1、课时分层作业 八酸、碱、盐在水溶液中的电离(40分钟70分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.(2019黑河高一检测)下列说法正确的是()A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质【解析】选A。电解质是根据化合物能否电离出离子划分的,不是根据化合物的水溶性划分的,B项错。氧化物有的是电解质,如Na2O、CaO等;有的不是电解质,如CO2、SO2等,C项错。氢化物有的是电解质,如HCl、HF等;有的不是电解质,如CH4、NH3等,D项错。2.下列物质中,属于电解质的是()A.二氧化氮B.蔗糖C.铜D.硝酸钾【解析】选D。从
2、物质类别上说,酸、碱、盐和水属于电解质。【补偿训练】下列物质属于非电解质的是()A.NH3B.(NH4)2SO4C.Cl2D.CH3COOH【解析】选A。A项,NH3溶于水可以导电,但不是NH3发生了电离,而是NH3H2O电离出的离子,所以NH3不是电解质,而是非电解质;B项的(NH4)2SO4是盐,是电解质;C项Cl2为单质,不是化合物,既不是电解质,也不是非电解质;D项CH3COOH是酸,是电解质。3.将以下4份溶液分别置于如图装置中,其他条件相同时,灯泡最亮的是()A.100 mL 1 molL-1的盐酸B.100 mL 2 molL-1的蔗糖溶液C.100 mL 1 molL-1的氯化
3、钠溶液D.30 mL 1 molL-1的氯化钙溶液【解析】选D。蔗糖为非电解质,蔗糖溶液不导电;电解质溶液的导电能力与溶液中自由离子浓度及所带电荷数有关。离子浓度越大,带的电荷数越多,导电性越强,灯泡越亮。4.下列物质中不能导电,又不是电解质和非电解质的是()A.食盐溶液B.石墨晶体C.液氯D.铜【解析】选C。A项中食盐溶液能导电,但它是混合物;B项和D项都是单质,且能导电,既不是电解质也不是非电解质;C项是单质,但不能导电,既不是电解质也不是非电解质。5.(2019上饶高一检测)下列物质中导电性能最差的是()A.0.6 molL-1的硫酸B.0.1 molL-1的盐酸C.熔融的NaClD.硝
4、酸钾晶体【解析】选D。0.6 molL-1的硫酸中离子浓度大于0.1 molL-1的盐酸,故其导电能力大;熔融的NaCl可以导电,但硝酸钾晶体中没有自由移动的离子,不能导电。6.下列电离方程式正确的是()A.KClO3K+Cl-+3O2-B.Ba(OH)2Ba2+(OHC.Na2SO42Na+SD.HNO3H+N【解析】选D。氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子:KClO3K+Cl,A错误;氢氧化钡是二元强碱,电离方程式为Ba(OH)2Ba2+2OH-,B错误;硫酸钠电离出钠离子和硫酸根离子:Na2SO42Na+S,C错误;硝酸是一元强酸,电离方程式为HNO3H+N,D正确。【方法规律】电离方程式的
5、书写技巧(1)遵循电荷守恒:电离方程式的书写除遵循化学方程式书写的相关原则外,还遵循电荷守恒。(2)拆分问题。原子团不拆分:原子团不要随意拆分,如HNO3的电离方程式不能书写为HNO3H+N5+3O2-,还要注意阴、阳离子的化学计量数。环境不同,拆分不同:注意有些电解质在不同的环境中电离情况不同,如NaHSO4在水溶液中写成NaHSO4Na+H+S,在熔融状态下写成NaHSO4Na+HS。类型不同,拆分不同:弱酸生成的酸式盐和强酸生成的酸式盐在水溶液中的电离不同。如NaHCO3在水溶液中写成NaHCO3Na+HC。7.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+和S。对于NaHSO4的分类不正
6、确的是()A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸【解析】选D。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸,而NaHSO4电离出的阳离子除了H+还有Na+。8.下列说法正确的是()A.氨气的水溶液能导电,所以氨气是电解质B.1 molL-1的硫酸钠溶液与1 molL-1的氢氧化钠溶液导电性不同C.氢氧化铁胶体导电,故氢氧化铁胶体是电解质D.能导电的物质属于电解质【解析】选B。氨水能导电是因为氨气与水反应生成了电解质,氨气是非电解质,A错误;氢氧化铁胶体是混合物,它既不是电解质,也不是非电解质,但氢氧化铁胶体能导电,C错误。电解质必须是化合物,与是
7、否导电没有直接关系,有些物质虽然能导电,但不是电解质,如铜、氯化钠溶液等,D错误。【补偿训练】下列有关电解质的叙述正确的是()A.NaCl、MgCl2等物质熔融状态时都导电,因此它们都是电解质B.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都不是电解质C.易溶于水的化合物都是电解质D.浓溶液的导电能力一定强【解析】选A。HCl、H2SO4在溶液中能导电,是电解质,B错误;NH3易溶于水,但NH3不是电解质,C错误;酒精溶液浓度再大也不导电,D错误。9.物质M在水中发生电离:MX2+2Y-,则下列判断正确的是()A.M可能是酸B.X2+一定是金属离子C.Y-是OH-D.M一定属于盐【解析】选B。依
