1、20212022 学年度第二学期南开区高三年级模拟考试(一)化学学科试卷本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。第卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-161. 化学与生产、生活密切相关。下列说
2、法正确的是A. 华为自主研发的麒麟芯片主要成分为 SiCB. 三星堆出土的青铜面具与铜相比，具有熔点高、硬度大的特点C. 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核苷酸缩合聚合可以得到核酸D. 碳纤维材料操纵棒是宇航员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料2. 下列有关化学用语表示正确是A. 丙烯的实验式：C3H6B. 甲醛的分子结构模型：C. 的名称：1-甲基乙醇D. 基态氮原子的价电子排布式：2p33. 下列物质的化学成分不正确的是A. 重晶石：BaSO4B. 油酸：C17H35COOHC. 芒硝：Na2SO410H2OD. 甘氨酸：H2NCH2COOH4. 下列指定反应的离子方程式正确的是
3、A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2OC 惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH5. 下列物质可用于处理泄露有毒物质Na2S的是Fe2(SO4)3 铁粉 NaCl KI 双氧水A. B. C. D. 6. NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水可以形成Ni(NH3)6SO4。下列有关Ni(NH3)6SO4的说法正确的是A. 配体为NH3
4、，其空间结构为平面三角形B. 1mol Ni(NH3)62+中键的数目为18molC. Ni(NH3)62+中H-N-H键角大于NH3中的键角D. 由于Ni(NH3)6SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不会产生沉淀7. 下列实验过程中药品颜色变浅的是A. 光照CH4和Cl2的混合气体B. 加热经SO2漂白的品红溶液C. 加热含酚酞的CH3COONa溶液D. 加热密闭烧瓶内NO2、N2O4的混合气体8. 下图为元素周期表前四周期的一部分。XWYZ下列有关W、X、Y、Z四种元素的说法中，正确的是A. 电负性：ZXB. 单质熔点：YZC. 原子半径：YWD. 第一电离能：YW9. 采用电化学
5、方法使Fe2+与H2O2反应，可生成非常活泼的OH(羟基自由基)中间体用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。下列说法不正确的是A. X上发生的电极反应为：2H2O - 4e- =O2+ 4H+B. 可将X电极上产生的O2收集起来，输送到Y电极继续使用C. 根据装置推测，Y电极是阳极，OH在该电极侧产生D. 起始时，在Y电极附近加入适量Fe2+或Fe3+，均能让装置正常工作10. 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A. 水溶液的B. 水溶液加水稀释，升高C. 在水中的电离方程式为：D. 水溶液中：11. 反应经历两步：；。反应体系
6、中、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A. a为随t的变化曲线B. 时，C. 时，的消耗速率大于生成速率D. 后，12. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的污水处理剂。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用暖贴残渣制备高铁酸钾，流程如下下列说法不正确的是A. 步骤 i 适当加热搅拌可以加快反应速率B. ii 中的试剂为 H2O2C. iii 中反应为 2Fe3+ + 5H2O +3ClO- =2 FeO +3Cl-+10H+D. iv 中反应说明溶解度：Na2FeO4K2FeO4第卷13. 工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，
7、可以得到高纯硅。回答下列问题：（1）石英砂制粗硅的化学方程式为_。（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。（3）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示。(金刚石晶体)(石墨烯晶体)在石墨烯晶体中，每个六元环占有_个C原子。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环。写出金刚石的硬度大于晶体硅的原因：_。（4）SiO2的晶体类型是_晶体，一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链如下图所示。其中Si原子的杂化轨道类型是_。（5）写出SiCl4
8、的电子式：_，H2还原气态SiCl4可制得纯硅，1100时每生成0.56kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。14. C2H2是基本有机化工原料。由C2H2制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示。回答下列问题：（1）CH3COCH3中官能团的名称是_。（2）的反应类型是_。（3）C的核磁共振氢谱图中各组峰的峰面积之比为_。（4）B的结构简式为_。（5）C的键线式为_。（6）的反应方程式为_。（7）、四个反应中不属于“原子经济性反应”的是_(填反应序号)。（8）异戊二烯分子中最多有_个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为_。（9）写出与D具有
9、相同官能团且含有手性碳原子的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：_。（10）写出以C2H2为原料制备CH3CH2COOH的合成路线流程图(其他无机试剂任选，合成路线流程图示例参照本题提干)：_。15. 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) ()2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ()S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) ()回答下列问题：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B
10、中长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置E中为_溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_溶液。（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_。（5）已知反应()相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_。（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经_、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。（7）烧
11、瓶C中的实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_。（8）准确称取2.000g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000molL-1碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S2O+I2=S4O+2I-。消耗碘的标准溶液体积为18.00mL，则产品的纯度为_(已知Na2S2O35H2O的相对分子质量为248)。16. 我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指将人类经济社会活动所必需的碳排放，通过植树造林和其他人工技术或工程加以捕集利用或封存，从而使排放到大气中的二氧化碳净增量为零
12、。下列各项措施能够有效促进“碳中和”。回答下列问题：将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。（1）从能量角度分析FeO的作用是_。（2）写出炭黑和氧气转化为CO2的热化学方程式：_。以CO2和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)的反应为：CO2(g)+2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) H在不同的实验条件下，测定甲醇的转化率。温度的数据结果为图a，压强的数据结果在图b中未画出。（3）该反应的H_0(填“”或“”)。（4）在100140之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因是_。（5）在图b中绘制出压强和甲醇转化率之间的关系(作出趋势即可)。_利用Al-CO2电池(工作原理如下图所示)能有效地将CO2转化成化工原料草酸铝。（6）电池的总反应式为_。（7）电池的正极反应式：2CO2+2e-=C2O(草酸根)正极反应过程中，O2是催化剂，催化过程可表示为：6O2+6e-=6O写出反应的离子方程式：_