2023年九年级化学人教版中考备考训练 ——质量守恒定律专题3.docx

1、2023年九年级化学人教版中考备考训练 质量守恒定律 专题3一、单选题（本大题共14小题）1. 根据质量守恒定律，电解氯化钠溶液，不可能得到的生成物是A氯气B硝酸钠C氢氧化钠D氢气2. 浓度为75%的酒精常用作防疫消毒液，其有效成分是乙醇，如图是工业上在一定条件下制取乙醇的微观示意图，下列叙述中正确的是A乙醇属于不可再生能源B该反应属于分解反应C该反应涉及两种氧化物D反应前后原子的种类和数目不变3. 树立科学观念，可以克服认识的主观盲目性。下列涉及学科观点的说法正确的是A辩证观：杂质不可能成为有价值的资源B转化观：水和氧气在一定条件下可以相互转化C守恒观：丙烷燃烧生成CO2和H2O，则丙烷中含

2、有C、H、OD结构观：金刚石和石墨的物理性质不同的原因是原子的结构不同4. 高纯硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为： ； ； ，反应制得粗硅，通过反应进一步得到高纯硅。下列有关说法不正确的是A反应均为置换反应B反应中生成的Si 与 CO 的质量比为 1：2C在制备过程中制得粗硅为混合物DSiO2中 Si 元素为+2 价5. 将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.6g8000反应后质量/g004.45.4m下列判断正确的是A增加氧气的量可以减少X生

3、成BX可能是该反应的催化剂C表中m的值为3.0D物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素6. 下列有关元素的说法正确的是A不同的物质可以含有相同的元素B元素的种类由原子核外电子数决定C化学变化中元素的种类可能发生改变D同种元素的原子和离子的核外电子数相等7. 在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是A乙可能是该反应的催化剂Bx=30%， 该反应符合质量守恒定律C生成的甲，丙两物质的质量比为19: 41D参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和8. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4

4、.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为A23B46C92D969. 资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2通过光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，如图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是A该反应涉及一种单质，三种化合物，2种氧化物B丙、丁两种物质的一个分子中都各含有10个电子C反应中乙和丙的质量比为1：2D此反应中所有元素的化合价都发生改变10. 最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是A该反

5、应中四种物质均为化合物B反应前后H元素的化合价不变C参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D反应前后原子数目发生改变11. 火药是我国古代四大发明之一，天工开物记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为：。则X的化学式为AO2BSO2CNO2DN212. 将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是AR只含碳、氢元素B消耗氧气32gCR含碳、氢、氧三种元素DR中碳元素的质量分数为70%13. 在反应中，已知4.8gA完全分解生成0.9gC和2.2gD，又知C的相对分子质量为18，则B的相对分子质量为A14B17C32D3414. 在一密闭容器中

6、有甲、乙、丙三种物质，甲是一种氧化物。加热充分反应后，各物质质量变化如下表所示。关于此反应的认识正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g1.4731.60反应后的质量/g待测26.703.2A反应后待测甲的质量为8.7gB丁可能是单质，丙一定是化合物C组成物质丙的元素种类一定比物质乙多D反应过程中丙剩余15.8g时，容器中乙的质量为13.35g二、多选题（本大题共4小题）15. 1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是A实验中收集

7、到的可燃性气体可能是氢气B铁在该实验中起催化剂作用C实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量D该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点16. 某可燃性气体可能是乙炔（C2H2）、甲烷（CH4）、一氧化碳中的一种或两种。已知一定质量该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，则该气体可能组成为A乙炔B乙炔和一氧化碳的混合物C甲烷和一氧化碳的混合物D甲烷和乙炔的混合物17. 取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中，钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是A原来CaCO3的质量为14.5gB生成2.0gCO2气体C剩余8.0g固体为纯净物

8、D剩余8.0g固体中加入稀盐酸有气泡产生18. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是物质MNQP反应前质量（g）181232反应后质量（g）X26212A物质Q一定是该反应的催化剂B反应后物质M的质量为13gC反应中N、P的质量比为5：4D该变化的基本反应类型是分解反应三、填空题（本大题共9小题）19. 某纯净物A在空气中完全燃烧，配平的化学反应方程式为：，请回答下列问题：(1)物质A中含有的元素有 （填元素符号）；(2)求9.2gA中含有的碳元素的质量是 。20. 化学来源于社会，服务于社会。(1)防

