1、天津市河东区2022届高三化学下学期第一次模拟考试试题本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第卷1至4页，第卷5至8页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回祝各位考生考试顺利！第卷(选择题共36分)本卷可能用到的相对原子质量：C：12 S：32 Na：23 O：16 H：1 Fe：56本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意1. 科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是A冬奥
2、场馆使用CO2制冷剂制冰B火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧C由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉D电动汽车的全气候电池充电AAB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A使用二氧化碳制冷剂制冰时，水由液态转化为固态，没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；B氢燃料燃烧时氢气和氧气反应生成水，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；C由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉时，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；D电动汽车的全气候电池充电过程为电解过程，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；故选A。2. 下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是A. 遇空气变为红棕色气体B. 向含的溶液中
3、加入铁粉，溶液颜色变浅C. 用作潜水艇的供氧剂D. 向溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色【答案】D【解析】【详解】A遇空气被氧化变为红棕色气体NO2，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B向含的溶液中加入铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，故溶液颜色变浅，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C用作潜水艇的供氧剂，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D向溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，得到硫酸四氨合铜，没有发生氧化还原反应，D符合题意；答案选D。3. 下列实验对应的离子方程式不正确的是A. 浓硝酸用棕色瓶保存：B. 硫酸铵溶液显酸性：C. 将少量
4、通入溶液：D. 向悬浊液中滴加溶液产生黄色沉淀：【答案】C【解析】【详解】A浓硝酸见光易分解为NO2、O2和H2O，故应保存在棕色试剂瓶中，A正确；B硫酸铵溶液中水解：，所以溶液显酸性，B正确；CHClO具有强氧化性，会被氧化为，C错误；D向悬浊液中滴加溶液，AgCl转化为溶解度更小的AgI，D正确；答案选C。4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在时，为12的溶液中含有数目为B. 重水中所含质子数为C. 和分别与足量的反应，转移的电子数均为D. 甲醇的分子中含有键的数目为【答案】A【解析】【详解】A在时，为12的溶液中c (OH-)=0.01mol/L，数目为： 0.01mol
5、/L1LNA=，A项正确；B重水中所含质子数为：，B项错误；C1molFe与足最的Cl2反应，转移的电子数为，1molCu与足最的Cl2反应，转移的电子数为，C项错误；D甲醇的分子中含有键的数目为，D项错误；答案选A。5. 实验室制备Na2S2O3的反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。下列有关说法正确的是A. SO2为非极性分子B. Na2S的电子式为C. 为三角锥形D. 基态O原子轨道表示式：【答案】B【解析】【详解】ASO2为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，选项A错误；BNa2S为离子化合物，由Na+和S2-构成，电子式为，选项B正确；C中C形
6、成3个键，孤对电子数为(4+232)=0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，选项C错误；D根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，选项D错误。答案选B。6. 本草纲目“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】“用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水”，这里的“法”是指蒸馏，蒸馏需要的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶等。【详解】A仪器为酒精灯，需要；B坩埚，不需要；C冷凝管，需要；D锥形瓶，需要；故选B。7. 关于
