1、2022-2023学年 江苏常州高级中学 高三年级1月月考 化学试卷总分100分 考试时间100分钟一、单项选择题（14小题每题3分共42分）1下列各组物质按氧化物、单质、混合物的顺序排列的是A烧碱、液态氧、碘酒B生石灰、白磷、胆矾C干冰、铁、氯化氢D水、硫黄、漂白粉2某元素X 的最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n2，则在其气态氢化物中 X 的化合价为A(125n)B(123n)C(63n)D(10n)3下列实验操作正确的是A蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B用酒精萃取碘水中的碘C分液时，使下层液体从下口流出之后，上层液体从上口倒出D将浓溶液逐滴加到煮沸的溶液制备胶体4常温常压下，
2、0.5mol铝、0.5mol铁分别与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积分别为和(为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是AL BC铝、铁消耗硫酸的物质的量相等D反应生成的硫酸铝水解形成胶体，胶体粒子数目为0.55短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y为金属元素，W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为。下列说法正确的是AW、X两种元素原子最多形成两种微粒BX和Y形成的物质能作耐火材料CW、X的简单氢化物常温下均为气体DZ的最高价氧化物对应的水化物是强酸6下列有关、的说法正确的是A和中的键角前者大B和的空间构型相同C和中N原子的杂化方式相同D与
3、形成的中，提供孤电子对形成配位键的是7实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法ACl2KMnO4+浓HClbdBO2KMnO4acCNOCu+稀HNO3bcDCO2CaCO3+稀H2SO4bcAABBCCDD8在恒温恒容密闭容器中，充入一定量N2O4(g)，发生反应N2O4(g)2NO2(g)H0，下列说法正确的是A反应过程中v(N2O4)消耗=2v(NO2)生成B其他条件不变，升高温度，N2O4平衡转化率减小C容器中气体的平均相对分子质量保持不变时即反应达平衡D加压，平衡逆向移动，正反应速率或小，逆反应速率加快9下列离子方程式书写正确的是A氯化铁溶液蚀
4、刻铜板：B铁粉与稀硫酸反应：C氯化亚铁溶液中通入氯气：D氯化镁溶液与氨水反应：10有六种有机化合物，分子式如下：(甲)、(乙)、(丙)、(丁)、(戊)、(己)。经由实验分析，得知其中有一种化合物具有双键。下列相关叙述中，何者不正确？A有甲、戊为卤烷B有乙可能为醚类C有可能有3种化合物为环状结构D有具有双键的化合物可能是醛或酮E有丁若可使过锰酸钾溶液褪色，则为烯类11根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中滴加适量的醋酸溶液，溶液变浑浊相同条件下，醋酸的酸性比硅酸的酸性强B向SO2水溶液中滴加Ba( NO3) 2溶液，有白色沉淀产生SO2的水溶液中含有一定
5、量的C测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大元素的非金属性：SCD向5 mL0.1 molL-1FeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴 KSCN溶液，溶液显血红色FeCl3与KI的反应是可逆反应AABBCCDD12二氧化碳的捕获技术备受瞩目，一种应用电化学原理捕获二氧化碳的工作原理如图所示。下列说法正确的是A该装置中化学能转化为电能B二氧化碳的捕获在阳极区完成C阳极的电极反应式为D捕获过程中两极区碳元素的化合价均发生变化13下列离子方程式中正确的是()AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OBNa2CO3溶液中通
6、入CO2：COCO2H2O=2HCOC向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2ODCH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOH=H2O14氯碱工业生产中用氨气检查氯气管道是否泄漏，反应的方程式为：8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2 ，若有 56g N2 生成，则发生氧化反应的NH3 的物质的量是A16molB8molC4molD3mol二、工业流程题（共14分）15草酸合铁(III)酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某科研团队以硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O为原料制备草酸合铁(III)酸钾
