1、学案2常用化学计量最新考纲展示1.理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。2.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。3.理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算。4.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。初步掌握中和滴定的原理和方法。初步掌握测定溶液pH的方法。1 有关物质的量与各物理量之间的转化关系若用NA表示阿伏加德罗常数，标准状况下，3.36 L NH3(1)该气体的物质的量为0.15_mol，质量为2.55_g，所含氨气分子数为0.15NA。(2)若将该气体溶于水配成50 mL溶
2、液，密度为0.9 gcm3，所得溶液的质量分数为5.67%，物质的量浓度为3_molL1。(3)若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为5.67%，再加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为0.6_molL1。2 物质的量在化学方程中的应用将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL溶液(1)收集到标准状况下气体的体积为2.24_L。(2)反应过程中转移电子总数为0.2_NA或1.2041023。(3)所得溶液的物质的量浓度为2_molL1。题型1阿伏加德罗常数的正误判断真题回顾1 (2013新课标全国卷，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0
3、L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0答案B解析A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数162个，12 g石墨烯含六元环的物质的量0.5 mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。易错警示本题容易忽视溶液中的水，而错选A，搞不清羟基与氢氧根结构的差别，错选D，审题不仔细可
4、能错选C。2 (2013江苏，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA答案C解析A项，由于ClO水解，ClO数目小于NA，错误；B项，苯分子中无C=C，错误；C项，N2和CO的摩尔质量均为28 gmol1，均为双原子分子，14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子数为NA，正确；D项，由反应3NO2H2O=2HNO3NO可知，3 mol
5、 NO2参加反应转移电子数为2NA，则0.3 mol NO2参加反应，转移电子数目为0.2NA，错误。规律方法高考常涉及到的关于NA的命题角度总结考查方向涉及问题物质状态在标准状况下非气态物质。如H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e，也可能是3e)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。
6、如1 L 1 molL1 Na2CO3溶液中CO数目小于NA，因为CO会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4对点集训1 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A常温下，1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAB含有58.5 g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子C在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，
7、每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4 L乙烯中CH的个数为4NA答案A解析A项中，尽管NH会发生水解反应，但氮原子数守恒，0.1 mol NH4NO3中含有0.2NA个氮原子，A正确；NaCl为离子化合物，溶液中不存在氯化钠分子，B错；C项的反应中每生成3 mol I2，转移的电子数为5NA，C错；常温常压指的不是标准状况，故不能用22.4 Lmol1作气体摩尔体积来计算，D错。2 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A25 时，在pH2的1.0 L H2SO4溶液中含有H数目为0.02NAB1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所
8、含共价键数目不相等C将含有1 mol FeCl3溶质的饱和溶液加入沸水中可以得到NA个Fe(OH)3胶粒D向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA答案BD解析pH2的H2SO4，c(H)0.01 molL1，与二元酸没关系，A项错；B项中1 mol Na2O2含有3NA个离子，1 mol CH4含有4NA个共价键，B项正确；C项中Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的聚合体，C项错；D项中，还原性Fe2V2V4V1。得分技巧解有关阿伏加德罗定律及其推论类试题的关键点对于阿伏加德罗定律及其推论要明确的几点：只适用于气体；三个“同”条件
9、下(同温、同压、同体积)，分子数才会相同；气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。对点集训5 标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是()A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn答案D思路提示解答本题时要注意根据不同条件选择不同推论进行判断和比较。解析标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，根据阿伏加德罗定律可知A、B的物质的量相等，得MAMBmn。标准状况下，同体积的A、B的物质的量相等，质量之比
10、等于摩尔质量之比，为mn，A项正确；等质量的A、B的物质的量之比等于摩尔质量的反比，为nm，B项正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，为mn，C项正确；标准状况下，等质量的A、B的体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量的反比，为nm，D项错误。6 用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a、b为石墨电极，不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中)。下列说法中错误的是()A同温同压下，燃料电池中参与反应的H2和O2的体积之比为21B同等条件下，U形管a、b两端产生的气体的密度之比为135.5C燃料电池中消耗0.2 g H2时，U形管中阴极产生的气体为2.24 L(
