1、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A. 从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁B应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生D开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”2下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是A. 质子数为8、中子数为10的氧原子： B. 氧原子的结构示意图：C水分子的电子式： D乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H53下列说法正确的是A石油的裂解、煤的干馏、蛋白质的盐析都是化学变化B. C2H4C
2、l2、C5H12均只有两种同分异构体C. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行D已知25、101kPa，在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq) H=-57.3kJ/mol。则相同条件下，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ4用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( ) A该反应中氮元素被氧化B. 该反应中H2O2作还原剂C实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D. 0.lmol/L
3、NaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.16.021023 5. Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：Q 和X、W和Y分别位于同主族且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序：WXYB. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C. Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同D. X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH4+、Cl-、SCN- B使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-C.
4、的溶液中：Na、Fe3、I-、AlO2-D. 水电离的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：K、Na+、CO32-、SO42-7从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（ ）A用装置甲将海带灼烧成灰 B用装置乙过滤得含I-的溶液C用装置丙分离出碘的CCl4溶液 D用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4 8下列离子方程式正确的是A. Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O48H+=Fe2+2Fe3+4H2O B. 4mol/LNaAlO2溶液与7mol/L盐酸等体积混合：4AlO2-+7H+H2O=3Al(OH)3A13+ C与浓盐酸在加热条件下生成氯
5、气：6Cl-6H+=十3Cl2+3H2O D用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2OH-CH3COO-+NH4+NH3Ag+H2O 9下列物质的转化在给定条件下能实现的是A B C D 10一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示，图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。有关说法正确的是A. b 电极为该电池的负极B. b 电极附近溶液的pH 减小C. a 电极反应式：C6H10O5-24e-7H2O=6CO224H+ D中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多
6、选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11下列说法正确的是A用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀B. SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的HOC常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大D. C(s)+H2O(g)之CO(g)+H2(g)（H0），其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动12我国科学家屠哟哟因创制新型抗疟药青篙素和双氢青篙素而分享了2015 年诺贝尔生理学或医学奖。青篙素和双氢青篙素的结构如下，下列说法正确的是( ) A青
7、篙素的分子式为C16H24O5B两种分子中所含的手性碳原子数目相同C双氢青篙素在一定条件下可发生消去反应D两种分子中均含有过氧键（-O-O-），一定条件下均可能具有较强的氧化性13在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是A向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-C. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性14
8、已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。25时，将amol/L H2C2O4溶液与b mol/LNaOH 溶液等体积混合（0a0.1, 0c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(OH-)C.a=2b时，2c(Na+)=c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)D.a=3b时，c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(OH-)15. 甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)+ H2(g), 甲醇的平衡转化率随温度变化的曲线如右图所示（已知反应在IL 的密闭容器中进行）。下列有关说法正确的是( ) A平衡常数：K600
9、KK750K B从Y到Z点可通过增大压强实现C. 在Tl点K时，该反应的平衡常数为8.1 D若工业上利用此反应进行生产，为了提高经济效益将反应温度升高至1050K以上第II卷（非选择题 共80分）16.（12分）黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：（1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：_。（2）反应I中所加Zn不能过量的原因是_。（3）滤液II中含有的金属阳离子主要有_。（4）写出反应II的离子方程式：_。反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是_。（5）已知Cu(NO3)26H2O和Cu(NO3)23H2O的溶解度随
10、温度的变化如右图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)23H2O的方法是_。17.（15分）二甲氧苄氨嘧啶是一种用于家禽细菌感染防治药。其合成路线如下：（1）化合物F的含氧官能团为_（填官能团名称）；合成路线中步骤、的反应类型分别是_。（2）反应先加成后消去，消去反应的化学方程式为_。（3）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：I核磁共振氢谱有5个峰II能发生银镜反应和酯化反应不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应（4）实际生产的产品中存在一种结构为的副产物，为了使该副产物的含量降到最低，需将合成路线中第_步反应的工艺最优化。（5）已知：。化合物是合成染料的
11、中间体，请写出以氯乙烷和1，2-二氯乙烷为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下18.（12分）碱式次氯酸镁是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验： 准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-I2=2I-S4O62-），消耗25.00mL。 另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2)，稀释至1000mL。移
12、取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+（离子方程式为Mg2+H2Y2-=MgY2-+2H+) ，消耗25.00 mL（1）步骤 中需要用到的指示剂是_。（2）步骤 中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2+物质的量将_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）。19.(15分）过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原成硫酸钾）, 80以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶
13、液。写出电解时发生反应的离子方程式：_。（2）已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，_，干燥。（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定，实验步骤如下。步骤1 ：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解。步骤2 ：向溶液中加入4.000gKI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30min。步骤3 ：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。 若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，立
14、即进行步骤3，则测定的结果可能_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；上述步骤3中滴定终点的现象是_。 根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_。 为确保实验结果的准确性，你认为还需要_。（4）将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80条件下加热并在t时刻向溶液中滴入少量FeC13溶液（作催化剂），测定溶液中各成分的浓度如下图所示（H浓度未画出）。图中物质X的化学式为_。20.（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁。已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) H1=489.0kJ/m
15、ol C(s)+CO2(g)=2CO(g) H2=172.5kJ/mol则CO(g)还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_。（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液），该电池的负极反应式_。（3）O2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) + 3H2(g)=CH3OH(g)十H2O(g),测得CH3OH的物质的量随时间的变化如右图所示。曲线对应的平衡常数大小关系为KI_（填“”、“=”或（2分）0.4IIII（2分）(5) 300400（2分）3Cu2Al2O4+32H+2NO3-=6Cu2+6Al3+2NO+16H2O（2分）21. (2分）(1)1s22s22p63s23p63d5(或3d5) （1分）SO3(或BF3)(1分)(2)sp2、sp3（2分）NOC（2分）（3）5（2分）分子晶体（2分）（4）4:6:3（2分）