1、河北定州中学2017届新高三化学周练（一）一、单选题：共16题 每题3分 共48分1在硫酸工业的设备中（下图左图），硫元素的价态不发生变化的是在： ( )A沸腾炉 B接触室 C吸收塔 D三个设备中都有变2化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（ ）A “歼20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B“神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面主要是导电导热良好的新型金属材料钛合金C“天宫一号”是中国第一个空间实验室，其太阳能电池板的主要材料是硅D“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料3我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的
2、方法，其生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_。（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是_。（3）写出上述流程中X物质的分子式为_。（4）从沉淀池中取出沉淀的操作叫_。（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_。（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_。a增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出b使NaHCO3更多地析出c使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度4下列关于海水综合利用的叙述不正确的是( )A利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时，直接将海水氯化，然后再进行吹出、吸收可得到
3、溴产品B从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质C盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分5下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是（ ）A沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化B焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物C生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫D三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收 6从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶 加熟石灰 加盐酸 过滤 熔融电解，正确的生产顺序是( )A BC D71 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别是b m
4、ol/L和2b mol/L，现用一种试剂(适量)把Ca2、Mg2除去，这种试剂最好选用( )ACa(OH)2 BNaOHCNaHCO3 DNa2CO38我国化工专家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl溶解度都小的性质，运用CO2NH3H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体,纯碱则下列叙述错误的是( )AA气体是NH3，B气体是CO2B第步得到的晶体是发酵粉的主要成分C第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D第步操作的主要过程有溶解、蒸发
5、、结晶9反应NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl是著名的侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是( )1021世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是( )A海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应C利用潮汐能发电是将化学能转化为电能D海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属11检验水是否为硬水的简便方法是A加入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成B将水加热煮沸，看是否有沉淀生成C加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成D加入少量肥皂水，看产生泡沫的多少12目前，我国
