1、河北定州中学20172018学年度第二学期期中考试高二年级承智班化学试卷一、单选题1常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是()A. 曲线 M 表示 pH与的变化关系B. Ka2(H2Y)=10-4.3C. d 点溶液中: c(H+)c(OH -)2c(Y2-) c(HY-)c(K+)D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) c(HY-) c(H+) c(OH -)2一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。下列
2、说法正确的是()A. 陶瓷片允许水分子通过B. 电池放电时，N极发生氧化反应C. 电池充电时，阴极反应为Li+e-=LiD. 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连3已知：常温下，Ka1(H2CO3)=4.310-7，Ka2(H2CO3)=5.610-12 H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)B. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-C. 在pH=1.3的溶液
3、中存在=10-3D. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大42017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有关说法正确的是A. 可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动B. 在电池产生电力的过程中，空气无阻挡地进入电池，发生ORR反应，并释放电荷C. 发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+D. 放电时，电路中通
4、过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)5氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：H2C2O4CO+CO2+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是A. 实验时，先点燃装置处酒精灯，当装置中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置处酒精灯B. 装置中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水C. 实验完毕时，先熄灭装置处酒精灯，再熄灭装置处酒精灯D. 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法6下列对实验现象的解释错误的是选项操作现象解释A向溶液X中先滴加稀盐
5、酸无现象，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-B分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，加热镁条表面出现红色，镁粉附近无现象镁粉吸附脱色C铝片置于氢氧化钠溶液中白色浑浊生成氢氧化铝沉淀D氨水持续滴入硫酸铜溶液中蓝色絮状沉淀后变为深蓝色溶液先生成氢氧化铜沉淀，后转化为Cu(NH3)42+A. A B. B C. C D. D7室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1molL-1的三种碱溶液。滴定曲线如图所示，下列判断正确的是A. 滴定前，三种碱液中水电离的c(H+)大小关系：DOHBOHAOHB. 满定至P 点时，溶液中：c(Cl-)c(
6、B+)c(BOH)c(OH-)c(H+)C. pH=7时，c(A+)=c(B+)=c(D+)D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH) =c(H+)-c(OH-)8常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是A. 用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3B. F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C. 加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大D. G点对应的溶液中c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)9NiS
7、可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS 在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，经过过滤，制得NiS 沉淀，装置如图所示:下列对实验的叙述正确的是A. 在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了将H2S赶入C 装置中与NiSO4溶液反应B. 装置B 中盛放浓硫酸C. 装置D 中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水D. 反应结束后继续通入N2 可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中10三元电池成为2018年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，
8、其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是A. 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B. 充电时，A 为阴极，Li+被氧化C. 可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D. 放电时，正极反应式为 Li1-aNixCoyMnzO2+aLi +ae-= LiNixCoyMnzO211W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原于序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是A. 最简单氢化物的沸点:ZX B. W与X形成的化
9、合物中只有极性键C. 最高价氧化物对应水化物酸性：YZ D. 阴离子的还原性:WX12H2RO3是一种二元酸，常温下，用1Llmol/LNa2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是A. a点溶液中2c(Na+)3c(RO32-)B. 向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4C. 常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)c(RO32-)c(H2RO3)D. 当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)13已知:pK=-lgK，25时，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25时,用0.
10、1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. a点所得溶液中:Vo=10mLB. C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)C. b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)D. d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=110-7.1914X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由元素Z形成的单质，0.1mol/LD溶液的pH=13(25)。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是A. 元素Z的最高正价为+6B. F中含有共价键和离子键C.
11、常温下，X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液的pH一定小于7D. 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.26.0210231525时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH =13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A. ab 的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)B. HA的物质的量浓度为0.01mol/LC. b点时,溶液中存在:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D. bc的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应16短周期元素X、Y、Z、W的原
12、子序数依次增大。Z在短周期主族元素中原子半径最大；m、n、p、q为它们的单质；常温下，q为黄绿色气体，a为无色液体；各物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是A. d中可能含有非极性共价键B. Y、Z、W分别与X形成的化合物沸点：ZYWX17设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NAB. 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NAC. 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NAD. l mol甲基（- CH3）所含电子数为10NA18常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加
13、水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A. MOH为强碱，HA为弱酸B. 水的电离程度:X=YZC. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH值均减小D. 将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c(A-)c(M+)c(H+)c(OH-)19在25时，将1.0Lw molL-lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cabB. b点混合液中c(Na+)c(CH3
14、COO-)C. 加入CH3COOH过程中，增大D. 25时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=20下列实验操作和现象对应的结论错误的是选项实验操作和现象结论A向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有SO32-B反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NOC向1mL浓度均为0.05molL-lNaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01molL-lAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D室温下，用pH试纸测得0.1molL-l NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-的电离程度大于其水解程度A. A B. B C. C D.
15、 D二、综合题21燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1 CH4 (g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160 kJmol-1 H2O(g) = H2O(l) H= -44 kJmol-1 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_。（2）某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：
16、反应：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1反应：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_。下列说法正
17、确的是_。AP点一定为平衡状态点B温度高于200后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零C其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率假设100时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是_mol；NO的平均反应速率为_；反应在此时的平衡常数为_。（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：M极发生的电极反应式为_。当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_（填“增大”或“减小”）_克。22
18、钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS 等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）Na2MoO42H2O 中钼元素的化合价为_；焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_(答出一条即可)。（2）写出焙烧附生成MoO3 的化学方程式为：_。（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：_。（4）下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几率为零，原因是_。空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入
19、NaNO2。则NaNO2的作用是_。要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_。（5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：_。（6）碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-，当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是_。已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.40molL-1，c(SO42-)=0.04molL-1，Ksp(BaSO4)=1.010-10，Ksp(BaMoO4)=4010-8加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。参考答案DCDBA CDDCD DBBBC BCBDC 21 CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-955 kJ/mol 反应的活化能小于反应，相同条件下更易发生反应 BC 0.65 0.0425mol/(Lmin) 0.96 SO2+2H2O-2e- =SO42- +4H+ 增大 6.222 +6 将矿石粉碎或增大空气的进入量或采用逆流原理 2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2 MoO3+CO32-=MoO42-+CO2 常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化 替代空气中氧气起氧化剂作用 1：1 nMoS2+xLi+xe-=Lix(MoS2)n 97.5%
