1、山西省太原市第五中学2020届高三化学下学期3月摸底考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 S32 Cu64 Zn65 As75第卷选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列说法中正确的是（ ）A. 医用酒精浓度越大消毒效果越好B. 油脂属于高分子化合物，不易分解，肥胖者不宜食用C. 食品包装薄膜的主要成分是聚乙烯或聚氯乙烯D. 将成熟的苹果与生柿子密封在一起，可加快柿子的成熟速率【答案】D【解析】【详解】A75%乙醇溶液消毒效果最佳，乙醇溶液消毒原理是乙醇分子通过细胞膜，使内部蛋白质变性，浓度过高和过低都不易进入细胞内部，A选项错误；
2、B油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，B选项错误；C聚氯乙烯有毒，不可用于食品包装薄膜，C选项错误；D成熟的苹果会释放乙烯，乙烯是常见的水果催熟剂，因此，将成熟的苹果与生柿子密封在一起，可加快柿子的成熟，D选项正确；答案选D。【点睛】A选项，酒精之所以能消毒是因为酒精能够吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性凝固，从而达到杀灭细菌的目的。如果使用高浓度酒精，对细菌蛋白脱水过于迅速，使细菌表面蛋白质首先变性凝固，形成了一层坚固的包膜，酒精反而不能很好地渗入细菌内部，以致影响其杀菌能力。75%的酒精与细菌的渗透压相近，可以在细菌表面蛋白未变性前逐渐不断地向菌体内部渗入，使细菌所有蛋白脱水、变性凝
3、固，最终杀死细菌，酒精浓度低于75%时，由于渗透性降低，也会影响杀菌能力。2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2L H2 与 11.2L D2 所含的质子数均为NAB. 1L0.1molL-1Fe2（SO4）3 溶液中含 Fe3+数目为 0.2 NAC. 3.2g 铜与 3.2g 硫隔绝空气加热使之充分反应，转移电子数为 0.1 NAD. 0.1mol 乙醇与 0.1mol 乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯分子数为 0.1 NA【答案】A【解析】【详解】A标准状况下，11.2LH2与11.2LD2的物质的量均为，一个H和D均含有1个质子，故11.
4、2LH2与11.2LD2所含有的质子数均为NA，A选项正确；BFe3+在溶液中水解导致Fe3+减少，因此1L0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.2NA，B选项错误；C3.2g(0.05mol)铜与3.2g(0.1mol)硫隔绝空气加热使之充分反应，生成0.025molCu2S，转移的电子数为0.05NA，C选项错误；D一定条件下，乙酸和乙醇发生的酯化反应是可逆反应，所以0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯分子数小于0.1NA，D选项错误；答案选A。【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，注意掌握以物质的量为中心的各物理量与阿伏伽德罗
5、常数的关系，本题C为易错选项，解答时要注意Cu和S反应生成Cu2S，1molCu只转移1mol电子。3.下列与有机物有关的说法错误的是（ ）A. 苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，说明苯分子结构中不存在碳碳双键B. 植物油能使溴水褪色，发生了加成反应C. 组成均可表示为（C6H10O5）n 的淀粉与纤维素互为同分异构体D. 乙酸与乙醇发生的酯化反应在一定条件下是可逆的【答案】C【解析】【详解】A有机物中存在碳碳双键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，若苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可以说明苯分子结构中不存在碳碳双键，A选项正确；B植物油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱
6、和烃的性质，所以油脂可与溴发生加成反应，使溴水褪色，B选项正确；C淀粉和纤维素的分子通式均为(C6H10O5)n，但由于n值不一定同，两者的分子式不一定相同，故不一定互为同分异构体，C选错误；D一定条件下，乙酸和乙醇发生的酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时，乙酸乙酯在该条件可水解生成乙酸和乙醇，故乙酸和乙醇发生的酯化反应是可逆反应，D选项正确；答案选C。4.下列实验操作能达到实验目的的是 （ ）A. 用热的碳酸钠溶液洗涤试管内壁的油污B. 需将 pH 试纸润湿来测定 Na2CO3 溶液 pHC. 蒸发 AlCl3 溶液获得无水 AlCl3D. 用 CCl4 从溴水中萃取溴时，先从分液漏斗下端管口放
