1、2015-2016学年山西省大同市阳高一中高二（下）期中化学试卷一、选择题（本大题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意1若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气“的变化在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键2如图，图1表示白磷（P4）的分子结构，图2表示三氧化二磷（P4O6）的分子结构，图3表示五氧化二磷（P4O10）的分子结构，下列说法中正确的是（）AP4O6中的磷原子采用sp2方式杂化B三氧化二磷、五氧化二磷这两个名称都表示分子的实际组成C
2、P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60DP4O6分子中4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体3下列叙述正确的是（）AC2H2分子内含有极性键，但C2H2分子是非极性分子B分子晶体、原子晶体一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增大而增强D某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原4下列说法中正确的是（）外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多在硫酸铜溶液中加入过量氨水最后生成深蓝色溶液H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H2O分子间存在氢键所致P4、BF3、CH3Cl三种分子中所有原子的最外
3、层均满足8e稳定结构乙醇分子中只含键ABCD5短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（）A1s2B2s2C3s2D4s26下列说法中正确的是（）ANO2、SO2、BF2、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子7某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说
4、法中正确的是（）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和NH3分子均与Pt4+配位D配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位8下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）Al原子和N原子的未成对电子数 Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数NaCl的晶格能与MgO的晶格能 F元素和O元素的电负性N元素和O元素的第一电离能 H原子和H+离子的半径ABCD9下列说法正确的是（）ACO2、H2O都是非极性分子B氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中C用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形、三角锥形D石英、食盐、金
5、属钠、干冰的熔点依次降低10已知元素X、Y同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（）AX的原子序数一定大于YB第一电离能Y一定小于XCX和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价D气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY11下列分子中，属于非极性的是（）ASO2BBeCl2CPBr3DCOCl212下列描述中正确的是（）ACS2为V形的极性分子BClO3的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和SO3的中心原子均为sp2杂化13下列关于丙烯（CH3CHCH2）的说法正确的（）A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子中只存在极性键D丙烯分子中3
6、个碳原子在同一直线上14下列说法正确的是（）ACHCl3是三角锥形BAB2是V形，其A可能为sp2杂化C二氧化硅是sp杂化，是非极性分子DNH4+是平面四边形结构15下列叙述错误的是（）离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同ABCD16下列关于晶体的说法中，不正确的是（）晶体中原子呈周期性有序排列，有自
7、范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6ABCD17关于化学式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4+，配离子是TiCl（H2O）52+C内界和外界中的Cl的数目比是1
8、：2D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀18在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（）A2：1B3：2C5：2D5：119阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中一定正确的是（）A60 g SiO2晶体中含有26.021023个SiO键B石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图甲），则0.12 g石墨烯中含有6.021022个碳原子C720 g C60晶体（如图乙）中含有6.021023个晶胞结构单元D14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m混
9、合物，含有共用电子对数目为36.02102320二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图下列有关说法正确的是（）A方英石晶体中存在着SiO4结构单元B1 mol Si形成2 mol SiO键C上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子D方英石晶体中，SiO键之间的夹角为90二、非选择题（本题共5小题，共40分）21根据信息及要求填空（写出元素名称）（1）B原子3p能级上有一个未成对电子，常温下B单质呈气态，B是元素（2）C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是元素（3）D原子