9、控新型冠状病毒传播要科学使用消毒剂。常用消毒剂中有84消毒液，其有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。NaClO中氯元素的化合价为 价。(2)氢燃料电池汽车作为载运工具亮相北京冬奥会。氢燃料电池利用氢气和氧气在铂（Pt）的催化作用下发生反应。从环保角度看，氢气作为新能源的优点是 。(3)“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”，神舟十三号航天员在中国空间站进行了太空授课，实验中用到了小苏打，其化学式为 。(4)铜曝露在潮湿的空气中会生锈，其反应原理：，其中X物质的化学式为 。21. 每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。（1）水 （填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。

10、（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaCIO2溶液中即可制得C1O2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为 。（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 。生活上常用 的方法来降低水的硬度。（4）如图是电解水的实验示意图，试管 （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为 。电解水的化学方程式为 。22. 2020年罕见的新冠病毒疫情爆发，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸、84消毒液等被广泛使用，根据所学知识回

11、答下列问题。（1）在酒精分子中，C、O的原子个数比为 。（2）使用酒精消毒时要注意安全，避免失火，酒精（C2H5OH）在空气中完全燃烧的化学方程式为 。（3）二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，可发生反应：6ClO2+16NH3=5R+6NH4Cl+12H2O，则R的化学式为 。（4）过氧乙酸溶液中通常还含有过氧化氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是 （填字母序号）。A MnO2B NaClC Na2CO3（5）84消毒液与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2（有毒）+H2O，在使用过程中，这两种物质 （填“能

12、”或“不能”）混合使用。23. 联合国多个机构联合发布2020年全球电子垃圾监测，数据显示，全球电子垃圾5年增长21%，还预测到2030年全球电子垃圾将达到7400万吨。而电子废弃物中的废旧电路板中有90%的东西是可以回收利用的，具有很高的回收价值。2021年春节后以铜为代表的有色金属价格创新高。废旧电路板中主要含有塑料、铜和铁等，为实现对铜的绿色回收，某工艺流程如下：（1）操作A的名称是 ，进行该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，其中玻璃棒的作用是 。（2）步骤发生了以下反应，则X的化学式为 。（3）步骤发生反应的化学方程式是 。（4）步骤发生反应的化学方程式是 ，该反应是 （基本反应类

13、型）。（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 。24. 2022年4月16日，在太空遨游六个月的神州十三号载人飞船安全返回，它的成功发射、在轨运行及安全着陆，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请分析图文信息，解答相关问题。(1)飞船发射时，为增加发射动力和发射过程的有效性，选用偏二甲肼（C2H8N2，有毒）和四氧化二氮（N2O4，有毒）组成双元动力推进剂，二者反应可生成对环境无污染的CO2、H2O和 ，推进剂在使用时应注意 。(2)为保护宇航员的生命安全，一方面，“环控生保系统”向舱内输送的可供呼吸的气体是 ，另一方面，飞船往返过程中，宇航员要穿上压力服，当舱内压力突

14、变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的 性。(3)舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，其中的铝属于 材料。舱外宇航服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，它具有的特性是 。(4)返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，发生反应的化学方程式为 。25. “化”说能源。(1)木柴是使用最早、最广泛的生物能源。木柴劈成小块更易燃烧的原因是 。(2)燃油是古代重要的能源。唐宋时期的夹瓷盏是省油的灯，其结构如图所示：下层盏的水能减缓油的挥发，从微观的角度解释其原因是 。夹瓷盏省油的另一个原因是其盏身为陶瓷。陶瓷属于 。A无

15、机非金属材料B金属材料C合成材料D复合材料(3)化石燃料是现代重要的能源，包括煤、 、天然气等。化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，为实现“碳达峰”，科学家将CO2和H2在一定条件下反应，方程式为2CO2+6H2X+4H2O，X是一种重要的化工原料，化学式为 。26. 央视栏目典籍里的中国展现了中国智慧，其中有许多古今对比。(1)出行明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁使用的铝合金中的铝由 (选填“分子”、“原子”或“离子”)构成。(2)农业古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。下列肥料属于化肥的是 (填序号)。A人畜粪便B植物沤制物C草木灰D尿素(3)记录

16、古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质是 ，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如下图，该元素的名称是 。(4)净水明代天工开物一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是 ；如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为，则X的化学式为 。27. 我国明代的天工开物是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作。书中介绍了古代炼锌的方法：把炉甘石（主要成为是ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。（已知：锌的熔点为419，沸点为907）(1)ZnCO3中碳元素的化合价是

