1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(三)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2013台州模拟)某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中,已知c(Al3+)c(Na+)=12,若c(S)=2.5 molL-1,则c(Al3+)为()A.0.5 molL-1B.1 molL-1C.2 molL-1D.3 molL-12.某实验小组配制了0.2 molL-1的NaOH的溶液备用,下列保存方法正确的是()3.关于0.1 molL-1Na2CO3溶液的叙述
2、中错误的是()A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 molL-1B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 molL-1D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 molL-14.化学在文物的保护和鉴定方面有重要的作用。某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 molL-1的氨水,以下操作正确的是()A.将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于500 mL水中B.将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液C.取1
3、molL-1的氨水50 mL,加入500 mL水中D.取1 molL-1的氨水100 mL,配成1 000 mL溶液5.硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 molL-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为()A.480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜B.480 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾C.500 mL容量瓶,称取8.00 g硫酸铜D.500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾6.(2013宁波模拟)美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”
4、引爆炸药,其中一种可表示为Na2R,它保存在水中可以失去活性,爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na+的数目为N,该Na2R溶液的物质的量浓度为()A.N10-2molL-1B.molL-1C.molL-1D.molL-17.某溶液中存在五种离子:N、S、Fe3+、H+和一种未知离子(OH-忽略不计),它们物质的量浓度之比为23131,则未知离子可能为()A.Fe2+B.Ba2+C.Cl-D.Mg2+8.(2013衢州模拟)在T时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为gcm-3,溶质的质量分数为w,其中含NH3H2O的物质的量为b mol。下
5、列叙述中正确的是()A.溶质的质量分数为w=100%B.溶质的物质的量浓度c=molL-1C.溶液中c(OH-)=molL-1D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w9.如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 gcm-3质量分数:98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL-1B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 molL-1D.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充
6、分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol10.(能力挑战题)将a mL NO、bmL NO2、xmL O2混合于同一试管中,将试管倒插入水中,待气体与水充分反应后,试管内的气体全部消失,则x对a、b的函数关系式x=f(a,b)为()A. B.C.D.二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(14分)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积(V L),设计如下实验操作:将该容器中充满amolL-1的Na2SO4溶液。将该容器中的Na2SO4溶液全部转移到一个大的容器中,然后加入足量的BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。试回答下列问题:(1)该方法所
7、依据的化学原理是(用离子方程式表示)_。(2)洗涤沉淀的操作是_。如何证明沉淀已经洗涤干净,简述实验操作过程_。(3)该容器的体积为_mL(用含a和b的代数式表示)。(4)若沉淀未洗涤干净,则所得结果_ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。12.(14分)实验室需要0.1 molL-1NaOH溶液450 mL和0.5 molL-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_ (填仪器名称)。(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶
8、液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度_0.1 molL-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度_0.1 molL-1。(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是_。13.(12分)(能力挑战题)(2013温州模拟)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系
9、如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:溶质的物质的量浓度/molL-1溶液的密度/gcm-3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位,用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1molL-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为_molL-1。(3)物质的量浓度为c2molL-1的氨水与c2molL-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度_(填“大于”“小于”或“等于”,下同)2gcm-3,所得溶液的物质的量浓度_c2molL-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。答案解析1.【解析】选B。Al2(SO4)3和
