1、河北定州中学20162017学年度第一学期期末考试高四年级 化学试卷一、选择题1某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A不能发生银镜发应B1mol 该物质最多可与2molBr2反应C1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应D与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应2下列实验操作中：过滤蒸发结晶溶解取液体试剂取固体试剂配制一定物质的量浓度的溶液一定要用到玻璃棒的是（ ）A B C D 3下图表示初中化学常见实验操作，其中正确的是A点燃酒精灯 B检查装置的气密性 C读出液体的体积 D液体的取用4某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知, 在该反应中是( )A氧化
2、剂 B还原剂 C氧化产物 D还原产物5下列化合物属于弱电解质的是( )AHCl BBa(OH)2 CCO2 DNH3H2O6在体育锻炼中，消耗的能量主要来自于A维生素 B蛋白质 C葡萄糖 D脂肪7下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O8下列关于石油炼制过程的说法错误的是 ( )A石油分馏目的是将含碳原子数较少的烃先气化经冷凝而分离出来B石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物C石油的裂化是把相对分子质量较大的烃分子断裂为相对分子质
3、量较小的烃分子D工业上通过石油裂解制取大量乙烯、丙烯，乙炔；通过石油催化重整获取芳香烃。9下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是A硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO32SO2O2=2CO22CaSO4D土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性10下列说法正确的是（ ）A往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+B用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4
4、Cl会升华CSO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性11常温下，向1L0.1molL1CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体。CH3COO与CH3COOH 的变化趋势如图所示（假设HCl完全吸收且不考虑CH3COOH挥发及溶液体积变化），下列说法不正确的是AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n（H+）-n（OH）（0.05-a ）mol C随着HCl的加入，不断减小D当n（HCl）0.1mol时，c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）12一定量的锌粉和2molL-1的过量盐酸反应，当向其中加入少
5、量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H2总量的是( ) A石墨 B氧化铜 C浓盐酸 D醋酸钠固体13关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）A等浓度时水溶液碱性：NaHCO3Na2CO3B热稳定性：NaHCO3Na2CO3C与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3Na2CO3D等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多14对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( )15汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说
6、法正确的是（ ）A该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆B只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和COC假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO）D使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大16已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径ABDC B原子序数dcbaC离子半径CDBA D单质的还原性ABDC17下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是A复分解反应 B分解反应 C化合反应 D置换反应18在密闭容器中，存在反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列可使化学反应速率增大的措施
7、是（ ）A减少SO2浓度 B升高温度 C增大容器体积 D降低温度19氨水中缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) ( )A B C D20分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有 （不含立体异构）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种21可逆反应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g） 在不同条件下的反应速率分别为：（1）v（A）=0.6molL1min1 （2）v（B）=0.005molL1S1（3）v（C）=0.4molL1min1 （4）v（
8、D）=0.80molL1min1此反应在不同条件下进行最快的是（ ）A（1） B（2） C（3） D（4）22下列离子方程式正确的是A硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2+AgB氧化铜与盐酸反应：O2+2H+=H2OC硫酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：OH+H+=H2OD向澄清石灰水中加入盐酸：2H+Ca(OH)2=Ca2+2H2O23已知短周期元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A离子半径: CDBA B原子序数: dcbaC原子半径: ABDC D单质的还原性: ABDC24关于下列四个装置图的说法，正确的是A装置中阴极处产生的气体能使湿润的淀粉K
9、I试纸变蓝B装置中待镀的铁制品应与电源正极相连C装置中电子由b极经导线流向a极D装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应25臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是ABCD平衡后升温，NO2含量降低02 s内，v(O3)0.2 molL1s1v正：b点a点b点：v逆v正恒温，t1时再充入O3二、综合题26实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和 0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的
10、是_。（填序号）仪器C的名称是_,苯实验所需玻璃仪器E规格和名称是_。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质 D量取220毫升体积的液（3）在配制NaOH溶液实验中，共它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_0.1mol/L。（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g.cm-3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有l0mL、25mL、50mL量筒，
11、应选用_mL规格的量筒最好。（5）如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作_。27等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比 ，在同温同压下的体积之比 。在100ml AL2(SO4)3溶液中， mol AL2(SO4)3中含0.6molSO42-，其中含Al3+ 个，从中取出10ml的该溶液再稀释到100 ml，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为 。参考答案CABBD CCBCD BDDCA CADBD DCADC 26（1）AC；分液漏斗； 500mL容量瓶；（2）BCD；（3）小于；大于；（4）13.6； 25；（5）重新配制。271：2；1：1；0.2；2.4081023；0.6mol/L版权所有：高考资源网()