17、 。(2)炼锌过程中主要发生的化学反应是2C+ZnCO3Zn+3X，X的化学式是 。(3)锌火是用燃烧法除去可燃性尾气，反应的化学方程式为 。(4)“其底铺薪”指利用燃烧的柴火将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析，燃烧柴火的作用是 。(5)“锌火”主要是罐内产生的CO燃烧处理，避免其直排到空气中，原因是 。(6)把锌、铜加热熔合可制得黄铜合金，纯锌的硬度比黄铜 。在普通黄铜中加入其他合金元素称特殊黄铜，如加入铝，就称为铝黄铜。试验验证铝、铜、锌三种金属的活动性，可以选择的药品是Al、ZnSO4溶液和 。四、计算题（本大题共3小题）28. 加热55g氯酸钾和二氧化锰的混合物，完全反应后，称得剩余固体质量

18、为35.8g。求：(1)反应中生成氧气为 g。(2)根据化学方程式计算，剩余固体中各物质质量是多少？29. 为测定某大理石样品（杂质既不参加化学反应也不溶解）中碳酸钙的含量，取12.5g样品放入烧杯中，再向烧杯中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，经测定。烧杯内物质的总质量为108.1g（产生的气体全部逸出），请计算。(1)样品中碳酸钙的质量分数(2)反应后所得溶液中溶质质量分数（结果保留小数点后位小数）30. 某小组用 10g 含杂质 35%的粗锌与足量的 100g 稀盐酸反应制取氢气。（粗锌中杂质不参加反应） (1)请计算理论上生成的氢气的质量是多少（写出计算过程）。(2)实验分析：实际实验

19、过程和数据如图所示。请分析，实际装置反应前后质量变化值 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成 H2质量的理论值，小组同学探究得知化学反应伴随着能量的变化，所以存在误差的原因可能是该反应 ，导致盐酸挥发出氯化氢气体。参考答案1. 【答案】B【分析】反应前后元素的种类不变，氯化钠溶液中有钠、氯、氢、氧元素；【详解】A、氯气是由氯元素组成的，反应前有氯元素，故A正确；B、硝酸钠是由钠、氮、氧元素组成的，反应前没有氮元素，所以不可能生成硝酸钠，故B错误；C、氢氧化钠是由钠、氢、氧元素组成的，反应前有这些元素，故C正确；D、氢气是由氢元素组成的，反应前有氢元素，故D正确。故选B。2. 【答案】D【详解

20、】A、农作物的秸秆可由绿色植物光合作用得到，利用农作物的秸秆进行生物降解可得到乙醇，乙醇属于可再生资源，错误；B、根据制取乙醇的微观示意图可知，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，错误；C、由两种元素组成的化合物，有一种元素是氧元素的物质叫做氧化物，该反应中只有水（乙）属于氧化物，错误；D、根据制取乙醇的微观示意图可知，反应前后原子的种类和数目不变，正确。故选D。3. 【答案】B【详解】A、杂质是相对而言的，如分离液态空气制取氧气时，我们可以把氧气以外的气体都界定为杂质，但氮气和稀有气体等也各有自己的重要用途，错误；B、水通电分解生成氧气和氢气，氢气在氧气中燃烧生成水，水和氧气

21、在一定条件下可以相互转化，正确；C、丙烷燃烧生成二氧化碳和水，因为有氧气参与反应，所以只能说明丙烷中一定含有碳元素和氢元素，不能证明丙烷中一定含有氧元素，错误；D、金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同，错误。故选B。4. 【答案】D【详解】A、反应均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，均属于置换反应，不符合题意；B、反应中生成的Si 与 CO 的质量比为：28：（282）=1:2，不符合题意；C、在制备过程中制得粗硅主要成分是硅，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意；D、二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的

22、代数和为零，可得：x+（-2）2=0，x=+4，符合题意。故选D。5. 【答案】A【详解】由图可知，乙醇反应后质量减少4.6克，氧气反应后质量减少8克，二氧化碳反应后质量增大4.4克，水反应后质量增大5.4克，根据已知反应后质量总共增大4.4g+5.4g=9.8g，质量减少4.6g+8g=12.6g，由质量守恒定律可得，反应后反应物减少的总质量等于生成物增大的总质量，所以物质X反应后质量增大12.6g-9.8g=2.8g，所以X物质为生成物，乙醇和氧气完全反应的质量比为4.6:9.6，所以增加氧气的量可以减少X生成，根据计算4.6g乙醇和5.4g水中含有的氢元素均为0.6g，所以X物质一定不含

