1、1.2.2 课时作业一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2015新题调研)应用元素周期律分析下列推断正确的组合是()碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹(At)是第A族元素，其氢化物的稳定性大于HCl硫与硒(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABC D【解析】碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，正确；稳定性HAtHCl，错误；由硫与硒(Se)同主族且硒位于S的下方，S的非金属性大于Se，酸性：H2SeO4H2SO4，
2、正确；NH3溶于水后，水溶液为碱性，错误；第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，正确。【答案】B2(2015福建高一检测)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZXYZ，A项正确；非金属性XY丙B单质的还原性：丁丙C乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解析】由甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性知该氢化物是NH3，所以甲为H，乙为N；因丁的原子序数是4种元素中最大的，又因为丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁为Al；丙的原子序数比N大但比Al小，又因为丙与H
3、同主族，所以丙为Na。氢的原子半径最小，A错误；单质的还原性NaAl，B错误；氯元素是同主族中非金属性最强的元素，故其氢化物的还原性最弱，C错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，因为氢氧化铝具有两性，故三者能相互反应，D正确。【答案】D4(2015四川高一检测)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【解析】分析题给条件可推知：X是钠(Na)、Y是氯(Cl)、Z是
4、氧(O)。第三周期中，Na的金属性最强，HClO4的酸性最强，第A族中H2O的稳定性最高，A、C、D项正确。原子半径XY，但X(Na)与Z2(O2)电子层结构相同，离子半径XZC对应简单离子半径：XWDY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应【解析】根据条件可知，W的原子序数是8，则W是氧元素，又因为W、X、Y、Z的原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠，Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的，A错误；对应气态氢化物的稳定性：ZY，B错误；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，对应简单
5、离子半径：WX，C错误；Y的氧化物是二氧化硅，能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应，D正确。【答案】D6(双选)(2015经典习题选萃)铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是()A铊是易导电的银白色金属B能生成3价离子C氢氧化铊是两性氢氧化物DTl3的氧化性比Al3强【解析】同族元素性质有相似性，如铝是易导电的银白色金属，可形成3价离子，则铊元素也具有上述性质。同主族元素又有递变性，同主族元素随核电荷数的递增，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，使元素的原子失电子能力增强，即金属单
6、质的还原性增强，阳离子的氧化性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性增强，所以氢氧化铝是两性氢氧化物，而氢氧化铊是碱性氢氧化物而不具有两性，Tl3的氧化性比Al3弱。【答案】CD7(2015四川高一检测)X、Y、Z是3种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法正确的是 ()A原子半径：ZYXB氢化物的稳定性：XY、ZY，可能XZC最高价氧化物对应的水化物酸性：ZYXD三种元素形成的简单离子的半径：XYZ，A错误；根据元素周期表规律，非金属性ZY、XY，X和Z无法比较，B正确，C错误；3种元素形成的简单离子的半径YZ，D错误。【答案】B8(2015山东青岛高一检测)短周期元素X、Y、Z、
7、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【解析】X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，X(N)的最高正化合价为5价，Z(Al)的最高正化合价为3价，X(N)、Z(Al)的最高正化合价之和为8，A项正确；B项，原子半径rZ(Al)rX(N)，B项错误；C项，Y2为O2，Z3为Al3，它们的核外电子数和电子层数均相同，C项错误；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，其酸
8、性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱，D项错误。【答案】A9(2015山东临沂高一检测)R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为7D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素【解析】R(OH)n为强碱，W(OH)n1不一定为强碱，故A项错误；HnXOm为强酸，说明X非金属性强，Y比X更强，且知Y不是稀有气体元素，故B项正确；若Y为氧元素，Z只有负价，而没有7价，故C项错误；若5种元素同为
9、第3周期，当X最高正化合价为5时，R为金属元素，故D项错误。【答案】B10(2015经典习题选萃)已知aAn， bB(n1)， cCn， dD(n1)是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述中正确的是()A原子半径：CDABB原子序数：bacdC离子半径：CnD(n1)AnB(n1)D单质还原性：ABCD【解析】四种元素在周期表中的相对位置：，所以原子序数：bacd，原子半径：ABDC，离子半径：D(n1)CnAnB(n1)，单质还原性：ABDC。【答案】B二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(10分)(2015厦门高一检测)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DC
