1、2023年山东省普通高等学校招生全国统一考试全真模拟化 学（考试时间90分钟，满分100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单项选择题：共12题，每题2分，共24分，每题只有一个选项最符合题意。1淀粉在人体内被转化成葡萄糖为机体提供能量，是重要的食品工业原料。下列说法错误的是A的反应为人体提供能量B的反应是水解反应C淀粉属于
2、天然有机高分子化合物D麦芽糖的分子式为C12H22O112实验室制备硅酸的反应为Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3，该反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应3维生素( )是维持人体正常代谢所必需的维生素，下列关于该化合物的叙述错误的是A分子中含有20个碳原子B能使酸性重铬酸钾溶液变色C能够发生加成反应D能够发生水解反应4下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A将纯水加热至pH约为6：H2OH+OH- H0B向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S2O+2H+=SO2+S+H2OC用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+CO=CaCO3D用明矾KAl(SO4)212H
3、2O作净水剂：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+5已知有机物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是AM中含有三种官能团BM分子中所有原子可能共平面C1molM完全燃烧需消耗12molO2DM能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，二者反应类型相同62019年诺贝尔化学奖授予在锂电池发展上做出贡献的三位科学家。某可连续工作的液流锂离子储能电池放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是A放电时，储罐中发生反应：B放电时，Li电极发生了还原反应C放电时，Ti电极发生的电极方程式为：D选择性透过膜可以通过和7下列说法不正确的是A共平面的碳原子至少有10个B联苯的二氯代物有15种C乙烯、乙炔、乙醛都能
4、使溴水或酸性KMnO4溶液褪色D正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种,它们的沸点不相同8多电子的基态原子中，电子填充轨道能级的先后次序为（）A3d、3p、4sB3p、4s、3dC4s、3p、3dD3p、3d、4s9氨水显弱碱性的主要原因是()A通常状况下，氨的溶解度不大B氨水中的一水合氨少量电离C溶于水的氨分子只有少量发生电离D氨本身的碱性弱10短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BX的氢化物的热稳
5、定性比Y的强CW的最高价氧化物的水化物是一种强酸DY与Z形成的化合物中可能存在共价键11某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+，实验过程如下：向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀，较3min时量少；溶液红色较3min时加深120产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅(资料：A
6、g+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)依据上述实验现象，不能得出的结论是A上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+B上层清液中滴加KSCN溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag+CFe3+产生的原因是由于酸性溶液中的具有氧化性D30min时“白色沉淀量减少，溶液红色加深”的原因可能是：Fe2+Ag+=Fe3+Ag12某温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.60 kJ/mol。图1表示N2的物质的量随时间的变化曲线，图2表示其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对反应平衡的影响.下列说法正确的是A加入适当催化
7、剂后，该反应的H-92.60 kJ/mol B11 min时其他条件不变压缩容器体积，N2物质的量变化曲线为cC内，该反应的平均反应速率v(H2)=0.045 mol/(Lmin) D在A、B、C三点所表示的平衡中，B点表示的N2的转化率最高二、多项选择题：共4题，每题3分，共12分。13根据如图所示的和反应生成过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A和反应生成是放热反应B原子结合生成时需要放出能量C中的化学键断裂时需要吸收能量D的14原油中的硫化氢可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如图所示。下列说法错误的是A电解池中电极a为阳极B从反应池进入电解池的溶液溶质为FeCl2CH+通过离子
8、交换膜到电解池右极室D生成5.6LH2(标准状况)，理论上在反应池中生成0.5molS沉淀15在25时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是AH2R是二元弱酸，其Ka1=110-2B当溶液恰好呈中性时，c(Na+)=c(R2-)+c(HR-)CNaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向D含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2三、非选择题：共64分。16锌及其化合物在工农业生成中有广泛的应用，二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。（1）基态锌原子的价电子排布式为_；在基态18O
9、原子中，核外存在_对自旋相反的电子。（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是_；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型为_；1 mol碳酸乙烯酯中含有的键的数目为_（设NA为阿伏加德罗常数的值）。（3）锌盐的水溶液中Zn2+可与H2O形成Zn(H2O)62+，其中提供空轨道的是_（填微粒符号），Zn(H2O)62+中所含化学键的类型为_。（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为_。（5）种锌金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子个数之比为_；若该晶体的晶胞棱长为a pm(1 pm=10-12 m)，则
10、该合金的密度为_g cm-3(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。17某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO47H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01molL1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0105molL1)的pH8.74.73.29.0回答下列问题：(1)为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_。(2)“滤液”中含有的金属离子是
11、_。(3)“转化”中可替代H2O2的物质是_。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即如图所示，“滤液”中可能含有的杂质离子为_。(4)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0molL1，则“调pH”应控制的pH范围是_。(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_。(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_。18根据要求回答下列问题：（1）已知恒温、恒容条件下发生反应：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。下列图象说明该反应进行到t1时刻未达平衡状态的是_(填选项字母)。1 molNO2和足量
12、C发生反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。图中A、B、C三点NO2的转化率最高的是_，该反应的平衡常数Kp=_（Kp是用平衡分压代替平衡浓度的常数，分压总压物质的量分数）。(2)已知：弱电解质的电离平衡常数为物质H2COH2SHNO2电离平衡常数（25）Ka1=4.210-7Ka2=5.6110-11Ka1=1.310-7Ka2=7.110-15Ka=5.110-4含有1L 2molL-1碳酸钠的溶液中加入1L 1molL-1的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是_。25时，在0.10 molL-1H2S溶液中，通入HCl气
13、体或加入NaOH固体，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_molL-1；向10.00mL0.10 molL-1的氢硫酸中滴加10.00mL0.1 molL-1NaOH溶液，溶液呈_性，其定量依据是_.（3）已知：CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）H = +210.5kJmol-1CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g） H= -189.2kJmol-1则：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) H=_kJmol-1.19新型镇
14、静催眠药百介眠的合成路线如图：回答下列问题：(1)BC所需的试剂和条件分别为_。(2)H的分子式_。(3)D中的官能团名称是_。(4)CD、FG的反应类型依次为_、_。(5)AB的化学方程式为_。(6)写出苯环上核磁共振氢谱有2组峰、属于-氨基酸的E的同分异构体的结构简式：_(不考虑立体异构，只需写出1个)。(7)已知：-NH2易被氧化。设计由和CH3OH制备的合成路线_(无机试剂任选)。20乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸，3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小
15、火均匀地加热35min。待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。(1)若实验中用乙酸和含的乙醇作用，该反应的化学方程式是_。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是_。(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为_。(3)步骤中需要用小火均匀加热，其主要原因是_。(4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_(填“下口放”或“上口倒”)出。(5)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后，充分振荡小乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号甲试管中试剂乙试管中试剂有机层的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、3mL浓硫酸饱和溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸、3mL0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL溶液0.6D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL和_。分析实验_(填序号)的数据，可以推测出浓的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。(6)若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为_()。