6、城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成。下列说法中不正确的是( )A传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类BNCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反应生成了NH3C用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度D新型水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)既是消毒剂又是混凝剂13与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是A原料利用率高 B设备少C循环利用的物质多 D原料易得14下列有关说法正确的是（ ）A从海水中提取溴、碘都涉及置换反应，从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应B利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性，利用原子半径数据可推测某
7、些原子的氧化性和还原性的强弱C因为食盐能使细菌变性，所以可以用食盐水杀死H7N9禽流感病毒D某反应的H0、S0，则该反应一定不能正向进行15下列产品或材料属于复合材料的是（ ）玻璃钢 采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿 航天飞机机身 航天飞机隔热陶瓷瓦 纳米高分子复合材料A B C D16化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是A食盐既可作调味品也可作食品防腐剂B向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设D高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强二、计算题：共6题 共52分17用硫铁矿（主要
8、含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应、被还原，其中反应如下：2Fe3+ FeS2=2S+3Fe2+（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是_，写出“还原”时反应的离子方程式：_。（2）实验测得“还原”时反应、中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7。计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）离子来源:Z+xx+k.Com离子浓度（molL1）来源:Zxxk.Com来源:Zxxk.Com还原前还原后SO423.203.50Fe2+0.15（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于
9、水配成溶液并分成两等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）。18为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：回答下列问题：(1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为_(2)为了提高钒的浸出率，用酸浸使催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，与水浸液合并，再用KClO
10、3氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。反应的离子方程式为_;反应的离子方程式为ClO36VO23H2O6VO26HCl。(3)该工艺中反应的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为_。(4)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL 0.1 molL-1的KC1O3溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_ (已知V2O5的相对分子质量为182)。 (5)全钒液储能电池是利用不同价态的离子对之间的氧化还原反应来实现化学能和电能相互 转化的装
11、置,其原理如右下图所示。已知电池的总反应式为VO2V22HVO2V3H2O放电时的正极反应式为_。放电过程中氢离子的作用是_，充电时若转移的电子为2mol，则左槽溶液中n（H+)的变化量为_。19铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于45，应该使用 （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH 5，其目的是 。（3）操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体
12、、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是。该反应在溶液中能发生的理由是： 。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量 （填写试剂）、溶解、过滤、再加入过量 （填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。20乙二酸（H2C2O4）是一种重要的化工产品，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其制备工艺流程如下：氧化时控制反应液温度为5560，边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液，可发生下列反应：C6
