1、河南省豫北名校2020-2021学年高二化学上学期10月质量检测试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：选修第一章第三章。4.可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目
2、要求。1.下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2.已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A.v(CO)1.5 molL1min1 B.v(NO2)0.7 molL1min1C.v(N2)0.4 molL1min1 D.v(CO2)1.1 molL1min13.已知：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A
3、.混合气体总物质的量保持不变 B.混合气体密度保持不变C.NO2(g)和SO2(g)的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO4同时消耗0.5 mol SO3(g)4.下列说法或表示法正确的是A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C(石墨，s)C(金刚石，s) H119 kJmol1可知，石墨比金刚石稳定C.在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学
4、方程式表示为2H2(g)O2(g)2H2O(l) H285.8 kJmol15.下列事实可以证明亚硝酸是弱酸的是0.1 molL1的HNO2溶液的pH2 HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 HNO2溶液的导电能力比盐酸弱 25时NaNO2溶液的pH大于7 将pH2的HNO2溶液稀释至原体积的100倍，溶液的pH3.7A. B. C. D.6.甲、乙两烧杯中溶液的体积均为20 mL，pH均为13，分别稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系正确的是A.甲乙 D.不能确定7.羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OHH2ONH3OHOH。常温下，向该溶液中加入NaOH固体
5、，下列说法不正确的是A.平衡常数K减小 B.n(OH)增大 C.平衡向左移动 D.增大8.对于xA(g)yB(g)zC(g)wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变成39，则下列说法正确的是A.xyzw，正反应是放热反应 B.xyzw，正反应是吸热反应C.xyzw，逆反应是吸热反应9.已知25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s) H2834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)2Al2O3(s) H3119.91 kJ/mol由此得出的结论正确的是A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低，由O2
6、变O3为放热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应10.在一定温度不同压强(p1p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系如以下图示，正确的是11.C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol1下列推断正确的是A.C(s)的燃烧热为110.5 kJmol1B.2H2(g)O2(g)2H2O(g) H484 kJmol1C.C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H131.5 kJmol1D.将2 mol H2O(g)
7、分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4463 kJ的热量12.常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是pH2的CH3COOH溶液 pH2的H2SO4溶液 pH12的氨水 pH12的NaOH溶液A.由水电离出的c(H)：B.将，溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：13.根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是14.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水化法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(力)的关系起始n(C2H4)：n(H2O)1：1。下列有关叙述正确的是A.Y对应的乙醇的物质的量分数为B.X、Y、Z对应的反
8、应速率：v(X)v(Y)v(Z)C.X、Y、Z对应的平衡常数数值：KXKYKZD.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率15.甲、乙均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和n molCO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如右图所示。下列说法正确的是A.该反应的正反应是放热反应B.773K时，该反应的平衡常数小于12.96C.H2的体积分数：(b)(c)D.873K时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，平
9、衡不发生移动16.常温下，向25 mL 0.12 mol/L AgNO3溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积：V与溶液中lgc(H)/c(OH)的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中c(Ag)与c(NH3)均约为2103 mol/L。下列叙述错误的是A.a点对应溶液呈酸性的原因是AgNO3水解B.b点对应溶液中：c(Ag)cAg(NH3)2cd，减小压强平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a 0(填“”或“8，则会造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是 。(5)将滤渣A溶于适量稀
10、硫酸，调节溶液pH，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出ZnSO47H2O晶体。则该过程中需调节溶液pH的范围为 。21.(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中的SO2、NOx的含量。(1)O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g) H200.9 kJmol13NO(g)O3(g)3NO2(g) H317.3 kJmol1。则2NO2(g)2NO(g)O2(g)的H kJmol1。(2)T时，利用测压法在刚性反应器中，投入一定量的NO2发生反应3NO2(g)3NO(g)O3(g)，体系
11、的总压强p随时间t的变化如下表所示：若降低反应温度，则平衡后体系压强p 24.00 MPa(填“”、“”或“”)，原因是 。15 min时，反应物的转化率 。T时反应3NO2(g)3NO(g)O3(g)的平衡常数Kp (Kp为以分压表示的平衡常数，分压等于总压乘以该气体的物质的量分数)(3)T时，在体积为2 L的密闭刚性容器中，投入2 mol NO2发生反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)，实验测得：v正k正c2(NO2)，v逆k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在温度为T时NO2的转化率随时间变化的结果如图所示(反应在5.5min时达到平衡)：在体积不变的刚性容器中，投入固定量的NO2发生反应，要提高NO2转化率，可采取的措施是 、 。由图中数据，求出该反应的平衡常数为 。计算A点处 (保留1位小数)。