1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。专题检测卷(九)第6讲化学图表、图像问题(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.参照反应Br+H2HBr+H的能量-反应历程示意图，下列对上述反应叙述中正确的是（ ）反应热：过程过程该反应为吸热反应过程的活化能为530 kJmol-1反应速率：过程过程A.B.C.D.2.如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 2N2(
2、g)+3H2O(g)，相关说法正确的是（ ）A.上述反应的正反应为吸热反应B.催化剂、分别适合于250和450左右脱氮C.曲线、最高点表示此时平衡转化率最高D.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响3.(2013福建高考)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是（ ）A.40之前与
3、40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.010-5molL-1s-1D.温度高于40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂4.向50 mL稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）A.开始时产生的气体为H2B.AB段发生的反应为置换反应C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 molL-1D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g5.(2013浙江高考)25时，用浓度为0.100 0 molL-1的Na
4、OH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYc(Y-)c(OH-)c(H+)D.HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)6.(双选)(2013江苏高考)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM=-lgc(M)，p(C)=-lgc(C)。下列说法正确的是（ ）A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)
5、=c(C)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)c(C)D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)”“过程。2.【解析】选B。图中两个最高点应为催化活性最好的温度，反应能进行到平衡状态，之后脱氮率均下降，是因为反应为放热反应，升温不利于脱氮，A、C项错误，B项正确；该反应为气体体积增大的反应，增压平衡左移，D项错误。3.【解析】选B。根据图像可以看出40之前温度越高变蓝的时间越短，40之后温度越高变蓝的时间越长，变化趋势相反，A项正确；化学反应一般温度越高化学反应速率越快，b点温度为25，c点温度为47，根据反应温度判断c点速率应该更快，但图像表明b点、c点溶液变蓝的
6、时间相同，结合40之后温度越高变蓝的时间越长，55时未观察到溶液变蓝，说明高于40后淀粉已经不适合作该实验的指示剂了，所以尽管变蓝时间相同但c点速率更快，B项错误；D项正确；利用化学反应速率的计算公式v=c/t计算NaHSO3反应速率时应注意由于将0.020 molL-1的NaHSO3溶液10.0 mL与40.0 mL的KIO3溶液混合后NaHSO3的浓度变成了0.004 molL-1，反应时间为80 s，所以速率为5.010-5molL-1s-1，C项正确。4.【解析】选D。由于是硝酸和硫酸的混酸，所以解题时借助离子反应。OA段：Fe+4H+N=Fe3+NO+2H2O，AB段：2Fe3+Fe
7、=3Fe2+，BC段：Fe+2H+=Fe2+H2。根据氮元素守恒，硝酸的物质的量等于0.05 mol，浓度为1 molL-1；根据电荷守恒，n(NO)3+n(H2)2=n(Fe)2，n(Fe)=0.1 mol，所以m2(Fe)=5.6 g。5.【解析】选B。用0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1的三种一元酸，完全反应时消耗NaOH应为20.00 mL。根据题干图像，可以看到三种酸与NaOH完全中和时，溶液的pH：NaXNaYNaZ，即三种酸的酸性：HZHYHX，这点也可从NaOH体积为0时三种酸的pH进行判断。因此相同温度下同浓度的三种酸
8、导电能力：HZHYHX，A错误。根据图像，0.100 0 molL-1的HZ溶液pH=1，因此HZ为强酸，则HX和HY为弱酸。将等浓度的HX、HY混合，用NaOH溶液进行滴定，当HX完全反应，则HY已经完全反应，溶液为NaX和NaY的混合液，酸性HYHX，则溶液中X-水解程度大于Y-水解程度，因此c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+)，C错误。在HY和HZ的混合液中，根据电荷守恒，则有c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)，根据HY的电离常数：Ka(HY)=，即有：c(Y-)=。所以达平衡后：c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)因此D错误。根据图像，HY溶液中加入10 mL N