11、标准状况下)D燃料电池中消耗1 mol O2时，小试管中反应转移的电子数约为46.021023答案BD解析H2和O2完全反应时，气体的体积之比等于物质的量之比，即21，A正确；a端产生的气体为Cl2，b端产生的气体为H2，同等条件下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，即35.51，B错误；根据电子守恒原理，燃料电池中消耗0.1 mol H2时，b端产生的H2也为0.1 mol，C正确；燃料电池中消耗1 mol O2时，对应a端产生的Cl2为2 mol，Cl2与NaOH溶液的反应中，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，转移的电子数约为26.021023，D错误。一、单项选择题1 下列有关说法正
12、确的是()A7.45 g NaClO中含有6.021022个NaClO分子B1.00 mol NaClO中所有ClO的电子总数为266.021023C1 L 2 molL1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为26.021023D将2.00 mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 molL1答案B解析NaClO是离子化合物，不存在分子，A错；一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子，故1 L 2 molL1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2NA，C错；D项1.00 L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故得到溶液的物质的量浓度不是2 molL1，D错。2 用NA表示阿
13、伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A在0 时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子B电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NAC1 mol乙烷分子中共价键总数为7NAD密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA答案C解析0 不是标准状况，A错；电解食盐水产生2 g氢气，则转移的电子数目为2NA，B错；乙烷的结构简式为CH3CH3，含有1个CC共价键和6个CH共价键，C正确；密闭容器中NO2与N2O4存在转化平衡，D错。3 设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中完全正确的一组是()A0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液中，NO数目为NAB由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若C
14、u极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.2NAC含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NAD22.4 L CO和N2的混合气体中含有NA个气体分子答案B解析A项中未给出溶液体积，只能求出NO的浓度，A错；B项中Cu作正极，每生成1 mol H2转移2 mol电子，若生成0.2 g H2即0.1 mol H2，则电路中通过0.2NA个电子，B正确；因为Cu与浓H2SO4反应，随着反应进行，浓H2SO4变稀，稀H2SO4不能与Cu反应，故产生SO2数目小于NA，C错；D项未指明标准状况，22.4 L不一定为1 mol，D错。4 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下
15、列说法不正确的是()A标准状况下，密度为a gL1的某气体纯净物一个分子的质量为gB若盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1D用惰性电极电解某水溶液时，消耗1 mol水时则转移电子数为2NA答案D解析标准状况下，1 mol气体的体积为22.4 L，故其质量为22.4a g，而1 mol气体的分子数为NA，因此一个分子的质量为g，A项正确；0.5 mol SO2含有NA个氧原子，B项正确；C项，由硫酸根离子与金属离子的个数比为32可知
16、，该硫酸盐的化学式可表示为M2(SO4)3，故该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1，正确；用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的方程式为2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，由此看出，每消耗1 mol水，转移1 mol电子，D项错。5 下列有关操作或判断正确的是()A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低B用托盘天平称取25.20 g NaClC用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高答案D解析定容时俯视刻度线会使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，A错；托盘天平的精确度为0
17、.1 g，B错；用量筒量取液体时，一般来说所量取的液体体积为量筒量程的60%左右，C错；量取一定量的液体时，仰视量筒的刻度线读数，会使所量取的溶液的体积偏大，最终所配溶液浓度偏高，D正确。6 下列叙述正确的是()A不同质量分数的硫酸等体积混合后，溶液质量分数变为原来和的一半B5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3 molC标准状况下，11.2 L NO2气体中含氧原子数大于18 g水中含有的氧原子数D20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c(Na)0.5 molL1答案C解析由于硫酸的密度大于1 gcm3，等体积的不同质量分数的硫酸混合后的质量分数大于原来质量分数和的一半
18、，A项错误；Fe被稀硫酸氧化成Fe2，5.6 g Fe与足量的稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.2 mol，B项错误；由于NO2气体中存在平衡关系：2NON2O4，所以标准状况下11.2 L NO2气体中含氧原子数大于NA,18 g水中含有的氧原子数为NA，故C项正确；20 g NaOH溶于1 L水，溶液的体积不是1 L，故D项错误。7 标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a6b3c，则Z的化学式为()AXY2 BX2Y CX3Y DXY3答案C解析根据阿伏加德罗定律推：知，3X2Y2=2XmYn根据质量守恒，即得m3，n1。8 镁、铝合金3 g与10
19、0 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为()A1.5 molL1 B1 molL1C2.5 molL1 D2 molL1答案A解析蒸干后所得产物分别是MgSO4和Al2(SO4)3，增加的质量即为SO的质量。c(H2SO4)1.5 molL1。二、不定项选择题9 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C标