10、L层上有二个轨道充满电子，D是元素（4）L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是元素22A、B、C、D、E代表5种元素请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素的基态原子的电子排布式为，C的元素符号为（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为（5）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有种
11、23A、B、C、D四种元素处于同一周期在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻（1）C原子的价电子排布式为（2）A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）（3）B的单质分子中存在个键；B的气态氢化物BH3分子中的中心原子轨道采用杂化B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于晶体，其硬度比金刚石（填“大”或“小”）（4）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因24主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和
12、是W原子序数的5倍在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高请回答下列问题：（1）W元素原子的L层电子排布式为，W3分子的空间构型为（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为（3）化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaClM熔点较高的原因是将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，OCO的键角约为（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=（
13、5）含有元素Z的盐的焰色反应为色许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是25氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、（2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为（3）在BF3分子中，FBF的键角是；B原子的杂化轨道类型为，BF3与过量NaF作用可生成NaBF4，B的立体构型为（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，
14、立方氮化硼的密度是 gcm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）2015-2016学年山西省大同市阳高一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意1若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气“的变化在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】根据雪花水水蒸气的过程为物理变化，破坏的是分子间作用力，主要是氢键，水蒸气氧气和氢气是化
15、学变化，破坏的是化学键，为极性键【解答】解：固态水中和液态水中含有氢键，当雪花水水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故选：B2如图，图1表示白磷（P4）的分子结构，图2表示三氧化二磷（P4O6）的分子结构，图3表示五氧化二磷（P4O10）的分子结构，下列说法中正确的是（）AP4O6中的磷原子采用sp2方式杂化B三氧化二磷、五氧化二磷这两个名称都表示分子的实际组成CP4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60DP4O6分子中4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体【考点】原子轨道杂化方式及杂化
16、类型判断【分析】A根据价层电子对互斥理论确定原子杂化类型，价层电子对=键个数+孤电子对个数；B三氧化二磷、五氧化二磷只表示原子个数比，应为六氧化四磷、十氧化四磷；CP4同一P原子上两个化学键之间的夹角是60，P4O6和P4O10分子化学键之间的夹角近似等于10928；DP4为正四面体结构，两个磷之间插入一个氧原子，得到P4O6【解答】解：AP4O6中的磷原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化；故A错误；B三氧化二磷、五氧化二磷只表示原子个数比，这两个名称都未表示分子的实际组成，应为P4O6、P4O10，故B错误；CP4为正四面体结构，四个磷处在正四面体的顶点，同一P
17、原子上两个化学键之间的夹角是60，两个磷之间插入一个氧原子，得到P4O6，P4O6四个磷再插入一个氧原子得到P4O10，P4O6和P4O10分子中同一P原子上化学键之间的夹角近似等于10928，故C错误；DP4为正四面体结构，四个磷处在正四面体的顶点，两个磷之间插入一个氧原子，得到P4O6，在P4O6分子中，4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体，故D正确；故选D3下列叙述正确的是（）AC2H2分子内含有极性键，但C2H2分子是非极性分子B分子晶体、原子晶体一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增大而增强D某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一
18、定被还原【考点】极性分子和非极性分子；化学键【分析】AC2H2为直线形分子，结构对称，正负电荷中心重叠；B单原子分子中没有共价键；C气态氢化物的稳定性与共价键的强弱有关；D根据元素的化合价变化判断【解答】解：AC2H2为直线形分子，结构对称，正负电荷中心重叠，分子不显电性，所以属于非极性分子，故A正确；B单原子分子中没有共价键，如稀有气体分子中没有共价键，所以分子晶体中不一定含有共价键，故B错误；C气态氢化物的稳定性与共价键的强弱有关，气态氢化物的稳定性与相对分子量无关，故C错误；D某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素的化合价可能升高也可能降低，所以该元素可能被氧化，也可能被还原，故D错误
