1、期末检测(90分钟，100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Cl35.5Ca40Cu64Zn65Br80Ag108一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1(2016北京市延庆区)中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国传统制作工艺中，涉及化学反应的是()A用氧化铁作外墙涂料B铸造司母戊鼎C火法炼铜D淘金制饰品【解析】物质在发生化学变化时有新物质生成，而物理变化的特征是无新物质生成，氧化铁是红棕色固体，利用氧化铁的颜色作外墙涂料，没有新物质生成，不涉及化学反应，A项错误；B铸造司母戊鼎是改变合
2、金的形状，没有新物质生成，不涉及化学反应，B项错误；C火法炼铜的原理为Cu2SO2=2CuSO2，有新物质生成，涉及化学反应，C项正确；D金化学性质稳定，淘金制饰品没有新物质生成，不涉及化学反应，D项错误；答案选C。【答案】C2(2016内蒙古巴彦淖尔一中)环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述不正确的是()A二氧化硫会形成酸雨B氮氧化物会形成光化学烟雾C过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害D一氧化碳是造成温室效应的主要物质【解析】A二氧化硫是形成酸雨的主要物质，A正确；B氮氧化物与光化学烟雾有关，是导致光化学烟雾的主要物质，B正确；C煤燃烧产生可悬浮颗粒物，可悬浮颗粒物是霾的主要成因
3、，C正确；DCO2、碳氢化合物对大气的污染主要是形成温室效应，一氧化碳不会造成温室效应，D错误，答案选D。【答案】D3(2016内蒙古巴彦淖尔一中)关于合金的叙述，不正确的是()A合金的熔沸点比原任一金属要高B合金的硬度比原任一金属要大C非金属也可以是合金的成分之一D合金的用途比纯金属的用途更广【解析】A合金的熔点一般比成分金属低，A错误；B合金的硬度一般比成分金属高，熔点比成分金属低，B正确；C由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)融合在一起形成的混合物为合金，故合金中可以含非金属，C正确；D合金的物理性能通常比其成分金属要好，故合金的用途比纯金属的用途广，D正确，答案选A。【答案】A4(
4、2016内蒙古巴彦淖尔一中)下列有关试剂的保存方法，不正确的是()A浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B少量金属钠可保存在煤油里C新制氯水保存在棕色试剂瓶中D浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中【解析】A浓硝酸见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，A正确；B钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，B正确；C氯水中的次氯酸见光易分解而导致氯水变质，应该用棕色试剂瓶避光保存，C正确；D浓硫酸有强氧化性，能腐蚀橡胶，不能保存在橡胶塞试剂瓶中，D错误，答案选D。【答案】D5(2016湖南省衡阳一中高一)下列各组固体混合物中，能用过滤的操作方法进行分离的是()ANaCl和
5、KNO3BBaCO3和MnO2CCaCO3和Na2CO3DKOH和NaNO3【解析】A均溶于水，不能过滤分离，A不符合题意；B均不溶于水，不能过滤分离，B不符合题意；C碳酸钙不溶于水，碳酸钠溶于水，可过滤分离，C符合题意；D均溶于水，不能过滤分离，D不符合题意；答案选C。【答案】C6(2016高考全国卷)下列有关实验的操作正确的是()实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层【解析
6、】A浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，故错误；B实验后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止倒吸，故错误；C气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则水蒸气不能除去，故错误；D四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，故正确。【答案】D7(2016安徽省淮南二中高一)下列解释事实的离子方程式正确的是()A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe 4H NO =Fe 3 NO 2H 2OB向Ca(ClO) 2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸：2ClO H 2O CO 2=2HClO CO C向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 5SO 24OH =
7、2Mn 25SO 2H 2OD硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2【解析】A浅绿色溶液说明铁的氧化产物是亚铁离子，A错误；B向Ca(ClO) 2溶液中通入过量CO2制取次氯酸，产物应该是HCO，B错误；C向酸性KMnO4溶液中通入SO2，反应应为氢离子，正确的离子方程式为：3SO22MnO2H2O=2MnO23SO4H，C错误；D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液的离子方程式为Ba22OHCu2SO=BaSO4Cu(OH)2，D正确。答案选D。【答案】D8(2016山东省淄博市高青一中高一)下列说法正确的是()ASiO2与酸、碱均不反应BNO2溶于水时发生氧
8、化还原反应CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DCl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性【解析】ASiO2可以与氢氟酸和强碱反应，A错误；BNO2溶于水时与水反应生成硝酸和NO，发生氧化还原反应，B正确；CSO2具有漂白有机物的性质，可用于漂白纸浆，C错误；DCl2使品红溶液褪色，是由于Cl2与水反应生成的HClO具有氧化性、SO2使品红溶液褪色，是由于SO2与有机化合物结合生成了无色的物质， D错误，答案选B。【答案】B9(2016内蒙古巴彦淖尔一中)下列说法不正确的是()A明矾可做消毒剂B次氯酸钠可作漂白剂C氧化铝可作耐火材料D氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物【解析】A明矾可做净水