13、H12O618HNO33H2C2O418NO212H2OC6H12O66HNO33H2C2O46NO6H2O（1）检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为 。（2）氧化时控制反应液温度为5560的原因是 。（3）若水解时淀粉利用率为80%，氧化时葡萄糖的利用率为80%，结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。则30 kg淀粉可生产乙二酸的质量为 。（4）生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)n(NO)21，且NOx的吸收转化率为90%。计算：理论上，每生产9 kg 乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。（写出计算过程）21工业上用重晶石
14、（BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温锻烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：（1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为_。（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持及应所需的高温，应采取的措施是_。a加人过量的炭，同时通入空气b设法将生成的BaS及时移出（3）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是_。（4）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4 (s)+CO32(aq) BaCO3(s)+SO42(aq)则：在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaC
15、O3的实验操作方法与步骤为_。与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有_。已知：Ksp(BaCO3)=2.40109，Ksp(BaSO4)=1.201010。现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为_。如用1.00 L 0. 210 mol L1 Na2CO3溶液处理，试计算BaSO4被转化的质量_(要有计算过程，结果保留3位有效数字)。22（经典回放）阅读下列短文，完成问题：汽车作为曾经推动人类文明向前跃进的现代社会的产物，在给人类的生活带来便捷舒适的同时，对自然生态环境的恶化也有难以推卸的责任。据6月15日我市政府发布的“2000年厦门环境状况公报”称：厦门大气
16、污染主要来源于工业污染和汽车尾气，99的一氧化碳和一氧化氮的排放来源于汽车尾气。我市近几年来汽车持有量的增长达20，虽然空气质量居全国第四，但环保仍面临如汽车污染等问题的考验。另据报道：将氢气应用于汽车发动机的技术已在我国研制成功；酒精作为燃料的汽车已在北京市、河南省使用；我市也有一部分汽车改用液化气作为燃料。（1）汽车尾气中的大气污染物有（写化学式）_，_。（2）我市将部分汽车排气管加装三效转换器，促使一氧化碳在排气管内与空气作用转化为二氧化碳，其反应式为_。（3）请提出我市治理汽车污染的一条合理化建议：_。（4）就目前的情况看，氢气做燃料的汽车要投入使用前，你认为还要研究解决的问题有：_。
17、（5）若实验用氢气汽车运行1 km，需要2 858 kJ能量。现这辆汽车在我市环岛路上走一圈（约30 km），需要_g氢气。（已知每克氢气燃烧放出142.9 kJ能量。）参考答案1C【解析】试题分析：A、沸腾炉中发生硫铁矿的氧化反应，A错误；B、接触室是SO2的催化氧化，B错误；C、吸收塔是浓H2SO4吸收SO3的反应，没有化合价的变化，C正确；D、吸收塔中没有化合价变化，D错误。答案选C。考点：工业制备硫酸，氧化还原反应2C【解析】试题分析：A“歼20”飞机上大量使用的碳纤维不是有机高分子材料，A错误；B“神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面主要是导电导热良好的新型无机非金属材料，B错误；C“天宫
18、一号”是中国第一个空间实验室，其太阳能电池板的主要材料是硅，C正确；D“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于金属材料，D错误，答案选C。考点：考查化学与生活的判断3（1）侯德榜制碱法(或联合制碱法) 用做农作物的化肥(其他合理的答案亦可)（2）NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl（3）CO2 （4）过滤（5）硝酸酸化的硝酸银溶液（6）ac【解析】试题分析：（1）上述生产纯碱的方法由侯德榜创建，称为侯德榜制碱法，又称为联合制碱法；反应方程式为NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl，副产物为NH4Cl，用做农作物的化肥；（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是NH3
19、CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl；（3）在侯氏制碱法中，二氧化碳是反应的原料，也是煅烧炉中反应的副产物，可以循环利用，所以X物质的分子式为CO2；（4）从沉淀池中的固液混合物中取出沉淀的操作叫过滤；（5）检验氯离子可用硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明含有氯化钠；（6）a通入氨气，和水反应生成氨水，电离产生铵根离子，可增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出，a正确；b通入氨气，使溶液碱性增强，NaHCO3可转化为碳酸钠，b错误；c通入氨气，使溶液碱性增强，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度，c正确；答案选ac。考点：侯氏制碱法4A【解析】试题分析：
