1、河西区20212022学年度第一学期高三年级期中质量调查化学试卷可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 23 35.5 56 64本试卷分为第卷（选择题）、第卷（非选择题）两部分。第卷为第1页至第4页，第卷为第5页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。第卷（选择题共36分）本卷包括12小题，每小题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1下列有关考古学上用来测定文物年代的说法正确的是（ ）A质子数为8B中子数为14C与互称为同位素D碳元素位于周期表第二周期第VIA族2下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又可用碱石灰（与混合物）干燥的是（ ）ABCD3室温下
2、1体积的水能溶解约40体积的。用试管收集满后进行如下实验。下列相关说法正确的是（ ）A溶于水是试管内液面上升的原因之一B由已知可推测，分子为非极性分子C取试管中的溶液滴加品红溶液后显红色，再加热，无明显现象D取试管中的溶液滴加石蕊溶液后显红色说明与水反应生成了硫酸4硝酸与铜反应实验装置如右图所示，下列有关叙述不正确的是（ ）A浓硝酸呈黄色是因溶有其分解产生的B用稀硝酸实验时试管上方气体略有红棕色C用浓硝酸实验时溶液呈绿色是因溶有D反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强5部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A惰性电极电解a的溶液时，阳极可得b气体Bc
3、可作自来水消毒剂，其化学式为Cd的酸性较的酸性弱D溶液e具有强氧化性6常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）A溶液：、B溶液：、C溶液：、D溶液：、7下列关于常温下溶液的说法正确的是（ ）ABCD8下列叙述正确，且能用元素周期律解释的是（ ）A金属性：B最高正化合价：C第一电离能：D酸性：9我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法正确的是（ ）A分子中含有醚键B分子式为C能与溶液反应D常温下在空气中很稳定存在10下列离子方程式不正确的是（ ）A氨气通入盐酸中：B氨水吸收少量气体：C向溶液中滴加过量氨水：D氨气通入滴有酚酞的水中，溶液变红：11
4、对比观察下图实验：滴加溶液前，左试管中颜色更红；滴加溶液后，两支试管中均产生白色沉淀。下列推理分析正确的是（ ）A水解能力强于B电离能力强于其水解能力C能促进、的水解D滴入溶液后，溶液颜色均变浅12、与硫酸反应的实验记录如下：实验现象表面有大量无色气泡表面产生少量气泡后迅速停止表面迅速产生大量气泡表面有大量气泡，表面有少量气泡关于上述实验的说法合理的是（ ）A中体现了硫酸具有还原性B取出中铁棒放入中会立即产生气泡C中反应的离子方程式：D中为原电池装置，负极反应式：河西区20202021学年度第一学期高三年级期中质量调查第卷（非选择题共64分）本卷包括4小题，共64分13（13分）元素X、Y、Z
5、、T、R的原子序数依次增大且小于20，其最外层电子数与原子半径间大大小关系如右图所示。请按要求回答下列问题：（1）写出基态R原子的价层电子排布式：_。（2）上述五种元素中，电负性最大的是（写元素符号，下同）_，第一电离能最小的是_。（3）Z所在主族元素的氢化物中，其中稳定性最强是（用化学式表示）_。（4）向Y的最高价氧化物的水溶液中充入少量Z的氢化物，写出反应的离子方程式为_。（5）某化学兴趣小组为探究涉及上述元素性质的变化规律，设计了以下系列实验。甲同学欲探究同主族部分元素性质的递变规律，以元素Y、R为例，请完成其实验步骤：_。通过观察现象得出的结论：相同条件下，同主族元素R的金属性比Y的强