9、剂，A错误；B次氯酸钠具有强氧化性，可作漂白剂，B正确；C氧化铝熔沸点高，可作耐火材料，C正确；D氢氧化铝能与酸反应，可作治疗胃酸过多的药物，D正确，答案选A。【答案】A10(2016山西省怀仁一中高一)下列除杂质的操作中不正确的是()ANa2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定BNaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体CCO2中含有HC1：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶DNaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4振荡，静置，分液【解析】ANaHCO3受热容易分解生成碳酸钠，可以用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的少量碳酸氢钠，故A正确；B往碳
10、酸钠溶液中通入过量CO2气体，碳酸钠能够与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故B正确；CCO2和HCl都能与NaOH溶液反应，故C错误；D碘在有机溶剂中的溶解度较大，加入适量CCl4振荡，静置，分液，可以除去NaCl溶液中混有少量I2，故D正确；故选C。【答案】C11(2016内蒙古巴彦淖尔一中)下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是()A氯气用于自来水消毒次氯酸的强氧化性B碘化银用于人工降雨使空气中水蒸汽凝聚C氢氟酸腐蚀玻璃强酸性D过氧化钠用于做供氧剂能与CO2、H2O反应生成氧气【解析】A氯水中次氯酸具有强氧化性可以消毒杀菌，用于自来水消毒，A正确；B碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人
11、工冰核。这种冰核经过水汽凝聚，形成冰晶。冰晶发展到一定程度，通过零度层下降之后形成降雨，碘化银用于人工降雨使空气中水蒸汽凝聚，B正确；C氢氟酸腐蚀玻璃是氢氟酸和二氧化硅反应，氢氟酸是弱酸，C错误；D过氧化钠能与水蒸气以及二氧化碳反应产生氧气，可用作供氧剂，D正确；答案选C。【答案】C12(2016湖北省保康一中高一)今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl28H2O5Cl2若某溶液中有Fe2和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 D
12、HCl【解析】由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnOCl2Fe3I2，还原性由强至弱的顺序为IFe2ClMn2。A氯气能将Fe2、I均氧化，错误；BKMnO4能将Fe2、I和Cl均氧化，错误；CFeCl3能氧化除去I而不影响Fe2和Cl，正确；DHCl与三种离子均不反应，错误。【答案】C13(2016安徽省淮南二中高一)三氟化氮(NF 3，无色气体，其中F为1价)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF 35H 2O=2NOHNO39HF。下列有关判断正确的是()A反应中NF 3是氧化剂，H 2O是还原剂BNF 3在潮湿空气中泄漏会产生无色气体C反应中还
13、原剂与氧化剂的物质的量之比为12D若反应中生成0.1 mol HNO 3，则反应共转移0.1 mol电子【解析】A反应中NF3氮元素化合价由3价升高为5价，降低为2价，NF3既是氧化剂，又是还原剂，A错误；BNF3在潮湿空气中泄漏会产生NO，NO接触氧气反应会生成红棕色的二氧化氮，B错误；C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为12，C正确；D若反应中生成0.1 mol HNO 3，则反应共转移0.2 mol电子，D错误。答案选C。【答案】C14(2016黑龙江省哈尔滨六中)如图是种均含同一元素的物质转化关系图，其中 A 为单质，则 A为()AN2 BCCCl2 DFe【解析】AN2和H2反应生
14、成氨气，N23H22NH3，氨气催化氧化生成NO,4NH35O24NO6H2O，N2和氧气反应生成NO，N2O2=2NO，NO和氧气反应生成NO2,2NOO2=2NO2，NO2和水反应生成HNO3和NO,3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3和铜反应生成NO,3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，故A正确；B碳和氢气不反应，碳和氧气反应生成CO，CO和氧气反应生成CO2，CO2溶于水生成碳酸，碳酸和铜不反应，不能实现上述转化，故B错误；CCl2和氧气不反应，氯气和氢气反应生成氯化氢气体，氯化氢和氧气不反应，故C错误；DFe和氢气不反应，铁的氧化物不溶于水，故D错误；故选A。【答
15、案】A15(2016安徽师大附中高一)将X气体通入BaC12溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【解析】ASO22H2S=3S2H2O，正确；BCl2与BaCl2溶液混合，无现象，再通入CO2气体，由于酸性HClH2CO3，所以仍不能发生反应产生沉淀，错误；C2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3 BaCl2=BaSO32NH4Cl，正确；DCl2SO22H2O=H2SO42HCl，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，正确。【答案】B16(2016安徽省铜陵一中高一)如图，