20、准状况下，36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数：w36.5c/(1 000)答案CD解析A错误，36.5 g HCl的物质的量是1 mol，但溶液的体积不是1 L，所以所得溶液的物质的量浓度不是1 molL1；B错误，36.5 g HCl的物质的量是1 mol，但在溶液中HCl完全电离，溶液中不存在HCl分子；C正确，因为题中给定标准状况，所以能确定所占有的体积；D选项正确，这是物质的量浓度与溶液的质量分数之间换算的重要公式，要求学生能够掌握并能运用。10固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密
21、度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是()A气体C与气体单质B的摩尔质量比为14B生成物C中A的质量分数为75%C生成物C中A、B的原子个数比为31D反应前后气体分子数比为14答案B解析同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以M(C)M(B)41，A项错误；又因为容器的体积相同，所以C的质量是B的质量的4倍，即A元素的质量占其中的，B项正确；因为不知道A、B、C的化学式，所以无法确定反应前后A、B的原子个数比，C项错误；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体的物质的量相同，则B和C的化学计量数相同，即反应前后气体分子数之比为11，D项错误。11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说
22、法正确的是()A0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NAB标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NAC25 时，1 L pH12的Na2CO3溶液中含有Na的数目为0.02NAD1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数小于NA答案AD解析A项，一个C3H8中含有10个共价键；B项，标准状况下，CHCl3为液体；C项，不知Na2CO3的浓度，无法计算Na的数目；D项，酯化反应为可逆反应。12已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧(4FeS211O28SO22Fe2O3)，通入沸腾炉中的气体原料是过量的空气，其中N2的体积分数为0.80，O
23、2的体积分数为0.20，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是()A0.18 B0.12 C0.16 D0.20答案B解析4FeS211O22Fe2O38SO2，设空气为1体积，则N2为0.8体积，O2为0.2体积，0.2体积的O2最多生成SO2的体积为8，所以总体积为0.8，所以SO2的体积分数100%15.4%。B正确。三、非选择题13三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度b gmL1，则该盐酸的物
24、质的量的浓度是_。(2)若取2.4 g在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含Fe3，再通入标准状况下1.12 L Cl2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3。所得FeCl3溶液的浓度为(不考虑反应时体积的变化) _。能否计算加入盐酸中HCl的物质的量_。(3)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为_。(4)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_(用离子方程式表示)，若100 mL 2 molL1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_0.
25、2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。答案(1)molL1(2)2 molL1不能(3)2 molL1(4)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H小于解析(1)注意盐酸的体积，不是100 g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算，还应注意单位换算。(2)n(Cl2)0.05 mol，依据方程式计算n(FeCl3)0.1 mol，c(FeCl3)2 molL1。在溶解铁屑时，HCl要过量。(3)根据氧化还原反应的优先规律，氯气先氧化Fe2，现在溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2，有FeBr3、FeCl3，n(Cl)3.36 L22.4 Lmol120.3 moln(Br
26、)，根据电荷守恒及原子守恒n(Fe3)0.2 moln(Fe2)，则c(FeBr2)0.2 mol0.1 L2 molL1；(4)Fe3水解Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子，由于Fe3水解是可逆反应，且生成的Fe(OH)3胶体是分子的集合体，所以生成的Fe(OH)3胶粒的数目小于0.2NA。14硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)22CuO4NO2O2，当温度达到800 时，CuO开始分解：4CuO2Cu2OO2，至1 000 以上，CuO完全分解(加热过程中忽略2NO2=N2O4,2NO2=2NOO2等反应)。现取5.64
27、g Cu(NO3)2无水晶体，在800 以上使其完全分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。(1)若全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量_。(2)若全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是_(填分子式)，其体积(标准状况下)是_。(3)若Cu(NO3)2完全分解后，残留固体中含有1.60 g CuO，则残留固体的质量_。答案(1)2.4 g(2)O20.168 L(3)2.32 g解析(1)由题意可知，nCu(NO3)20.03 mol，根据铜元素守恒可知n(CuO)0.03 mol，m(CuO)2.4 g。(2)无水
28、硝酸铜分解生成CuO时，生成的NO2与O2恰好与水完全反应，多余的气体为CuO分解生成的氧气，4CuOO2，n(O2)0.007 5 mol，标准状况下的体积为0.168 L。(3)n(CuO)0.02 mol，n(CuO)2n(Cu2O)0.03 mol，n(Cu2O)0.005 mol，m(Cu2O)0.72 g，m(残留固体)1.60 g0.72 g2.32 g。15()在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。(1)若丁烷燃烧的生成物只有H2O(液)和CO2，则p2/p1_。(2)若0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数_。()设阿伏加德罗常数为NA，在常温常压下气体的摩尔体积为Vm Lmol1，O2和N2的混合气体a g含有b个分子，则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是_L。