7、出有机层，再放出水层【答案】A【解析】【详解】A热的碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解，因此可用热的碳酸钠溶液洗涤试管内壁的油污，A选项正确；B将pH试纸润湿来测定Na2CO3溶液的pH，会稀释Na2CO3溶液，导致测定结果产生误差，B选项错误；C因为AlCl3是挥发性酸的弱碱盐，蒸发过程中会水解、分解，最终生成Al2O3，所以蒸发AlCl3 溶液不能获得无水AlCl3，C选项错误；D萃取分液后的液体，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从分液漏斗的上口倒出，D选项错误；答案选A。5.利用反应 NO2+NH3N2+H2O（未配平）制作下面装置图所示的电池，用以消除氮氧化物的污染。下
8、列有关该电池说法一定正确的是 （ ）A. 电极乙为电池负极B. 离子交换膜为质子交换膜C. 负极反应式为 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2OD. 28.0L（标准状况）NO2 完全被处理，转移 4mol 电子【答案】C【解析】【分析】根据题干信息，反应NO2+NH3N2+H2O中，NO2中N元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，NH3中N元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则电极甲为负极，电极乙为正极，据此分析解答。【详解】A由上述分析可知，电极乙为原电池的正极，A选项错误；B该电池中，NO2在正极得到电子，发生还原反应，电极反应式为2NO2+4H2O+8e-=N2+8OH-，O
9、H-向负极移动，则离子交换膜为阴离子交换膜，B选项错误；CNH3在负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，C选项正确；D由负极反应2NO2+4H2O+8e-=N2+8OH-，转移4mol电子需处理1molNO2，标准状况下NO2为液体，28.0L的物质的量未知，D选项错误；答案选C。6.常温下，在 20mL、c molL-1某酸 HR 溶液中滴加 0.1000molL-1氢氧化钠溶液，溶液的 pH 与氢氧化钠溶液体积 V（NaOH）之间关系如图所示。下列说法一定不正确的是（ ）A. c0.1B. HR 的电离方程式为 HR H+ +R-C. 点对应溶
10、液中存在 c（R-）c（Na+）c（H+）c（OH-）D. 在点对应的溶液中都存在 c（OH-）c（H+）c（HR）【答案】D【解析】【详解】A由图像分析可知，当NaOH溶液加入20mL时，HR与NaOH恰好完全反应，说明HR溶液的浓度与NaOH溶液的浓度相等，则c=0.1，A选项正确；B两溶液浓度相等时，滴加NaOH溶液至中性时，消耗NaOH溶液的体积小于20mL，说明HR是弱酸，在水中部分电离，则电离方程式为HRH+R-，B选项正确；C点对应溶液中，溶质为HR、NaR，且二者浓度相等，溶液呈酸性，则c(R-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，C选项正确；D点对应溶液中均有电荷守恒关系c(
11、Na+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)，点对应的溶液中物料守恒关系为c(Na+)=c(R-)+c(HR)，结合电荷守恒，得质子守恒式为c(OH-)=c(H+)+c(HR)，点对应的溶液中溶质的量不确定，点对应的溶液中溶质为HR、NaR，且二者物质的量浓度相等，物料守恒关系式为c(HR)+c(R-)=2c(Na+)，结合电荷守恒的质子守恒为2c(H+)+c(HR)=2c(OH-)+c(R-)，D选项错误；7.A、B、C、D 是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知 A、C 原子最外层电子数均为 a，且 A 的次外 层电子数为 a/3，B3+离子与 A 原子电子层数相同。下列叙述错误的是（
12、 ）A. 原子半径大小 BCDB. A、C、D 任意两种元素之间均可形成共价化合物C. 工业上电解 A 和 B 形成的氧化物冶炼 BD. 气态氢化物的稳定性 ACD【答案】D【解析】【分析】根据题干信息，A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C原子最外层电子数均为a，则A、C元素同主族，A的次外层电子数为a/3，因此A为O元素，C为S元素，则D为Cl元素，又B3+离子与O原子电子层数相同，则B为Al元素，据此分析解答。【详解】AAl、S、Cl位于同一周期，同周期元素从左至右原子半径依次减小，则原子半径：AlSCl，A选项正确；BO、S、Cl都是非金属元素，因此三种元素中任意两种
