1、命题人、校队人：谢英峰（2015.12.25）可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1在由水电离出的c(H)=11012的溶液中可能大量共存的离子组是ANH4+、K+、CO32、Cl BFe3+、K+、SCN、NO3CAl3+、Cu2+、S2、Cl DNH4+、Cu2+、Cl、NO32镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，该电池放电时的负极材料是ACd(
2、OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)3升高温度，下列溶液的pH不发生变化的是A0.05molL1的H2SO4 B0.1molL1的KNO3 C0.1molL1的KOH D0.1molL1的NH4NO34在相同温度时，100mL 0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A溶液的pH B醋酸的电离常数 C中和时所需NaOH的量 D溶液中的c(CH3COOH)5将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增
3、大D产生气泡的速度甲比乙慢60.02 molL-1的HCN溶液与0.02 molL-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c(CN)c(Na)，则下列关系不正确的是Ac(HCN)c(CN)0.02 molL-1 Bc(Na)c(OH)c (CN)c(H)Cc(Na) c(H)= c(CN) c(OH) Dc(HCN) c(CN)7在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2+(aq) + SO42-(aq) + xH2O(l) CuSO4xH2O(s)，当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是A溶液中Cu2+浓度增大 B溶液中Cu2+数目减少C该溶液的pH减小 D溶液的
4、蓝色变浅8在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4 H2SO3 NaHSO4 Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 A B C D9下列关于化学电源的叙述错误的是A普通锌锰干电池中碳棒为正极B铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高10银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是A溶液中的OH向正极移动B在银表面上的反应为：2Al+3Ag2S=6Ag
5、+ Al2S3C正极反应式为：Ag2S+2e-=2Ag+S2-D在铝表面的反应为：Al+3OH 3e=Al(OH)311微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是A在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C. Zn是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应12部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )K
6、11.77104K14.91010Ki14.3107Ki25.61011下列选项错误的是A2CNH2OCO2 = 2HCNCO32- B2HCOOHCO32-= 2HCOOH2OCO2C中和等体积等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者13室温下，在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH- Al(OH)3Ba-b段，溶液p
7、H增大，A13+浓度不变 Cb-c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解14下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1)=c(I)CCO2的水溶液： c(HCO3)c(H+)c(CO32)c(OH)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4) 15TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2O2，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2
8、分解水的装置示意图，电解质溶液为稀硫酸。下列叙述正确的是A该装置只能将光能转化为电能BTiO2电极上发生的反应为：2H2e=H2C该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变小16（10分，每空2分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)318H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；加热，产生大量红棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；加入MnSO4至紫红色消失，过滤；浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）H2SO4溶解A12O
9、3的化学方程式是 。（2）KMnO4 氧化Fe2+的离子方程式补充完整： MnO4 Fe2+ = Mn2+ Fe3+ （3）已知： 生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的： 。（4）己知：一定条件下，MnO4可与Mn2+反应生成MnO2。 向 的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。 中加入MnSO4的目的是 。17（10分，每空2分）（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42 2P
10、bSO4+2H2O铅蓄电池示意图请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时：正极的电极反应式是：_；电解液中pH将变 ；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 g。（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。负极反应方程式为 ；（3）放电时，CO32-移向电池的 (填“正”或“负”)极。18A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：将1 L pH=3的A溶液分别与0.001molL1 x L B溶液、0.001molL1 y L D溶液充分
11、反应至中性，x、y大小关系为：yx；浓度均为0.1molL1 A和E溶液，pH：AE；浓度均为0.1molL1 C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：（1）D是 溶液。（2）用水稀释0.1 molL1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号）c(B)/c(OH)； c(OH)/c(H+)；c(H+)和c(OH)的乘积 OH的物质的量（3）OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_（填写序号）反应所需要的时间EA 开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量A=E 反应过程的平均速率 EAE溶液里
12、有锌粉剩余 （4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的_曲线（填写序号）。（5）室温下，向0.01molL1 C溶液中滴加0.01molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。19已知氮元素有多种化合价，如：3、0、+1、+2、+3、+4、+5。（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：通过分析上表，金属锌与某浓度的硝酸反应时，若无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是_。（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2，接触面可让O2通过)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如下图所示，负极为 (选填“a”或“b”)。该电池工作时的总反应为 。固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移动方向为 (选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)。该电池工作时，在图中所给的接触面上发生的电极反应为： 。