1、广平县第一中学2012届高三二轮复习专题（一）化学试题考查范围：物质的组成、性质、分类、化学反应能量变化、氧化还原反应、化学常用计量及分散系可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 P-31 Cl-35.5 Si-28 F-19 Br-80 I-127 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ba-137 Ag-108一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1某合作学习小组讨论辨析下列说法正确的是。A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物。B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质。CMg、Al
2、、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到。D沼气、石油和煤均属于可再生能源。2在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（） 元素的种类原子的种类分子的数目原子的数目反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和如果在水溶液中反应，反应前与反应后阳离子所带的正电荷总数A B C D 3、某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）。A、B、C、D、4、下列关于氧化物的各项叙述正确的是（）酸性氧化物
3、肯定是非金属氧化物非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 酸性氧化物皆为共价化合物A、 B、 C、 D、5下列离子反应方程式的书写正确的是次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体 2ClO + SO2 + H2O SO32 + 2HClO向AgNO3溶液中滴加过量氨水 Ag + NH3H2O AgOH+ NH4SO2通入KMnO4溶液中 5SO2 + 2MnO4 +2H2O 5SO42 + 4H + 2Mn24 mol
4、L1的NaAlO2溶液和7 molL1的盐酸溶液等体积混合均匀4AlO2 + 7H + H2O 3A1(OH)3 + Al3A B C D6、下列有关物质分类或归类正确的是（ ）混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧 A BC D7、今有如下三个热化学方程式。H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ；H1 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ；H22H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) ；H3
5、H2O(l) = H2O(g)；H4关于它们的下列表述正确的是（ ）AH4 = H1H2 B H1 H2 H3 H4均为负值CH1= H2 D2H1= H38、在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是（ ） A、2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); H= +282.8kJ/mol
6、B、2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g); H= -571.6kJ/mol C、C(石墨,s) + 1/2O2(g) = CO(g); H= -110.7kJ/mol D、燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%9、下列关于反应能量的说法正确的是（ ） AZn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ； H =216kJmol1 , 反应物总能量生成物总能量 BCaCO3 ( s) = CaO(s) +CO2 (g) ；H = + 178. 5 kJmol1 反应物总能量生成物总能量 Cl0lkPa 时,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；
7、H =571. 6 kJmol1 , H2的燃烧热为571.6 kJmolDH (aq) +OH(aq) =H2O(l) ；H=57.3 kJmol ，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量10、溶液中有如下反应（未配平）：FeSO4NaClO3H2SO4Fe2(SO4)3NaClH2O有关叙述正确的是（ ）A. 当有1mol电子转移时，消耗硫酸1mol B. 消耗3mol Fe2+，有0.5mol ClO3被氧化C. 反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6:1D. 若用浓HNO3 代替NaClO3，当生成等量的Fe3时，n（HNO3）
8、n（NaClO3）11、某反应体系中的物质有Na2S4O6、H2O、Au2O、NaOH、Au2O3、Na2SO4，Au2O3为反应物，则下列有关说法中正确的是（ ）A该反应体系中有三种元素的价态发生了变化 BAu2O在反应中作还原剂CNa2S4O6发生还原反应 D1molAu2O3发生反应，转移电子4 mol12、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P=3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是（ ）A上述反应是放热反应B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性
9、很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol13、向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（ ）A原溶液的浓度为0.1mol/L B反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/LC反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D原溶液中c(Br-)=0.4mol/L 14、羟胺（NH2OH）是一种还原剂现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性
10、溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸条件下反应，生成Fe2+离子恰好与24.50mL0.020mol/L的酸性KMnO4溶液完全作用生成Fe2(SO4)3，MnSO4等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是（ ）AN2 BN2O CNO DNO2 15、下列与胶体性质或用途无关的事实是（ ）MgCl2能用于止血； 硅胶能用作吸附剂； 明矾用于净水； 在陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子； 药皂里加苯酚能消毒； 三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀； KMnO4溶液通电时阴极区溶液颜色变浅，阳极区溶液颜色加深 河海交接处易形成沙洲；一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；