19、故选A4下列说法中正确的是（）外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多在硫酸铜溶液中加入过量氨水最后生成深蓝色溶液H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H2O分子间存在氢键所致P4、BF3、CH3Cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e稳定结构乙醇分子中只含键ABCD【考点】原子核外电子排布【分析】外围电子构型为nsnnpn，则n=，即为C元素，C元素形成有机物的种类最多；在硫酸铜溶液中加入过量氨水生成铜氨络合离子；H2O的稳定性与共价键的强弱有关；H原子最外层为2个电子的稳定结构；单键中只有键【解答】解：外围电子构型为nsnnpn，则n=，即为C元素，C元素形成有机物的种类最多
20、，所以外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多，故正确；在硫酸铜溶液中加入过量氨水生成铜氨络合离子，Cu（NH3）42+的溶液为深蓝色溶液，故正确；H2O的稳定性与共价键的强弱有关，与氢键无关，水的物理性质与氢键有关，故错误；P4中原子的最外层均满足8e稳定结构，BF3中F原子的最外层均满足8e稳定结构，B原子不满足，CH3Cl中H原子最外层为2个电子的稳定结构，故错误；单键中只有键，乙醇分子中含有CC、CO、CH、OH，均为单键只含键，故正确故选C5短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是（）A1s
21、2B2s2C3s2D4s2【考点】原子结构与元素的性质【分析】该元素7.8g跟氧气充分反应，可得到13g化合物RO，可知n（O2）=13g7.8g=5.2g，则n（O2）=mol，故n（O）=2n（O2）=mol，由化学式RO可知n（R）=n（O），根据M=计算M（R），再结合元素R的核外电子数等于核内中子数，确定R的质子数，进而确定元素，根据核外电子排布规律确定该元素的价电子层，以此解答该题【解答】解：该元素7.8g跟氧气充分反应，可得到13g化合物RO，可知n（O2）=13g7.8g=5.2g，则n（O2）=mol，故n（O）=2n（O2）=mol，由化学式RO可知n（R）=n（O）=mo
22、l，故M（R）=24g/mol，元素R的核外电子数等于核内中子数，则R的质子数应为12，为Mg元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s2，该元素的价电子层是3s2，故选C6下列说法中正确的是（）ANO2、SO2、BF2、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子【考点】原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用【分析】A在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构；B白磷
23、的键角是60；CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个，钠离子的配位数是6；D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子，可能含有阳离子【解答】解：A二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，则5+2=7，所以不满足8电子稳定结构，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，则6+2=8，所以满足8电子稳定结构，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，则3+3=6，所以不满足8电子稳定结构，三氯化氮分子中，氮原子为有第VA族，则5+3=8，所以满足8电子结构，故A错误；B白磷是正四面体结构，但键角是60，CH4正四面体分子且键角为10928，故B错误；CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最
24、近的Na+个数=38=12，故C错误；D单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子，可能含有阳离子，如金属晶体，故D正确；故选D7某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和NH3分子均与Pt4+配位D配合物中Cl 与Pt4+配位，而NH3分子不配位【考点】配合物的成键情况【分析】实验式为PtCl42NH3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有
25、NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为PtCl4（NH3）2【解答】解：加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为PtCl4（NH3）2，则A配合物中中心原子的电荷数电荷数为4，配位数为6，故A错误；B该配合物应是8面体结构，Pt与6个配体成键，故B错误；C由分析可知，Cl和NH3分子均与Pt4+配位，形成的配合物为PtCl4（NH3）2，故C正确；D用强碱处理没有NH3放出，说明NH3分子配位，故D错误故选C8下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）Al原子和N原子的未成对电子数 Ag+、
26、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数NaCl的晶格能与MgO的晶格能 F元素和O元素的电负性N元素和O元素的第一电离能 H原子和H+离子的半径ABCD【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；微粒半径大小的比较；原子核外电子排布；晶格能的应用；配合物的成键情况【分析】、根据核外电子排布规律进行解答，注意每个轨道最多容纳2个电子，在同一能层中电子优先占据1个轨道；、Ag+与NH3形成Ag（NH3）2+，Cu2+与NH3形成Cu（NH3）42+；、离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大；、同周期自左而右电负性增大；、N元素原子2p能级含有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去电子需要的能量较
