1、化学试卷一、单选题（共10题；共20分）1.下列物质中，在一定条件下既能发生银镜反应，又能发生水解和氧化反应的是（ ） A.甲酸乙酯B.溴乙烷C.乙酸甲酯D.苯甲醛2.以下有关元素性质的说法错误的是（ ） A.具有下列电子排布式的基态原子中：1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4。原子半径最大的是B.具有下列价电子排布式的基态原子中：3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4。第一电离能最大的是C.Na、K、Rb,N、P、As,O、S、Se,Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D.某元素气态基态原子的逐
2、级电离能(单位;kJmol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+3.广东是滨海砂矿储量最大的省份，滨海砂矿中含有丰富的石英砂(主要成分为SiO2)。关于SiO2的说法正确的是( ) A.能与水反应B.硬度小，熔点低C.能与盐酸反应D.能与NaOH溶液反应4.植物提取物-香豆素，可用于消灭鼠害。其分子球棍模型如图所示。由C、H、O三种元素组成。下列有关叙述错误的是（ ） A.该分了中不含手性碳原子B.分子式为C10H8O3C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol香豆素最多消耗2molNaOH5.下列常见物
3、质的俗名与化学式对应正确的是（ ） A.烧碱NaOHB.小苏打Na2SO4C.熟石灰CaCl2D.明矾Al2（SO4）36.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A.22.4L O2的物质的量约为1molB.标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 molC.1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 molD.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA7.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A.纯碱溶液去油污 B.实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释C.明矾可以做净水剂D.硫酸氢钠溶液显酸性8.下列叙
4、述：我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；最早发现电子的是英国科学家道尔顿；创造联合制碱法的是我国著名科学家侯德榜；首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；有机物的元素定量分析最早是由牛顿提出的，其中正确的是（ ）A.只有B.和C.D.9.一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是（ ） A.CH3COOHB.H2SO4C.HNO3D.HCl10.一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是( ) A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)B.
5、化学平衡常数：KNKMC.当温度高于250时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低D.若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7二、填空题（共10题；共36分）11.如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是_；b c过程中改变的条件可能是_； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处 12.材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学 黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2
6、Si2Ox（OH）4 ， 则x=_2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料其中生产水泥、玻璃共同的原料是_（填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于_塑料（填“热固性”或“热塑性”）沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为_工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2 ， 并于2000下拉成光纤细丝该反应的化学方程式为_ 13.下列原子或离子的电子排布的表示方法中，正确的是_，违反了能量最低原理的是_，违反洪特规则的是_ Ca2+：1s22s22p63s2
7、3p6F：1s22s23p6 Cr：1s22s22p63s23p63d44s2Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Mg2+：1s22s22p6 14.结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)： 酸电离常数(Ka)CH3COOH1.8105HClO3108H2CO3K14.4107K24.71011H2C2O4K15.4102K25.4105H2SK11.3107K27.11015请回答下列问题：（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_。 （2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式
8、的数据一定变小的是_(填字母)。 A.c(H+)B.C.D.c(OH-)（3）0.1mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 （4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK_NaClO (填“”、“”或“”)。 （5）向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59，此时溶液pH=_。 （6）向NaClO溶液中通入少量的CO2 ， 所发生的离子方程式为_。 15.中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+
9、3C+S A+N2+3CO2（已配平） 除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_除K、S外第一电离能从大到小的顺序为_在生成物中，A的晶体类型为_，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_CN与N2互为_，推算HCN分子中键与键数目之比_ 16.防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气导致雾霾形成的主要污染物是_（填字母）；AO2 BCO2 CPM2.5采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用下列是生活中的常见垃圾A废电池 B易拉罐 C玻璃瓶在焚烧处理前，除废电池外，还有_（填字母）应剔除并回收漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳
10、制取漂白粉的化学反应方程式是_ 17.写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：OH_，羧基_ 18.元素周期表中，同一周期从左到右元素金属性逐渐_，非金属性逐渐_ 19.在某有机物A的分子中，具有酚羟基、醇羟基、羧基等官能团，其结构简式如图请同学们根据官能团A跟NaOH溶液反应的化学方程式是：_A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：_A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：_ 20.按系统命名法命名： （1）_。 （2）_。 三、推断题（共3题；共13分）21.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具