13、元素之间形成的化合物均可形成共价化合物，B选项正确；C工业上通过加入冰晶石电解熔融的Al2O3制取单质Al，C选项正确；D非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：OClS，则气态氢化物的稳定性：H2OHClH2S，D选项错误；答案选D。【点睛】本题考查结构、性质、位置关系的应用，首先根据元素周期表和原子结构特点推出元素种类，再根据元素周期律判断元素的性质是解答本题的关键，解答时注意对元素周期律的理解掌握和灵活运用。第卷必考题8.SO2 是中学化学中的常见气体，也是大气污染物的主要组成成分。回答下列问题：甲组同学利用下列装置制备并收集干燥的 SO2：装置中盛装亚硫酸钠的仪器名称是_，装置
14、 II 的作用是对 SO2 气体进行干燥，该装置中所盛 试剂名称为_，装置 III 为集气装置，应选取填入 III 中的集气装置为_（选填字母代号）。乙组同学利用下列装置制备 SO2 并探究其性质：该组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a_。装置C中饱和NaHSO3溶液的作用是_。能证明SO2具有还原性的现象是_，该反应的离子方程式为_。装置B的作用吸收SO2尾气，该装置中盛装的试剂是_。设计实验证明H2SO3为弱电解质：_。【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 浓硫酸 (3). a (4). dcfeb (5). 除去SO2中的HCl (6). 酸性KMnO4溶液褪色 (7). 5SO
15、2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ (8). NaOH溶液 (9). 用pH试纸检验Na2SO3溶液，试纸变蓝或用pH试纸（或pH计）检测0.01molL-1 NaHSO3，pH2【解析】【分析】(1)根据装置图分析可知，为浓硫酸和亚硫酸钠制取SO2的装置，为干燥SO2的装置，为SO2的收集装置，据此分析解答；(2)由装置图，A为SO2的制取装置，B为尾气吸收装置，C为除杂装置，可除去SO2中混有的HCl，HCl与饱和的NaHSO3反应生成SO2，可除去SO2中的杂质HCl，D为SO2的还原性检验装置，据此分析解答。【详解】(1)根据装置结构可知，装置中盛装亚硫酸钠的仪
16、器是圆底烧瓶，浓硫酸具有吸水性，且由于SO2是酸性气体，不与浓硫酸反应，故干燥SO2可用浓硫酸，SO2的密度比空气大，因此采用向上排空气法，进气管应插入集气瓶底部，a符合要求，故答案为：圆底烧瓶；浓硫酸；a；(2)根据装置图分析可知，A为SO2的制取装置，B为尾气吸收装置，C为除杂装置，可除去SO2中混有的HCl，HCl与饱和的NaHSO3反应生成SO2，可除去SO2中的杂质HCl，D为SO2的还原性检验装置，实验时，装置连接顺序为制取气体装置除杂装置性质实验装置尾气吸收装置，气体在进入呈有相应试剂的集气瓶时应长进短处，则依次连接的合理顺序为adcfeb，故答案为：dcfeb；除去SO2中的H
17、Cl；SO2具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，SO2被MnO4-氧化成SO42-，从而酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+，故答案为：酸性KMnO4溶液褪色；5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+；SO2为酸性气体，可用NaOH溶液吸收，即装置B中盛装试剂是NaOH，故答案为：NaOH溶液；(3)通过检验一定浓度H2SO3溶液的pH或检验亚硫酸盐溶液的酸碱性方法判断H2SO3为弱电解质，可设计实验为：用pH试纸检验Na2SO3溶液，试纸变蓝或用pH试纸（或pH计）检测0.01molL-
18、1 NaHSO3，pH2，故答案为：用pH试纸检验Na2SO3溶液，试纸变蓝或用pH试纸（或pH计）检测0.01molL-1 NaHSO3，pH2。9.氮的化合物在工农业生产及航天航空业中具有广泛的用途。回答下列问题：NF3为无色、无味的气体，可用于微电子工业，该物质在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，NF3在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是_。汽车尾气中催化剂可将NO、CO转化成无害气体。化学键CONO中氮氧键NNCO2中CO键键能/kJmol-110766309458032NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g） HH_kJmol
19、-1。该反应的平衡常数与外界因素X（代表温度、压强、或催化剂接触面）关系如下图所示。X是_，能正确表达平衡常数K随X变化的曲线是_（填：a或b）。在一定温度和催化剂作用下，8NH3（g）8NO（g）2NO2（g）9N2（g）12H2O（g）在2L密闭容器中通入4molNH3、4molNO、nmolNO2，经10分钟时达到平衡时，c（NH3）=0.5molL-1，c（NO2）0.25molL-1。n_；（NO）_；NH3的平衡转化率为_。用电解法将某工业废水中CN-转变为N2，装置如下图所示。电解过程中，阴极区电解质溶液的pH将_（填：增大、减小或不变）。阳极的电极反应式为_。【答案】 (1).