7、晶体的具体流程如图：回答下列问题：（1）配制100mL1.00molL-1的硫酸亚铁铵溶液。溶液配制过程中需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_。在配制时需加入适量稀硫酸的目的是_。（2）取12.5mL硫酸亚铁铵溶液于烧杯中，水浴加热至100，缓缓滴入饱和H2C2O4溶液，有黄色沉淀(FeC2O42H2O)生成，反应的离子方程式为_。（3）在“酸溶”操作中，需保持溶液的pH为3.5，溶液中=_。(H2C2O4的Ka1=10-1.25，Ka2=10-4.27)。（4）在“反应”中，先维持40水浴加热，滴加10mL6%H2O2溶液，一段时间后，再微沸2min；然后冷却，继续交替滴加H2C2
8、O4和K2C2O4溶液直至溶液呈亮绿色。维持40水浴加热使最终所得产品产率最高的原因是_，溶液微沸的目的是_。（5）经“步骤I”结晶、抽滤、洗涤、避光干燥，最终得到产品5.45g，产品的产率为_(保留1位小数)。（6）草酸合铁(I)酸钾晶体为光敏配合物，应避光保存，光照时会发生光化学分解反应生成草酸钾和草酸亚铁，同时有气体生成，反应的化学方程式为_。三、有机推断题（共14分）16苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，主要酸性物质为苹果酸。该苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：相对分子质量不超过250，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为：w(
9、C)=35.82%，w(H)=4.48%；1 mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8 L CO2，与足量的Na反应放出33.6 L H2(气体体积均已折算为标准状况)；该分子中存在四种不同化学环境的碳原子，分子中不含甲基。已知：该苹果酸分子有下列转化关系，其中B能使溴的四氯化碳溶液褪色。回答下列问题：(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是_、_。(2)苹果酸能发生的反应有_(选填序号)。加成反应酯化反应加聚反应氧化反应消去反应取代反应(3)写出B、C的结构简式：B：_；C：_。(4)写出AD的化学方程式：_ 。(5)该苹果酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的两种同分异构体的结构简式：_
10、。在一定条件下，能发生银镜反应；能与苯甲酸发生酯化反应；能与乙醇发生酯化反应；分子中同一碳原子不能连有2个羟基；1 mol该酸与足量的钠反应可以生成1.5 mol氢气。四、实验题（共16分）17硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)是重要的化工原料，广泛的用于印染工业等。某课外兴趣小组在实验室制备Na2S2O35H2O。回答下列问题：(1)SO2的制备仪器X的名称是_。装置A中反应的化学方程为_。装置B的目的是验证SO2具有_，产生的现象是_，反应的化学方程式为_。(2)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)的制备。实验室制备Na2S2O3原理为，实验装置如下图所示。将一定比例配成的Na2
11、S和Na2CO3的混合溶液加入三颈烧瓶中，通入SO2充分反应一段时间后，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、真空干燥，得到Na2S2O35H2O晶体。在配制Na2S和Na2CO3混合溶液前需先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用，其目的是_。Na2S2O3的制备过程中，烧瓶中出现可能的现象是_。(3)SO2能使品红溶液褪色，请设计实验证明SO2与品红反应具有可逆性：_(写出实验操作及现象，实验仪器和药品任选)五、原理综合题（共14分）18实现碳中和任务艰巨，二氧化碳加氢制甲醇将成为实现目标的有效路径。已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49kJmol-1CO2(g)+H2(
