1、高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！课下限时集训（1）物质的量气体摩尔体积(限时：45 分钟)一、选择题1下列说法中正确的是()A2 mol CH4 的质量和 O2 的摩尔质量都是 32 gB1 mol 任何气体中都含有相同的原子数C0.5 mol NaCl 约含有 6.021023 个离子D1 molL1 KCl 溶液中含有溶质 1 mol2下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不同的 N2 和 C2H4B体积相等的 CO 和 N2C等温、等体积的 O2 和 N2D等压、等体积的 N2 和 CH43在标准状况下有：6.72 L CH4，3.011023
2、个 HCl 分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积：b密度：c质量：d氢原子个数：Aabc Bbcd Cabd Dabcd4如图表示 1 g O2 与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气体可能是()AC2H4BCH4CCO2DNO5NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A常温下，9 g H2O 中含 NA 个 OH 键B1 mol Fe2与足量稀硝酸反应，转移 3NA 个电子C常温常压下，22.4 L SO2 和 O2 的混合气体中含 2NA 个氧原子高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网
3、版权所有，侵权必究！D0.1 molL1 KAl(SO4)2 溶液中含 0.2NA 个 SO246(2016合肥一中高三联考)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L HF 中含有分子的数目为 0.5NAB0.1 mol Fe 与少量氯气反应生成 FeCl2，转移电子数为 0.2NAC1.4 g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3NAD0.1 molL1 碳酸钠溶液中含有 CO23 数目小于 0.1NA7用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A100 mL 0.1 molL1 Na2SO4 溶液中，粒子总数是 0.03NA
4、B1 mol Al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 NAC常温常压下，32 g O2 中所含电子的数目为 17NAD标准状况下，分子数为 NA 的 N2、C2H4 混合气体的质量无法确定8在常压和 150 时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的()A96 倍B48 倍C12 倍D32 倍9在常压和 500 条件下，等物质的量的 Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3 完全分解，所得气体体积依次为 V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是()AV3V2V4V1 BV3V4V2V1CV3V2V1V4DV2V3V1V410(2
5、016宝鸡质检)用 NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()A15.6 g 的 Na2O2 和 Na2S 的混合物中所含的阴离子总数为 0.3 NAB标况下，22.4 L 的苯含有碳碳双键的数目为 3NAC8.4 g NaHCO3 固体中含有 0.1 NA 个 CO23D1 mol 的 CnH2n2 所含的共用电子对数为(3n1)NA二、非选择题11(1)在 25、101 kPa 的条件下，同质量的 CH4 和 A 气体的体积之比是 158，则A 的摩尔质量为_。(2)两个相同容积的密闭容器 X、Y，在 25 下，X 中充入 a g A 气体，Y 中充入 a g CH4气体，X 与Y
6、内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。(3)相同条件下，体积比为 ab 和质量比为 ab 的 H2 和 O2 的混合气体，其平均摩尔质高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！量分别是_和_。12在标准状况下 15 g CO 与 CO2 的混合气体，体积为 11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2 和 CO 的体积之比是_。(4)CO 的体积分数是_。(5)CO2 和 CO 的质量之比是_。(6)CO 的质量分数是_。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。13根据下面物质间转化
7、的框图，回答有关问题：(1)由反应产生的 A、B 混合物的工业名称是_。(2)写出框图中 D、E 的化学式：D_；E_。(3)如果 2 mol Na2O2 与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是_L，同时反应中转移电子总数是_。(NA 表示阿伏加德罗常数)(4)如果 A、B 混合气体 7.8 g，在与 G 充分反应后，通过足量 Na2O2 层，可使 Na2O2 增重_g。14某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如图。部分实验步骤：装好实验装置。_。高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试
8、管和高锰酸钾粉末的质量为 a g。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为 b g。测量实验室的温度。回答下列问题。(1)实验步骤的第步是_。(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(填代号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是 c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_(含 a、b、c)。(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”
9、或“无影响”。高锰酸钾未完全分解：_。实验前未将装置内的空气排出：_。未恢复至室温就读数：_。参考答案与解析1.解析：选 C O2 的摩尔质量为 32 gmol1，A 项不正确；气体有单原子分子如 He，双原子分子如 O2，三原子分子如 O3，五原子分子如 CH4 等，B 项不正确；D 项未指明溶液的体积，不正确。2.解析：选 A 对于 N2 和 C2H4 这两种气体，摩尔质量相等，两者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也一定相等，A 选项正确。B、C、D 选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。3.解析：选 D 先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，
