1、塘沽一中、育华中学2015-2016学年度第一学期高一第一次月考化学学科试题第I卷（共50分）注意事项：1.试卷共8页，卷I答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II答案用蓝、黑色的钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2.答卷前，请将密封线内的内容填写清楚。He4 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每题有一个正确选项，前10题每题2分，后小题每题3分） 1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氰化钠应选用的标志是（ ） A B C D答案：C解:氰化钠是剧毒化学品A、该标志表示的药品是爆炸品,不符合要求,故A
2、错误,B、该标志表示的药品是氧化剂，不符合要求，故B错误，C、该标志标识的药品是剧毒品，符合要求，故C正确D、该标志表示的是药品有腐蚀性,不符合要求,故D错误所以C选项是正确的.2. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )A.试管 B.蒸馏烧瓶 C.蒸发皿 D.坩埚答案:B解:A.试管可以直接加热,故A错误;B.蒸馏烧瓶不宜直接用来加热,需要垫石棉网,所以B选项是正确的;C.蒸发皿可以直接加热,故C错误;D.坩埚可以直接加热,故D错误.所以B选项是正确的.3. 下列实验操作中正确的是( ) A B C D答案:B解:A.不能用酒精灯去点燃另外的酒精灯,故A错误;B.检验装置的气密性,所以B选项
3、是正确的;C.试管中加热液体不能超过试管体积的三分之一，故C错误;D.试剂瓶的瓶盖需要倒放,故D错误.所以B选项是正确的.4.7.1g Na2SO4中所含Na+离子数约为（ ）A.3.011022 B. 6.021022 C. 3.011023 D. 6.021023答案：BNa2SO4的摩尔质量为142 g/mol则 物质的量=质量/摩尔质量=7.1/142=0.05 molNa2SO4 有2个Na+则Na+ 有 0.05*2=0.1 mol即0.1NA 个即 6.021022 个 Na+，故B正确5.下列说法正确的是（ ）A.NaOH的摩尔质量为40gB.1 mol O2的质量与它的相对分
4、子质量相等C.标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LD.1 mol 气态物质，当体积为22.4L时，该气体不一定处于标准状况答案：DA不正确，的单位是g/；B不正确，应该是用g为单位时才能正确；C不正确，只有气态物质在标况下才为22.4LD正确，气体体积受温度压强影响,温度越高体积越大,压强越大体积越小,压强大温度高,压强小温度低都可以使1mol气体为22.4L6. 下列实验操作中正确的是()A. 加入HCl后有无色气体放出，则溶液中一定有CO32-B.萃取分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,更换烧杯后，再放出上层液体C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后立即转移到
5、容量瓶，避免挥发导致误差 D.蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出 答案：DA选项，还可以是HCO3-,SO32-,HSO3-.加入HCl产生CO2,SO2都能使澄清石灰水变混浊.B选项，萃取分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C选项，用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D选项，蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，正确故选择D7.下列各物质中所含原子数一定与1.8 g水中所含原子数相等的是（ ）A. 0.15mol氯化氢 B. 0.1mol氨气C. 2.24L硫化氢 D. 0.4g甲烷气体 答案：A 1.8 g水为0
6、.1mol,原子数目为0.1mol*3=0.3 mol A. 0.15mol氯化氢原子数目为0.15mol*2=0.3 mol，正确 B. 0.1mol氨气原子数目为0.1mol*4=0.4 mol，不正确 C.没有注明标况，无法计算HCl的物质的量，不正确 D.0.4g CH4为0.025mol,原子数目为0.025mol *5=0.125 mol，不正确8.下列说法正确的是（ ）A.将a mol/L 的KCl 饱和溶液100 mL 蒸发掉10 g水后冷却至室温，KCl浓度没有变大B.0.2 mol/L Na2CO3溶液中Na+数约为2.4081023C.将10 mL 18.4 mol/L的
7、浓硫酸缓慢倒入1L水边倒边搅拌，稀释后H2SO4的物质的量的浓度为0.184mol/LD.将20.0 gNaOH固体至于500mL容量瓶内，加水至刻线，即得到1.00 mol/L的NaOH溶液答案:AA选项，a mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉10g水，冷却到室温时，其体积小于100mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为a mol/L，故A正确B选项，题目中没有注明溶液体积，无法计算物质的量C选项，c=n/v,v指的是溶液体积，不是溶剂体积，所以此选项不对D选项，NaOH溶解应在小烧杯中进行，不应在容量瓶中进行，所以错误9.下列关于物质分类的正确组合是
