是 。(2)我国科学家研发了使CO2与氢气在一定条件下反应生成CH3OH和H2O的新型催化剂，催化过程微观示意图如图乙所示。该过程的中间产物_(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。102021温州小温查阅资料得知：除二氧化锰外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质
5、量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置(固定装置未画出)进行下列实验。第10题图检查装置气密性。称取1g苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10mL溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴右端移至A点时开始计时。当观察到液滴右端恰好至B点时(AB间玻璃管容积为6mL)，记录所需时间。依次用不同质量的苹果重复步骤和，记录并处理数据，结果如图乙所示。(1)小温把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验，目的是为了保持温度不变。温度升高会导致液滴移动变快，原因是 (例举一个)。(2)本实验可得出的结论是 。(3)若用20mL 5%的过氧化氢溶液与6g苹果重复上述实验，预测实验中步骤记录
6、的时间是_s。11过氧化氢常温下会缓慢分解，人和动物的肝脏中存在一种可以催化过氧化氢分解的酶。下列实验探究这种酶对过氧化氢是否有催化分解作用，实验装置如图所示，实验组与对照组的大试管中所加物质及用量如表所示。第11题图实验组3%过氧化氢溶液2mL猪肝研磨液1mL对照组3%过氧化氢溶液2mL某液体1mL(1)取猪肝少许，加水充分研磨，经 操作后可得澄清猪肝研磨液。(2)对照组大试管中所加的“某液体”应是 。(3)实验中观察到实验组小试管中水比对照组先排尽，说明 。(4)若要探究这种酶的活性是否与温度有关，请简述实验方案： 。12有4.6g某有机物，在充足的O2中完全燃烧，只能生成CO2和H2O。
7、将产生的气体先通过浓H2SO4，浓H2SO4的质量增加了5.4g；再通过碱石灰，碱石灰的质量增加了8.8g。已知该有机物的相对分子质量不超过50，试确定该有机物的化学式。第八单元常见的化学反应(2)1温州模拟神舟飞船太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该过程中是(D)A反应物 B生成物C消毒剂 D催化剂22022北京载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O22CO2=2XO2，X的化学式为(C)ALi BLi2O CLi2CO3 DLiOH3物质a和b在一定条件下反应生成c和d的微观示意图如图所示。下列说法中，正
8、确的是(D)第3题图A物质c是一氧化碳B该反应不符合质量守恒定律C该反应前后原子的种类发生改变D该反应前后分子的个数保持不变42021温州模拟某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律。则小试管中的液体和烧杯中的固体可选用(C)第4题图A水和氯化钠固体B稀盐酸和铁粉C氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末D5%的双氧水和二氧化锰粉末5小科做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中(装置的气密性良好)，实验过程如图所示。下列对该实验的分析正确的是(A)第5题图A不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力B冷却至室温时，瓶内气体分子间空
9、隙变大C反应没有气体生成D反应没有热量放出62022新乡延津县模拟草酸(H2C2O4)在一定条件发生下列反应：aH2C2O4bH2OcCO2dX；取18g草酸，加热至完全分解，反应后测得生成水蒸气3.6g，二氧化碳8.8g。则下列说法正确的是(B)Aabcd B气体X中不含氢元素Cb2c D气体X的质量为2.8g7温州模拟下列能正确表示一定质量的KClO3和MnO2固体在受热过程中，各物质质量随时间变化趋势的是(C)82022温州如图甲所示为一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。第8题图(1)启动时，镁粉(Mg)与氧气反
