1、昆明黄冈实验学校2016-2017学年度第二学期高二化学选修4期中考试试题注意事项：1 本试题分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2 相对原子质量：H1 C12 O16 N14 第一部分 选择题（共60分）一、选择题：（本题共20小题，每题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1 对于放热反应 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是（ ）A 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D 反应物H2和O2比产
2、物H2O稳定2 升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A 活化分子的能量明显增加B 降低了反应的活化能C 增加了活化分子的百分数D 改变了化学反应的能量变化3已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H= 1846 kJ/mol ，则反应 HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的H为（ ） A+1846 kJ/mol B923 kJ/mol C3692 kJ/mol D+923 kJ/mol4已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A05 mol/(L min) B
3、1 mol/(L min) C2 mol/(L min) D3 mol/(L min)5如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是（ ）6体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（ ） A中和CH3COOH的多 B中和HCl的多 C相同 D无法比较7一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2, 此反应达到平衡的标志是（ ）A单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C单位时间内生
4、成2nmolNO同时生成nmolO2 D混合气体的颜色变浅8下列不属于自发进行的变化是（ ） A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水 CNaHCO3转化为Na2CO3 D铁器在潮湿的空气中生锈9压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( ) A3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g） B H2（g）+I2（g） 2 H I（g） C2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） DC（s）+CO2（g）2CO（g）10. 若溶液中由水电离产生的C(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3
5、CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO311在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示：（ ） H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H= Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H= Q2kJ/molA、Q1=Q2 B、1/2Q1=Q2 C、 Q11/2Q2 D、Q1=1/2Q212对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是 （ ）A.P1P2，n3 B.P1P2，n3C.P1P2，n3D.P1P2，n313在密闭容器中发生如下反应：mA(g) +nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体
6、体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是（ ）A.m+np B.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低 D.C的体积分数增加14在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间（ ）A、甲所需时间短 B、乙所需时间短C、甲、乙同时到达 D无法确定15某温度下，将2molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度
7、为 3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为（ ） A1 B2 C3 D416已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）A增大A的浓度 B缩小容器的容积 C增加D的物质的量 D升高温度17将c(H+)=110-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )A.abB.abC.a=bD.不能确定18一定能使反应速率加快
8、的因素是：（ ） 扩大容器的容积 使用催化剂 增加反应物的质量 升高温度 缩小容积 A B C D19在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( )A40% B50% C60% D70%20下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ） A2NO2（g） N2O4（g） （正反应为放热反应） B3O2 （g）2O3（g） （正反应为吸热反应） CH2（g）+I2（g） 2 H I（g）（正反应为放热反应） DNH4HCO3（s） NH3（g
9、）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）第二部分 非选择题（共40分）二填空题：（本题包括4小题，每空2分，共34分）21（8分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） Hz （2）逆 （3）固或液 （4）放热23（8分）(1)H2S H+HS- , HS- H+S2-（2）Al(OH)3 Al3+3OH-(3) NaHCO3 = Na+ HCO3-24（10分）(1) 3.3，(2) 11.7，(3) 100:1(4) 8 ，7 ， 三计算题：25（6分）12或2 参考过程：在溶液中，c (H+)水=c (OH)水=11012 mol/L讨论：当溶液中，c (OH)溶液= c (OH)水=11012 mol/L时， c (H+)溶液=1014/1012=102 mol/L， 所以，pH= lg102 =2 。 当溶液中，c (H+)溶液= c (H+)水=11012 mol/L时，pH=12 。