16、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为()A BC D不能确定【解析】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，设烧瓶体积为V L，中溶液体积等于氨气的体积，溶液物质的量浓度 (V L22.4 L/mol)V L 1/22.4 mol/L；中发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO,3体积二氧化氮反应得到1体积NO，硝酸溶液体积为NO2体积的2/3，NO2的体积为V L，则生成硝酸的物质的量为2/3V/22.4 mol，故硝酸溶液浓度c(HNO3)2/3V/22.4 mo
17、l2/3V L1/22.4 mol/L，故溶液的物质的量浓度为。选项C正确。【答案】C17(2016黑龙江大庆实验中学高一)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是()A原混合液中NO的物质的量为0.2molBOA段产生的是NO，AB段反应为2Fe3Fe=3Fe2，BC段产生氢气C溶液中最终溶质为FeSO4Dc(H2SO4)为4 molL1【解析】A、稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜，发生反应3Cu8H2NO=3
18、Cu22NO4H2O，n(Cu)19.2/64 0.3 mol，所以n(NO)0.2 mol，所以原溶液中NO的物质的量是0.4 mol，A错误；B、由图象可知，OA段发生反应为：FeNO4H=Fe3NO2H2O，AB段发生反应为：Fe2Fe3=3Fe2，BC段发生反应为：Fe2H=Fe2H2，B正确；C、硝酸全部被还原，且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，C正确；D、第二份反应消耗22.4 g铁，物质的量为22.4/560.4 mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4 mol，所原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol20.8 mol，
19、则c(H2SO4)0.8/0.24 molL1，D正确，答案选A。【答案】A18(2016湖北省沙市中学高一)某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)()A所得溶液中c(Cu2)0.225 mol/LB所得溶液中c(Cu2)0.03 mol/LC所得气体在标准状况下的体积为0.448 LD反应中转移0.06 mol的电子【解析】n(HNO3)0.1 L0.4 mol/L0.04 mol，n(H2SO4)0.1 L0.1 moL/L0.
20、01 moL，n(NO)n(HNO3)0.04 mol，溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的：所以n(H)0.04 moL20.01 moL0.06 mol，n(Cu)0.03 mol，3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O3 mol 2 mol 8 mol 003 mol 0.02 mol 0.08 mol由反应关系可以看出，NO过量，H不足，根据H计算生成的铜离子，则生成的n(Cu2)0.06 mol0.0225 mol，c(Cu2)0.225 mol/L，转移的电子的物质的量为2n(Cu)0.0225 mol20.045 mol，所得气体在标准状况下的体积为22.4 L/mo
21、l0.336 L，故选A。【答案】A二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(2016江西省贵溪市实验中学高一)(14分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称a_；b._；c._。(2)仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_。(填序号)(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_处。冷凝水由_(填f或g)口通入，_口流出。(4)现需配制0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，装置是某同学转移溶液的示意图。 图中的错误是_。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完
22、成实验还需要的仪器有：_。根据计算得知，所需NaOH的质量为_g配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23 cm处【解析】(1)a是蒸馏烧瓶，b是冷凝管，c是容量瓶；(2)ae中使用前必须查漏的是容量瓶，答案为：c；(3)装置是蒸馏装置，用来分离四氯化
23、碳和酒精的混合物还缺少的仪器是酒精灯，蒸馏装置中温度计是测蒸汽的温度，所以温度计的水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水的走向和蒸汽的走向相反，所以是下进上出，冷凝水由g口进，f口出，答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口处；g；f；(4)配制一定的物质的量浓度的溶液需要用的仪器有容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，图中的错误是转移液体时没有用玻璃棒引流，还需要的仪器有玻璃棒、胶头滴管，答案为：没用玻璃棒引流；玻璃棒胶头滴管；配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要用500mL的容量瓶，实际配制的溶液是500mL，所需NaOH的质量为，答案为：2.0g；配制一定的物质的量浓度溶液，其操作
24、顺序是称量溶解、转移、洗涤、定容、震荡，所以正确的顺序为：BCAFED，答案为：BCAFED。【答案】(1)蒸馏烧瓶冷凝管容量瓶(2)c(3)酒精灯蒸馏烧瓶支管口处gf(4)没用玻璃棒引流玻璃棒胶头滴管2.0 BCAFED20(2016安徽省淮南二中高一)(10分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。 (1)甲、乙两仪器的名称是_、_。 (2)利用B装置可制取的气体有_(写出两种即可)。 (3)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl 2，写出A中发生反应的化学方程式_。 (4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(铜片放在有孔塑料板上)，可制得N