23、有氢元素。故选A。6. 【答案】A【详解】A、不同物质可以含有相同的元素，如氧气和臭氧均含氧元素，符合题意；B、元素是质子数相同的一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，不符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意；D、离子是其原子得失电子后形成的，故同种元素的原子和离子的核外电子数不相等，不符合题意。故选A。7. 【答案】C【详解】A、乙在反应前后质量没有改变，乙可能是该反应的催化剂，故选项A正确；B、根据反应后，甲乙丙丁的质量分数的和等于1，即：19%+10%+41%+x=1，x=30%，故选项B正确；C、反应生成甲的质量是2%，丙的质量是16%，甲丙两物质的

24、质量比1:8；故选项C不正确；D、参加反应的丁的质量18%等于生成的甲2%和丙16%的质量之和，故选项D正确。故选：C。8. 【答案】B【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x， 则=，解得x=46，故选B。9. 【答案】D【分析】根据反应的微观示意图分析得出反应的化学反应方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O。【详解】A、反应中CO2、CH4、H2O属于化合物，O2属于单质，且 、 属于氧化物，故选项说法正确；B、丙为CH4，一个甲烷分子中，1个C原子中含有6个电子，4个H原子中共含有4个电子，则一个CH4分子中含有电子数为1

25、4+6=10；丁为H2O，一个水分子中，2个H原子中含有共2个电子，1个O原子中含有8个电子，则一个H2O分子中含有电子数为12+8=10，故选项说法正确；C、根据质量守恒定律得出物质反应前后原子中类和数目不发生变化，则反应中的乙和丙质量比为 ，故选项说法正确；D、根据图示可知，甲为二氧化碳，丁为水，二氧化碳和水中氧元素化合价均为-2价，反应前后氧元素化合价未变化，故选项说法错误。故选D。10. 【答案】C【详解】根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。A、 根据化学方程式可知，反应物中的氢气是单质，该反应中四种物

26、质不是均为化合物，错误；B、反应前的H元素的化合价为0，反应后水中H元素化合价为+1价，反应前后H元素的化合价发生改变，错误；C、根据化学方程式可知， 参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，正确；D、根据化学反应的微观过程可知，反应前后原子数目没有发生改变，正确。故选C。点睛：解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。11. 【答案】D【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。故选：D。

27、12. 【答案】A【分析】化学反应前后元素种类质量不变；R中碳、氢元素质量等于二氧化碳、水中碳、氢元素质量，分别为、，12+4=16g，故R只含碳、氢元素。【详解】由分析得：A. R只含碳、氢元素，正确；B. 根据质量守恒定律，消耗氧气为44+36-16=64g，错误；C. R含碳、氢、氧三种元素，错误；D. R中碳元素的质量分数为，错误。故选A。13. 【答案】B【详解】生成B的质量为：4.8g-0.9g-2.2g=1.7g设B的相对分子质量为x。 x=17故选B。14. 【答案】B【详解】A、由质量守恒定律可知，反应后待测甲的质量=1.4g+7g+31.6g+026.7g03.2g=10.

28、4g，选项错误；B、由图可知，反应后甲、乙、丁的质量增加，属于生成物，丙的质量减少，属于反应物，该反应是一种物质生成三种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，则生成物丁可能是单质，反应物丙一定是化合物，选项正确；C、丙为反应物，乙为生成物，反应物的组成元素的种类不一定比反应物多，如过氧化氢分解生成水和氧气，生成物水中的组成元素的种类与过氧化氢一样多，选项错误；D、由图可知，参加反应的丙的质量与生成的乙的质量比=（31.6g0）：(26.7g7g)=316：197, 反应过程中丙剩余15.8g时，即参加反应的丙的质量=（31.6g15.8g）=15.8g，生成乙的质量为9.85g，容器

29、中乙的质量=7g+9.85g=16.85g，选项错误，故选B。15. 【答案】AD【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前水中含有氢、氧元素，铁中含有铁元素，生成物中也只能含有氢、氧、铁元素，所以生成的可燃性气体可能是氢气，故A正确；B、催化剂只改变反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变，实验中，铁管质量增加，因此铁不是催化剂，故B错误；C、实验后还生成了氢气，所以实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量和生成的氢气的质量，故C错误；D、从该实验中可得出，水是由氢、氧元素组成的，故D正确。故选AD。16. 【答案】AC【分析】【详解】将一定质量的该气体在足量的氧气中充分