20、 2:1 (2). NO与O2反应生成红棕色NO2 (3). -745 (4). 温度 (5). b (6). 1.25 (7). 0.15molL-1min-1 (8). 75% (9). 增大 (10). 2CN-10e-+12OH-2CO32-+N2+6H2O【解析】【详解】(1)NF3在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO3，该反应的方程式为3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，其中NO是还原产物，硝酸是氧化产物，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。由于生成的NO与O2反应生成红棕色的NO2，所以NF3在空气中泄漏时很容易被观察到，故答案为：2:1；NO与O2反应生成红棕
21、色的NO2；(2)结合图表中的数据，根据H=反应物的总键能-生成物的总键能可得，H=(6302+10762-945-8034)kJmol-1=-745 kJmol-1，故答案为：-745；平衡常数K只与温度有关，则X代表温度，由(1)可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故曲线b符合平衡常数随温度的变化，故答案为：温度；b；(3)由题干信息，设NH3转化的物质的量浓度为8xmol/L，列三段式有：已知经10分钟时达到平衡时，c(NH3)=0.5molL-1，c(NO2)0.25molL-1，则2-8x=0.5，解得8x=1.5，则0.5n-2x=0.5n-0.375=0
22、.25，解得n=1.25，故答案为：1.25；，故答案为：0.15molL-1min-1；NH3的平衡转化率，故答案为：75%；(4)用电解法将工业废水中的CN-转变为N2，氮元素化合价从-3价升高到0价，碳元素化合价从+2价升高到+4价，发生氧化反应，所以装置左侧为阳极，右侧为阴极，根据电解原理可知，H在阴极得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，阴极有OH-生成，所以pH增大，在阳极，CN-将转变为N2和CO32-，氮元素化合价从-3价升高到0价，碳元素化合价从+2价升高到+4价，电极反应式为：2CN-10e-+12OH-=2CO32-+N2+6H2O，故答案为
23、：增大；2CN-10e-+12OH-=2CO32-+N2+6H2O。10.二甲醚主要用于替代汽车燃油、制氢及用于燃料电池原料。 回答下列问题二甲醚在加热条件下能发生分解：（CH3）2O（g）CH4（g）+H2（g）+CO（g），在某温度压强下测定其动力学数据如下：t/s0200400600800c（CH3）2O/molL-10.010000.009160.008390.007680.007020800s 的二甲醚平均反应速率为_ 。一种“直接二甲醚燃料电池”结构如下图所示，电解质为强酸溶液。电池工作时，能量转化方式为_，负极的电极反应式为 _。二甲醚与水蒸气重整制 H2，相同投料比及流速时，单
24、位时间内 H2 产率与催化剂及温度下关系如下图 所示，适宜的催化剂是_（选填 a、b、c）及适宜的温度是_ 。工业中用 CO 和 H2 为原料可制取二甲醚，在 250、5MPa 及催化剂作用下，在反应器中合成。a：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g） K1b：2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） K2c：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）已知：投料比 n（H2）/n（CO2）与原料气转化率的关系如下图 所示。最佳 n（H2）/n（CO）比为_ （填图中数字）。同一温度下，CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）平衡常数为 K
