1、专题检测卷(四)物质结构和元素周期律（45分钟100分）一、单项选择题(本大题共10小题,每小题6分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得6分,选错或不答的得0分)1.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中,正确的是()A.中含有36个电子B.O2与O4属于同分异构体C.C60和12C、14C都是碳元素的一种核素,互为同位素D.H2与H3属于同素异形体2.下列排列顺序正确的是()A.离子半径:Na+Mg2+F-B.稳定性:HFH2ONH3C.酸性:盐酸碳酸醋酸D.已知33As、35Br位于同一周期,
2、则酸性:H3AsO4HBrO43.下列说法中,正确的是()A.离子化合物中,阴、阳离子间存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第3周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强D.短周期元素形成离子后,最外层电子数都达到8电子稳定结构4.(2013广州质检)已知W、X、Y、Z是短周期元素,aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列说法正确的是()A.离子的还原性:Y2-Z-B.原子半径:r(W)r(X)C.质子数:caD.X和Y形成的氧化物是碱性氧化物5.元素X、Y、Z原子序数之和为37,X、Y在同一周期,X+、Z-具有相同的核外电
3、子层结构。下列推测不正确的是()A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高B.同周期元素中X的金属性最强C.原子半径XY,离子半径X+Z-D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强6.(2013福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A.原子半径ZYXB.离子半径:X2+T2-C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y R XD.相同条件下,等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少:TZ9.(2013珠海质检)以下进行性质比较的实验设计,不合理的是()A.比较Cu、Fe2+的还原性:Cu加入FeCl3溶液中B.比较氯、溴非金属性:氯气通入溴化钠溶液中C
4、.比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4 molL-1NaOH溶液中D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸10.(2013江门二模)a、b、c、d是四种短周期的主族元素。其中d的质子数最大,a、b、d同周期;a、c同主族。a的原子结构示意图为;a与b形成化合物的电子式为b+2-b+。下列叙述正确的是()A.原子半径:acdB.非金属性:cadC.相应氢化物的沸点:dcaD.c与a、c与b均能形成两种化合物二、双项选择题(本大题共5小题,每小题8分,共40分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得8分,只选一个且正确的得4分,有选错或不答的得0分)1
5、1.X是第3周期非金属元素,该原子如果要达到8电子稳定结构,需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是()A.X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸B.X元素的氢化物化学式一定为H2XC.X的单质一定是良好的半导体材料D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应12.(2013湛江二模)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:XYB.由水溶液的酸性:HClH2S,可推断出元素的非金属性:ClSC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料D.Cs和Ba分别
6、位于第六周期A和A族,碱性:CsOH丁乙B.单质的还原性:丁丙甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应14.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。下列说法正确的是()元素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.A的单质能将B的单质从J2DB3的溶液中置换出来B.A、H、J原子的电子层数大小关系是AHNa+Mg2+,A错误;同周期非金属性FON,其氢化物的稳定性为HFH2ONH3,B正确;酸性:盐酸醋酸碳酸,C错误;
7、非金属性BrAs,其最高价氧化物对应水化物的酸性是HBrO4H3AsO4,D错误。3.【解析】选A。离子化合物中,阴、阳离子间既存在静电吸引力又存在静电斥力,A正确;HF、HCl、HBr和HI的热稳定性从左到右依次减弱,还原性依次增强,B错误;应该是最高价含氧酸酸性从左到右依次增强,C错误;短周期元素形成的离子如H+和Li+都不是8电子稳定结构,D错误。【解题技巧】分子中8电子稳定结构判别法在判断某分子中某原子是否达到8电子的稳定结构时,主要是看其化合价的绝对值与其最外层电子数之和是否等于8,如二者之和等于8则达到8电子稳定结构,如CO2中碳和氧原子;否则不是8电子稳定结构,如HCl中的Cl是
8、8电子稳定结构,而H则只是2个电子。4.【解析】选A。具有相同的电子层结构,说明四种离子核外电子数相同,说明W、X分别位于第三周期的A族、A族,为Mg和Na;Y、Z分别位于第二周期的A族、A族分别为O和F。离子还原性O2- F-,A项正确;原子半径:r(Na)r(Mg),B项错误;质子数cCl(XY),具有相同核外电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,即F-Na+(Z-X+),C错误;第3周期非金属元素中,HClO4酸性最强,D正确。【解题技巧】判断元素金属性和非金属性强弱的方法金属的金属性非金属的非金属性金属金属性越强,与水反应越容易非金属的非金属性越强,与氢化合越容易金属金属性
9、越强,与酸反应越容易非金属的非金属性越强,形成的氢化物越稳定金属金属性越强,最高氧化物对应的水化物碱性越强非金属的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强金属性强的金属可以置换出盐溶液中金属性弱的金属非金属性强的非金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属6.【解析】选B。根据各元素在周期表中的相对位置及只有M为金属元素,可知M为Al,X为Si,Y为N,Z为O。同一周期随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:ZAl3+,A错误;非金属性ClS,气态氢化物的稳定性是HClH2S,B错误;NaOH中含有离子键和共价键,HClO4中只有共价
10、键,C错误。8.【解析】选D。同一主族电子层数越多半径越大,同一周期核电荷数越多半径越小。根据化合价与主族序数的关系,结合原子半径的变化规律可知:X为Mg、Y为Be、Z为S、R为Al、T为O。上述元素的单质与相同浓度等体积稀硫酸反应,Mg最快,A项错误;离子半径Mg2+Y,A项正确;氢化物的酸性不能用来判断非金属性强弱,B项错误;位于金属与非金属的交界处的元素,都可以作半导体材料,C项正确;金属性越强最高价氧化物的水化物碱性越强,D项错误。13.【解析】选A、D。由甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性知该氢化物是NH3,所以甲为H,乙为N;丁的原子序数是四种元素中最大的,又因为丁的最外层电子数
11、和电子层数相等,则丁为Al;丙的原子序数比N大但比Al小,又因为丙与H同主族,所以丙为Na。单质的还原性NaAl,B项不正确;Na是活泼金属,其氧化物为离子化合物,C项不正确。14.【解析】选A、D。根据表中数据分析A、B、D为同一周期元素,分别为F、O、C三种元素;E、G、H、I、J为同一周期元素,分别为Cl、P、Al、Mg、Na五种元素。J2DB3是Na2CO3,F2能与水发生置换反应,置换出氧气,故A正确;A、H、J原子的电子层数大小关系是FAl=Na,故B错误;磷元素可组成白磷、红磷等同素异形体,故C错误;氯气与氧气不直接反应,故D正确。15.【解析】选A、D。原子半径并不随着原子序数的递增依次增大,A项错误;给每个点标明原子序数可知B项正确;A为O,B为Na,C为Al,Na、Al最高价氧化物的水化物可相互反应,C项正确;Na2O2中内存在共价键,D项错误。