1、高考资源网（） 您身边的高考专家课时作业4物质的量气体摩尔体积(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()。A1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8NA个碳碳单键B在含有NA个醋酸根离子(CH3COO)的醋酸溶液中氢离子数目为NAC1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAD16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA2某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数
2、为x。则表示的意义是()。A以g为单位，V L该气体的质量B以g为单位，1 L该气体的质量C1 L该气体中所含的分子数D以L为单位，1 mol该气体的体积3(2012浙江嘉兴二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A0.2 mol Zn与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NAB将2 mL 0.5 molL1 Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0.001NAC电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4 g时，电路上转移的电子数目为0.2NAD某电动汽车的电池反应为：MgxMo3S4xMgMo3S4，放电时负极反应式为：Mo3S2xe=Mo
3、3S4来源:高考资源网4(2012全国大纲)在常压和500 条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是()。AV3V2V4V1 BV3V4V2V1CV3V2V1V4 DV2V3V1V45若以M表示水的摩尔质量(gmol1)，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积(Lmol1)，为标准状况下水蒸气的密度(gL1)，NA为阿伏加德罗常数，m和分别表示每个水分子的质量(g)和体积(L)，下面四个关系式的判断正确的是()。NAV/mM/(NA)mM/NAV/NAA和都正确 B和都正确C和都正确 D和都正
4、确6若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A氖元素的相对原子质量一定是12a/bB该氖原子的摩尔质量是aNA gCW g该氖原子的物质的量一定是W/(aNA) molDW g该氖原子所含质子数是W/a7(2012全国新课标)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()。A分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电
5、子数为2NA8用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()。A22.4 L N2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对B3.0 g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NAC25 时pH1的醋酸溶液中含有H的数目为0.1NAD标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NA9下列说法正确的是()。A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等C等物质的量的乙酸与甲酸甲酯中的共价键数相等D等温等压下，3 mol C2H2(g)与1 mol C6H6(g)的密度相等10(2013浙江瑞安四校高三联考)设NA表示阿伏加德罗常数
6、的值，下列说法正确的是()。A标准状况下，11.2 L SO3所含有的原子数目为2NAB分解H2O2制O2，每生成1 mol O2转移NA个电子C36.5 g HCl气体中含有Cl数为NAD62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有OH数为2NA11设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NAB28 g N60(分子结构如右图所示)中含有的NN键数目为1.5NAC0 、1.01105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NAD常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3NA12物质的量为0.10
7、mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()。A3.2 g B4.0 gC4.2 g D4.6 g二、非选择题(本题共4个小题，共52分)13(10分)一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1。(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)。14(12分)在一定量的
8、石灰乳中通入一定的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl、ClO、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。来源:Z.xx.k.Com来源:K(1)t2时，Ca(OH) 2与Cl2发生反应的总的化学方程式为：_。(2)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_ mol。(3)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl2的速率不同，ClO和ClO的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后_2(填“”“”或“”)。若a，则n(Cl)_ mol(用含a的代数式来表示)。15(10
9、分)某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，并称量收集满气体的烧瓶质量。数据见表(已换算成标准状况下的数值)。气体ABCDEF来源:Z&xx&k.Com烧瓶和气体的总质量/g48.408 248.408 248.408 248.382 248.434 248.876 2来源:高考资源网已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.421 2 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。(1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是_(写化学式)。(2)E的相对分子质量是_。(3)标准状
10、况下4.48 L D气体中含有的共用电子对数目为_。(4)A、B、C可能的化学式是_。16(20分)氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2和单质铜。(1)现有8 g氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8 g，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是_。(2)若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体_g。(3)若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体(不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化)，则该气体的成分是_，其物质的量之比是_。把得到的溶液