27、大；、原子半径大于相应的离子半径【解答】解：、Al原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p1，未成对电子数为1，N原子的核外电子排布为1s22s22p3，未成对电子数为3，未成对电子数前者小于后者，故错误；、Ag+与NH3形成Ag（NH3）2+，Cu2+与NH3形成Cu（NH3）42+，配位数前者小于后者，故错误；、MgO晶体中离子所带电荷较NaCl多、离子半径较NaCl小，故MgO晶格能越大，故错误；、同周期自左而右电负性增大，故导电性FO，故正确；、N元素原子2p能级含有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去电子需要的能量较大，第一电离能高于氧元素，故正确；、氢原子形成氢离子，
28、失去1个电子层，故氢原子半径大于相应的氢离子半径，故正确；故选C9下列说法正确的是（）ACO2、H2O都是非极性分子B氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中C用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形、三角锥形D石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低【考点】判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子【分析】A正负电荷重心重合的分子为非极性分子，正负电荷重心不重合的分子为极性分子；B氢键属于分子间作用力；CH2S和BF3中心原子价层电子对个数分别是4、3，且硫化氢分子中S原子含有两个孤电子对、三氟化硼中B原子没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定两种微粒空间构型；
29、D一般来说，晶体熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体熔沸点差别较大【解答】解：A正负电荷重心重合的分子为非极性分子，正负电荷重心不重合的分子为极性分子，CO2是直线形非极性分子，H2O是V形极性分子，故A错误；B氢键属于分子间作用力，氢键不属于化学键，故B错误；CH2S和BF3中心原子价层电子对个数分别是4、3，且硫化氢分子中S原子含有两个孤电子对、三氟化硼中B原子没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，前者是V形分子、后者是平面三角形分子，故C错误；D一般来说，晶体熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体熔沸点差别较大，石英属于原子晶体、氯化钠属于离子晶体、钠属于金属晶体、干冰属于分
30、子晶体，石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低，故D正确；故选D10已知元素X、Y同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（）AX的原子序数一定大于YB第一电离能Y一定小于XCX和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价D气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【分析】A同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性XY，故原子序数XY；B若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能；C电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大；D非金属性越强，氢化物越稳定【解答】解：A同周期元素，自左而右元素
31、的电负性增强，电负性XY，故原子序数XY，故A正确；B若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能，如电负性SP，但第一电离能PS，故B错误；C电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，电负性XY，键合电子偏向X原子，偏离Y原子，故X与Y形成化合物中，X显负价，Y显正价，故C正确；D非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性XY，所以氢化物的稳定性：HmX强于HnY，故D正确；故选B11下列分子中，属于非极性的是（）ASO2BBeCl2CPBr3DCOCl2【考点】极性分子和非极
32、性分子【分析】正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断，对于ABn型分子，中心原子A的最外层电子全部成键，为非极性分子，中心原子A的最外层电子部分成键，为极性分子，据此结合选项解答【解答】解：ASO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故A不选；BBeCl2中分子中Be元素的最外层电子数为2，化合价为+2，最外层电子全部成键，是非极性分子，故B选；CPBr3分子中P元素的最外层电子数为5，化合价为+3，最外层电子没有全部成键，是极性分子，故C不选；DCOCl2中心C原子成2个CCl键、1个C=O，不含孤电子对，
33、为平面三角形，分子不对称，为极性分子，故D不选；故选：B12下列描述中正确的是（）ACS2为V形的极性分子BClO3的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和SO3的中心原子均为sp2杂化【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型【分析】ACS2与CO2分子构型相同，根据二氧化碳的分子结构分析；B先求出中心原子的价层电子对数，再判断分子构型；CSF6中SF含有一个成键电子对；D先求出中心原子的价层电子对数，再判断杂化类型【解答】解：ACS2与CO2分子构型相同，二氧化碳的分子结构为O=C=O，则CS2的结构为S=C=S，属于直线形分子，故A错误
34、；BClO3中Cl的价层电子对数=3+（7+123）=4，含有一个孤电子对，则离子的空间构型为三角锥形，故B错误；CSF6中SF含有一个成键电子对，所以SF6中含有6个SF键，则分子中有6对完全相同的成键电子对，故C正确；DSiF4中Si的价层电子对数=4+（414）=4，SO32中Si的价层电子对数=3+（6+223）=4，所以中心原子均为sp3杂化，故D错误故选C13下列关于丙烯（CH3CHCH2）的说法正确的（）A丙烯分子有8个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子中只存在极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上【考点】烯烃【分析】ACC、CH键均为键，C=C中一个键，