11、一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗A B C D16、阿伏加德罗常数约为6.02 1023mol ，以下叙述正确的是（ ）A1mol 任何气体单质在标况下体积都约为22.4L，含有的原子数都为26.021023B同温、同压、同体积的氢气和氧气具有相同的分子数C. 在铁与硫的反应中，1mol 铁失去的电子数为36.021023D在pH=13 的 NaOH 溶液中，OH 的数目为0.16.02102317、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A 15 g乙烷所含极性共价键的数目为36.021023B1molNa2O2固体
12、中含有2NA个O2 C1L0.5molL1的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+ D36gC5H12分子中含有8NA个共价键18 a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：719下列叙述正确的是（ ）A48gO3气体含有6.021023个O3分子B常温常压下，4.6gNO2气体含有1.811023个NO2分子C0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.011023个Cu2D标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子20在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙
13、两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小21有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ molL-1为（ ）A（y-2x）/aB（y-x）/aC（2y-2x）/aD（2y-4x）/a卷 （共58分）22、科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫
14、长的过程，最初，科学家提出了两种观点：、HOOH。式中OO表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供（在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a、将C2H5OH与浓H2SO4反应，生成(C2H5)2SO4和水；b、将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c、将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。用电子式表示的结构： _。如果H2O2的结构如所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式，下同）_；假如H2O2的结构如所示，实验c中化学反应方程式为 _ _ _。为了进一步确定H2O
15、2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_23、 氯酸是一种强酸，当氯酸溶液中氯酸的质量分数超过40%时，它会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同时放出a，b两种气体，其中a能使余烬的木条复燃；b能使润湿的碘化钾试纸变蓝；而且a与b的物质的量之比为15：8 。根据以上事实写出氯酸分解的化学反应方程式：W o （1）配平下列离子反应方程式： Fe（OH）3+ ClO+ OH = FeO4n+ Cl+ H2O （2）已知有3.21gFe（OH）3参加反应，共转移了5.41022个电子，则n= ，FeO4n中铁元素的化合价为 。（3）根据（1）、（2）推测，FeO4n能和下列
16、 （填序号）物质反应。AKMnO4 BSO2 CH2S DO2 近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：C +K2Cr2O7 +H2SO4（稀）=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+ （1）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。（2）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 。A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（3）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为 24、“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中“氧化亚铁硫杆菌”能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分
17、FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强。 该过程的化学反应方程式为 。 人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式（请补充完整并配平）： Cu2S Fe3 H2O Cu2 Fe2 （ ） SO42 工业上可利用粗铜（含Ag、Zn、Au杂质）经电解制得精铜（电解铜）。则阳极和阴极材料分别为： 、 ，阳极的电极反应式为 。 请评价细菌冶金的优点 。（说一点即可）2、物质A由离子键和共价键构成的化合物B、C、D、K都是气态单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质(均由短周期元素组成，其它无关物质已略去)之间的
18、相互反应转化关系如下图所示；请填写下列空白： (1)写出下列物质的化学式：B_、J_。 (2)写出A的电子式_和I的结构式_。 (3)写出下列反应的离子方程式：A+BE+F+G_。 (4)在通常状况下若1gC气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 KJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为_。25、若不考虑空气等因素的影响，试计算：（1）将10 g铁粉加入到50 mL 2 molL-1的稀硫酸中，充分反应后生成的硫酸亚铁物质的量为 。 （2）将a g生铁（成分是Fe和C）加入到b mL 2 molL-1的稀硫酸中，充分反应后生成的氢气c L（标准状况），溶液中有黑色固体剩余。再加入少量稀硫酸，黑色固体不溶解，则生铁中的质量分数是 （用代数式表示）。 （3）将a g处理过的废铁屑（成分是Fe和Fe2O3）加入到b mL 2 molL-1的稀硫酸中，生成的氢气c L（标准状况）。充分反应后生成硫酸亚铁的物质的量取值范围为 n(FeSO4) （用代数式表示）。化学（一）答案