7、化合物，下列说法正确的是A. 分子中至少有7个碳原子共直线B. 分子中含有1个手性碳原子C. 与酸或碱溶液反应都可生成盐D. 不能使酸性KMnO4稀溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A图中所示的C课理解为与甲烷的C相同，故右侧所连的环可以不与其在同一直线上，分子中至少有5个碳原子共直线，A错误；B，分子中含有2个手性碳原子，B错误；C该物质含有酯基，与酸或碱溶液反应都可生成盐，C正确；D含有碳碳三键，能使酸性KMnO4稀溶液褪色，D错误；答案选C。8. 常温下浓度均为0.1molL-1的两种溶液：CH3COOH溶液CH3COONa溶液，下列说法不正确的是A. 水电离产生的c(OH-)：7说明C
8、H3COOH为弱酸C. 两种溶液中均存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1D. 等体积混合所得酸性溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)【答案】D【解析】【详解】A醋酸抑制水电离，醋酸钠能水解而促进水电离，所以水电离产生的c(OH-)：7原因是CH3COO-发生了水解反应，根据有弱才水解，说明CH3COOH为弱酸，故B正确；C由物料守恒：两种溶液中均存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1，故C正确；D等体积混合所得溶液呈酸性则c(H+)c(OH-)，由电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+
9、c(OH-)，则c(CH3COO-) c(Na+)c(H+)c(OH-)，故D错误；故选：D。9. 探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是实验试剂a现象结论A溶有SO2的BaCl2溶液产生沉淀H2O2有氧化性B酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色H2O2有氧化性CKI淀粉溶液溶液变蓝H2O2有氧化性D盐酸酸化的FeCl2溶液溶液变黄H2O2有氧化性A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A将H2O2溶液加入溶有SO2的BaCl2溶液中，H2O2先与SO2发生氧化还原反应，即H2O2+SO2=H2SO4，H2O2作氧化剂，体现氧化性，BaCl2与生成的H2SO4反应生成B
10、aSO4沉淀，即H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，故A正确；B将H2O2溶液加入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，即2+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，中Mn元素由+7价得电子变成+2价，发生还原反应，作氧化剂，生成了Mn2+，紫色溶液褪色，H2O2中氧元素由-1价失电子变成0价，发生氧化反应，作还原剂，体现还原性，故B错误；C将H2O2溶液加入KI淀粉溶液中，发生氧化还原反应，即H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，H2O2中氧元素由-1价得电子变成-2价，发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，生成的I2遇淀粉变蓝，故C正确；D将H2O2溶液加入盐酸酸化的
11、FeCl2溶液中，发生氧化还原反应，即2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，H2O2中氧元素由-1价得电子变成-2价，发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，生成了Fe3+，溶液变黄，故D正确；答案为B。10. 微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如下。关于该电池的说法不正确的是A. a极是负极B. H+向b极迁移C. 对氯苯酚在电极上发生的反应是+H+2e=+ClD. 电路中通过0.4mole，消耗了0.1molCH3COO【答案】D【解析】【分析】由图可知，该装置为原电池，a极是原电池的负极，醋酸根离子在a极的微生物膜上失去电子发生氧化反应生成碳酸氢根离子和碳酸，电
12、极反应式为CH3COO8e+4H2O=2HCO+9H+或CH3COO8e+4H2O=2H2CO3+7H+，b极为正极，对氯苯酚在正极得到电子发生还原反应生成苯酚和氯离子，电极反应式为+H+2e=+Cl。【详解】A由分析可知，a极是原电池的负极，故A正确；B由分析可知，a极是原电池的负极，b极为正极，电池工作时，溶液中的氢离子向正极b极移动，故B正确；C由分析可知，b极为正极，对氯苯酚在正极得到电子发生还原反应生成苯酚和氯离子，电极反应式为+H+2e=+Cl，故C正确；D由分析可知，a极是原电池的负极，醋酸根离子在a极的微生物膜上失去电子发生氧化反应生成碳酸氢根离子和碳酸，电极反应式为CH3CO
13、O8e+4H2O=2HCO+9H+或CH3COO8e+4H2O=2H2CO3+7H+，由电极反应式可知，电路中通过0.4mole，消耗了0.05mol醋酸根离子，故D错误；故选D。11. 一定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中发生反应：容器编号温度()起始物质的量()平衡物质的量()3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是A. 该反应的正反应为吸热反应B. 达到平衡时，容器中的体积分数比容器中的小C. 若容器中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持不变D. 若起始向容器中充入、，则反应将向正反应方向进行【答案】D【解析】【详解】A