20、A、空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气与海水中溴离子反应，使之成为单质溴：2Br-+Cl22Cl-+Br2，再通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr，以达到富集的目的；然后，再用氯气将其氧化得到产品溴：2HBr+Cl22HCl+Br2，最后蒸馏得到液溴，A错误；B、从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，B正确；C、盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分，C正确。答案选A。考点：海水的综合利用5D【解析】试题分析：A、沸腾炉中出来
21、的炉气除了含有SO 2 、O 2 、N 2 外还有水蒸气及其他杂质，水蒸气和杂质对设备及下一步进行的氧化反应有害，所以必须进行净化和干燥处理，不能直接进入转化器中进行催化氧化，A错误；B、FeS 2被氧化的产物为SO 2 和Fe 2 O 3，B错误；C、高温对反应速率有利，但对转化率不利；高压虽然对二者皆有利，但实际上常压下二氧化硫转化率就已经很高，C错误；D、用质量分数98.3%的硫酸做吸收剂，可以防止形成酸雾提高三氧化硫的吸收率，D正确。答案选D。考点：硫酸的生产工艺6C【解析】试题分析：从海水中提取镁的步骤为：先将海水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，
22、用氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁。答案选C。考点：海水中镁的利用7B【解析】试题分析：由于Mg(OH) 2 的溶解度比MgCO 3 的小，Mg 2 用OH 除去，Ca 2 用CO 3 2 除去；加入 NaOH发生离子反应：HCO3OH=CO32H2O，生成的CO32将Ca2+沉淀除去，Mg2+可由OH直接沉淀。答案选B。考点：物质的除杂8D【解析】试题分析：A、依据侯德榜制碱的原理是，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠；则A气体为氨气，B气体为二氧化碳，A正确；B、发酵粉是一种复合添加剂，主要用作面制品和膨化食品的生产，发酵粉中含有许多
23、物质，主要成分为碳酸氢钠和酒石酸，通常是碳酸盐和固态酸的化合物；把纯碱及第步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉，B正确；C、第步过滤操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确；D、第步操作是将碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，D错误。答案选D。考点：侯氏制碱法9C【解析】试题分析：A、此反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，A正确；B、碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，B正确；C、析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，C错误；D、生成的氯化铵属于氮肥，D正确。答案选C。考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质10B【解析】试题分析：A、钠与水反应，不能从海水中置换
24、出镁，A错误；B、将海水中化合态溴元素转化为游离态时发生了氧化还原反应，B正确；C、潮汐能发电是将机械能转化为电能，C错误；D、B是非金属元素，D错误。答案选B。考点：海水资源的综合应用11D【解析】试题分析：硬水和软水的区别在于所含钙镁离子的多少，生活中常用肥皂水来区分，产生泡沫较少的是硬水，较多的是软水。答案选D。考点：硬水的检验12B【解析】试题分析：A、传统的无机混凝剂按金属盐可分为铝盐系和铁盐系两大类，A正确；B、NCl3可用于水消毒的原因是NCl3跟水反应生成了HClO，B错误；C、用ClO2代替Cl2作消毒剂可减小水中有害氯代有机物的浓度，C正确；D、新型水处理剂高铁酸钠(Na2
25、FeO4)既是消毒剂又是混凝剂，D正确。答案选B。考点：水处理技术13A【解析】试题分析：索尔维法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%。答案选A。考点：侯氏制碱法14B【解析】试题分析：A.从矿物质中获取硅利用了C在高温条件下还原二氧化硅，属于置换反应，A错误；B.降温结晶法就是利用溶解度不同分离的；最外层电子数相同时，半径越大越容易失电子，原子的还原性越强，氧化
26、性越弱，因此利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱，B正确；C.食盐只能降低蛋白质的溶解度，不能使蛋白质变性，因此食盐水不能杀死H7N9禽流感病毒，C错误；D. H0、S0，则HTS0恒成立，该反应一定不能自发进行，但是在一定条件下可以正向进行，例如：电解饱和的食盐水在通电条件下可以正向进行，但不能自发进行，D错误。故答案B。考点：考查化学反应的基本类型；氧化性和还原性的强弱比较；反应热和焓变。15B【解析】试题分析：玻璃钢是用玻璃纤维增强不饱和聚脂、环氧树脂与酚醛树脂作基体，以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，属于复合材料，正确；碳纤维增强复合材料是以树脂作为基体材料，碳纤
