1、高二年级升级考试化学试题（考试时间： 90分钟；分值： 100 分 ）可能用到的相对原子质量： H1 O16 C12 S32 Na23 Fe56 N14 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.近期我国中东部地区连续多日出现阴霾均系环境污染造成的，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（ ）A温室效应CO2 B光化学污染NO2C酸雨SO2 D臭氧层破坏CO2下列说法不正确的( )A用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中C某溶液滴入AgN
2、O3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有ClD分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出3设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是( )A5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA个B1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子C标准状况下，22.4L的溴单质含NA个溴分子D常温常压下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl离子数为0.2NA4.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。已知N5是可用作烈性炸药的一种分子，下列关于N4、N5的说法正确的是()A相同质量的N4、N5分子其原子数之比为54BN5、N4与N2互为同
3、素异形体CN4、N5均属于新型的化合物DN5的摩尔质量为705下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)()A空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)CHCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)6下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。下列对该过程的相关描述正确的是()A有一种物质过量 B发生的是分解
4、反应 C发生的是置换反应 D生成了两种产物7下列化学用语表达正确的是()ANa2S的电子式： BCO2分子比例模型：CO2的结构示意图： D乙烯分子的球棍模型：8用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()9把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL110下
5、列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是()A B. C26R3 D11ClO2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法中不正确的是()AClO2是还原产物 B1 mol KClO3参加反应，失去电子为1 molCH2C2O4在反应中被氧化 DH2C2O4的还原性大于ClO2的还原性12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、NOB使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO、NOC0.1 molL1 AgNO3溶液：H、K、SO、ID0.1 m
6、olL1 NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO13下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是()A如图所示的反应均为氧化还原反应B比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO214下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA BC D15下列相关反应的离子方程式书写正确的是()A氢氧化铁溶于氢碘酸：F
7、e(OH)33H=Fe33H2OB硫酸铜溶液显酸性：Cu22H2O=Cu(OH)22HC向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NHOH=NH3H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O16利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A该反应的H91 kJmol1B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H增大17一定温度下，水存在H2OHOHHQ(
8、Q0)的平衡，下列叙述一定正确的是()A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B将水加热，Kw增大，pH减小C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D向水中加入少量固体硫酸钠，c(H)107 molL1，Kw不变18香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是()A香叶醇的分子式为C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生加成反应不能发生取代反应19下列说法正确的是()A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物，所用玻璃仪器为分液漏斗、烧杯B用如图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层C用苯萃取溴水
9、中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D用如图所示装置除去乙醇中的苯酚20化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是()A1 mol N2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水二、主观题（共60分）21（10分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3
10、Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O，标出电子转移的方向和数目该反应的还原产物是 ；标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有 g Fe参加反应，转移电子的物质的量为 ，有 mol氧化剂被还原。22（12分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_；工业上制取A的离子方程式为_。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷
11、剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应的离子方程式是_。(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_ _。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。23（14分）咖啡酸苯乙酯()是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化。请回答下列问题：(1)D分子中的官能团是_。(2)高分子化合物M的结构简式是_。(3)写出AB反应的化学方程式：_。(4)BC的反应类型为_ _。(5)A的同分异构体
12、有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有_种。苯环上只有两个取代基能发生银镜反应能与碳酸氢钠溶液反应能与氯化铁溶液发生显色反应24（12分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均
13、能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是_。(2)D的化学式为_ _，D溶液显碱性的原因是_ _ _(用离子方程式表示)。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_；E和氨水反应的离子方程式是_。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_ _。 25（12分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画） 实验乙实验甲回答下列问题：（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是 （填“”、“”），通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体， 更稳定。（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火
14、燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 ，棉花能着火燃烧说明该反应特点是 。（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。求：生成的CO2气体体积（标准状况下） 原混合物中碳酸钠的质量分数 。高二化学升级考试答及评分标准一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）12345678910DCDBBADBDB11121314151617181920BADADCBABB3Fe + 8HNO3 (稀)= 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O，得23e失32e21（10分）每空2分） NO 8
15、.4， 0.3mol， 0.1 22、（12分）每空2分(1)FeCl32Cl2H2O2OHCl2H2(2)4NH35O24NO6H2O(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)2H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=4H2SO23（14分）第一空2分，其余3分（1）羟基(或OH)（2）（3）（4）取代反应、加成反应（5）324、（12分）每空2分(1)Cu2、Fe3(2)Na2CO3 COH2OHCOOH(3)AgCl=AgClAl33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色25（12分），每空2分（1） ，Na2CO3（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；该反应能放出大量的热。（3）V(CO2) =0.896L 32.8% 版权所有：高考资源网()