11、有漂白性，r溶液是一种常见的强酸，s通常是难溶于水的混合物上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A.原子半径的大小WXYB.元素的非金属性ZXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸22.根据如图的反应路线及所给信息填空： （1）A的结构简式是_，B的结构简式是_ （2）的反应类型是_ （3）反应的化学方程式_ 23.如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：请完成下列问题： （1）若D是单质，且与A属于同一主族，反应在高温下进行，则： 此反应的化学方程式是_D单质的一种重要用途是_（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则该反应为4FeS2+11O
12、2 2Fe2O3+8SO2当有1molC生成时，该反应转移电子的总数是_将C通入足量的酸性KMnO4 溶液中，发生反应的离子方程式为_（3）若B是一种碱性气体，D为化合物，则： 该反应的化学方程式是_B在加热条件下与CuO反应有Cu生成，该反应的化学方程式为_；有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O已知Cu+在酸性溶液中不能稳定存在，为验证Cu2O是否存在，可取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，则证明含有Cu2O请写出发生反应的化学方程式：_四、解答题（共3题；共15分）24.碳氢化合物（CxHy）燃烧后生成8.8 g CO2和4.5 g H2O。已知该气体对氢气的相对密度为2
13、9，试推断该烃的化学式以及可能的结构简式。 25.常温常压条件下，把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比？ 26.用杂化理论描述CCl4的生成和分子构型 五、综合题（共3题；共15分）27.某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl、 已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答： （1）若溶液跟Al反应后有Al（OH）4生成，则原溶液一定含有大量的_离子，还可能含有大量的_离子 （2）若溶液跟Al反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量_离子 28.硫代硫醉钠又名”大苏打
14、”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示（1）Na2S2O35H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装且气密性的操作是_步骤2：加人药品，打开K1、关闭K2、加热装置B、D中的药品可选用下列物质中的_（填编号）ANaOH溶液 B浓H2S04C酸性KMnO4溶液 D饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热
15、浓缩，趁热过滤，再将滤液_过滤、洗涤、烘干，得到产品（2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式_（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解此时Cr42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010molL1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL部分反应的离子方程式为：Cr2O72+6
16、I+14H+2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O32S4O62+2I ， 则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_29.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题： 一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0（1）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号） A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2B.混合气体总物质的量不变C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等D.CH3OH，CO，H2的浓度都不再发生变化（2）CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如图所示B、C二点的平衡常数KB、KC的大小关系
17、为_ （3）某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=_，此温度下的平衡常数K=_（保留二位有效数字） （4）温度650的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质该电池的正极反应式为_ （5）已知：CH3OH、H2的燃烧热（H）分别为726.5kJ/mol、285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是_ 答案一、单选题1.【答案】 A 2.【答案】 D 3.【答案】 D 4.【
18、答案】 D 5.【答案】 A 6.【答案】 C 7.【答案】 D 8.【答案】 B 9.【答案】 A 10.【答案】 D 二、填空题11.【答案】升温；减小生成物浓度 12.【答案】5；碳酸钙；热塑性；Fe2e=Fe2+；SiCl4+O2 SiO2+2Cl2 13.【答案】； 14.【答案】 （1）HC2O4-（2）A,C（3）c(K+)c(HC2O4-)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)（4）（5）5（6）15.【答案】ONCK；NOC；离子晶体；sp；等电子体；1：1 16.【答案】C；BC；2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 17.【答案】羟基；COO
19、H 18.【答案】 减弱；增强 19.【答案】；20.【答案】 （1）3,4-二甲基-4-乙基庚烷（2）1,3-二甲苯 三、推断题21.【答案】C 22.【答案】 （1）；（2）消去反应（3）+2NaOH +2NaBr+2H2O 23.【答案】 （1）2C+SiO2 2CO+Si；制半导体材料（2）3.311024；2MnO4+5SO2+2H2O2Mn2+5SO42+4H+（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O；2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 四、解答题24.【答案】 解：M（CxHy）=292=58g/moln(C)=n(CO2)
20、= =0.2moln(H)=2n(H2O)= =0.5mol即 联合12x+y=58可得：x=4 y=10所以该烃的化学式为C4H10 ， 为烷烃可能的结构简式为 或CH3CH2CH2CH325.【答案】 解：设参加反应的甲烷和氧气的体积分别x、y CH4+2O2 CO2+2H2OV1212xy30mL-16mL=14mL则 ， ，解得：x=7mL，y=14mL，由于7mL+14mL=21mL30mL，剩余气体为：30mL7mL14mL=9mL，假设剩余的气体为甲烷，则原30mL中甲烷和氧气的体积比为（9mL+7mL）：14mL=8：7；假设剩余的气体为氧气，则原30mL中甲烷和氧气的体积比为
21、7mL：（14mL+9mL）=7：23，答：原30mL中甲烷和氧气的体积比为8：7或7：2326.【答案】在CCl4分子中，C：2s22p2 ， 用sp3杂化，和四个Cl的p轨道形成四个等同的键，分子构型为正四面体 五、综合题27.【答案】 （1）Na+、OH；NO3、Cl（2）Ag+、OH、HCO3、NO3 28.【答案】 （1）关闭K2打开K1 ， 在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好；ACD；冷却结晶（2）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl（3）0.0024mol/L 29.【答案】 （1）C（2）KBKC（3）75%；1.3（4）O2+4e+2CO2=2CO32（5）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=130.9 kJmol1