27、维作增强材料，属于复合材料，正确；飞机机身是碳纤维复合材料，属于复合材料，正确；航天飞机隔热陶瓷片是以陶瓷材料和耐高温陶瓷纤维组成，属于复合材料，正确；纳米高分子复合材料，属于复合材料，正确。答案选B。考点：复合材料16B【解析】试题分析：A食盐既可作调味品也可作食品防腐剂，是食盐的应用之一，A正确；B向海水中加明矾只能除去不溶性杂质，使海水淡化可以采用蒸馏，B错误；C煤，石油等化石燃料的燃烧会产生大量pM2.5，所以增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设，C正确；D高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，D正确，答案选B。考点：考查化学常识，常见物质的应用1
28、7（其余每空2分，共12分）（1）pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低 FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42 + 16H+（2）3.30（3分） （3）FeSO4(NH4)2SO46H2O（5分）【解析】试题分析：（1）溶液里的Fe3+或Fe2+易水解，还原”时时，pH过高会促进Fe3+或Fe2+水解生成沉淀，故不易太高；“还原”时反应的离子方程式为FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42 + 16H+；（2）假设溶液体积为1L，根据表可知，反应中生成的硫酸根的物质的量为(3.50 molL13.20molL1)1L=0.3mo
29、l，据反应FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+可知，反应中被还原的Fe3+的物质的量为2.1mol，同时计算出生成的亚铁离子的物质的量为2.25mol，反应、被还原的Fe3+的物质的量为0.6mol，同时计算出生成的亚铁离子的物质的量为0.9mol，溶液中增加的亚铁离子的物质的量浓度为（0.9mol+2.25mol）1L=3.15molL1，则还原后Fe2+的物质的量浓度为0.15molL1+3.15molL13.3molL1 （3）根据题意，n(SO42)13.98g223g/mol0.06mol，6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O
30、6 1n(Fe2+) 0.2000molL-10.025L，所以n(Fe2+)=0.005 mol6=0.03mol，根据电荷守恒：n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-)，n(NH4+)=0.06mol，n(H2O)= =0.18 mol，所以n(SO42-)：n(Fe2+)：n(NH4+)：n(H2O)=0.06mol：0.03mol：0.06mol：0.18mol=2：1：2：6，所以莫尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O或(NH4)2SO4FeSO46H2O。考点：本题以化学工艺流程为载体，考查离子方程式书写、化学计算等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（3）
31、中计算为易错点、难点。18（16分）（1）3V2O5+10Al高温=6V+5Al2O3 (2分) （2）V2O5+SO32-+4H+2VO2+SO42-+2H2O(3分)（3）NH4VO3NH4VO3(2分) （4）91%(3分) （5）VO22HeVO2H2O(2分)参与正极反应和通过交换膜定向移动使电流通过溶液(2分)； 2mol(2分)【解析】试题分析：（1）铝是活泼的金属，能和五氧化二钒发生铝热反应生成单质矾和氧化铝，反应的化学方程式为3V2O5+10Al高温=6V+5Al2O3。（2）根据溶解性表知，滤渣是V2O5，酸性条件下，V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成VOSO4，反应的
32、离子反应方程式为V2O5+SO32-+4H+2VO2+SO42-+2H2O。（3）反应是复分解反应，反应的离子方程式是NH4VO3NH4VO3。（4）根据V2O5SO32-4H+2VO2+SO42-2H2O、ClO36VO23H2O6VO26HCl可知：3V2O56VO2+ClO33mol 1moln 0.01mol所以n0.03mol因此该实验中钒的回收率是100%91.0%（5）原电池中负极失去电子，发生氧化反应。正极得到电子，发生还原反应。根据总的方程式可知VO2得到电子被还原为VO2，因此正极电极反应式是VO22HeVO2H2O。根据可知，放电时正极消耗氢离子，所以放电过程中氢离子的作
33、用是参与正极反应和通过交换膜定向移动使电流通过溶液。根据装置图可知，充电时左槽电极和电源的正极相连，做阳极，电极反应式是VO2H2OeVO22H，所以充电时若转移的电子为2mol，则左槽溶液中n（H+)的变化量为2mol。考点：考查铝热反应；氧化还原反应方程式的书写和计算；原电池和电解池原理的有关应用和计算19（15分）Fe2O3、MgO（2分）；pH计或精密pH试纸（1分）。使CrO42-转化为Cr2O72-（3分）冷却结晶，洗涤（各1分）K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）。（2分）NaOH溶液、通入过量二氧化碳。（各1分）（3分）【解析】试
34、题分析：加热焙烧时FeOCr2O3、Al2O3、转化成了可溶性的Na2CrO4、NaAlO2，用水浸取后过滤，滤渣为MgO、Fe2O3；测pH是否等于4.5，应用pH计或精密pH试纸酸化步骤用醋酸调节溶液pH 5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-。按操作的过程可看出差的两步是：冷却结晶，洗涤。K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）。依题意应先把氢氧化铝转化为可溶性的偏铝酸钠，过滤除杂质，再将偏铝酸钠转化为氢氧化铝，最后变为氧化铝m g。故先加过量NaOH溶液、再通入过量二氧化碳。氢氧化铝质量分数为(782) n=考点：离子反应、除杂质、沉
