1、高考资源网（） 您身边的高考专家河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（10）一、单项选择题1下列叙述错误的是A可用铝制容器盛装稀硫酸BNa2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源CFe2O3常用于制造红色油漆和涂料DSi可用于制造太阳能电池2下列实验装置不能达到实验目的的是A用装置A来制备氨气B用装置B来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C用装置C来验证氨气极易溶于水D用装置D来除去Cl2中混有的HCl气体3光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是（ ）A Si B SiO2 C H2SiO3 D Na2SiO34所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成
2、的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是（ ）NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na5对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是A电子流入的一极为正极B比较不活泼的一极为正极C电子流出的一极为负极D发生氧化反应的一极为正极6汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确是（ ）APbO2是电池的负极B负极的电极反应式为：Pb+SO422e =PbSO4CPbO2得电子，被氧化D电
3、池放电时，溶液酸性增强7下列说法正确的是（ ）A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少D由3O2（g）=2O3（g）H0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼8下列实验操作与安全事故处理正确的是A. 做H2还原CuO的实验时，为防止H2爆炸，实验完毕，应先停止通H2，再停止加热B.配制稀硫酸溶液时，先在量筒加入一定体积的水，再沿容器壁慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌C.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约
4、2/3处，手持试管夹长柄末端进行加热D.分液漏斗在使用前要检漏，使用过程中要适当旋开活塞放气9现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是20 mL 0.01 molL1 KCl溶液 30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液 40 mL 0.03 molL1 HCl溶液A B C D10下列物质中，含有离子键的是（ ）AN2 BNH3 CNaCl DHCl11常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A电离程度B酸的物质的量浓度C与Zn反应开始时的反应速率D与足量的Zn反应产生H2量12已知甲、乙、丙、丁四种物有如下转化关系,其中甲
5、、乙、丁均能发生银镜反应，则甲为（ ）A、甲醇 B、甲醛 C、乙酸 D、乙醛13下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套装置进行实验的是( )AMnO2和浓盐酸BNa2SO3（s）和浓H2SO4C铁片和浓盐酸D电石和水14下列物质在一定条件下能发生水解反应，且水解产物能发生银镜反应的是A葡萄糖 B蛋白 质 C蔗糖 D乙酸乙酯16设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下O2和N2的混合气体g含有b个分子，则g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是A B C D17用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A含有NA个原子的氢气在标准状况下的
6、体积约为22.4LB25 ，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC40gNaOH溶解在1L水中，则其100 mL溶液中含Na+数为0.1NAD标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA18某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是A正反应一定是放热反应B若T2T1，则正反应一定是吸热反应C达到平衡时A2的转化率大小为:bacDb点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3:1 19某溶液体积为V mL，密度d g
7、/cm3，溶质的摩尔质量为M gmol1，物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列表达式正确的是( )AmaV/100d Bc Cc Da%20分子式为 C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有A2种 B4种 C6种 D8种二、综合题21将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A（g)+B（g)2C（g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 molL-1，求（1）A表示的反应的平均速率？（2）2 s时物质B的浓度？（3）2 s时物质A的转化率？22将7.8 g镁铝合金加到足
8、量的氢氧化钠溶液, 充分反应放出气体6.72 L(标准状况下)。请计算（1）合金中镁的物质的量； 再将7.8 g该镁铝合金与500 mL硫酸溶液恰好完全反应，请计算（2）原硫酸物质的量浓度。参考答案1A2AD3B4C5D6B7D8D9B10C11C12B13B14C15.A16A17B18B19C20C21（1）0.3mol/（L.S) （2）0.7mol （3）30%反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，物质的量=0.6mol/L2L=1.2mol； 2A（g)+B（g)2C（g)起始量（mol) 4 2 0变化量（mol) 1.2 0.6 1.22s后（mol) 2.8 1.4 1.2
9、（1）用物质A表示2 s内的平均反应速率=0.3 mol/（Ls)，故答案为：0.3 mol/（Ls)；（2）2 s后物质B的浓度=0.7mol/L，故答案为：0.7mol/L；（3）2s时物质A的转化率=100%=30%，故答案为：30%。22（1）0.1mol；（2）0.8mol/L。（1）将7.8 g镁铝合金加到足量的氢氧化钠溶液中发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，n(H2)= 6.72 L22.4mol/L=0.3mol，则n(Al)=0.2mol，m(Al)=0.2mol27g/mol=5.4g，m(Mg)=7.8g-5.4g=2.4g，n(Mg)=2.4g24g/mol=0.1mol。（2）7.8 g镁铝合金中n(Mg)=0.1mol，n(Al)=0.2mol。与500 mL硫酸溶液恰好完全反应，发生反应的化学方程式为Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，则消耗硫酸的物质的量为n(H2SO4)=0.4mol，c(H2SO4)=0.4mol0.5L=0.8mol/L.高考资源网版权所有，侵权必究！