8、据酸的概念,可知A错误;M可能是碱,也可能是盐,故C、D错误,只有B符合题意。【补偿训练】下列叙述中正确的是()A.能电离出氢离子的化合物是酸B.能电离出氢氧根离子的化合物是碱C.能电离出酸根阴离子的化合物是盐D.由金属离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物属于盐【解析】选D。对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确,特别突出的关键字词,如“全部”。电离出的阳离子“全部”是H+的化合物才是酸。电离出的阴离子“全部”是OH-的化合物才是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物。10.下列叙述正确的是()A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-B.NaCl是电解质,故Na
9、Cl晶体能导电C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多【解析】选C。NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+和Cl-,而不是电流的作用,A错误;NaCl是电解质,但晶体中Na+和Cl-不能自由移动,故NaCl晶体不导电,B错误;HCl液态时不导电,但溶于水能电离出H+和Cl-,故C正确;溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关,而非离子数目,D错误。【补偿训练】下列说法中正确的是()A.氯化钙溶液的导电能力不一定大于氯化钾溶液的导电能力B.固体氯化钾不导电,所以氯化钾是非电解质C.在
10、相同温度下,强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D.在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强【解析】选A。电解质的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关。当氯化钾溶液的浓度远大于氯化钙溶液的浓度时,其导电能力可能大于氯化钙溶液的导电能力,A正确;固体氯化钾不导电,但氯化钾溶于水或受热熔化能导电,氯化钾是电解质,B错误;强酸溶液中离子的浓度可能小于弱酸溶液中离子的浓度时,其导电能力可能小于弱酸溶液的导电能力,C错误;饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液,饱和溶液的导电能力可能小于不饱和溶液的导电能力,D错误。11.下列反应会导致溶液导电性减弱的是()A.硫酸钠溶液中加入
11、氯化钡固体B.氢氧化钡溶液中加入少量硫酸铜固体C.氢氧化钠溶液中通入氯化氢D.水中加入氯化钠固体【解析】选B。电解质的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关。选项A中,虽然生成了硫酸钡沉淀,但在溶液中的离子浓度增大,导电性增强;选项B中,生成了两种不溶物,溶液中离子浓度降低,导电性减弱;选项C中,氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水,溶液中离子浓度变化不大,导电性变化不大;选项D中,溶液离子浓度会增加,导电性增强。12.现有以下物质:NaCl晶体 液态HClCaCO3固体熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4KOH固体浓硫酸。下列说法正确的是()A.以上物质能导电的是B.以上物质属于电解质的
12、是C.以上物质属于非电解质的是D.以上物质中,溶于水能够导电的物质是【解析】选A。熔融KCl、浓硫酸含有自由移动的离子,铜含有自由电子,能导电,故A正确;浓硫酸为混合物,既不是电解质也不是非电解质,属于电解质的有,故B错误;属于非电解质的有:,液体HCl为电解质,故C错误;以上物质中,溶于水能够导电的物质是,蔗糖为非电解质,溶于水不导电,故D错误。二、非选择题(本题包括2小题,共22分)13.(12分)铝线石墨氯气BaSO4晶体纯硫酸金刚石石灰水乙醇熔融的KNO3NH3盐酸其中:(1)能导电的是_(填序号,下同)。(2)属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是_。(4)既不是电解质又不是非电解