8、（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClMn2O7COCNaOHCH3COOHKNO3Mn2O7SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3答案：DA选项，Na2CO3为盐，不是碱B选项，CO不是酸性氧化物，应为不成盐氧化物C选项，Mn2O7不是碱性氧化物，一般金属氧化物都为碱性氧化物，除了七氧化二锰和三氧化铬。D选项，正确10.在某澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A. Ca2+ 、OH-、SO42-、K+ B. H+ 、HCO3-、 Ca2+、 NO3-C. Cl-、CH3COO-、H+、K+ D. Cu2+
9、、SO42-、 Na+ 、Cl-答案:DA选项，Ca2+与SO42-形成微溶物，不能共存B选项，H+ 与HCO3-反应生成H2O和CO2,不能共存C选项，CH3COO-与H+反应生成CH3COOH，不能共存D选项，Cu2+为蓝色，不符合题意，错误11. 下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+CO2+H2OB向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2+SO42-BaSO4CNaHCO3溶液与稀盐酸反应：HCO3-+H+CO2+H2OD金属铁与稀盐酸反应：3Fe+6H+3Fe3+3H2答案C解：A碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故A错误；B氢
10、氧化钡溶液中加硫酸：2OH-+Ba2+2H+SO42-BaSO4+2H2O,故B错误D金属铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故D错误；C正确12. 为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42-及泥沙得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中顺序不正确的是（ ）过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液ABCD答案D【解析】分析试题：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子
11、用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以错误的顺序为，选D。13. 下列叙述中正确的是()A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B硫酸钡难溶于水，是电解质，但是其固体不导电C二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳属于电解质D溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸答案B解析：电解质的电离是不需要电流的，A不正确；电解质与溶解性是无关系的，B正确；，溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，C不正
12、确；二氧化碳溶于水后能导电，是因为CO2和水反应生成的碳酸电离出离子导致的，碳酸是电解质，而CO2是非电解质，D不正确，答案选B。14.下列有关胶体的说法中，正确的是（ ）A.Fe(OH)3胶体带正电，在外加电场的作用下，移向负极B. “卤水点豆腐”、黄河入海口处的沙洲都与胶体的布朗运动有关C.水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，利用的是胶体电泳的性质D.向沸水中边搅拌边滴加饱和的FeCl3溶液，加热至溶液为红褐色时停止加热，可制得Fe(OH)3胶体答案：CA，Fe(OH)3胶体粒子带正电，胶体不带电B. “卤水点豆腐”、黄河入海口处的沙洲都与胶体的聚沉有关，与布朗运动无关C，水泥厂、冶金厂常
13、用高压电除工厂烟尘，利用的是胶体电泳的性质，C正确D，制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，加热直到得到红褐色溶液，不能搅拌，故D错误；15. 在T时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为gcm-3，溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为bmol下列叙述中正确的是（）Ac=1000w/17VB w=a/( V-a) 100%Cc=1000a/17V mol/LD上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数等于0.5w答案C氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为gcm-3，体积为VmL，所以溶液质量为Vg。溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为
14、ag/Vg100%，故B错误；B、agNH3的物质的量为a/17mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为(a/17)/ V10-3=1000a/17V mol/L,故C正确D、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误故选：C16.将50 mL 3 mol/L的AlCl3和100 mL 1.5 mol/L的FeCl3溶液混合，混合后体积变化忽略不计，下列溶液中的氯离子浓度与混合溶液中氯离子浓度相等的（ ）A. 75 mL 3 mol/L的CaCl2 B.
