1、景东彝族自治县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Cl :35.5 7 、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+ +3OH- = Al(OH)3 B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 + CO32-= CaCO3 + 2OH-C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH - = ClO- + H2O +Cl-D稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H+ = 2 Fe 3+ + 3H2 8.下列叙述正确的是（ ）A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl
2、分子B. 1.00mol NaCl中所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠9下列说法中正确的是（ ） A单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 B医用酒精的浓度通常为95 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料10.下列反应中，属于取代反应的是( )CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+
3、CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. B. C. D.11、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g)D反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%12、已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl
4、原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是( ).氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g).氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/mol.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/mol.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/mol13、下列说法正确的是( ) A. 在温度不变时，水溶液中C(H+)和C(OH -)不能同时增大 B. PH=0的溶液是酸性最强的溶液C. 强碱的水溶液中不存在H+ D. 某温度下，纯水中C(H+)=21
5、0-7 mol.L-1 ，其呈酸性26、（14分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。这四种元素分别是A B C D 这四种元素中能形成气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 A与B形成的三原子分子的化学式是 ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物化学式是 A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是 。27、（14分） 物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系
6、列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；(3)反应的化学方程式是 。(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变
7、”或“减小”）。28（15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请到答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；（4）尾气可采用 溶液吸收。36化学选修2化学与技术（15分）请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k_（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2
8、、Mg2、Fe3、SO24等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是_（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子腊都只允许阳离子通过。 图中X、Y分别是_、_（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小_ _; 分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_ _; 负极：_ _;这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）_ 、 _37
9、.化学选修3：物质结构与性质 （15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_、_；(2)基态B原子的电子排布式为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_，B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与
10、金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。38. 化学选修5：有机化学基础 （15分）今有化合物 (1)请写出丙中含氧官能团的名称： 。 (2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体： 。(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。鉴别甲的方法： 。鉴别乙的方法： 。鉴别丙的方法： 。(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 。 7.C 8.B 9.A 10.B 11.D 12.C 13.A26、（14分） 碳 氧 硅 钠
11、（6分） H2O CH4 SiH4 （2分） CO2 （2分） Na2O2（2分） 2CO2 + 2Na2O2 = Na2CO3 + O2 （2分）27、（14分）(1)B.SO2（1分） E.H2SO4（1分） G.Cu2O（1分）(2)粗铜（1分） 精铜（1分） CuSO4溶液（1分）(3)Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O（2分） (4) K = 23.8 L /mol （2分）减小（2分）降低（1分） 减小（1分）28、（15分）(1)蒸馏烧瓶（1分） Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O（2分）(2)溶液由紫红色变为无色，无色溶
12、液出现黄色浑浊（各2分） 还原性和氧化性（各1分） 5SO2+2MnO4-+2H2O=2SO42-+5Mn2+4H+（2分）(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色（2分） (4)NaOH（2分）36、化学-化学选修化学与技术（15分）（中每空1分，其余每空2分） K=1：1.13或0.89 Cl2 H2 a小于b O2H2O2e2OH H22OH2e2H2O 燃料电池可以补充电解池消耗的电能 提高产出碱液的浓度，降低能耗（其他合理答案也给分）37、化学物质结构与性质 （15分） (1)为4分，其余每空1分(1) B2O3+3 CaF2+3H2SO42 BF3+3 Ca SO4+3H2OB2O3+2NH32BN+3 H2O(2)1s22s22p1，N，+3(3)120，sp2，正四面体(4)共价键（极性键），分子间作用力(5)4，4，38化学选修5：有机化学基础 （15分）（3）中每空3分，其余每空2分（1）醛基、羟基 （2）甲乙丙互为同分异构体 （3）与三氯化铁溶液作用显色的是甲，与碳酸钠溶液作用有气泡生成的是乙，与银氨溶液共热发生银镜反应的是丙。（4）乙甲丙