25、3，则 K3=_用含 K1、K2 代数式表示）。已知反应 CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。一定条件下，向体积为 1L 的密闭容器中充入 1molCO2和 3molH2，测得 3min 时（H2）=0.5mol/Lmin，10min 时达到平衡，平衡时，CO2 转化率为 75%，在下图中 画出 CO2 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线_。【答案】 (1). 3.72510-6molL-1s-1 (2). 化学能转变为电能 (3). CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+ (4). c (5). 450 (6). 1.0 (7). K1/K2 (
26、8). 【解析】【分析】(1)平均反应速率就是反应速率，指单位时间内的浓度变化值，据此计算；(2)原电池中，负极失去电子，则负极的反应为CH3OCH3CO2；(3)氢气的产率随着温度升高在不断升高，a、b、c三种催化剂的催化效率在450C时，c催化剂产生的氢气产率最高；(4)根据曲线a，可知在投料比1.0时，CO与H2总转化率最大，由a-b可得到CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，计算其平衡常数；(3)根据3min时，氢气的速率，计算出反应消耗的氢气的物质的量浓度，根据反应的方程式和消耗氢气的物质的量浓度，可计算消耗的二氧化碳的浓度，生成甲醇的物质量浓度，达到平衡时，根据二氧化碳
27、的转化率，计算达到平衡时二氧化碳的物质的量浓度，甲醇的物质的量浓度，画出CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线。【详解】(1)由题干信息可得，故答案为：3.72510-6molL-1s-1；(2)该装置为燃料电池，将化学能直接转化为电能，原电池中负极失去电子，所以负极电极反应式是CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+，故答案为：化学能转变为电能；CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+；(3)根据图像分析可知，无论用何种催化剂均是温度越高，产率越高，但在450C，用催化剂c时，H2产率超过70%，具有实际意义，故答案为：c；450；(4)由图像知，a曲线在
28、投料比1.0时，CO与H2总转化率最大；可由反应a-b得到反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常数K3为两者之商=K1/K2，故答案为：1.0；K1/K2；(5)3min时，H2浓度减少0.5molL-1min-13min=1.5molL-1，则CO2的浓度减少0.5 molL-1，此时c(CO2)=0.5 molL-1，生成c(CH3OH)=0.5 molL-1，达到平衡时，c(CO2)=0.25 molL-1，c(CH3OH)=0.75 molL-1，画出CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线为，故答案为：。选考题 【化学选修3：物质结构与性质】 11.砷在工
29、业、农业、医学等领域用途非常广泛。回答下列问题：确定砷华（成分为 As2O3）是晶体还是非晶体，可通过_加以确定。基态砷原子的价电子排布式为 _。 AsH3 空间构型为_，NH3 沸点比 AsH3 高，其原因为_；药物胂凡纳明（）分子中，共价键的类型有_ ， 原子采用 sp2 杂化的有_。砷酸（H3AsO4）的酸性比亚砷酸（H3AsO3）_（填“强”或“弱”），其理由是 _。最近我国科学家研制的一种“稀磁材料”，其晶胞结构如下图所示。与 Zn 原子紧邻的 Zn 数目为_个， 该晶体的密度为 _ gcm-3（不必计算结果，写出表达式即可）。【答案】 (1). X射线衍射 (2). 4s24p3