12、g)CO(g)+H2O(g)H2CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H3=-90kJmol-1回答下列问题：(1)H2=_kJmol-1。(2)把1mol CO2和1mol H2充入体积为V的容器中进行上述反应。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量随温度变化的曲线如下图所示。图中X代表_(填化学式)。由图可知温度为T时，反应的平衡常数K_1(填“”“0，正反应为吸热反应，其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，所以N2O4平衡转化率增大，故B错误；C容器中气体的平均相对分子质量为：，反应物生成物均为气体所以一直不变，反应前后气体总物质的量在改变，所以容器中气体的平均相对分子质量保持不变时即反
13、应达平衡，故C正确；D加压，平衡向气体体积减小的方向移动，也就是逆向移动，但正反应速率和逆反应速率都加快，故D错误；答案为C。9A【详解】A氯化铁溶液蚀刻铜板：，故正确；B铁粉与稀硫酸反应的离子方程式应为：，故B错误；C氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式应为：，故C错误；D氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式应为：，故D错误。综上所述，答案为A。10C【详解】A(甲)、(戊)均为C6H14的卤代产物，故A正确；B(乙) 可看做C6H14的取代产物，可能存在-O-键，故B正确；C(甲)、(乙)、(丙)、 (戊)均为饱和烷烃C6H14的取代产物，不可能形成环状结构，(丁)、(己)，可能形成环状结构，故
14、C错误；D(己)可能形成具有双键的醛或酮，故D正确；E含有不饱和键的物质可使过锰酸钾溶液褪色，(丁)为烯类，故E正确；答案选C。11A【详解】A向硅酸钠溶液中滴加乙酸溶液，发生强酸制取弱酸的反应，则相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强，选项A正确；B在酸性条件下，硝酸根离子可氧化二氧化硫，使其转化为硫酸根离子，不能说明SO2的水溶液中含有一定量的，选项B错误；C测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可知亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，选项C错误；D氯化铁过量，不能判断是否为可逆反应，如判断是否为可逆反应，加入的KI溶液需过量，选项D错误；答案选A
15、。12C【详解】A该装置是将电能转化为化学能的电解池，故A错误；B由分析可知，二氧化碳的捕获在阴极区完成，二氧化碳在阳极区只是参与循环，未被捕获，故B错误；C由分析可知，在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氧气，电极反应式为，故C正确；D由阳极电极反应式可知，在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氧气时，碳元素的化合价未发生变化，故D错误；故选C。13B【详解】AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O，A错误；BNa2CO3溶液中通入CO2生成碳酸氢钠：CO32CO2H2O=2HCO3，B正确；C向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液生成
16、碳酸钙、碳酸钠和水：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O，C错误；DCH3COOH难电离，醋酸溶液与NaOH溶液反应：CH3COOHOH= CH3COOH2O，D错误，答案选B。14C【解析】该反应中，8mol氨气参加反应，2mol氨气的化合价由-3变为0价，为还原剂被氧化发生氧化反应；【详解】有56g N2 生成，氮气的物质的量为2mol，则有4mol氨气被氧化，答案为C15 胶头滴管、100mL容量瓶 防止Fe2+和NH水解 Fe2+H2C2O4=FeC2O4+2H+ 101.48 低于40氧化反应速率太慢，高于40H2O2易分解 除去过量的H2O2 88.8% K3Fe（C