35、一个键；B甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化；C同种非元素之间形成非极性键；D由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析【解答】解：ACC、CH键均为键，C=C中一个键，一个键，则丙烯分子有8个键，1个键，故A正确；B甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故B错误；C同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在CC非极性共价键，故C错误；D由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误；故选A14下列说法正确的是（）ACHCl3是三角锥形BAB2是V形，其
36、A可能为sp2杂化C二氧化硅是sp杂化，是非极性分子DNH4+是平面四边形结构【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，价层电子对=键个数+孤电子对个数，根据价层电子对互斥理论确定原子杂化类型，二氧化硅是原子晶体，没有分子存在【解答】解：ACHCl3分子中碳原子含有4个键且不含孤电子对，所以呈四面体型，故A错误；BAB2是V形，如果A含有一个孤电子对，则A的价层电子对数是3，则A采取sp2杂化，故B正确；CSiO2晶体中每个Si原子连接4个O原子，是sp3杂化，二氧化硅是原子晶体，没有分子存在，故C错误；DNH4+中氮原子含
37、有4个键且不含孤电子对，所以呈正四面体型结构，故D错误；故选B15下列叙述错误的是（）离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同ABCD【考点】离子化合物的结构特征与性质；化学键；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况【分析】离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，而共价键
38、有方向性和饱和性含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用；在冰晶体中，既有极性键，又有氢键；含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键；NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同，二氧化硫和水反应【解答】解：离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故正确；配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故错误；金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一
39、种强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故正确；在冰晶体中，既有极性键，又有氢键，但不存在非极性键，故错误；化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键，铵根离子中N原子和其中一个H原子形成配位键，Cu原子和水分子中O原子形成配位键，故正确；NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，二氧化硫和水生成亚硫酸，氟化氢、乙醇和水形成氢键，氯化钠在水溶液里电离，所以其原因不同，故正确；故选B16下列关于晶体的说法中，不正确的是（）晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远
40、比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6ABCD【考点】化学键；离子晶体；分子晶体【分析】晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性；含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体；决定分子晶体的熔、沸点的分子间作用力；晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比；晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，且有自范性；晶体倾
41、向于能量最低，因此在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，会尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定；干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl晶体中阴阳离子配位数是8、NaCl晶体中阴、阳离子的配位数是6【解答】解：晶体中原子呈周期性有序排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，可以用衍射方法鉴别晶体和非晶体，故正确；含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体，但含有阴离子的晶体一定是离子晶体，故错误；决定分子晶体的熔、沸点的分子间作用力，共价键决定分子的稳定性，故错误；晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比，镁离子、氧离子电荷都大于钠离子、氯离
42、子，且半径都小于钠离子、氯离子，所以MgO的晶格能远比NaCl大，故正确；晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，且有自范性，非晶体中原子排列相对无序，无自范性，故正确；在以没有方向性和饱和性的作用力结合形成晶体时，晶体尽量采取紧密堆积方式以使其变得比较稳定，故正确；干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻，CsCl晶体中阴阳离子配位数是8、NaCl晶体中阴、阳离子的配位数是6，故错误；故选D17关于化学式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4+，配离子是TiCl（H2O）52