30、(3). 三角锥形 (4). 氨分子间能形成氢键，分子间作用力增大 (5). 键和键 (6). C、As (7). 强 (8). 前者有一个非羟基氧，后者不含非羟基氧 (9). 12 (10). 【解析】【详解】(1)可用X射线衍射的方法来确定某种物质是晶体还是非晶体，故答案为：X射线衍射；(2)As为33号元素，其基态原子的核外电子排布式为Ar3d104s24p3，则价电子排布式为4s24p3，故答案为：4s24p3；(3)AsH3的价电子对数为，含有1个孤电子对，则其空间构型为三角锥形，由于NH3分子间形成氢键，分子间作用力增大，因此NH3的沸点高于AsH3，胂凡纳明（）分子中，含有的共价
31、键类型有键和键，其中苯环中的C和分子中的As均采用sp2杂化方式，故答案为：三角锥形；氨气分子间形成氢键，分子间作用力增大；键和键；C、As；(4)因为砷酸有一个非羟基氧，而亚砷酸不含非羟基氧，所以亚砷酸的酸性比砷酸弱，故答案为：强；前者有一个非羟基氧，后者不含非羟基氧；(5)根据晶胞结构分析可知，Zn原子位于晶胞的顶点和面心，一个晶胞中Zn原子的个数为，与Zn原子紧邻的Zn数目为12个，Li原子位于晶胞的棱心和体心，则一个晶胞中Li原子的个数为，As原子位于晶胞体内，一个晶胞含有4个As原子，则一个晶胞的质量为，晶胞的体积为(5.9410-8)3cm3，根据公式可得该晶体的密度，故答案为：1
32、2；。【点睛】本题主要考查物质结构与性质的知识，涉及原子核外电子排布、杂化轨道理论、分子立体构型、晶胞的计算等知识点，(5)中要注意cm和nm之间的换算关系，是本题的易错点。【化学选修5：有机化学基础】12.酯类物质是极为重要的有机合成产品或中间产物，结构简式为（）的酯类有机物 E（核磁共振氢谱有3 个峰）是一种重要的塑化剂，工业上合成 E 的路线如下图所示：烃 A 的名称_，E 的分子式为_，C 中官能团的结构简式为_。的反应条件为_，上述转化中属于取代反应的是_。的化学方程式为_。B 有很多同分异构体，其中苯环上有三个取代基且遇 FeCl3 溶液显紫色的物质共有_种；写出分子中有 5 种不
33、同化学环境的氢原子的结构简式_。已知RCH=CH2 RCH2CHO，写出以CH2CH2和H218O为原料（其他无机试剂任选）合成合成路线图_（仿照题目中形式，不要编号）【答案】 (1). 邻二甲苯 (2). C10H10O4 (3). CHO (4). 催化剂、加热 (5). (6). 2NaOH2NaCl (7). 14 (8). 、 (9). 【解析】【分析】根据合成路线分析可知，由的反应条件和生成的物质可以推知A为，根据E的结构和反应的条件可知，D与ROH在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成E，则D为，根据流程图，反应为发生水解反应得到B()，反应B催化氧化得到C()，C再催化氧化得到
34、D，又E为酯，且又三种位置的氢，所以R基为甲基，E的结构简式为，据此分析解答问题。【详解】(1)根据上述分析可知，A为，名称为邻二甲苯，E结构简式为，则分子式为C10H10O4，C的结构简式为，其官能团为醛基，结构简式为CHO，故答案为：邻二甲苯；C10H10O4；CHO；(2)由醛基到羧基，可在催化剂加热的条件下发生催化氧化，得到D()，反应为烃在光照条件下的取代反应，反应为氯代烃的水解，属于取代反应，反应为氧化反应，反应为酯化反应，属于取代反应，则取代反应有，故答案为：催化剂、加热；(3)反应为发生水解反应得到B()，反应方程式为2NaOH2NaCl，故答案为：2NaOH2NaCl；(4)B结构简式为，其同分异构体的苯环上有3个取代基且遇FeCl3溶液显紫色的，则有OH、CH3、CH2OH或OH、OH、CH2CH3两种情况，根据定一议二的原则，假设OH、CH3处于邻位，有4种情况，OH、CH3处于间位，有4种情况，OH、CH3处于对位，有2种情况，同理，OH、OH处于邻位有2种情况，处于间位有3种情况，处于对位有1种情况，故共有4+4+2+2+3+1=14种，其中分子中有5种不同化学环境的氢原子的结构简式为、，故答案为：14；、；(5)根据已知条件由乙烯合成乙醛，乙醛氧化物乙酸，乙烯与水加成生成乙醇，乙酸和乙醇发生酯化反应生成目标产物，合成路线为，故答案为：。