1、高考资源网（） 您身边的高考专家第一章 物质的量 检测题（三）一、选择题1.平均摩尔质量为7.2g/mol的H2、CO的混合气体2.1g，与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增重来源:Zxxk.ComA、2.1 g B、3.6 g C、7.2 g D、无法判断2.向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示：则原混合液中NaI的物质的量为A52.5g B60g C45g D37.5g3.若NA表示阿伏佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、5.6 g铁与足量的稀硫酸
2、反应产生氢气的分子数为0.15NAB、25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD、标准状况下，33.6 L H2O含有的分子数为1.5NA 4.用1L 0.1 molL-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（ ）A323 B123 C131 D3135.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（ ） A3 7 B1 2C4 7 D3 46
3、.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是 （ ）A B C D7.下列叙述在任何条件下都成立的是 （ ） A11.2 L氧气中含有阿伏加德罗常数个氧原子B氧气质量是氢气质量的16倍 C氧气和氢气的密度比为16：1 D8 g中含有个原子8.在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ） A12 B13 C14 D169.为阿伏加德罗
4、常数，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，22.4 L 和18 g所含的分子数和原子数都相等 B500 mL 1 molL-1溶液中含有0.5 个 C个分子所占的体积与0.5 个分子所占的体积比一定是2：1 D某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 L10.在NaCl和Na2SO4的混合液中，当Cl的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的是（ ）A溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaClBSO42离子和Cl离子的物质的量之和等于Na+的物质的量CSO42所带的电荷数是Na+所带的电荷数的3/5倍DNa2SO4和NaCl
5、物质的量浓度之比为1：311.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；另一份加入含bmolHCl的盐酸溶液恰好反应完全，则原混合溶液中c（Na+）为（ ）A B（2ba）mol/L C D（10b5a）mol/L来源:Z*xx*k.Com12.将32. 0g铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL、a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为A1.5 molL1 B15
6、 molL1 C（a+5）molL1 D无法计算13.向 1L 0.8 mol L-1的HNO3溶液中加入足量的铜粉并微热，发生化学反应的现象是溶液变蓝并伴随有气泡产生，反应停止后，继续向上述溶液中加入1L 0.2 mol L- 1稀H2SO4加热，观察到铜粉继续溶解了并伴随有气泡产生，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol L-1）是（ ）。 A0. 15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.4514.取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是( )A0.21
7、mol/L B0.42 mol/L C0.56 mol/L D0.26 mol/L15.300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为 ()A.0.4 mol/L B.0.3 mol/LC.0.2 mol/L D.0.1 mol/L16.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为 ()A.18.4 mol/L34.7% B.20.4 mol/L38.5%C.18.4 mol/L38.5% D.20.4 mol
8、/L34.7%二、非选择题17.将10 g复盐CuSO4x(NH4)2SO4yH2O加到过量的NaOH溶液中，加热；生成的氨用100 mL 0.5 mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2 mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL.已知复盐中SO的质量分数为48%，则x，y.18.氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：来源:学。科。网Z。X。X。K (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原 子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为 。 该氢化物受撞击则完全分解为氮气
9、和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准 状况下的体积为_L。 (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是 氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，推进剂中联 氨的质量为 kg。 (3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为：6NO4NH3=5N26H2O； 6NO28NH3=7N212H2O。NO与NO2混合气体180 mol被8.90103 g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。计算：该混合气体中NO与NO2的体积比为 。吸收
10、后氨水的物质的量浓度为 mol/L (答案保留1位小数)。 (4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分 子尿素失去一分子氨形成二聚物：2CO(NH2)2H2NCONHCONH2NH3，已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH3，生成二聚物 (C2H5N3O2)和两种三聚物。测得缩合物中二聚物的物质的量分数为0.60， 推算三种缩合物的物质的量之比为 。19.工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%硫酸或20%发烟硫酸（含SO3质量分数为20%的硫酸），请计算回答：（1）若98%硫酸表示为SO3aH2O
11、，20%发烟硫酸表示为SO3bH2O，则a，b分别为：a=_，b=_。（2）若工业上制得的产品均为98%的硫酸，生产该产品200吨，共需含杂质8%的硫铁矿（FeS2）多少吨？（3）若工业上制得的产品均为20%发烟硫酸（含SO3质量分数为20%的硫酸），生产该产品200吨，加水稀释后，最后可制得98%的浓硫酸多少吨？来源:学|科|网来源:学,科,网参考答案1.A 2.D 3.B 4.C 5.D 6.A 7.D 8.C 9.A 10.AD 11.D 12.C 13.B 14.B15.D n(Al3)0.06 mol，则n(SO)0.09 mol.加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2 0.03 mol
12、，反应后剩余SO 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，因此c(SO)0.1 mol/L.16.A NH3溶于水后虽然大部分生成NH3H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积.设水的体积为1 L，则有：w100%34.7%氨水的体积为：V1.7 L故c18.4 mol/L.17. 1610 g复盐中n(NH)2(0.5 mol/L0.1 L2 mol/L0.025 L)0.05 moln(SO)0.05 moln(Cu2)0.05 mol0.05 mol0.025 moln(H2O)0.15 moln(CuSO4)n(NH4)2SO4n(H2O)0.0250.0250.151xy得x1，y618.(1)HN3，4.48 (2)64 kg (3)91，2.4 mol/L (4)311（顺序可换）19.（1）a=10/9，b=160/209（2）130.4 吨 (3) 213.3吨 高考资源网版权所有，侵权必究！