43、+C内界和外界中的Cl的数目比是1：2D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀【考点】配合物的成键情况【分析】配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，TiCl（H2O）5Cl2H2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti4+，配合物中配位离子Cl不与Ag+反应，外界离子Cl离子与Ag+反应，据此分析解答【解答】解：A配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故A错误；B中心离子是Ti3+，内配离子是Cl，
44、外配离子是Cl，故B错误；C配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O，内配离子是Cl为1，外配离子是Cl为2，内界和外界中的Cl的数目比是1：2，故C正确；D加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl离子与Ag+反应，内配位离子Cl不与Ag+反应，故D错误；故选C18在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（）A2：1B3：2C5：2D5：1【考点】晶胞的计算【分析】在每个氯化钠晶胞中分别含有4个Na+、Cl，离子总数为8，在冰晶石晶胞中，AlF63占据的位置相当于NaCl晶胞中C1占据的位置
45、，所以冰晶石晶胞中AlF63的数目为4，根据冰晶石的化学式（Na3AlF6）可知，晶胞中钠离子数为12，所以冰晶石晶胞中原子总数为40【解答】解：在每个氯化钠晶胞中分别含有4个Na+、Cl，离子总数为8，在冰晶石晶胞中，AlF63占据的位置相当于NaCl晶胞中C1占据的位置，所以冰晶石晶胞中AlF63的数目为4，根据冰晶石的化学式（Na3AlF6）可知，晶胞中钠离子数为12，所以冰晶石晶胞中原子总数为40，所以冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为40：8=5：1，故选D19阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中一定正确的是（）A60 g SiO2晶体中含有26
46、.021023个SiO键B石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图甲），则0.12 g石墨烯中含有6.021022个碳原子C720 g C60晶体（如图乙）中含有6.021023个晶胞结构单元D14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为36.021023【考点】晶胞的计算【分析】A每个硅原子含有4个SiO键，根据二氧化硅的物质的量计算含有的SiO键；B根据N=NA计算0.12 g石墨烯中含有的碳原子数目；C根据C60晶体为面心立方排布，所以每个C60晶胞有4个C60分子 （面心3个，顶点1个）分析； D根据烯烃的最简式计算出含有碳原子和氢原子的物质的量
47、，再根据碳原子和氢原子写成的共价键计算出总共含有的共用电子对数目【解答】解：A60gSiO2晶体的物质的量是1mol，每个硅原子含有4个SiO键，所以1molSiO2含4molSiO键，故A错误；B0.12g石墨含6.021023/mol=6.021021个碳原子，故B错误；C720g C60晶体含有1molC60，根据图示可知，C60晶体为面心立方排布，所以每个C60晶胞有4个C60分子（面心3个，顶点1个），1molC60分子可以形成0.25mol晶胞结构单元，即含有1.5051023个晶胞结构单元，故C错误；D烯烃中，1molC可以形成1mol碳碳共用电子对、1molH可以形成1molC
48、H共用电子对；烯烃的最简式为：CH2，14g混合物中含有1molCH2，能够形成1molCC共用电子对和2molCH共用电子对，总共形成3mol共用电子对，含有共用电子对数目为36.021023，故D正确；故选D20二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图下列有关说法正确的是（）A方英石晶体中存在着SiO4结构单元B1 mol Si形成2 mol SiO键C上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子D方英石晶体中，SiO键之间的夹角为90【考点】晶胞的计算【分析】A方英石晶体中每个Si与4个
49、O相连接，存在SiO4结构单元；B1个Si与4个O各形成1个共价键；C上图所示的结构单元中8个位于顶点，6个位于面心，4个位于体内； D方英石晶体中存在SiO4 的结构单元，为正四面体结构【解答】解：A由方英石结构示意图可知，每个Si与4个O相连接，存在SiO4结构单元，故A正确；B1个Si与4个O各形成1个共价键，故1 mol Si原子能形成4 mol SiO键，故B错误；C由示意图可知，8个位于顶点，6个位于面心，4个位于体内，结构单元实际上占有的硅原子数为8+6+4=8个，故C错误；D方英石晶体中存在SiO4 的结构单元，说SiO键之间的夹角为10928，故D错误；故选A二、非选择题（本
50、题共5小题，共40分）21根据信息及要求填空（写出元素名称）（1）B原子3p能级上有一个未成对电子，常温下B单质呈气态，B是氯元素（2）C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是铍元素（3）D原子L层上有二个轨道充满电子，D是氧元素（4）L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是氯元素【考点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用【分析】（1）B原子3p能级上有一个未成对电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，常温下B单质呈气态，则B是氯元素；（2）C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，原子核外电子排布式为1s22s2；（3）D原子L层上有二
51、个轨道充满电子，原子核外电子排布式为1s22s22p4；（4）L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5【解答】解：（1）B原子3p能级上有一个未成对电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，常温下B单质呈气态，则B是氯元素，故答案为：氯；（2）C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，原子核外电子排布式为1s22s2，为铍元素，故答案为：铍；（3）D原子L层上有二个轨道充满电子，原子核外电子排布式为1s22s22p4，为O元素，故答案为：氧；（4）L原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，原子核外电子排布式为1
