1、中考化学专项复习之溶液类计算问题专练汇总（一）1蔗糖是食品中常用的甜品剂，蔗糖的化学式为C12H22Ox，其相对分子质量为342。(1)蔗糖化学式中x的值是。(2)要把100g溶质质量分数为20%的蔗糖溶液，稀释成5%的溶液，需要加水的质量为g。2用 NaOH 溶液来捕捉 CO2是实现“碳中和”的一种方式。某工厂用 5 t 质量分数为 20 %的 NaOH 溶液，理论上能捕捉多少质量的 CO2？（反应的化学方程式为）3过氧化氢（H2O2）溶液俗称双氧水，是一种常见的消毒剂。实验员用下列方法制取了少量过氧化氢溶液：在低温下，向100g稀硫酸中逐渐加入过氧化钡（BaO2），直到恰好完全反应，可制得
2、6.8g过氧化氢。（已知：）请计算：（1）H2O2中氢、氧元素的质量比=_。（2）求稀硫酸中溶质的质量分数。（写计算过程）4实验室要配制 220 g 10%的盐酸，需要 20%的盐酸（密度是 1.1 g /cm3）的体积是_mL，另加水的体积是_mL。5实验室要测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。取20g该稀硫酸样品于烧杯中，将5%的氢氧化钠溶液逐滴滴入到样品中，并不断搅拌，测得溶液的pH随滴入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题：(1)a点时溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”）；(2)b点时加入氢氧化钠的质量是_g；(3)计算该稀硫酸的溶质质量分数。6兴趣小组在实验
3、室用一定量的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应制备氢氧化铜固体。实验过程的相关数据如图所示，反应的化学方程式为，请计算：(1)生成氢氧化铜固体的质量为g。(2)恰好完全反应时，剩余溶液中的溶质质量。7往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图(假设生成的气体全部逸出)，试分析计算：(1)cd段溶液的pH大于7的原因是_。(2)反应到b点时，生成的气体的质量是多少？_(写出计算过程)8将一定质量的金属锌（Zn）投入到100g稀硫酸（H2SO4）中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。回答以下问题： （1
4、）完全反应后生成的氢气（H2）的质量是多少？（2）所用稀H2SO4中溶质的质量分数。9某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液34.0g，加入二氧化锰2.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得得剩余物质的总质量为34.4g。计算：(1)反应完全后产生氧气的质量是_g。(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）10向盛有100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。（1）反应中生成氢氧化镁的质量为_。（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数_ (要求写出计算过程)。11现有
5、一包铜和氧化铜的混合物粉末，为了弄清该混合物中氧化铜的含量。小明称取该混合物样品10g放入烧杯中，然后把100g稀硫酸平均分五次加入到烧杯中，充分反应后测得相关数据如下表所示，请根据相关知识和数据回答下列问题。次数12345所加稀硫酸质量/g2020202020烧杯中固体质量/g86422(1)样品中铜的质量_g；(2)混合物中氧化铜的质量分数；(3)所用稀硫酸的溶质质量分数。12某化学兴趣小组取部分变质的 Ca（OH）2（含杂质 CaCO3）样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶质质量与反应的 CO2质量的关系如图所示。提示：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3
6、）2，Ca（HCO3）2能溶于水(1)Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2 质量为_g。(2)8.0g样品中杂质CaCO3 的质量为多少？(3)通入 m3g CO2时，溶液中溶质的质量为多少？参考答案：1(1)11；(2)300【分析】本题考查溶液的稀释计算。【详解】（1）相对分子质量等于化学式中各个原子的相对原子质量的和，因此，求得x=11；（2）设水的质量为x，求得x=300g。【点睛】稀释前后溶质的质量不变，根据此原则列等式。2解：设理论上能捕捉的 CO2的质量为 xx=0.55 t答：理论上能捕捉的 CO2的质量 0.55 t。【详解】见答案3（1）1:16；（2）解：设稀