9、aOH溶液时，溶液pH=5，则c(H+)=10-5molL-1，c(OH-)=10-9molL-1。c(Na+)=molL-1，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(Y-)+c(OH-)，则10-5molL-1+molL-1=c(Y-)+10-9molL-1，由于c(H+)和c(OH-)都远小于c(Na+)，因此c(Y-)=molL-1。c(HY)=-molL-1=molL-1。Ka(HY)=10-5，B正确。6.【解析】选B、D。因为c(M)=10-pM、c(C)=1，而Ksp=c(M)c(C)，由图像可知A项中的三者Ksp依次减小，A错误；由图像可知，在斜线上的点都是饱和溶液，点a在
10、对角线上，B正确；点b也是饱和溶液，但c(Ca2+)c(C)，C错误；通过c点作横轴的垂线后可看出，c(Mg2+)c(C)Ksp，故溶液不饱和，且c(Mg2+)0。（3）由Ot1时，T1与T2两曲线知，T2T1，说明该反应放热，平衡时N2含量越高，说明温度越低，故T2T3T1。T3下达到平衡时再加入水，瞬间(N2)减小，在随后的平衡左移中，(N2)会更小直至达到平衡，(N2)不再改变。（4）阴极上发生N2得电子的还原反应，阳极上发生H2失电子的氧化反应。答案：（1） （2） （3）T2T3T1g（4）N2+6H+6e-=2NH3N2+3H22NH3【易错提醒】速率平衡图像与表格常见易错点1.浓
11、度-时间(c-t)图像中，误认为反应物和生成物的曲线交点是平衡点，如2.认为下图中的交点不是平衡点。其实A点代表在p1压强下v(正)=v(逆)，处于平衡状态。3.错误认为曲线的转折(极值)点才是平衡点，而其他各点一定不是平衡点。如对于5个容器中，2NO2(g) N2O4(g)H0，反应相同时间后，若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在图中转折点均为平衡状态，转折点左侧为未平衡状态，右侧为平衡状态。4.将表格中的最大值或最小值，当作特殊值(平衡点)看待，其实表格不同于图像，其数据变化无连续性，也许真正的平衡点未被
12、测到而跳过，因此表中最值未必具有特殊含义。9.【解析】（1）根据浸出液中含有Co2+，可知Co2O3与Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Co2O3+S+4H+=2Co2+S+2H2O；（2）由图表中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH可知，Fe(OH)2开始沉淀的pH为7.6，完全沉淀的pH为9.6，而Co(OH)2开始沉淀的pH为7.6，完全沉淀的pH为9.2，二者在碱性条件下无法区分。而Fe(OH)3开始沉淀的pH为2.7，完全沉淀的pH为3.7，故NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+。（3）根据图表可得：加Na2CO3调pH至5.2，所得沉淀为Fe(OH)3、A
13、l(OH)3；（4）除掉Fe2+、Al3+后溶液中还有Co2+、Mn2+，萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+，由图可以看出：萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+，而不能除掉Co2+，故应该在提高Mn2+的萃取率时限制Co2+的萃取率。其使用的适宜pH范围是3.03.5；（5）通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水。答案：（1）Co2O3+S+4H+=2Co2+S+2H2O（2）将Fe2+氧化成Fe3+（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（4）除去溶液中的Mn2+B（5）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水10
14、.【解析】（1）H2SO4的浓度为28.42 gL-1，转化为物质的量浓度为c=0.29 molL-1。（2）Ksp的表达式为离子浓度幂的乘积。Ksp小的物质先生成沉淀，所以Fe3+先沉淀，c(As)=5.710-17molL-1。（3）弱酸在写离子方程式时写成化学式，氧化还原反应方程式依据得失电子守恒进行配平。（4）当Ca2+的浓度增大时，Ca2+与S可生成CaSO4沉淀。酸与碱发生中和反应，c(As)增大，当Ca2+与As浓度幂的乘积达到Ca3(AsO4)2的Ksp时，开始沉淀。答案：（1）0.29（2）c3(Ca2+)c2(As)5.710-17（3）2H+MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2+H2O（4）CaSO4H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时As浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀关闭Word文档返回原板块