15、75 mL 3 mol/L的NH4ClC. 150 mL 2 mol/L的KCl D. 150 mL 2 mol/L的NaCl答案：A混合溶液中氯离子浓度为c=(0.05*3*3+0.1*1.5*3)/(0.05+0.1)=6mol/LA选项，氯离子浓度为3 mol/L*2=6 mol/L，正确17. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是( )A若M（甲）M（乙），则气体体积：甲乙B若M（甲）M（乙），则气体的压强：甲乙C若M（甲）M（乙），则气体的摩尔体积：甲乙D若M（甲）M（乙），则的分子数：甲
16、乙答案B分析试题：An=mM,由于质量相等，所以若M（甲）M（乙），则n(甲)n(乙)，由于n=VVm，所以气体体积：甲乙，错误；Bn=mM,由于质量相等，所以若M（甲）M（乙），则n(甲)n(乙)，由于气体的质量相同、密度均相同所以气体的体积相同，单位体积内气体的物质的量越多，气体的压强就越大。所以气体的压强：甲乙，正确；C在相同的外界条件下，不同气体的气体的摩尔体积相同，与气体的种类、摩尔质量无关，错误； Dn=mM,由于质量相等，所以若M（甲）M（乙），则n(甲)n(乙)。N=nNA，气体的物质的量越多，气体分子数就越多，所以分子数：甲乙,错误。18. 如图表示1gO2与1gX气体在相同
17、容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是（）A.C2H4 B.CH4 C.CO2 D. NO体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=m/M知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，这几个选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故选C19. 在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为（ ）。答案A解析硫酸铁溶液的体积为80/d*10-3L，铁离子的物质的量为28/56=0.05mol，则硫酸根离子
18、的物质的量为0.05molx1.5=0.075mol，则硫酸根离子的浓度为0.075/(80/d*10-3)=15d/16mol/L。 20.设阿伏伽德罗常数为NA，正确的个数为（ ）71g Cl2 所含的原子数为2NANA水分子中所含电子数为18NA24gMg与足量的盐酸反应转移电子数为NA在1 L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA1 mol 小苏打中有NA个CO32-常温下，1mol浓硫酸能电离出2 NA个H+2L 0.5 mol/LNa2SO4溶液中含2NA个Na+标准状况下18g水中含有NA个分子A.2个 B.3个 C.4个 D.5个答案:C71g Cl2 为1
19、mol,所含的原子数为2NA，正确NA水分子为1mol，中所含电子数为10NA，错误24gMg与足量的盐酸反应转移电子数为2NA，错误在1 L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA，正确小苏打中没有CO32-，错误浓硫酸没有水,所以,不电离，错误2L 0.5 mol/LNa2SO4溶液中含2NA个Na+，正确标准状况下18g水中含有NA个分子，正确正确的为4个第II卷二、填空21. (1)硫酸氢钠的电离方程式(2)NH4Al(SO4)2的电离方程式(3)氢氧化镁与稀盐酸的离子方程式(4)小苏打与CH3COOH反应的离子方程式(5)氢氧化钡与硫酸铜反应的离子方程式答案：（1）
20、NaHSO4Na+H+SO42- (2) NH4Al(SO4)2NH4+Al3+2SO42- (3)Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O (4)HCO3-+CH3COOH CH3COO-+H2O+CO2 (5)Ba2+2OH-+Cu2+SO42- BaSO4 +Cu(OH)222. 下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题:(1)两种物质都是强电解质的是_(填分类标准代号，下同)，两种物质都是氧化物的是_。(2)分类标准代号A表示_
21、(多项选择)a两物质都是非电解质 b两物质都是有机物c两物质都是含碳化合物 d两物质都是氧化物(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，该反应的离子方程式为_。(4)图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是_(填分类标准代号)，其反应的基本类型是_反应。(5)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为_，该反应的化学方程式为_。答案:(1)D；B(2)ac(3)Fe2O36H2Fe33H2O(4)D；复分解；(5)胶体；解析:(1)和(2)主要考查电解质和非电解质的区分，电解质
22、是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱、盐、金属氧化物等。凡在上述情况下不能导电的化合物则叫非电解质，例如蔗糖、酒精等多数有机物。氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。(3)符合要求的反应的离子方程式为Fe2O36H2Fe33H2O。(4)图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是D，二者均为强电解质，其反应的基本类型是复分解反应。(5)本小题考查氢氧化铁胶体的制备，该反应的化学方程式为。23.（1）现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有 mol Ba2+,3L该溶液中含有 mol NO3-。取出0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为
23、 mol/Ln(Ba2+)=0.2mol/L*2L=0.4mol, n(NO3-)=0.2mol/L*3L*2=1.2 mol,c(NO3-)=0.2mol/L*2=0.4 mol/L (2) 同温同压下的N2和H2，若体积相同时，两种气体的质量比为_，其密度比为_；若质量相等时，两种气体的体积比_。【答案】14:1；14:1；1:14分析试题：同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，则具有相同的物质的量，所以两种气体的质量比为28：2=14：1；密度之比为摩尔质量之比，即为 14:1；质量相等时，设为28g，所以根据阿伏加德罗定律的推论可以知道，体积比为物质的量之比，即两种气体的体积比为1:1
24、4，故答案为14:1；14:1；1:14.（3）等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，以此来计算解答：解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，x=y2=z3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为