10、然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下 6.72 L CH4 的物质的量为 0.3 mol,3.011023 个 HCl 分子的物质的量为 0.5 mol,13.6 g H2S 的物质的量为 0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。4.解析：选 C 由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，题给选项只有 CO2 的相对高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！分子质量大于 O2，故 C 正确。5.解析：选 A B 项，Fe2被氧化成 Fe3，应转移 NA 个电子；C 项，气体不是处在标准状
11、况；D 项，没有指明溶液的体积。6.解析：选 C 标准状况下 HF 为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A 错误；Fe 与氯气反应只生成 FeCl3，故 B 错误；乙烯和环丙烷的最简式均为 CH2，故 1.4 g混合物中含有的 CH2 的物质的量 n1.4 g14 gmol10.1 mol，故含有 0.3 mol 原子，即含有原子数目为 0.3NA 个，故 C 正确；溶液体积不明确，故溶液中的 CO23 的个数不能计算，故 D 错误。7.解析：选 C 选项 A 中忽略了水分子；B 中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于 NA；32 g O2 的物质的量为 1 mol，其中所含电子的数目
12、为 17NA，与外界条件无关，C 正确；由于 N2、C2H4 的摩尔质量相同，因而 D 中混合气体的质量可以确定，即为 28 g。8.解析：选 C 在常压和 150 时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为：(NH4)2CO3=2NH3H2OCO2。根据质量守恒定律，反应前 1 mol 即 96 g 碳酸铵受热完全分解，则反应后所生成混合气体的质量亦应为 96 g。所以，反应后生成混合气体的摩尔质量为：M(混)42CO34 mol 96 g4 mol24 gmol1。又根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则有：混2M混2242 12。9.解析：选 A 在常压和 500
13、 条件下水为气态，2Ag2O=500 4AgO2，2Fe(OH)3=500 Fe2O33H2O，2NH4HCO3=500 2NH32CO22H2O，2NaHCO3=500 Na2CO3CO2H2O，由上面的分解反应方程式可知，V3V2V4V1，故 A 正确。10.解析：选 D Na2O2 中的阴离子为 O22，Na2O2 和 Na2S 的摩尔质量均为 78 gmol1，故混合物中 Na2O2 和 Na2S 的总物质的量为 0.2 mol，含有的阴离子总数为 0.2NA，A 项错误；苯在标准状况下为液态，且苯中不含碳碳双键，B 项错误；NaHCO3 为离子化合物，由 HCO3和 Na构成，其固体
14、中不存在 CO23，C 项错误；1 mol CnH2n2 中含(n1)mol 碳碳双键，(2n2)mol 碳氢键，共有(n1)mol(2n2)mol(3n1)mol 共用电子对，即共用电子对数为(3n1)NA，D 项正确。11.解 析：(1)温 度、压 强 相 同 时，体 积 之 比 等 于 物 质 的 量 之 比，158 高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！m g16 g mol1m g，M(A)30 gmol1。(2)温度、体积相同时，压强之比等于物质的量之比，411a ga g16 gmol1，M(A)44 gmol1。(3)体积比为 ab 时，M m gn mo
15、lM(H2)V1V M(O2)V2V 2 aab32 bab2a32babg mol1，质量比为 ab 时，M m gn mola2 b32 mol16abgmol1。答案：(1)30 gmol1(2)44 gmol1(3)2a32babgmol1 16abgmol112.解析：(1)密度质量体积 15 g11.2 L1.339 gL1。(2)解法一：n11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，Mmn 15 g0.5 mol30 gmol1。解法二：MVm1.339 gL122.4 Lmol130 gmol1。(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算
16、：则217。(4)CO 的体积分数CO 的物质的量分数78100%87.5%。(5)2221447281149。(6)CO 的质量分数491149100%81.7%。(7)n(O)2n(CO2)n(CO)20.5 mol180.5 mol780.562 5 mol。(8)n(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。答案：(1)1.339 gL 1(2)30 gmol 1(3)17(4)87.5%(5)1149(6)81.7%(7)0.562 5 mol(8)0.5 mol13.解析：(1)由碳与水蒸气反应的产物成分可知，此混合物的工业名称为水煤气。(2)由图中信息及 EDF 可推知，A 为
17、H2，B 为 CO，故 E 为 NaOH，D 为 CO2。(3)由化学方高考资源网（）您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，若 2 mol Na2O2 参加反应，则生成 1 mol O2，在标准状况下体积为 22.4 L；同时有 2 mol 电子发生转移。(4)由 2H2O22H2O2Na2O24NaOHO2可推知：Na2O2 增加的质量为 H2 的质量；由 2COO22CO22Na2O22Na2CO3O2 可以推知：Na2O2 增加的质量为 CO 的质量，故二者不管比例如何，它们通过 Na2O2 充分反应后，Na2O2 增加的质量即是
18、H2 和 CO 的质量，为 7.8 g。答案：(1)水煤气(2)CO2 NaOH(3)22.4 2NA(4)7.814.解析：(1)有气体物质参加的化学实验，在实验开始前，一定要检查装置的气密性。(2)读数前要先将气体冷却至室温，然后调整量气管的高度使两液面相平。(3)设室温下的气体摩尔体积为 Vm，由反应 2KMnO4=K2MnO4MnO2O2可知：生成 O2 的质量为(ab)g，则32 gmol1c LVm，故 Vm 32cab Lmol1。(4)因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此，KMnO4 是否完全分解对实验结果无影响。未恢复到室温，则气体体积偏大，即 c 偏大，故 Vm偏大。答案：(1)检查装置气密性 (2)(3)32cab Lmol1(4)无影响 无影响 偏大