1、20102011学年高二年级上学期期末联考化学试卷说 明：共5页，22题，时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 选择题部分（共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是 ( ) A2009年哥本哈根气候峰会的主题是低碳经济 B酸雨侵蚀建筑物只发生物理变化 C合金的熔点都高于其成分金属的熔点 D铜板上铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e-= Fe3+，继而形成棕红色铁锈2、下列说法不正确的是 （ ）A电镀过程中电镀液溶质的浓度基本保持不变 B弱电解质溶液可能比强电解溶液导电能力强
2、C使用催化剂可以降低反应的活化能 D使用催化剂可以使反应的平衡常数增大3、下列关于热化学反应的描述中正确的是 （ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应CCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的 H2283.0 kJmol1D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热4、下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ） 检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛
3、待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作 A. B. C. D.5、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol，向1L0.5molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 （ ）AH1H2H3BH1H3H2CH1H3H2DH1H3H26、在一定条件下，对于A2(g)3B2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 （ ）Av(B2)1.2 molL1s1 Bv(A2)30
4、molL1min1Cv(AB3)1.0 molL1s1 Dv(A2)0.8 molL1s7、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 （ ）A氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)2H2(g)O2(g) H+285.5 kJmol1B已知2C(石墨，s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol1，则石墨的燃烧热为110.5 kJmol1C已知N2(g)3H2(g) 2 NH3(g) H92.4 kJmol1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJm
5、ol1和1411.0 kJmol1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l) H44. 2kJmol18、对于可逆反应：2A()B() 2C() H0，下列各图中正确的是 （ ） (正) (逆) B压强PC的百分含量100500有催化剂无催化剂C时间c(C)10010A的转化率压强P时间tDA9、可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列说法不正确的是 （ ） A风能、太阳能、生物能等属于可再生能源B推广可再生能源有利于经济可持续发展
6、C上图是太阳光光伏电池原理图，图中A极 为正极 D光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能10、在一容积恒定密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若同温度下所得混合气体压强是原来的4/5，则这时A的转化率是 （ ）A40% B50% C60% D70% 11、电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅畜电池，反应原理为：放电充电放电充电Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4(aq) 2PbSO4（s）+2H2O（l）。根据此反应判断下列叙述错误的是 （ ）A放电时负极反应为Pb（s）+ SO4
7、2- (aq) -2e-=PbSO4（s）B充电时与电源的正极相连的电极发生氧化反应C放电时，电解液的密度增大D充电时，电解液的pH减小12、下列叙述正确的是 ( )A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降13、下列叙述不正确的是 （ ）反应物生成物反应过程能量OA化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化B升高温度会增大化学反应速率，其原
8、因是增加了活化分子的百分数C某化学反应的能量变化如右图所示，则该反应的H0，S0 DH3PO4的电离常数：K1K2K314、用铜片、银片、Cu(NO3) 2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池（如图）。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+ + e- = Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D15、下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是 （ ） ACO32-+H2O HCO3-+OH- ； 用热的纯碱溶液清洗油污 BA13+3H2O
9、Al (OH)3（胶体）+3H+ ；明矾净水 CA13+3HCO3-Al (OH)3+3CO2；泡沫灭火器灭火 DSnCl2+H2OSn( OH)Cl+HCl ；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液16、用0.1molL1的盐酸滴定0.1molL1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是 （ ） Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H)Cc(NH4)c(Cl)，c(OH)=c(H)Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH) 非选择题部分（共52分）二、填空题（共5题，计46分）17、（14分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列
10、问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的 _棒。 乙池中阳极的电极反应式是_ 。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_。 甲池中碳极上电极反应式是_，乙池中碳棒上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为_。若乙池转移0.02 mol e后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH_。18、（8分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：几种难溶电解质的Ksp（25）沉淀溶解平衡KspAgBr(s) Ag+(aq)+Br-
11、(aq)5,010-13mol2L-2AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)8.310-17mol2L-2FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)6.310-18mol2L-2ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)1.610-24mol2L-2CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)1.310-36mol2L-2（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为： 。（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c(I-) (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+) (填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在25时，向10
12、0mL浓度均为0.1 molL-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是 (用沉淀物的化学式表示)。（4）在25时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是 A.加入少量CuS固体B.加入少量FeS固体 C.加入少量FeCl2固体D.加入少量CuCl2固体19、（8分）pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示。回答下列问题：（1）若a=5，则A为 酸， B为 酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的
13、pH 7（填“”、“”或“=”）（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是 20、（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H
14、2)/n(CH3OH)增大21、（8分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：(1)x值等于_(2)B的平衡浓度为_(3)A的转化率为_ (4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_（填“增大”或“减小”或“不变”）三、计算题（共1题，计 6分）22、已知t时，纯水中c(H+)=210-7 molL-1，在该温度下Mg(OH)2的溶度积KspMg(OH)2=3.210-11mol3L-3,求该温度下饱和的Mg(OH)2溶液的pH为多少？（写出计算过程）化学答案一、选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案ADCBDDDA题号910111213141516答案CACDCCDB高考资源网()来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 )版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