25、6：3：2，(4) 标准状况下,将一盛满HCl气体的烧瓶倒置于水槽中,液体最终将充满整个烧瓶(假定溶质不扩散),则烧瓶内盐酸的物质的量浓度约为 设HCl的体积为VL,标准状况下,液体最终充满整个试管,假定溶质不扩散,溶液的体积为VL,则,(5) a个X原子的总质量为bg,则X原子的相对原子质量可表示为_.答案解: a个X原子为a/NAmol,M=m/n=b/(a/NA)=b NA/a故答案是: b NA/a(6) 标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共896L，其质量为76g，则混合气体中甲烷的体积为，一氧化碳的质量为。设甲烷为xmol,一氧化碳ymol,则22.4L/mol(xmol+ymo
26、l)=896L，16g/molxmol+28g/molymol=76g，解得x=0.3 mol,y=0.1 mol。则混合气体中甲烷的体积为0.3mol22.4L/mol=6.72L，一氧化碳的质量为0.1mol28g/mol=2.8g。24. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。-A、加热分解 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法（1）_分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)（3）_分离水和汽油的混合物（4）分离乙醇（沸点78.4C）和丙三醇（沸点290C）可用 的方法，温度计水银球的位置在 ，乙醇在 里收集。
27、（5）用四氯化碳萃取碘水，充分振荡静止后现象为 【答案】 E；B； C； D 蒸馏烧瓶的支管口 锥形瓶 溶液分层，下层溶液显紫红色【解析】分析试题：(1)饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤方法分离,答案选E;(2)硝酸钾和氯化钠在溶液中的溶解度随温度变化程度不同，可用结晶法分离，答案选B；（3）水和汽油是互不相溶的两种液体，用分液的方法分离，答案选C;(4) 乙醇（沸点78.4C）和丙三醇，需要用蒸馏的方法分离两种溶液，答案选D25. 用98%的浓硫酸，为1.84g/cm3,配制480 mL 0.5 mol/L 的稀硫酸的实验步骤如下：(1)需用量筒量取浓硫酸 mL，应选用
28、mL量筒。A. 10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是（3）稀释时，应在 中进行，稀释时玻璃棒的作用是 ，实验中还需要用到的玻璃仪器有 、 (4)转移、洗涤，在转移时应使用玻璃棒，目的是 ，并需要洗涤杯、玻璃棒23次是为了 （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度偏大的是 ，偏小的是 A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B、容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D、定容时俯视容量瓶刻度线E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F、把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试
29、剂瓶中备用（6）本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是 答案（1）根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则来选择合适的量筒；（2）容量瓶使用前必须查漏；（3）根据浓硫酸稀释时放热来分析稀释的操作；（4）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差；（5）为了快速冷却，可以放到冷水浴中【答案】解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=10001.8498%98mol/L=18.4mol/L，配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量
30、不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL故答案为：13.6mL；选择量筒时要根据所需的浓硫酸的体积，根据“大而近”的原则来选择合适的量筒，由于浓硫酸需要13.6ml，故选用25ml的量筒最合适，故答案为：13.6mL，B；（2）容量瓶使用前必须查漏，故答案为：查漏；（3）浓硫酸稀释时放热，故稀释时要将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故答案为：烧杯、搅拌使充分混合、500mL容量瓶、烧杯（4）移液时玻璃棒的作用是引流，洗涤烧杯、玻璃棒是为了将所有的溶质都转移到容量瓶（5）A
31、、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸吸水导致浓度变小，则配制出的稀硫酸的浓度偏小，故答案为：偏小；B、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质损失，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；D、定容时俯视容量瓶刻度线：会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故答案为：偏大；E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水时吸出的不止是水，会将溶质也一起吸出，故所得溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；F、把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中，会导致溶液被稀释，故浓度偏小，故答案为
32、：偏小偏大的是B 偏小的是A C E F（6）为了快速冷却，可以放到冷水浴中，故答案为：放到冷水浴中26. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为molL-1（2）产生的气体在标准状况下的体积为L（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为molL-1（设反应前后溶液体积的变化忽略不计，写出计算过程）答案【答案】分析：发生的有关化学方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO
33、3+2NaOH，Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NaOH，BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2，根据沉淀的质量结合化学方程式计算解答：解：BaSO4的质量为4.66g，物质的量为：=0.02mol，BaCO3的质量为：14.51g-4.66g=9.85g，物质的量为：=0.05mol，（1）Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NaOH 1mol 1mol n0.02moln=0.02mol，c（Na2SO4）=0.2mol/L，故答案为：0.2；（2）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2 1mol 22.4L 0.05moL VV=1.12L，故答案为：1.12；（3）根据反应方程式可知，过滤后，所得溶液为NaOH溶液，物质的量为：20.05mol+20.02mol=0.14mol，混合后溶液的体积为0.2L，则过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度为=0.7mol/L，故答案为：0.7