6、。乙同学欲探究第三周期部分元素性质的递变规律，以元素Z、T为例，自拟通过一步反应实现实验目的，其原理的化学方程式为：_。欲观察到现象为：_；结论：_。14（21分）请分析海水提镁、海带提碘的主要过程，按要求回答下列问题。（1）海水提镁在周期表中位于_区。步骤所需试剂属于（填“强酸”、“强碱”或“可溶盐”）_溶液。步骤反应的离子方程式为_。步骤系列操作中需在氛围中进行原因为_。步骤惰性电极电解熔融时，在_极每产生时，电路中转移电子数目为_。（2）海带提碘（碘元素在海带中碘化物形式存在，碘为微溶于水的紫黑色固体）步骤不会用到下列仪器中的_（填字母）a酒精灯b漏斗c坩埚d泥三角操作、的名称依次为_、
7、_。步骤反应的离子方程式为_。步骤到步骤的目的是_。步骤中参与反应的离子方程式为_。15（20分）某化学小组对铁及其化合物的性质、制备进行如下探究。请按要求回答下列问题。（一）与性质探究。供选试剂：溶液、溶液、片、粉、溶液（1）同学甲探究铁具有还原性，可选择试剂：粉、溶液、_。（2）同学乙为探究的还原性，取2 mL 溶液，向其中滴加少量氯水，观察现象不太明显，其原因可能是_；欲获得更充分证据，此实验操作应该完善为_。（3）同学丙欲探究具有氧化性，其方案涉及反应的离子方程式为_。（二）的制备同学丁设计如右图所示装置，气密性已查完好。（1）为达到实验目的，需进行的操作：先打开，关闭，打开，反应片刻
8、后，再_，_，发现溶液从装置2进入装置3中，关闭。（2）从实验操作过程分析装置3中有灰绿色沉淀产生而没有产生白色沉淀的原因：_。（三）出土铁器修复部分过程的分析与探究（1）腐蚀原理分析：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环：转化为；在自然环境中形成；和反应形成致密的保护层；保护层再转化为。如此往复腐蚀。从原子结构解释步骤I很容易发生的原因：_。上述过程属于氧化还原反应的步骤为_（填序号）。（2）化学修复过程探究：研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响，铁器表面会产生。将铁器浸没在盛有 、 的溶液的容器中，缓慢加热至6090。一段时间后，取出器物，用溶液洗涤，至无。加热目的是_。检测洗涤干净与否的操作：_
9、。铁器表面的脱氯生成。写出该反应的离子方程式：_。修复中变成。写出该反应的化学方程式：_。16（10分）有机物A相对分子质量为28；E为制造隐形眼镜的功能高分子材料。其合成路线如下。请按要求回答下列问题。（1）A的官能团名称：_。（2）BC的化学方程式：_。（3）CD的反应类型：_。该步可能产生的副产物的结构简式：_。（4）请从E的结构特点及其与水分子产生的相互作用的角度，解释：“E有很好的亲水性和吸水性，还易与水分子相互作用，形成网状结构的凝胶，使隐形眼镜更柔软”即E适合做隐形眼镜材料理由：_。河西区20212022学年度第一学期高三年级期中质量调查化学试题参考答案及评分标准第卷（选择题共3
10、6分）题号123456789101112答案CAACCBBDACDD（每小题3分，共36分）第卷（非选择题共64分）13（13分）（1）4s（2分）（2） （2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）取绿豆粒大小的钠、钾分别放入到盛有20mL水的烧杯中，观察现象（合理即可给分，1分）或（合理即可给分，2分）有淡黄色沉淀生成（合理即可给分，1分）第三周期元素氯的非金属性比硫的强（合理即可给分，1分）14（21分）（1）s（2分）强碱（2分）（2分）防止水解（1分）阴（2分） （2分）（2）b（2分）过滤 分液（2分）（合理即可给分，2分）富集碘（2分）（2分）15（20分）（一）（1）溶液（2分）
11、（2）浓度太低（合理即可给分，1分）应向溶液中先滴加溶液，观察现象，再向其中滴加少量氯水，继续观察现象（1分）（3）（2分）（二）（1）关闭打开（1分）（2）装置3中氧气没有排出（1分）（三）（1）铁基态原子的价电子为，常温下容易失去最外层2个电子（1分）、（3分）（2）加快反应速率（2分）取少量洗涤液于试管中，先加入稀硝酸至酸性，再滴加硝酸银溶液，观察现象（2分）（2分）（2分）16（10分）（1）碳碳双键（2分）（2）（2分）（3）取代反应（2分）（合理即可给分，2分）（4）E结构中的羟基不仅增大了材料的亲水性和吸水性，而且分子中的羟基和羰基等官能团与水之间产生氢键等作用，形成网状结构的凝胶，使隐形眼镜更柔软。（2分）