10、Na2SO4的混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+3c(Al3+)=2c(S)设c(Al3+)=x,则c(Na+)=2c(Al3+)=2x则2x+3x=22.5 molL-1解得x=1 molL-12.【解析】选C。容量瓶只能配制溶液,不能作保存溶液的试剂瓶使用;配制好的NaOH溶液需要保存在无色带橡皮塞的细口玻璃瓶中,并且贴上标签,注明配制日期、浓度以及注明为氢氧化钠溶液。3.【解析】选C。根据Na2CO3的化学式可知,钠离子的物质的量浓度为碳酸钠溶液浓度的2倍,A正确;1 L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1 mol,质量为10.6 g,B正确;溶液的浓度与所取溶液的体积无关,故
11、取出的100 mL Na2CO3溶液中其物质的量浓度仍为0.1 molL-1,C错;10 mL溶液的浓度为0.1 molL-1,加水稀释至100 mL后浓度为0.01 molL-1,D正确。4.【解析】选B。氨气的物质的量是0.05 mol,溶于水配成500 mL溶液,其浓度是0.1 molL-1,B正确;C项,所配溶液体积不是500 mL,所以C错;用500 mL容量瓶无法配制1 000 mL溶液。【误区警示】本题D项,易盲目根据1 molL-1100 mL=c1 000 mL,得c=0.1 molL-1,造成错误判断。其根源是对容量瓶的使用理解不到位,对溶液配制的实质把握不准确。5.【解析
12、】选D。由于容量瓶的规格中没有480 mL,只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500 mL容量瓶),计算溶质的质量时按500 mL溶液计算,还要注意托盘天平的读数:保留一位小数。所以应选择500 mL容量瓶,称取8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾。6.【解析】选B。10 mL Na2R溶液中含Na+的数目为N,Na2R的物质的量=mol,c(Na2R)=mol0.01 L=molL-1。7.【解题指南】解答本题应注意以下3点:(1)根据电荷守恒定律,列出电荷守恒式;从而判断可能含有的离子。(2)正确理解电荷守恒式的含义,不要漏掉c(S)前面的“2”和c(Fe3+)应乘以3等。(3)注意
13、离子是否能大量共存。【解析】选D。设N、S、Fe3+、H+和未知离子的浓度分别是2、3、1、3、1,未知离子所带电荷数为n,则已知阴离子所带电荷总数为c(N)+2c(S)=12+23=8,已知阳离子所带电荷总数为c(H+)+3c(Fe3+)=13+31=6,根据溶液中电荷守恒可知,所含未知离子应是阳离子,且有:c(N)+2c(S)=c(H+)+3c(Fe3+)+nc即12+23=13+31+n1,解得n=2,未知离子应是二价阳离子;根据N、H+和Fe2+,S和Ba2+不能大量共存推出,未知离子可能为Mg2+。【误区警示】(1)使用电荷守恒规律,要注意是阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总
14、数,而不能片面理解为阳离子的电荷数等于阴离子的电荷数。(2)易因忽视隐含的离子大量共存问题导致解题错误,如本题中N、H+和Fe2+因发生氧化还原反应不能大量共存就易忽视。8.【解析】选B。溶质的质量分数为100%,A项错误;溶质的物质的量浓度c=molL-1,B项正确;由于NH3H2O为弱碱,故c(OH-)c(NH3H2O),C项错误;对氨水来讲,溶液的浓度越大,密度越小,故上述溶液再加入VmL水后,所得溶液的质量分数小于0.5w,D项错误。9.【解题指南】解答本题要注意以下2点:(1)注意运用物质的量浓度、质量分数、密度之间的换算关系式。(2)溶液稀释或混合中溶质的物质的量守恒。【解析】选D
15、。由c=18.4 molL-1,A错误;浓硫酸具有强氧化性,其还原产物为SO2,B错误;该硫酸与等体积的水混合,溶质的物质的量不变,但体积比原H2SO4体积的2倍要小,故所得混合液的物质的量浓度大于9.2 molL-1,C错误;D中随反应进行,浓硫酸变为稀硫酸时反应停止,被还原的硫酸小于0.05 L18.4 molL-1,即小于0.46 mol。10.【解析】选A。如果气体完全消失,则发生了以下两个反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3,由以上两个反应方程式可知amL NO需要amL O2,bmL NO2需要mL O2,所以O2的总体积为x=a+=mL。
16、11.【解析】(1)该反应的离子方程式为Ba2+S=BaSO4。(2)洗涤沉淀的方法的要点是:加水浸没沉淀使水自然流下反复两到三次;证明沉淀是否洗涤干净的要点是:取最后一次洗涤液加某种沉淀剂看是否产生沉淀,因为BaCl2溶液足量,所以沉淀上的杂质有Na+、Ba2+和Cl-,可以加入Na2SO4溶液或AgNO3溶液;(3)根据反应:Ba2+S=BaSO4,可知n(Na2SO4)=n(BaSO4),假设容器的体积为VL,则有:amolL-1VL=,所以V=L=mL。(4)若沉淀未洗涤干净,则bg偏大,根据V的表达式,可知V偏大。答案:(1)Ba2+S=BaSO4(2)用洗瓶(或沿玻璃棒)向漏斗内注
17、入少量蒸馏水,使之浸没沉淀,等水滤出后,再加水洗涤,反复洗涤2次3次,即可把固体洗涤干净取少量最后一次洗涤液于洁净的小试管中,滴加Na2SO4溶液或AgNO3溶液,如没有产生沉淀,则说明沉淀洗涤干净(3)(4)偏大12.【解析】(1)溶液配制时不用圆底烧瓶和分液漏斗,还必须有溶解用的烧杯和搅拌、引流用的玻璃棒。(2)容量瓶不能用来直接溶解、稀释、贮存溶液,容量瓶只有一个刻度线,只能用来测量容积所标明的溶液的体积。(3)应配制500 mL NaOH溶液,则m(NaOH)=0.5 L0.1 molL-140 gmol-1=2.0 g。定容时若仰视刻度线,则实际溶液体积偏大,则配制溶液浓度偏低,即小
18、于0.1 molL-1。若NaOH溶液未经冷却就转入容量瓶定容,温度冷却到标定温度时,溶液体积偏小,导致所配NaOH溶液浓度偏大,即大于0.1 molL-1。(4)浓硫酸的浓度为c=molL-1=18.4 molL-1,则0.5 molL-1500 mL=18.4 molL-1V,V=13.6 mL,要注意浓硫酸稀释的操作要点。答案:(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、E(3)2.0小于大于(4)13.6将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌13.【解题指南】解答本题应注意以下3点:(1)设硫酸体积为1 L进行计算;(2)注意加水稀释后,可认为是两溶液的体积和;(3)由图像可知,硫酸的密度逐渐减小,氨水的密度逐渐增大。【解析】(1)设硫酸的体积为1 L,则w(H2SO4)=100%=%(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化),溶液的体积变为原来的2倍,则浓度为molL-1。(3)根据图像可知,氨水的浓度越大,密度越小,则c2molL-1氨水的密度小于c2molL-1氨水的密度,等质量时,c2molL-1氨水的体积小于c2molL-1氨水的体积。两者混合后,所得溶液的密度一定比2大,所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者,故大于c2molL-1。答案:(1)%(2)c1/2(3)大于大于关闭Word文档返回原板块。