30、燃烧生成44g二氧化碳和9g水，那么二氧化碳和水的质量比=44g：9g=44：9因此原气体可以是乙炔，也可以是甲烷和一氧化碳的混合物；故答案为：AC。17. 【答案】BD【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中钙元素的质量与剩余固体中钙元素的质量相同，则原来碳酸钙的质量为：，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：10g-8.0g=2.0g，符合题意；C、解：反应生成氧化钙的质量为：，而剩余固体的质量为8.0g，故剩余固体是由碳酸钙和氧化钙混合而成，属于混合物，不符合题意；D

31、、剩余固体中含氧化钙和碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，有气泡产生，符合题意。故选BD。18. 【答案】AD【详解】A、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，也可能与该反应无关，故A错误；B、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；X=18+1+2+32-26-2-12=13，故B正确；C、反应中N、P的质量比为：（26-1）g：（32-12）g5：4，故C正确；D、反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知，M、P为反应物，生成物是N，反应物是两种，生成物是一种，属

32、于化合反应而不是分解反应，故D错误。故选：AD。19. 【答案】(1)C、H、O(2)4.8g【详解】(1)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应后碳原子、氢原子和氧原子的个数分别是2、6、7，反应前碳原子、氢原子和氧原子的个数分别是0、0、6，A含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，故A的化学式为，故A中一定含有碳元素氢元素和氧元素，故填：；(2)9.2gA中含有的碳元素的质量是，故填：4.8g。20. 【答案】(1)+1(2)无污染(3)NaHCO3(4)CO2【详解】(1)O元素通常显-2价，Na元素通常显+1价，而化合物整体化合价显0价，设次氯酸钠中Cl元素的化合价为x

33、，则，解得x=+1，故填+1；(2)氢气和氧气在铂金属催化下反应生成水，其反应产物仅为水，对环境无污染，故填：无污染；(3)碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3；(4)根据化学和反应前后原子的个数、种类一致得知，反应前各原子种类及个数为：2Cu、2H、3O、X，反应后各原子种类及个数为：2Cu、2H、5O、1C，两者比较得知，反应后比反应前多1C、2O，而一个C原子和2个O原子组成的物质的化学式为CO2，故填CO2。21. 【答案】； 属于； NaC1； 软水； 煮沸； b； 2:1； 【分析】电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1。【详解】（1）六大基本营养素是糖

34、类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，故水属于六大基本营养素之一。（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变，反应的化学方程式为，反应前有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，反应后有2个氯原子，4个氧原子，X前面的化学计量数为2，故X的化学式为NaC1。（3）将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。煮沸可以将清除水中的钙镁离子，故生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。（4）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故试管b中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a中的气体是氢气，试管

35、b中的气体是氧气，故试管a、b中产生气体的体积比约为2:1。电解水生成氢气和氧气，故电解水的化学方程式为。22. 【答案】 2：1 C2H5OH+3O22CO2+3H2O N2 B 不能【分析】【详解】解：（1）原子个数比等于化学式中原子右下角的角标之比，所以在酒精分子中，C、O的原子个数比为2：1；（2）酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）由质量守恒定律可知，反应前后氯原子都是6个，氧原子都是12个，氢原子都是48个，反应前氮原子是16个，反应后应该是16个，其中10个包含在5R中，所以R的化学式为N2；（4）过氧化氢在二氧化

36、锰催化作用下分解生成水和氧气，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳等物质，氯化钠不能和过氧乙酸溶液、过氧化氢、醋酸等物质反应，也不能作过氧化氢的催化剂，因此向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是氯化钠，故选：B；（5）84消毒液与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2（有毒）+H2O，氯气有毒，所以在使用过程中，这两种物质不能混合使用。23. 【答案】过滤；漏斗；引流；FeCl3；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；Fe+2HCl=FeCl2+H2；置换反应；更环保等【分析】【详解】（1）操作A的名称是过滤，进行该操作所需的玻璃仪器有玻璃

37、棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，故填：过滤，漏斗，引流；（2）反应前后铜原子都是1个，反应后铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应后氯原子是6个，反应前应该是6个，包含在未知物质中，则X的化学式为FeCl3，故填：FeCl3；（3）步骤中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，故填：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（4）步骤中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2，该反应是单质和化合物生成单质和化合物的反应，置换反应，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2，置换反