52、s22s22p63s23p5，为氯元素，故答案为：氯22A、B、C、D、E代表5种元素请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，C的元素符号为K（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d
53、104s1（5）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有5种【考点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用【分析】（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p3；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则B为Cl元素、C为K元素；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子数为2+8+18+1=29，故E为Cu元素；（5）前四周期元素中，基态原子
54、中未成对电子数与其所在周期数相同的元素，外围电子排布式为1s1、2s22p2、2s22p4、3s23p3、3d64s2【解答】解：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p3，为N元素，故答案为：N；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则B为Cl元素、C为K元素，Cl元素原子好玩的排布式为：1s22s22p63s23p5，故答案为：1s22s22p63s23p5；K；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素，故答案为：Fe；1s22
55、s22p63s23p63d64s2；（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子数为2+8+18+1=29，故E为Cu元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1；（5）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素，外围电子排布式为1s1、2s22p2、2s22p4、3s23p3、3d64s2，共有5种，故答案为：523A、B、C、D四种元素处于同一周期在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、
56、B之间，D与B相邻（1）C原子的价电子排布式为2s22p4（2）A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）FNO（3）B的单质分子中存在2个键；B的气态氢化物BH3分子中的中心原子轨道采用sp3杂化B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于原子晶体，其硬度比金刚石大（填“大”或“小”）（4）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因HF分子之间可以形成氢键从而使沸点升高【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，考虑氢键，有关的元素有O、N、F，可以确定在第二周期；B的最高价氧化物对应的水化物的
57、酸性在同周期中是最强的，可以确定B是N元素，因为F、O无含氧酸；若A是O元素，则找不到C，所以A是F元素，则C是O元素D与B相邻，所以D是C元素；故A是氟元素，B是氮元素，C是氧元素，D是碳元素【解答】解：A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，考虑氢键，有关的元素有O、N、F，可以确定在第二周期；B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，可以确定B是N元素，因为F、O无含氧酸；若A是O元素，则找不到C，所以A是F元素，则C是O元素D与B相邻，所以D是C元素；故A是氟元素，B是氮元素，C是氧元素，D是碳元素（1）C是氧元素，核外有8个电子，价电子
58、排布式为2s22p4，故答案为：2s22p4；（2）同一周期内主族元素的第一电离能从左到右在总体增大的趋势中有些曲折，由于N元素的2p能级3个轨道处于半满，所以第一电离能较O元素的高，所以 A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是ABC，即FNO，故答案为：FNO；（3）B是氮元素，其单质为氮气，分子中存在三键，为1个键，2个键，NH3分子中的N原子成3个NH键，含有1对孤对电子对，杂化轨道数目为4，故N原子采用sp3，B是氮元素，D是碳元素，D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于原子晶体，碳氮键比碳碳键的键长小、键能大，所以比金刚石的硬度大、沸点高，故答案为：2
59、；sp3；原子；大；（4）A是氟元素，其氢化物为氟化氢，由于氟元素电负性很强，HF分子之间可以形成氢键从而使沸点升高，故答案为：HF分子之间可以形成氢键从而使沸点升高24主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高请回答下列问题：（1）W元素原子的L层电子排布式为2s22p4，W3分子的空间构型为V形（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为2F2+2H2O4HF+O2（3）化合物M的化学式为MgO，其晶体
60、结构与NaCl相同，而熔点高于NaClM熔点较高的原因是MgO的晶格能大于NaCl的晶格能将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有sp2和sp3，OCO的键角约为120（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=3：1：1（5）含有元素Z的盐的焰色反应为紫色许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是灼烧时电子从基态到激发态，当从激发态回到基态时放出能量以光的形式放出，从而出现不同的颜色【考点】原子结构与元素周期律的