14、根据表格数据和，容器、起始量相同，降低温度，平衡向放热方向移动，CH3OCH3平衡物质的量增大，说明平衡正向移动。说明正反应是放热反应，A错误；B恒容条件下，容器相当于在容器的基础上加压，由于该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，因此平衡不移动，所以容器中的CH3OH体积分数和容器中的相等，B错误；C若容器中反应达到平衡时增大压强，平衡不移动，但各物质浓度会增大，C错误；D容器平衡时c(CH3OH)=0.04mol/L、c(CH3OCH3)=0.08mol/L、c(H2O)=0.08mol/L，平衡常数K=4，若起始向容器中充入CH3OH 0.10mol、CH3OCH3 0.10mol、H2
15、O 0.10mol，则浓度熵Qc=14，反应向正反应方向移动，D正确；答案选D。12. 单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程如下。下列说法不正确的是A. 催化转化的产物是和B. 过程涉及化学键的断裂与生成C. 反应过程中，C的杂化方式未发生改变D. 生成，需要电子【答案】C【解析】【详解】A由转化过程可知，Ni作催化剂，CO2催化转化生成H2O和CO，A正确；B过程中CO2的C=O键断裂，生成H2O时形成OH键，B正确；CCO2为sp杂化，反应过程中，C形成三条键，为sp2杂化，因此反应过程中，C的杂化方式发生改变，C错误；D生成，C元素的化合价由+4价降低为+2价，则需要2mol
16、电子，D正确；答案选C。第卷(非选择题，共64分)本卷可能用到的相对原子质量：C：12 S：32 Na：23 O：16 H：1 Fe：5613. 火星岩石冲含有大量氧化物，如、，、等。回答下列问题：（1）下表的氧化物中偏向共价晶体的过渡晶体是_；(填化学式)。氧化物离子键的百分数62%50%41%33%（2）基态铁元素的原子最高能级电子云轮廓为_形。（3）与溶液反应生成的离子中的杂化类型是_；和O构成的空间构型是_。（4）(普鲁士蓝)，该反应可检验溶液中，如图是普鲁士蓝晶胞的结构，与形成配位键的是_(填或)；离子中键与键的个数比是_；晶胞中与一个距离相等的N有_个。【答案】（1）Al2O3、S
17、iO2（2）球 （3） sp3杂化 . 正四面体（4） . Fe2+ . 1：2 . 6【解析】【小问1详解】Na2O、MgO、Al2O3、SiO2中离子键的百分数依次为62%、50%、41%、33%，Al2O3、SiO2的离子键百分数都小于50%，故偏向共价晶体的过渡晶体是Al2O3、SiO2；答案为：Al2O3、SiO2。【小问2详解】Fe原子核外有26个电子，基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最高能级为4s能级，s能级电子云轮廓为球形；答案为：球。【小问3详解】Al(OH)4-中Al的孤电子对数为0，键电子对数为4，价层电子对数为4+0=4，故Al
18、采取sp3杂化；由于没有孤电子对，故Al和O构成的空间构型为正四面体；答案为：sp3杂化；正四面体。【小问4详解】根据Fe4Fe(CN)63可知，Fe(CN)64-中Fe为+2价，即与CN-形成配位键的是Fe2+；CN-中C与N之间形成碳氮三键，三键中含1个键和2个键，故CN-中键与键的个数比是1：2；图示是晶胞结构的，与1个Fe3+距离相等的N位于Fe3+的上下、左右、前后，有6个；答案为：Fe2+；1：2；6。14. 异甘草素()具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成路线如下，回答下列问题已知：氯甲基甲醚结构简式为：RCH2CHO+RCHO（1）有机物的分子式是_；化合物所含官能团的名称是_。
19、（2）下列说法不正确是_。A. 不易与溶液反应B. 中碳的杂化方式有两种C. 的核磁共振氢谱有4组峰D. 和都存在顺反异构体（3）写出转化为的化学反应方程式_；反应类型_（4）写出2种符合下列条件的的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体) _含有苯环且苯环上有两个取代基；与溶液反应显紫色；不能发生银镜反应。（5）设计由和为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选) _。【答案】（1） . C8H8O3 . 羟基、醛基 （2）A （3） . +HClO . 取代反应（4）、等(邻、间、对位均可)（5）【解析】【分析】根据题干有机合成流程图可解决(1)(3)小题，本题采用逆向合成法，根据题干流程图中
20、III和V合成VI的信息可知，可由和合成，而可以由催化氧化而得到，可由水解得到，据此确定合成路线，据此分析解题。【小问1详解】由合成路线可知，有机物的结构简式为，分子中含有8个C原子，8个H原子和3个O原子，故分子式为C8H8O3，化合物的结构简式为，含有的官能团为羟基、醛基；【小问2详解】A.中含有酚羟基，易于NaOH溶液反应，A错误；B.中苯环上的C原子和羰基上的C原子采用sp2杂化，甲基上的C原子采用sp3杂化，杂化方式共2种，B正确；C.含有4种不同的环境的氢原子，故核磁共振氢谱有4组峰，C正确；D.和的碳碳双键的两端C原子连有的2个基团不同，存在顺反异构，D正确；答案选A。【小问3详