13、质的是_。【解析】铝线、石墨能导电,是单质,既不是电解质又不是非电解质;氯气、金刚石是单质,不导电,既不是电解质又不是非电解质;BaSO4晶体、纯硫酸是电解质,但都没电离,所以不导电;石灰水、盐酸分别是Ca(OH)2、HCl的水溶液,能导电,但既不是电解质又不是非电解质;乙醇、NH3是非电解质,不导电;熔融的KNO3发生了电离,有自由移动的离子,能导电,是电解质。答案:(1)(2)(3)(4)14.(10分)二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”,为了保护环境,应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题:(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸,那么二氧化硫是电解质还是非电解质?_。(2)工业尾气中的二
14、氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收,生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠:亚硫酸钠溶于水的电离方程式是_;亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是_。(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸:三氧化硫是电解质还是非电解质?_;氧气属于电解质或非电解质吗?_。(4)三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠:硫酸氢钠溶于水的电离方程式是_;硫酸氢钠是酸类物质吗?_。【解析】氧气是单质,既不是电解质也不是非电解质;二氧化硫和三氧化硫本身不能电离,它们都是非电解质;亚硫酸钠、亚硫酸氢钠、硫酸氢钠都是盐类,它们溶于水都能发生电离。答案:(1)非电解质(2)Na2SO32Na+SNaHSO3Na+
15、HS(3)非电解质既不是电解质也不是非电解质(4)NaHSO4Na+H+S不是酸类物质(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分)1.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气【解析】选B。A项,浓盐酸是HCl的水溶液,属于混合物;C项,碳酸钙属于电解质;D项,氢气既不是电解质也不是非电解质。【补偿训练】下列物质中既能导电,又属于电解质的一组物质是()A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC.稀硫酸、N
16、aOH溶液、纯硝酸D.液氨、石灰水、水银【解析】选B。石墨、醋酸溶液、稀硫酸、NaOH溶液、石灰水、水银均导电,但不是电解质;食盐晶体、纯硝酸是电解质,但不导电;液氨不是电解质,不导电;A、C、D均错误。【易错提醒】理解电解质的三点注意事项(1)单质和混合物不是电解质。(2)电解质不一定导电。电解质只有在水溶液或熔融状态下能导电,其他条件下不导电。如CaCO3等难溶于水的盐,其水溶液的导电能力很弱,但其溶于水的部分完全电离,因而它们属于电解质。(3)导电的物质不一定是电解质。Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电,但它们是单质,不属于电解质。稀盐酸能导电,但不能说稀盐酸是电解质,因为稀盐酸是混合
17、物。CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但CO2、SO2、NH3不是电解质,H2CO3、H2SO3、NH3H2O是电解质。2.在1 molL-1硫酸中逐滴加入1 molL-1Ba(OH)2溶液,下图中能正确反映溶液导电性变化的是()【解析】选D。因为硫酸和氢氧化钡溶液恰好反应生成难溶物硫酸钡不导电,溶液导电性变差,氢氧化钡能导电,当氢氧化钡过量时,则导电性逐渐变强。【补偿训练】下列说法中,正确的是()A.SO3能溶于水,水溶液能导电,所以SO3是电解质B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SD.向盐酸中加入少量等物质的量浓度的
18、氢氧化钠溶液,由于发生中和反应,溶液的导电能力降低【解析】选B。SO3通入水中生成H2SO4后溶液导电,H2SO4是电解质,SO3不是电解质,A错误;NaCl溶液中有能自由移动的Na+和Cl-,这些离子的定向移动可以导电,B正确;H2SO4在水溶液中,在水分子的作用下电离出H+和S,它的电离不需要通电,C错误;盐酸与氢氧化钠反应后,生成氯化钠,溶液中的离子浓度几乎不变,溶液的导电能力几乎不变,D错误。二、非选择题(本题包括2小题,共18分)3.(10分)(2019永安高一检测)酸、碱、盐溶液能够导电,是因为物质溶于水时,离解成为自由移动的阴、阳离子。(1)在酸的溶液里,酸根离子所带_的总数等于