11、小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68 g，经分析，原溶液中的Cu2有20%残留在母液中，求所得晶体的化学式。参考答案 1D解析：A选项中若形成环状化合物，CC键数可能大于8NA；B选项中要考虑水的电离，H总数大于NA；C选项1 mol Cl2与水、碱反应时，转移的电子数为NA。2B解析：可变形为，表示一定条件下气体的密度。3A解析：A中Zn与一定量浓H2SO4反应开始生成SO2，反应后期生成H2，但无论生成SO2还是H2，1 mol H2SO4均得到2 mol电子，故生成的气体共为0.1 mol，A正确；B选项：H4SiO4胶粒是若干个H4SiO4分子的聚集体，故胶粒数远小于0.0
12、01NA，B错；精炼铜时，阳极质量减少的6.4 g不全是铜，C错；D中所给电极反应式为电池充电时的阳极反应，不是放电时负极反应，D错。4A解析：500 时，分解产生的H2O均为气体，涉及的反应方程式有：2Ag2O4AgO2，2Fe(OH)3Fe2O33H2O，NH4HCO3NH3CO2H2O，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，设取2 mol以上各物质，产生的气体分别为：1 mol，3 mol，6 mol和2 mol。同温同压下，体积之比等于物质的量之比，则体积大小顺序为：V3V2V4V1，A项正确。5B解析：由于分子间距离很大，一定温度压强下1 mol气体的体积主要取决于分子间的平均距离
13、，不能根据阿伏加德罗常数NA及标准状况下水蒸气的摩尔体积V计算出每个水分子的体积，即V/NA，故错误。6C解析：根据相对原子质量的概念，只能确定这种氖原子的相对原子质量为12a/b，但氖元素有其他的同位素原子，氖元素的相对原子质量无法确定，故A错误；B中摩尔质量的单位应是gmol1。7D解析：相同物质的量的NO2和CO2含有的氧原子数相同，选项A正确；乙烯和环丁烷的最简式相同，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA，选项B正确；NO2和N2O4的最简式相同，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA，选项C正确；因为是常温常压下，22.4 L氯气不是1
14、mol，选项D错误。8B解析：A项没有指明在标准状况下；B项甲醛与乙酸的最简式均为CH2O，共含碳原子数为0.1NA，正确；C项没有指明醋酸溶液的体积；D项CHCl3在标准状况下是液体。9C解析：A.假设SO2和CO的物质的量分别为1 mol和2 mol 时，氧原子数相等，则SO2和CO的质量分别为64 g和56 g；B.NaOH是强电解质，氨水是弱电解质，等浓度时两者电离程度不同，所以c(OH)不等；C.每个乙酸分子与每个甲酸甲酯分子中均含有8个共价键，所以物质的量相等的两者共价键数相等；D.等温等压下的不同气体，密度之比等于摩尔质量之比，两种气体摩尔质量不同，所以密度也不同。10D解析：标
15、准状况下SO3为固体，A错；由2H2O2=2H2OO2知，每生成1 mol O2转移2NA个电子，B项错误；HCl气体中只含HCl分子，不含Cl，C错。11C解析：H2O的中子数为8，D2O的中子数为10，所以0.1 mol的H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数小于NA大于0.8NA；观察N60中NN的个数，每个N原子能形成3个NN，则平均1个N原子形成3/2个NN，28 g N60含N原子的物质的量为28 g/14 gmol12 mol，含有的NN键数目为2NA3/23NA；0 、1.01105 Pa就是标准状况，11.2 L氧气的物质的量为0.5 mol，所含的原子数为20.5NANA
16、；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，5.6 g铁的物质的量为0.1 mol，与足量的稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NA。12D解析：若镁完全反应，根据极限法，若气体全部是氧气，则生成氧化镁4.0 g，若全部是二氧化碳，则生成氧化镁和碳共4. 6 g；若镁不能完全反应有剩余，则质量会小于4.6 g，但一定大于2.4 g。综合上述情况反应后固体的质量大于2.4 g小于4.6 g。13答案：(1)672 mL(2)76 gmol1(3)CS解析：由反应方程式知：反应前后的气体体积不变，又因反应恰好完全燃烧，所以反应前O2的体积等于生成物的体积，即V(O2)672 mL；利用生成物的体积和密度可计算出
17、生成物的总质量，然后利用质量守恒定律即可求得XY2的质量，利用化学方程式中化学计量数之比求得XY2的物质的量，其摩尔质量M(XY2)；利用XY2的摩尔质量、组成及其X、Y两元素的质量比，即可求X、Y两元素的相对原子质量，进而确定X、Y两元素为C和S。14答案：(1)10Ca(OH)210Cl2=2Ca(ClO)2Ca(ClO3)27CaCl210H2O(2)5(3)解析：(1)由反应中电子守恒及原子守恒写出并配平反应方程式。(2)据题目所给的图中信息及(1)中得到的化学方程式求得nCa(OH)2。(3)由题目所给图中可以看出，在t1时刻后，生成ClO的速率大于生成ClO的速率，因此2。若a，令
18、n(ClO)x，则n(ClO)ax，设n(Cl)y，由反应中电子守恒，易得yax5x，由(2)中，Ca(OH)2的物质的量为5 mol，溶液中电荷守恒，有axxy25，联立，消去x，得y，即n(Cl)mol。15答案：(1)SO2(2)30(3)NA(4)C2H4、CO、N2解析：根据阿伏加德罗定律：48.421 2 g48.408 2 g29Mr(A)gmol1，解得Mr(A)28，则Mr(B)Mr(C)Mr(A)28，同理可求得Mr(D)26，Mr(E)30，Mr(F)64；相对分子质量为28的气体可能有C2H4、CO、N2等。相对分子质量为26的气体为C2H2，相对分子质量为64的气体为
19、SO2。1个乙炔(HCCH)分子中有5对共用电子对，故标准状况下4.48 L乙炔中含有的共用电子对数目为：5NANA。16答案：(1)21(2)4.8(3)NO2、NO34Cu(NO3)26H2O解析：(1)64 gmol1 n(Cu)144 gmol1 0.1 moln(Cu)/26.8 g，n(Cu)0.05 mol，n(Cu2O)(0.1 mol0.05 mol)/20.025 mol，n(Cu)n(Cu2O)0.05 mol0.025 mol21。(2)由Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O知，得到固体铜的质量为：(0.05 mol 0.025 mol)64 gmol14.8 g。(3)反应初期HNO3浓度大，产生NO2，反应后期HNO3浓度小，产生NO，n(NO)n(NO2)1.568 L/22.4 Lmol1，由得失电子守恒有3n(NO)n(NO2)0.05 mol20.025 mol2，由上解得n(NO2)0.03 mol，n(NO)0.04 mol，n(NO2)n(NO)34。晶体中：nCu(NO3)20.1 mol80%0.08 mol，n(H2O)(23.68 g0.08 mol188 gmol1)/18 gmol10.48 mol，nCu(NO3)2n(H2O)16，故所得晶体的化学式为Cu(NO3)26H2O。- 5 - 版权所有高考资源网