25、O 2并进行有关实验。 欲用D装置验证NO 2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再打开止水夹_，使烧杯中的水进入试管丁中。 试管丁中的NO 2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O 2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是_molL 1(保留2位有效数字，气体按标准状况计算)。 【解析】(1)甲、乙两仪器的名称是分液漏斗、圆底烧瓶；(2)该装置的最大特点是可以控制反应的发生和停止，药品一般是固体和液体在常温下反应，实验室用锌和稀硫酸制取氢气，能用图中的装置；金属铜能稀硝酸在常温下发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，能用图中的装置制备，稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，能用
26、图中的装置制备，所以利用B装置可制取的气体有H2、NO、CO2 等 ；(3)A中发生实验室制取氯气的反应，化学方程式为4HCl(浓) MnO2MnCl2 Cl2 2H2O；(4)二氧化氮和水反应，烧杯内气体压强会减小，烧杯中的溶液会倒流于试管丁，所以先关闭止水夹 ab，再打开止水夹 c，使烧杯中的水进入试管丁；3NO2H2O=2HNO3NO，生成的NO与足量的氧气生成NO2，如此形成一个循环，即所得溶液中HNO3物质的量等于NO2物质的量，假设该试管的体积为22.4 L(标况下)，则试管有1 mol NO2，则该所得溶液中溶质的物质的量浓度为1/22.40.045 molL 1。【答案】(1)
27、分液漏斗圆底烧瓶(2)H2、NO、CO2 等 (3)4HCl(浓) MnO2MnCl2 Cl2 2H2O(4)a、b c0.045(1/22.4)21(2016安徽省淮南二中高一)(10分)如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；D和E的反应是化工生产中的一种重要的固氮反应。请回答下列问题： (1)E和J的电子式分别是_和_。 (2)写出F和CO 2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况_。(3)将少量单质C通入
28、盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_。(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为_。【解析】在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色，可知C为氯气，化合物F是淡黄色固体，则F为过氧化钠，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；D和E的反应是化工生产中的一种重要的固氮反应，结合图中信息可知：A为钠，B为氧气，D为氢气，E为氮气，G为碳酸钠，I为氯化氢，J为氨气，H为氯化铵；(1)E和J的电子式分别是NN、；(2)F和CO2反应的化学方程式为2Na2O22e2CO2=2Na2CO3 O2；(3)将少量单质C
29、通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，说明氯气置换出了碘单质，离子方程式为Cl22I=I22Cl；(4)标况下3.36 L氧气，物质的量为0.15 mol，与A完全反应，生成过氧化钠，转移电子的数目为0.3NA。【答案】(1) NN(3)Cl22I=I22Cl(4)0.3NA(1.8061023)22(2016山东省淄博市高青一中高一)(12分)在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_，实验现象为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，
30、铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为_，其中显氧化性的硝酸的物质的量为_。 【解析】(1)浓硝酸中放入铜片，铜和浓硝酸反应生成NO2，NO2是红棕色气体，反应的化学方程式为：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，答案为：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，铜片逐渐变小，表面有气泡生成，溶液颜色变成蓝绿色，并有红棕色气体产生；(2)铜有剩余，则反应将要结束时是铜和稀硝酸反应生成NO、硝酸铜和水，反应方程式为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，答案为：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO
31、4H2O；(3)硝酸根离子和氢离子共存时具有硝酸的氧化性，反应后的溶液中有硝酸铜，加入氢离子，相当于又引入了硝酸，答案为：溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的浓度，发生反应：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O；(4)12.8 g铜的物质的量为0.2 mol，生成的气体的物质的量为5.6 L/22.4 L/mol0.25 mol，根据氮原子守恒n(HNO3)2n(Cu2)n(气体)20.2 mol0.25 mol0.65 mol，其中显氧化性的硝酸的物质的量和生成的气体的物质的量相等，即0.25 mol，答案为：0.65 mol0.25 mol。【答案】(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O铜片逐渐变小，表面有气泡生成，溶液颜色变成蓝绿色，并有红棕色气体产生(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的浓度，发生反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)0.65 mol0.25 mol