61、关系【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则W为O元素X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，即三元素原子序数之和为40，X若为第三周期元素，X、Y、Z的原子序数之和大于W原子序数的5倍，所以可以断定X也在第二周期，故X为F元素，则Y、Z原子序数之和=409=31，平均原子序数为15.5，可以推断Y处于第三周期、Z处于第四周期，Z的原子序数大于18，若Y为Na元素，则Z为Ca元素，若Y为Mg元素，则Z为K元素，X的原子序数再增大，不符合题意，由于元素W与Y形成的化合物M的熔点
62、最高，故Y为Mg元素，Z为K元素，化合物M为MgO，据此解答【解答】解：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则W为O元素X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，即三元素原子序数之和为40，X若为第三周期元素，X、Y、Z的原子序数之和大于W原子序数的5倍，所以可以断定X也在第二周期，故X为F元素，则Y、Z原子序数之和=409=31，平均原子序数为15.5，可以推断Y处于第三周期、Z处于第四周期，Z的原子序数大于18，若Y为Na元素，则Z为Ca元素，若Y为Mg元素，则Z为K元素，X的原
63、子序数再增大，不符合题意，由于元素W与Y形成的化合物M的熔点最高，故Y为Mg元素，Z为K元素，化合物M为MgO（1）W为氧元素，根据核外电子排布规律，O原子的L层电子排布式为2s22p4，O3分子中中心氧原子价层电子对数=2+=3、含有1对孤电子对，故O3空间构型为V形，故答案为：2s22p4；V形；（2）X为F元素，对应的单质具有强氧化性，可与水反应生成HF和氧气，反应的方程式为：2F2+2H2O4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O4HF+O2；（3）由上述分析可知，M为MgO，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl，由于MgO晶体中离子的电荷多，晶格能大，故MgO熔点较高；由碳酸
64、的结构可知碳酸二甲酯的结构为，CH3中C原子形成4个单键，采取sp3杂化，在酯基中，C原子形成2个CO单键，属于键，1个C=O双键，双键按单键计算，故中心C原子的杂化轨道数为3，采取sp2杂化，为平面正三角形，键角为120，故OCO的键角约为120，故答案为：MgO；MgO的晶格能大于NaCl的晶格能；sp2和sp3；120；（4）F、Mg、K形成立方晶体结构的化合物，晶胞中F占据所有棱的中心，晶胞中F原子数目为12=3，Mg位于顶角，晶胞中Mg原子数目为8=1，K处于体心位置，晶胞中含有1个K原子，则该晶体的组成为F：Mg：K=3：1：1，故答案为：3：1：1；（5）含有元素K的盐的焰色反应
65、为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因为：灼烧时电子从基态到激发态，当从激发态回到基态时放出能量以光的形式放出，从而出现不同的颜色，故答案为：紫；灼烧时电子从基态到激发态，当从激发态回到基态时放出能量以光的形式放出，从而出现不同的颜色25氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3+3CaSO4+3H2O、B2O3+2NH32BN+3H2O（2）基态B原子的电子排布式为1s22s2sp1；B和N相比，电负性较大的是N，B
66、N中B元素的化合价为+3（3）在BF3分子中，FBF的键角是120；B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3与过量NaF作用可生成NaBF4，B的立体构型为正四面体（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子，立方氮化硼的密度是 gcm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】（1）由图及元素守恒可写出这两个反应的方程式：B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3+3CaSO4+3H2O；B2O3+2NH32BN+3H2
67、O；（2）B的原子序数为5，其基态原子的电子排布式为1s22s22p1；B和N都属于第二周期元素，同周期自左至右元素的电负性逐渐增大，故电负性较大的是N；B属于第A族元素，化合价为+3价（3）依据价层电子对互斥理论，计算出的孤对电子对数以及价层电子对数，可判断出分子的空间构型；（4）描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示：所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8+6+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子一个晶胞中的质量为，一个立方氮化硼晶胞的体积是3，因此立方氮化硼的密度是gpm3
68、【解答】解：（1）由图可知B2O3与CaF2和H2SO4反应即生成BF3，同时还应该产生硫酸钙和水，方程式为B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3+3CaSO4+3H2O；B2O3与氨气在高温下反应即生成BN，方程式为B2O3+2NH32BN+3H2O，故答案为：B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3+3CaSO4+3H2O；B2O3+2NH32BN+3H2O；（2）基态B原子的电子排布式为1s22s2sp1；B与N 均位于第二周期，电负性从左向右依次递减，所以N的电负性大于B；BN中B元素的化合价为+3故答案为：1s22s2sp1；N；+3；（3）依据价层电子对互斥理论，计算出BF3的孤对电子对数=（axb）=（331）=0，并且价层电子对数为3，所以BF3分子为平面正三角形结构，键角为120，杂化方式为sp2；BF4中心原子的孤对电子对数=（axb）=（441）=0，其价层电子对数为4，所以其结构为正四面体故答案为：120；sp2；正四面体；（4）根据金刚石的结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8+6+4=8，因此一个立方氮化硼晶胞中含有4个N原子和4个B原子一个晶胞中的质量为，一个立方氮化硼晶胞的体积是3，因此立方氮化硼的密度是 gpm3故答案为：4；4；2016年5月16日
