1、课时跟踪检测（二十一） 硫和含硫化合物的相互转化1下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是()AH2SBSO2CSO3 DH2SO4解析：选BSO2中S的化合价为4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。2下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是()A它们都是酸，因此彼此不发生反应B只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸不可以C鉴别三种酸溶液时，只要分别滴加BaCl2溶液即可D它们都是二元酸，酸性H2SH2SO3H2SO4解析：选D氢硫酸能与亚硫酸、浓硫酸反应，在空气中能被氧气氧化。亚硫酸与氢硫酸、O2反应，但不与浓H2SO4反应，故亚硫酸不能露置在空气中；浓H2SO4具有吸水性，不能露
2、置于空气中；向三种酸中加BaCl2溶液，只有H2SO4反应。3下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是()A硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应解析：选A含硫物质中元素化合价升高，才被氧化。A项，单质硫被氧化；B项、C项，浓H2SO4被还原；D项，不是氧化还原反应。4下列转化需要加入还原剂才能实现的是()AH2SSO2 BH2SO4SO2CSSO2 DSOSO2解析：选B加入还原剂后，被还原的硫元素的化合价降低，A项，H2SSO2，化合价升高；B项，H2SO4SO2，化合价降低；C项，SSO2，化合价升高；D项，SOSO2，化合价不变。5
3、下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与SO2反应的是()AH2S BO2CNaOH溶液 DS解析：选D亚硫酸、SO2可以氧化H2S，O2则可氧化亚硫酸、SO2，NaOH与亚硫酸、SO2反应生成Na2SO3和H2O，而S与亚硫酸、SO2均不发生反应。6能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫C铜 D铁解析：选BSiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A、C、D均错。B项，SO2SO2，SO2H2OH2SO3，H2SO32NaOH=Na2SO32H2O，可以实现转化，故选B。7下列反应中SO2作氧化剂的是()ASO2NO2=SO3NOBSO2Br22H2O=
4、H2SO42HBrCSO22H2S=3S2H2ODSO2Na2SO3H2O=2NaHSO3解析：选CA和B项中，硫元素的化合价升高，SO2作还原剂；D项中的反应不是氧化还原反应。8硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是()ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3CSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3DSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S解析：选D题目中所述的变化过程
5、可表示为：由题意可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。9亚硫酸钠中4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。(1)要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用的试剂有_；观察到的现象是_；反应的离子方程式为_。(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有_；观察到的现象是_；反应的离子方程式为_。解析：根据氧化还原反应的特点，要证明Na2SO3有氧化性，则应加入还原性试剂，反之，要加入氧化性试剂。Na2SO3与Na2S在酸性条件下反应生成单质S，碱性条件下不反应。答案：(1)溴水溴水褪色H2SO3Br2H2
6、O=SO2Br4H(2)硫化钠溶液、稀硫酸有淡黄色沉淀生成6HSO2S2=3S3H2O10某化学兴趣小组为了探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。解析：(1)根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3H2SO4(浓)
7、=Na2SO4SO2H2O。(2)酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2的氧化性能将S2氧化成S，则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO22NnO2H2O=2Mn25SO4H。(3)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)
8、该实验的尾气是SO2，可用NaOH溶液吸收。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH1下列各组物质混合后，没有明显现象的是()H2S和SO2；SO2和SO3；SO2和氯水；SO3(气)和Cl2；H2S和Cl2ABC D解析：选BSO2和SO3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应。SO3和Cl2都具有氧化性，相互间不能发生反应。2已知SO2可与Na2SO3溶液发生下列反应
9、：Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3，除去SO2中混有的HCl气体，可选用的试剂是()A石灰水 B浓硫酸C饱和NaHSO3溶液 D饱和Na2SO3溶液解析：选C饱和的亚硫酸氢钠与盐酸反应生成二氧化硫。3在反应3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的关系是()A物质的量比为21B质量比为21C质量比为12 D物质的量比为11解析：选C该氧化还原反应中，S既是氧化剂，又是还原剂。在3 mol S中，有1 mol S作为还原剂被氧化生成Na2SO3，有2 mol S作为氧化剂被还原生成Na2S。4高温下，硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3。
10、若将生成的气体通入氯化钡溶液中，应发生的现象有()A一定产生BaSO4沉淀 B一定产生BaSO3沉淀C一定有SO2逸出 D一定有SO3逸出解析：选A由于SO2对应的H2SO3是一种弱酸，与BaCl2不反应，而BaSO4难溶于水，而且也难溶于HCl、H2SO4等强酸，同时SO2、SO3都易溶于水，与水反应能生成相应的酸。5有一白色粉末X，关于它的实验现象为：则X的化学式为()ANa2SO4 BNa2CO3C(NH4)2SO4 DNa2SO3解析：选D用验证法，B、D与H2SO4反应有气体产生；与NaOH反应生成盐可使溴水褪色，具有还原性，应为Na2SO3，D正确。6关于硫的叙述正确的是()A硫元
11、素非常活泼，所以只以化合态存在于自然界中B黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用二硫化碳、水通过过滤操作可将三者分离C硫与金属或非金属反应均作氧化剂D硫与铜反应得到硫化铜解析：选B硫元素在自然界中既有游离态又有化合态，A项错误；分离KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，分离出KNO3，再用CS2溶解、过滤分离出C，B项正确；硫与金属、H2反应时作氧化剂，与O2、Cl2等非金属反应时作还原剂，C项错误；依据S2CuCu2S可知Cu与S反应生成硫化亚铜而不是硫化铜，D错误。7将0.8 mol SO2通入1 L 1 molL1的NaOH溶液中，所得溶液中SO和HSO的物质的量之比为()A13 B31C
12、21 D12解析：选A设生成的n(NaHSO3)x，n(Na2SO3)y，由硫元素守恒得xy0.8 mol由钠元素守恒得x2y1 L1 molL1解得x0.6 mol，y0.2 mol，则。8在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A0.007 5 molL1 B0.008 molL1C0.075 molL1 D0.08 molL1解析：选D由题意知Br2能氧化H2SO3，据氧化还原反应规律，H2SO3的还原性强于Br，在HBr和H2SO3的混合液中通入Cl
13、2，Cl2首先氧化H2SO3，依据电子守恒，0.0120.1x20.1x(x为它们的物质的量浓度)，则x0.08 molL1。9下图表示物质AF之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：(1)写出各物质的化学式：A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。(2)写出下列反应的化学方程式：BA：_。BC：_。(3)写出CF的离子方程式：_。(4)在AF六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)_。解析：常见淡黄色固体物质能够和氧气反应的是S，则D为SO2，B为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO4。硫元素
14、的最高价为6价，最低价为2价，含处于中间价态0价、4价硫元素的物质，如S、SO2、H2SO3、BaSO3既有氧化性又有还原性。答案：(1)SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4(2)H2SO32H2S=3S3H2OH2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl(3)SOBa2=BaSO4(4)ABDE10含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：_。(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，
15、无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化；若铁棒表面_，则未发生反应。(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：_。(4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式：_。解析：(1)H2SO3与空气中的O2发生反应生成H2SO4；(2)铁棒经浓硫酸若钝化则生成铁的氧化物，铁的氧化物不与CuSO4溶液反应，若没有钝化，则铁棒与CuSO4溶液发生反应：FeCuSO4=CuFeSO4；(3)Na2SO3溶液与SO2气体反应生成NaHSO3；(4)CO和SO2发生氧化还原反应：SO22COS2CO2答案：(1) (2)无明显现象(无现象也可)有紫红色物质析出(3)Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3(4)SO22COS2CO2