7、硫酸中溶质的质量为x解得x=19.6g则稀硫酸中溶质的质量分数=。答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【详解】(1)H2O2中氢、氧元素的质量比=(12):(162)=1:16；(2)见答案。4100110【详解】解：设需要20%的盐酸(密度是1.1g/cm3)的体积为x，根据稀释前后溶质质量不变可得：220g10%=x1.1g/cm320%；解得x=100mL需要水的质量=220g-100mL1.lg/cm3=110g，水的体积为110 mL。故答案为：100；110。5(1)酸(2)1.6(3)解：跟1.6g氢氧化钠反应所需H2SO4的质量为xx1.96g答：该稀硫酸的溶质质量分数是9
8、.8%。【分析】(1)从图像中可看出，a点时溶液pH7，溶液呈酸性；(2)b点时加入氢氧化钠溶液的质量为32g，溶质的质量为=1.6g；(3)b点时溶液pH=7，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，列出反应的化学方程式，利用1.6g氢氧化钠计算硫酸的质量，再计算稀硫酸的溶质质量分数，过程见答案。6(1)9.8g溶液减少的质量为生成氢氧化铜质量，由图可知溶液的总质量减少了151.8g-142g=9.8g，故生成氢氧化铜质量为9.8g；(2)14.2g解：恰好完全反应时生成氢氧化铜质量为9.8g，剩余溶液中的溶质为硫酸钠，设生成硫酸钠质量为xx=14.2g答：生成氢氧化铜固体的质量为9.8g，恰好完全
9、反应时，剩余溶液中的溶质质量为14.2g。【解析】(1)解析见答案；(2)解析见答案。7(1)碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性(2)解：设碳酸钠与稀硝酸反应生成二氧化碳质量为x。50g溶液中碳酸钠的质量50g21.2%=10.6g。x=4.4g答：生成的气体的质量是4.4g【详解】（1）加入碳酸钠后，碳酸钠先和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳（ab），硝酸反应完后，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠（bc）。之后继续加入碳酸钠，碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性，所以cd段溶液的pH大于7。（2）根据（1）b点碳酸钠和硝酸签好完全反应，则可根据消耗碳酸钠的质量计算生成二氧化碳的质量。详见答
10、案。80.4；19.6%【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。【详解】（1）由图像可知，完全反应后生成的氢气（H2）的质量为0.4g。（2）设所用稀H2SO4中溶质的质量分数为x故所用稀H2SO4中溶质的质量分数为19.6%。【点睛】9(1)1.6(2)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。x=3.4g=10%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是10%。【解析】(1)根据质量守恒定律，反应后减少的质量为产生的氧气的质量，为34.0g+2.0g-34.4g=1.6g；(2)列化学方程式，利用氧气的质量计算过氧化氢的质量，再计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数，过程见答案。10 8.7g 30%【详解
11、】（1）由图可知，生成沉淀即氢氧化镁的质量为 8.7g；（2）设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x，与氢氧化镁生成有关的氢氧化钠溶液的质量为120g-80g=40g；x=30%。11(1)2(2)80%(3)12.25%【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应。(1)由表格数据可知，第4、5次实验，烧杯中固体质量均为2g，说明氧化铜反应完全，烧杯中的固体为铜，则样品中铜的质量为2g；(2)混合物中氧化铜的质量分数为。(3)由表格数据可知，第1、2次实验，固体质量减少2g，说明反应的氧化铜的质量为2g。设所用稀硫酸的溶质质量分数为x答：所用稀硫酸的溶质质量分数为12.25%。12(
12、1)4.4(2)解：设8.0g样品中Ca(OH)2的质量为x，生成碳酸钙的质量为y则8.0g样品中杂质CaCO3 的质量为8.0g-7.4g=0.6g答：8.0g样品中杂质CaCO3 的质量为0.6g。(3)解：由（2）可知，碳酸钙总质量为0.6g+10g=10.6g设碳酸钙全部溶解时生成碳酸氢钙的质量为n则通入 m3g CO2时，溶液中溶质的质量为17.172g答：通入 m3g CO2时，溶液中溶质的质量为17.172g。【解析】（1）由图示可知，Ca(OH)2与CO2反应全部转化为CaCO3时消耗CO2的质量为4.4g；故填：4.4。（2）见答案（3）由（2）可知，碳酸钙总质量为0.6g+10g=10.6g见答案