35、淀的生成、化学计算。20（1）取氧化后所得溶液，加入过量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu(OH)2，加热。若有砖红色沉淀产生，说明含有葡萄糖。（2）若温度过低反应过慢，若温度过高硝酸会分解（或挥发）（3）28.8 kg （4）3.6 kg【解析】试题分析：（1）可用银氨溶液或新制氢氧化铜检验葡萄糖，但检验之前要先加氢氧化钠溶液中和作催化剂的硫酸。（2）氧化时温度太低，反应速率缓慢；若温度太高，硝酸分解并挥发。（3）设生成乙二酸mkg。 (C6H10O5)n3nH2C2O41 3n0.80.80.9 m=28.8。（4）设每产生9 kg H2C2O4反应中产生NO2的物质的量为x，产生NO的物
36、质的量为yC6H12O618HNO33H2C2O418NO212H2O 18 3 18 x xC6H12O66HNO33H2C2O46NO6H2O 6 3 6y y解得需补充的硝酸m(HNO3)=360 mol(190%)63 gmol163%=3600 g=3.6 kg考点： 化学实验 化工生产条件的控制 化学计算21（18分）（1）BaSO4+4CBaS+4CO（3分）（2）a（2分） （3）H2SO4（2分，其它合理答案也给分）（4）将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4固体中，充分搅拌，静置、弃去上层清液；如此操作，反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3）（3分）节能、环保等（
37、2分）5102（2分）解：设BaSO4被转化的物质的量为xmol，则碳酸根离子的变化浓度为xmol/L，即：BaSO4 (s)+CO32(aq) BaCO3(s)+SO42(aq)起始浓度/molL1 0.210 0变化浓度/molL1 x x起始浓度/molL1 0.210x x （1分）由于K=，则=（1分）解得：x=0.0100（1分）由于m=nM，则BaSO4被转化的质量为0.0100mol233g/mol=2.33g（1分）答：BaSO4被转化的质量为2.33g。【解析】试题分析：（1）依题意，BaSO4与C在高温下发生氧化还原反应，生成BaS和CO，硫元素由+6降为2价，碳元素由0
38、升为+2价，根据化合价升降总数相等、原子个数守恒，则该反应为BaSO4+4CBaS+4CO；（2）加入过量的碳，同时通入空气，可以使C与氧气反应，该反应是放热反应，碳过量不仅能使硫酸钡充分还原，还能维持反应所需的高温，故a正确；硫化钡是固体，固体物质的浓度是常数，将生成的硫化钡及时移走，不能使平衡向正反应方向移动，故b错误；（3）硫化钡是强碱弱酸盐，能溶于水，且与水反应生成氢氧化钡和硫化氢气体，氢氧化钡是可溶性强碱，过量的碳或未完全反应的硫酸钡等难溶于水，过滤所得滤渣的主要成分是碳或硫酸钡等物质，滤渣能吸附可溶性的钡离子、氢氧根离子，钡离子遇硫酸产生白色的硫酸钡沉淀，因此取最后一次洗涤液少许于
39、试管，滴入少量稀硫酸，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净；反之，则洗涤干净；另外，选择酚酞等指示剂也可以检验是否含有氢氧根离子；（4）根据浓度对平衡移动的影响规律，增大碳酸根离子浓度，可以使沉淀平衡右移，则设计的实验方案为将适量饱和Na2CO3溶液加入BaSO4固体中，充分搅拌，静置、弃去上层清液；如此操作，反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3）；高温煅烧法需要消耗能量，产生有毒的硫化氢气体，步骤多，而沉淀转化法则节约能源，环保，操作步骤少等；设BaSO4被转化的物质的量为xmol，则碳酸根离子的变化浓度为xmol/L，即：BaSO4 (s)+CO32(aq) BaCO3(s)+SO4
40、2(aq)起始浓度/molL1 0.210 0变化浓度/molL1 x x起始浓度/molL1 0.210x x （1分）由于K=5102则=5102（1分）解得：x=0.0100（1分）由于m=nM，则BaSO4被转化的质量为0.0100mol233g/mol=2.33g（1分）。考点：考查有关物质制备的化学工艺流程，涉及关键环节化学方程式的书写、检验沉淀是否洗净、设计实验方案、根据溶度积求平衡常数和沉淀被转化的质量等。22（1）CO NO（2）2CO+O2=2CO2(3)这是一道开放性问题，可能的答法有如下几类：A选项限制汽车的发展，如限制私人汽车的发展，发展公共交通。B选项将汽车全部加装
41、三效转换器等汽车环保装置，使目前汽车尾气得到净化。C选项改用清洁环保型燃料，如酒精、液化气等。D选项使用电力汽车。E选项加快研制如氢气等新型环保能源，研制核能的民用化等；(4)这是一道开放性问题，可能的答法有如下几类：A选项关于氢气的来源问题，如何获得大量而廉价的氢气?B选项关于氢气的保存和运输问题，如何储存和运输大量的氢气?C选项关于氢气在汽车上的使用问题，如汽车上如何灌装一定量的氢气?D选项关于氢气使用的安全问题，如何防止氢气在使用、储存和运输时与空气混合爆炸？（5）600【解析】此题是以环境保护和能源开发情境设置的试题，其中（3）和（4）为开放性试题。通过此题，使学生认识到我国环境污染的严重性，认识到人类文明与环境恶化的双重性，了解我国新能源开发的迫切性，更强调了公民治理环境的参与性，增强了学生将所学知识运用到环保建设中的意识，使学生养成运用知识研究问题、解决问题的思想方法，让学生成为环保的参与者，体验创造的价值和魅力，激发创新精神。