19、酸电离时生成的_的总数;在碱的溶液里,跟金属离子结合的_的总数等于这种金属离子所带的_的总数;在盐的溶液中,金属(或铵根)离子所带的_的总数等于酸根离子所带的_的总数。(2)下列物质的电离方程式如下:HClO4H+Cl;Ba(OH)2Ba2+2OH-;Fe2(SO4)32Fe3+3S;Cu(NO3)2Cu2+2N。属于酸的物质为_(写化学式);属于碱的物质为_;属于盐的物质为_。(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是_。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_。依据是_。写出纯碱的电离方程式:_。【解析】
20、(1)溶液呈电中性,阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3,属于盐,不是碱;盐酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为Na2CO32Na+C。答案:(1)负电荷H+OH-正电荷正电荷负电荷(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2(3)纯碱盐酸盐酸是混合物,不是化合物Na2CO32Na+C【补偿训练】下列九种物质:稀硝酸CONH3H2O熔融NaHSO4CaOAuCH4Al2(SO4)3酒精(1)属于电解质的是_;能导电的是_(填序号)。(2)写出、两种物质在水
21、溶液中的电离方程式:_;_。【解析】(1)稀硝酸属于混合物,不是电解质也不是非电解质,稀硝酸中含有自由移动的离子H+和N,能导电;CO在水中和熔融状态下均不能导电,属于非电解质;NH3H2O溶于水中电离出N和OH-,属于电解质,但NH3 H2O不导电, NH3H2O只有溶于水中才可以导电;NaHSO4属于电解质,在熔融状态下能导电;CaO属于电解质,固态的CaO不导电,只有在熔融状态下才导电;Au是金属可以导电,但属于单质,故既不是电解质也不是非电解质;CH4是有机物分子,属于非电解质,在水中和熔融状态下均不导电;Al2(SO4)3在水溶液中能电离出自由移动的离子,属于电解质,但固态的Al2(
22、SO4)3不导电;酒精在水中不导电,为非电解质。根据上面分析可知属于电解质的是;能导电的是。(2)NaHSO4是电解质,在水中电离的方程式为NaHSO4Na+H+S;Fe2(SO4)3属于电解质,在水中的电离方程式为Al2(SO4)32Al3+3S。答案:(1) (2)NaHSO4Na+H+SAl2(SO4)32Al3+3S4.(8分)已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题:(1)通入CO2前,灯泡_(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2时,灯泡的亮度_。(3)继续通入过量
23、的CO2,灯泡的变化为_v_。(4)下列四个图中,_(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)。【解析】(1)灯泡亮,因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子,溶液中离子的浓度比较大,故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭,因为发生了CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮是因为发生了CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子,溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小,所以一开始导电能力逐渐下降,随
24、着反应的进行,离子浓度逐渐增大,导电能力又逐渐增大,所以选D。答案:(1)亮(2)先变暗后熄灭(3)熄灭后又逐渐变亮(4)D【补偿训练】在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来:则:(1)加水的烧杯为_。(2)若各烧杯中溶质的物质的量浓度相等,则_两烧杯中溶液导电能力最强(填“A”“B”“C”或“D”)。(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式:_。【解析】四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子,不导电,整个装置没有形成闭合回路,灯泡不亮;当加水时,HNO3发生电离而导电,整个装置形成闭合回路,灯泡亮。物质的量浓度相等时,溶液中离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。答案:(1)C(2)A、B(3)KOH K+OH-关闭Word文档返回原板块
