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2018年高考化学人教版(全国用)一轮复习配套文档:微考点93 WORD版含解析.docx

1、1下列叙述正确的是()ANH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央2(2016安庆怀宁中学等六校高三一联)二茂铁(C5H5)2Fe 的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件,它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 (在100 时开始升华),沸点是249 ,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是()A二茂铁属于分子晶体B在二茂

2、铁结构中,C5H与Fe2之间形成的化学键类型是离子键C已知:环戊二烯的结构式为,则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化DC5H中一定含键3下列有关键和键的说法错误的是()A含有键的分子在反应时,键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时,首先形成键,可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键,不能形成键D在分子中,化学键可能只有键,而没有键4用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是()A直线形;三角锥形 BV形;三角锥形C直线形;平面三角形 DV形;平面三角形5CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是()A它们互为等电子体,碳原子均采取

3、sp2杂化BCH与 NH3、H3O互为等电子体,立体构型均为正四面体形CCH中的碳原子采取 sp2杂化,所有原子均共面DCH与OH形成的化合物中含有离子键6化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3,下列说法正确的是()ANH3与BF3都是三角锥形BNH3与BF3都是极性分子CNH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构DNH3BF3中,NH3提供孤电子对,BF3提供空轨道7下列描述正确的是()ACS2为V形极性分子BSiF4与SO的中心原子均为sp3杂化CC2H2分子中键与键的数目比为11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键8(2016上海六校联考)常温下,NCl3是一种油状液

4、体,其分子空间构型为三角锥形。下列对NCl3的有关叙述错误的是()ANCl3中NCl键键长比CCl4中CCl键键长短BNCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构CNCl3分子是极性分子DNBr3的沸点比NCl3的沸点低9(2016衡阳一中冲刺3)下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法错误的是()A丙烯分子有8个键,1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子中存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一平面上10(2016山东滕州实高二模)砷化镓是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。(1)GaAs晶体中,每个As与_个Ga相连。第一电离能:As_Se(填“”、“”或“”)

5、。(2)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO的空间构型为_,与其互为等电子体的一种分子为_。答案精析1C2B根据二茂铁的物理性质,熔点低,易升华,易溶于有机溶剂,说明二茂铁为分子晶体,A正确;碳原子含有孤电子对,铁原子含有空轨道,两者形成配位键, B错误; 1号碳原子含有4个键,杂化类型为sp3,2、3、4、5碳原子有3个键,杂化类型为sp2,因此仅有1个碳原子采取sp3杂化,C正确;C5H中,碳原子没有达到饱和,存在碳碳双键,成键原子间只能形成一个键,另一个键必然形成键,D正确。3D键不稳定,易断裂,则含有键的分子在反应时,键是化学反应的积极参与者,A正确;原子形成分子,优先头碰头重叠,则先形成

6、键,可能形成键,B正确;单键为键,而双键、三键中有键和键,则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键,不能形成键,如HCl,C正确;共价键中一定含键,则在分子中,化学键可能只有键,而没有键,D错误。4D5C6DNH3是三角锥形,而BF3是平面三角形结构,B位于中心,因此,NH3是极性分子,但BF3是非极性分子,A、B都不对;NH3分子中有1对孤电子对,BF3中B原子最外层只有6个电子,正好有1个空轨道,二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构,D正确;H原子核外只有2个电子,C不对。7BCS2为直线形非极性分子,A错误;SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4,因此中心原子均为sp3杂化,

7、B正确;C2H2分子中键与键的数目比为32,C错误;水加热到很高温度都难分解是因OH键的键能较大,D错误。8DC原子的原子半径大于N原子的原子半径,所以CCl4中CCl键键长比NCl3中NCl键键长长,A正确;NCl3中N原子最外层电子数5化合价的绝对值38,所以N原子达到8电子稳定结构;NCl3中Cl原子最外层电子数7化合价的绝对值18,所以Cl原子达到8电子稳定结构,B正确;NCl3的分子空间构型是三角锥形结构不是正四面体结构,NCl3分子空间构型不对称,所以NCl3分子是极性分子,C正确;无氢键的分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关,相对分子质量越大其熔沸点越高,所以NBr3比NCl3的熔沸点高,D错误。9B10(1)4(2)正四面体形CCl4解析(1)金刚石形成的晶体属于原子晶体,碳原子可以形成4个碳碳单键,所以每个As应与4个Ga相连。同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第A族元素第一电离能大于相邻元素,所以As、Se两种元素的第一电离能:AsSe。(2)AsO中含有的孤电子对数是0,中心原子有4个共价键,所以其构型是正四面体形,原子总数相等,价电子总数也相等的分子或离子称为等电子体,AsO中含有5个原子,32个价电子,所以与其互为等电子体的一种分子为四氯化碳。

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