17、2O4）33H2O2K2C2O4+2FeC2O4+2CO2+6H2O【详解】(1)配制100mL的硫酸亚铁铵溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶，胶头滴管；加入硫酸，提供酸性环境，可防止Fe2+和NH水解；(2)硫酸亚铁铵溶液，水浴加热至100，滴入饱和H2C2O4溶液，有黄色沉淀(FeC2O42H2O)生成，反应的离子方程式为：Fe2+H2C2O4=FeC2O4+2H+；(3)已知H2C2O4的，又该溶液的pH为3.5，则溶液中；(4)在“反应”中，先维持40水浴加热，滴加10mL6%H2O2溶液，一段时间后，再微沸2min；维持40水浴加热的原因是低于40氧化反应速
18、率太慢，高于40时H2O2易分解；溶液微沸的目的是除去过量的H2O2；(5)草酸合铁(III)酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O由12.5mL1.00molL-1的硫酸亚铁铵溶液制得，二者是1:1的关系，则草酸合铁(III)酸钾晶体的理论产量为，产品的产率为；(6）草酸合铁(I)酸钾晶体光照时会发生光化学分解反应生成草酸钾和草酸亚铁，同时有气体生成，反应的化学方程式为：K3Fe（C2O4）33H2O2K2C2O4+2FeC2O4+2CO2+6H2O。16(1) 羟基 羧基(2)(3) HOOCCHCHCOOH (4)(5)、17 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4(浓)=SO2+H2O+N
19、a2SO4 氧化性 有黄色沉淀产生 除去水中溶解的O2 开始溶液变浑浊，反应一段时间后溶液变澄清 SO2通入品红溶液中，褪色后停止通入SO2，点燃酒精灯加热褪色后的品红溶液，溶液恢复为红色【详解】(1)根据仪器的构造，仪器X的名称是分液漏斗；装置A中浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2，反应的化学方程为Na2SO3+H2SO4(浓)=SO2+H2O+Na2SO4；生成的SO2通入到B中H2S溶液中，二者发生氧化还原反应生成S单质和水，SO2中S元素由+4价变为0价，化合价降低，得电子，被还原，作氧化剂，目的是验证SO2具有氧化性，产生的现象是有黄色沉淀产生，反应的化学方程式为；(2)水中溶解由氧
20、气，能氧化产物，则在配制Na2S和Na2CO3混合溶液前需先将蒸馏水加热煮沸一段时间后再用，其目的是除去水中溶解的O2；Na2S2O3的制备过程中，通入的二氧化硫可与混合溶液中的S2-反应生成S单质，则烧瓶中出现可能的现象是开始溶液变浑浊，反应一段时间后溶液变澄清；(3)SO2具有漂白性，能与品红发生络合反应生成不稳定的络合物，使品红溶液褪色，因此将SO2通入品红溶液中，褪色后停止通入SO2，点燃酒精灯加热褪色后的品红溶液，溶液恢复为红色，说明SO2与品红反应具有可逆性。18(1)+41(2) CO (3)BD(4) 增加CO，反应正移；反应平衡逆移。H2O(g)消耗、CO2(g)和H2(g)
21、增加，反应正移，从而使得甲醇的平衡产率随着一氧化碳掺混比例的增加而上升 b【解析】(1)依据盖斯定律，反应=反应-反应，则H2=H1-H3，代入数据求得H2=+41kJmol-1。(2)反应是放热反应，反应是吸热反应，升高温度反应逆向移动、反应正向移动，一氧化碳的物质的量增大，因此X代表CO。由图示可知，温度为T时，反应物二氧化碳和氢气的物质的量均大于生成物一氧化碳和水的物质的量，则反应的平衡常数K1。(3)A加入适量一氧化碳，反应平衡正向移动，若以反应为主，则能提高甲醇平衡产率，A错误；B使用高效催化剂，能缩短达到平衡的时间，但平衡不移动，一定不能提高甲醇平衡产率，B正确；C循环利用原料气，
22、相当于增大二氧化碳和氢气的量，反应、均正向移动，能提高甲醇平衡产率，C错误；D升高温度，反应、均逆向移动，一定不能提高甲醇平衡产率，D正确；E增大压强，反应、均正向移动，能提高甲醇平衡产率，E错误；答案选BD。(4)恒温恒容条件下，物质的量与压强呈正比，初始二氧化碳与氢气物质的量之比为1:1、总压为P0kPa，则初始二氧化碳和氢气分压都为P0kPa，总反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，依据碳元素守恒，平衡时二氧化碳的分压为(P0-P1)kPa，依据氢元素守恒，平衡时氢气分压为(P0-2P2-P1)kPa，则反应压强平衡常数=kPa-2。由反应可知，增加CO，反应平衡正移；反应平衡逆移，H2O(g)消耗、CO2(g)和H2(g)增加，反应正移，从而使得甲醇的平衡产率随着一氧化碳掺混比例的增加而上升；当CO/(CO+CO2)为0.4时，由于总反应是气体体积减小的反应，若改为在体积可变的容器中进行此反应，容器体积会减小，相当于给反应加压，平衡正向移动，甲醇的平衡转化率升高，最有可能是b。