10、AB，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。(1)这4种元素分别是：A_，B_，C_，D_(填元素名称)。(2)这4种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的化学式是_，B与D形成的原子个数之比为1：1的化合物的化学式是_。(4)A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_。【解析】A、B同一周期且r(A)r(B)，故A的原子序数比B的小；A、C同主族且r(C)r(A)，故C在A的下一周期，又r(D)r(C)，故D
11、与C同周期且原子序数比C小。根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知，C为第3周期A族的硅，D为第3周期A族的钠，则A为碳，B为氧。【答案】(1)碳氧硅钠(2)H2OCH4SiH4(3)CO2Na2O2(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O212(10分)(2015试题调研)核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3。请回答：(1)X元素的名称是_；Y元素的名称是_；Z元素的名称是_。(2)化合物XZ3的
12、化学式是_。(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式：_。【解析】因为Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，所以Y可能为He、C、S，又由X、Y、Z的原子序数依次减小，且电子层数之和为5，所以Y只能为C，X的电子层数为2，Z只能为H，又因为X与Z可形成化合物XZ3，故X为N。【答案】(1)氮碳氢(2)NH3(3)HNO3、H2CO313(10分)(2015山东滨州高一检测)某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。实验操作实验现象将用砂纸擦拭后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶液中滴加酚酞A.浮于水面，熔成一个小
13、球，在水面上四处游动，随后消失，溶液变红色B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色C反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧D剧烈反应，产生可燃性气体E生成白色胶状沉淀，进而沉淀消失F生成淡黄色沉淀向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与滴有酚酞溶液的冷水反应镁带与2 molL1盐酸反应铝条与2 molL1盐酸反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验仪器：_；_；_；试管夹；镊子；小刀；玻璃片；砂纸；胶头滴管等。(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 molL1盐酸、新制的氯水、饱和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等
14、。(4)请你写出上述的实验操作对应的现象：_；_；_；_；_；_(用AF表示)。写出实验操作、中有关反应的离子方程式：实验_，实验_。(5)实验结论：_。【答案】(1)探究同周期元素性质的递变规律(2)试管烧杯酒精灯(4)BFADCECl2H2S=2HClSAl33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O(5)金属性：NaMgAl；非金属性：ClS(或同周期元素由左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强)14(10分)(2015新题调研)回答下列问题：(1)锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述正确的是_。ALi2SO4难溶于水BL
15、i与N2反应产物是Li3NCLiOH难溶于水DLiOH与Li2CO3受热都易分解(2)与铝位于对角线位置的第二周期元素是_，能区别Be(OH)2和Mg(OH)2的一种试剂是_，反应的化学方程式是_。(3)门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。镓的元素符号是_，它在周期表中的位置是_。(4)关于与镓同主族的第6周期元素性质的推测中不正确的是_。A单质是银白色较软的金属B其氢氧化物是两性氢氧化物C在化合物中显3价D单质与盐酸的反应比铝剧烈【解析】(1)L
16、i的化学性质既与Mg相似也与Na相似，Li2SO4、LiOH均能溶于水，LiOH难分解，只有B项正确。(2)Be(OH)2是两性氢氧化物。(4)第六周期A族元素是铊(Tl)，其金属性比铝强，Tl(OH)3不是两性氢氧化物。【答案】(1)B(2)铍(Be)NaOH溶液Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O(3)Ga第四周期A族(4)B15(10分)(2015山东滨州高一检测)甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置为_。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，
17、其化学式为_。(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是_(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是_。(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是_(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式：_(原子个数比为1：2；分子中价电子总数为偶数)。【解析】设甲的原子序数为n，则(n1)n(n1)(n8)36，解得n7。故甲为N，则乙、丙、丁是C、O、P中的一种。由于乙的原子序数是甲与丁的原子序数之和，故乙为P，丁为O，则丙为C。(4)中O与C、N、P形成的原子个数比为12的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的价电子总数为奇数，不符合题意。【答案】(1)第二周期第A族(2)CO2(3)碳C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(4)OCO2、N2O、N2O4(任写两种)