10、应生成氧化镁(MgO)。其化学方程式为_2MgO22MgO_。(2)产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂X应具有的性质是_吸收氯气，但不吸收氧气_。(3)氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。m g氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，选择a、b、c、d、m中的部分数据，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律：_adbc(或adm、或bcm、或madbc)_。【解析】 (1)根据题意写出化学方程式，注明反应条件。(2)已知产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，由图甲可知产氧药块产生的氧气和氯气，通过试剂X，氯气被吸收，氧气排出，故推测图甲中试剂X能吸收氯气，但不吸收氧气。(3)氯酸钠受
11、热分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为2NaClO32NaCl3O2；根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，生成气体的质量即为固体减少的质量，由图乙可知，各数据的关系有：mda，即mad；mcb，即mbc；adbc。92021杭州上城区模拟改编用微观模型图表示化学反应是一种重要的科学学习方法，请回答下列问题：第9题图(1)锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气和氧气遇铂在常温下就会发生化学变化，过程如图甲所示。在该反应中金属铂是_催化剂_。(2)我国科学家研发了使CO2与氢气在一定条件下反应生成CH3OH和H2O的新型催化剂，催化过程微观示意图如图乙所示。该过程的中间产物_CO_(填化学式)、氧
12、和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。102021温州小温查阅资料得知：除二氧化锰外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置(固定装置未画出)进行下列实验。第10题图检查装置气密性。称取1g苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10mL溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴右端移至A点时开始计时。当观察到液滴右端恰好至B点时(AB间玻璃管容积为6mL)，记录所需时间。依次用不同质量的苹果重复步骤和，记录并处理数据，结果如图乙所示。(1)小温把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验，目的是为了保持温度不变。温度升高会导致液滴移
13、动变快，原因是_温度升高导致生成的气体膨胀，体积变大(合理即可)_(例举一个)。(2)本实验可得出的结论是_过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢_。(3)若用20mL 5%的过氧化氢溶液与6g苹果重复上述实验，预测实验中步骤记录的时间是_100_s。【解析】 (3)一定量的催化剂与一定量的反应物充分接触可以改变反应的速率，由图乙可知，在苹果质量为3g前，催化反应速率的增加幅度一直不变，3g后，催化反应速率的增加变慢，可能是由于被催化的反应物不足，导致有多余的催化剂并没有起到相应的催化作用，而当反应物充足时，所有的催化剂都能起到相应的催化作用，即过氧化氢溶液
14、为20mL时，各自以10mL加3g苹果的配比同时进行催化，速度即为20.03mL/s0.06mL/s，液滴从A到B的时间即为100s。11过氧化氢常温下会缓慢分解，人和动物的肝脏中存在一种可以催化过氧化氢分解的酶。下列实验探究这种酶对过氧化氢是否有催化分解作用，实验装置如图所示，实验组与对照组的大试管中所加物质及用量如表所示。第11题图实验组3%过氧化氢溶液2mL猪肝研磨液1mL对照组3%过氧化氢溶液2mL某液体1mL(1)取猪肝少许，加水充分研磨，经_过滤_操作后可得澄清猪肝研磨液。(2)对照组大试管中所加的“某液体”应是_蒸馏水_。(3)实验中观察到实验组小试管中水比对照组先排尽，说明_猪
15、肝中的酶对过氧化氢的分解有催化作用_。(4)若要探究这种酶的活性是否与温度有关，请简述实验方案：_取两支相同的大试管，分别加入3%过氧化氢溶液1mL和猪肝研磨液1mL，分别置于37和20的水中进行水浴，观察对比生成等体积的氧气所用时间长短_。12有4.6g某有机物，在充足的O2中完全燃烧，只能生成CO2和H2O。将产生的气体先通过浓H2SO4，浓H2SO4的质量增加了5.4g；再通过碱石灰，碱石灰的质量增加了8.8g。已知该有机物的相对分子质量不超过50，试确定该有机物的化学式。【答案】浓硫酸增加的质量即为生成水的质量，碱石灰增加的质量即为生成二氧化碳的质量。则碳元素的质量为8.8g100%2.4g，氢元素的质量为5.4g100%0.6g。2.4g0.6g3g4.6g，所以该有机物中一定含氧元素。设该有机物化学式为CxHyOz(x、y、z均取正整数)，则有xyz261，由于该有机物的相对分子质量不超过50，则可确定该有机物的化学式为C2H6O。