38、应；（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是更环保等，故填：更环保等。24. 【答案】(1) 氮气#N2 反应物需二者恰好反应或防止反应物泄漏(2) 氧气#O2 气密性和耐压(3) 金属 强度高、耐撞击(4)【详解】(1)根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，由题意可知，反应前含有碳元素、氢元素、氮元素、氧元素，而生成的物质二氧化碳和水含有碳元素、氢元素和氧元素，还差氮元素，故生成对环境无污染的另一种物质是氮气，故填：氮气或 N2 ；根据题意可知，反应前的物质都有毒，为了防止污染环境，则推进剂在使用时应注意：反应物需二者恰好反应或防止反应物泄漏（合理即可）；(2)氧气能供给呼

39、吸，故填：氧气或 O2 ；根据题意，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的气密性和耐压性；(3)铝是金属，属于金属材料；根据题意，“特氟隆”足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，它具有的特性是：强度高、耐撞击；(4)液氢和液氧在点燃条件下反应生成水，化学方程式为：。25. 【答案】(1)增大木柴与氧气的接触面积，使反应更充分(2) 水可以吸收热量，使油的温度降低，油分子运动速率减慢 A(3) 石油 C2H4【详解】(1)因为木柴劈成小块增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分，所以木柴劈成小块更易燃烧。(2)因为水蒸发能吸收热量，使油的温度降低，油分子运动速率减慢，所以

40、图中下层盏的水能减缓油的挥发。陶瓷属于无机非金属材料，故选择A。(3)化石燃料指的是煤、石油、天然气。化学方程式左边，2个碳原子，4个氧原子，12个氢原子；右边8个氢原子，4个氧原子。所以X中含2个碳原子，4个氢原子，即X=C2H4。26. 【答案】(1)原子(2)D(3) 稳定性 硅(4) K+ H2O【详解】(1)金属是由原子构成的，铝是铝原子构成的；(2)人畜粪便、 植物沤制物、 草木灰属于农家肥，尿素属于化肥，故选D；(3)古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质稳定；14号元素是硅元素；(4)离子的表示方法：在元素符号的右上角标出所带电荷的正负和数字，数字在前，

41、正负在后，若为“1”省略，钾离子的符号是K+；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、16、0，反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、26、20，故X为H2O。27. 【答案】(1)+4(2)CO(3)(4)提供热量，使温度达到煤炭的着火点(5)一氧化碳有毒，防止污染空气。或防止人员中毒（合理即可）(6) 小 铜#Cu【详解】(1)ZnCO3中锌元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）3=0，x=+4；(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，

42、反应物中含Zn、C、O的个数分别是1、3、3、生成物中含Zn、C、O的个数分别是1、0、0，故生成物中还应含3个C、3个O，故X的化学式为：CO；(3)可燃性尾气是一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：；(4)柴火燃烧，放出热量，可提供热量，使温度达到煤炭的着火点；(5)一氧化碳有毒，散逸到空气中会污染空气，故将其燃烧处理；(6)合金比组成它的纯金属硬度大，黄铜是锌的合金，故纯锌的硬度比黄铜小；验证铝、铜、锌三种金属的活动性，可以选择的药品是Al、ZnSO4溶液和Cu，铝能与硫酸锌反应生成硫酸铝和锌，有银白色固体析出，说明铝比锌活泼，铜与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铜

43、活泼，可以验证三种金属的活动性顺序。28. 【答案】(1)19.2(2)解：设参加反应氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y。剩余固体中二氧化锰的质量为：答：剩余固体中含有6g二氧化锰和29.8g氯化钾。【详解】（1）根据质量守恒定律，反应后生成氧气的质量为：，故填：19.2。（2）见答案。29. 【答案】(1)解：由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量=12.5g+100g108.1g=4.4g设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y=x=10g=y=11.1g样品中碳酸钙的质量分数=100%=80%答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。(2)解：反应后溶液的质量=10g+100g4.4g=105.6g反应后所得溶液中溶质质量分数=100%10.5%答：反应后所得溶液中溶质质量分数为10.5%。【详解】（1）见答案（2）见答案30. 【答案】(1)0.2g解：锌的质量为：10g（1-35%）=6.5g设理论上生成的氢气质量为 x x0.2g 答：理论计算：生成的氢气质量为 0.2g。(2) 大于 放热【详解】（1）见答案（2）实际装置反应前后质量变化值为205.6g+10g-215.3g=0.3g0.2g，则实际变化值大于生成的氢气的质量，活泼金属与酸反应是放热反应，而盐酸具有挥发性，则溶液减少的不仅有氢气的质量，还有挥发的氯化氢的质量，则使溶液存在误差。