21、解】根据已知信息，氯甲基甲醚结构简式为，根据合成路线，有机物与氯甲基甲醚发生取代反应生成有机物，反应的化学方程式为+HClO，反应类型为取代反应；【小问4详解】有机物的结构简式为，其同分异构体含有苯环且苯环上有两个取代基，与溶液反应显紫色，说明含有酚羟基，不能发生银镜反应，则不能含有醛基，满足条件的有机物有：、等(邻、间、对位均可)。【小问5详解】采用逆向合成法，根据题干流程图中III和V合成VI的信息可知，可由和合成，而可以由催化氧化而得到，可由水解得到，据此确定合成路线如下：。15. 可用作净水剂、还原剂等，回答下列问题：.制备：装置如图所示(加持装置省略)；已知极易水解。（1）仪器a的名
22、称是_。（2）装置二中制备的化学反应方程式是_；装置三的作用_；_。（3）该装置存在一定的缺陷，可在_位置(填A、B或C)增加如下装置。如下装置中气体从_流入(填“a”或b”)；洗气瓶中盛装的是_。利用惰性电极电解溶液，探究外界条件对电极反应产物的影响。（4）实验数据如下表所示：电压阳极现象阴极现象实验11.55.5无气泡，滴加显红色无气泡，银白色金属析出实验23.05.5少量气泡，滴加显红色无气泡，银白色金属析出实验34.55.5大量气泡，滴加显红色较多气泡，极少量金属析出实验41.5无气泡，滴加显红色较多气泡，极少量金属析出实验2、3中阳极产生的气体是_(填化学式)；实验中，调节溶液的宜选
23、用_(填“盐酸”“硝酸”或“硫酸”)；由实验1、2现象可以得出结论_；由实验1、4现象可以得出结论_。【答案】（1）长颈漏斗（2） . 2FeCl3+H22FeCl2+2HCl . 吸收装置二产生的HCl . 防止空气中水蒸气进入装置二引起FeCl3水解（3） . A . a . 浓硫酸（4） . Cl2 . 盐酸 . 电压较低时，阳极只有Fe2+放电，产物为Fe3+，电压较高时，阳极Cl-、Fe2+放电，产物为Cl2和Fe3+ . pH较高时，阴极只有Fe2+放电，产物为Fe，pH极低时，阴极H+和极少量的Fe2+放电，阴极产物为H2和极少量的Fe【解析】【分析】由装置图可知，装置一中产生H
24、2，H2进入装置二与FeCl3发生反应可以得到FeCl2，装置三为尾气处理装置，再由条件：极易水解，可知装置三还有防止外界水蒸气进入的作用。【小问1详解】仪器a名称是：长颈漏斗；【小问2详解】装置一中产生了H2，故装置二中制备的化学反应方程式是：2FeCl3+H22FeCl2+2HCl；由于装置二中产生了HCl，且FeCl3易水解，故装置三的作用：吸收装置二产生的HCl、防止空气中水蒸气进入装置二引起FeCl3水解；【小问3详解】该装置缺陷为生成的H2会带出来水蒸气进入装置二造成FeCl3水解，应在A位置加一个干燥装置，比如装有浓硫酸的洗气瓶，故可在A位置增加图中装置；气体从a流入；洗气瓶中盛
25、装的是浓硫酸；【小问4详解】实验2、3中阳极产生了气体，该气体应为Cl-放电生成的Cl2；调节溶液的时不能引入杂质离子，故宜选用盐酸；实验1、2的变量为电压，再根据实验1、2的阳极现象可以得出结论：电压较低时，阳极只有Fe2+放电，产物为Fe3+，电压较高时，阳极Cl-、Fe2+放电，产物为Cl2和Fe3+；实验1、4的变量为pH，再根据实验1、4的阴极现象可以得出结论：pH较高时，阴极只有Fe2+放电，产物为Fe，pH极低时，阴极H+和极少量的Fe2+放电，阴极产物为H2和极少量的Fe。16. 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。回答下
26、列问题：（1）在C和的反应体系中：反应1 反应2 反应3 _如图，若，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示，对应于反应3的线是_ (填a、b或c)。一定压强下，随着温度的升高，气体中与的物质的量之比_A不变 B增大 C减小 D无法判断（2）水煤气反应：。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是_（3）一氧化碳变换反应：一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)：、，则反应的平衡常数K的数值为_。维持与相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和的物质的量之比为_。以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸
27、气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离成氢气和，能量-反应过程如图所示。用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤：；步骤：_。【答案】（1） . . a . B（2）水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快反应速率（3） . 9.0 . 9：5 . MO+CO=M+CO2【解析】【小问1详解】由已知方程式：(2反应1-反应2)可得反应3，结合盖斯定律得：；反应1前后气体分子数不变，升温y不变，对应线条b，升温促进反应2平衡逆向移动，气体分子数增多，熵增，y值增大，对应线条c，升温促进反应3平衡逆向移动，气体分子数减少，熵减，y值减小，对应线条a；温度升高，三个反应平衡均逆向移动，由于反应2焓变绝对值更大，故温度对其平衡移动影响程度大，故CO2物质的量减小，CO物质的量增大，所以CO与CO2物质的量比值增大，故答案选B；【小问2详解】由于水蒸气与煤炭反应吸热，会引起体系温度的下降，从而导致反应速率变慢，不利于反应的进行，通入空气，利用煤炭与O2反应放热从而维持体系温度平衡，维持反应速率；【小问3详解】该反应平衡常数K=；假设原料气中水蒸气为x mol，CO为1 mol，由题意列三段式如下：则平衡常数K=，解得x=1.8，故水蒸气与CO物质的量之比为1.8：1=9：5；