1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(二十二)(45分钟100分)一、选择题 (本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列说法正确的是()A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物B.强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物C.SO3溶于水后水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电2.(2013宁河县模拟)用0.01 molL-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL需NaOH溶液体积最大的是()A.盐酸B.
2、硫酸C.高氯酸D.醋酸3.向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液,则下列曲线符合氯水pH变化的是()4.(2013福州模拟)下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()滴入酚酞,NaNO2溶液显红色用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强0.1 molL-1HNO2溶液的pH=2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体c(H+)=0.1 molL-1的HNO2溶液稀释至1 000倍,pHnB.取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应,开始时反应速率盐酸大于醋酸C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物质的
3、量比盐酸多D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)6.将浓度为0.1 molL-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.7.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K910-7910-610-2A.三种酸的强弱关系:HXHYHZB.反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1 molL-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同温度下,1 molL-1HX溶液的电离常数大于0.1 molL-1HX8.(2013滨海区模拟)下列叙述正确的是()A.pH=3的酸溶液稀释100
4、倍后pH=5B.在相同温度下,pH=3的溶液和pH=5的溶液相比,前者氢离子浓度是后者的100倍C.相同温度相同浓度的钾盐溶液中,酸式盐的pH一定等于正盐的pHD.碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60时的pH9.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH+CH3COO-,下列叙述中不正确的是()A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混
5、合后,溶液的pHc(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-C.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(13分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH+A-,回答下列问题:(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向 (填“正”或“逆”)反应方向移动,理由是 。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向(填“正”或“逆”)反应方向移动,溶液中c
6、(A-)将(填“增大”“减小”或“不变”),溶液中c(OH-)将(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25下,将amolL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=。12.(12分)(2013济南模拟)已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka=3.010-8回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.1 molL-1的四种溶液:
7、a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH由小到大的排列顺序是(用编号填写)。(2)常温下,0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是。A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)E.c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是 。13.(15分)(能力挑战题)某研究
8、性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL-1的醋酸溶液,用0.2 molL-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。(1)配制250 mL 0.2 molL-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和 。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 molL-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的
9、准确浓度为(保留小数点后四位)。探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:醋酸浓度(molL-1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题:(1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是: 。(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将(填“增大”“减小”或“不变”)。探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案: 。答案解析1.【解析】选D。A项,强电解质也可能是共价化合物,如H2S
10、O4;B项,强电解质也可能是难溶物,如BaSO4,弱电解质也可能是易溶物,如CH3COOH;C项,SO3是非电解质。【误区警示】(1)电解质的强弱不能根据溶解性的大小来判断,如CaCO3难溶,但属于强电解质;CH3COOH易溶,但属于弱电解质。(2)电解质的强弱不能根据电解质溶液的导电能力大小来判断,强电解质溶液中离子浓度不一定大,弱电解质溶液中离子浓度也不一定小。(3)电解质的强弱不能根据化合物的类型来判断,离子化合物一般来说是强电解质,共价化合物可能是强电解质,也可能是弱电解质。2.【解析】选D。酸碱反应的实质是:H+OH-=H2O,前三者都是pH=3的强酸反应,耗NaOH溶液体积一定相同
11、,醋酸是弱酸,还有大量没有电离的也要耗NaOH,故耗NaOH体积最大。3.【解析】选C。新制氯水中存在的主要平衡是Cl2+H2OH+Cl-+HClO,当加入饱和NaCl溶液时,c(Cl-)增大,使平衡逆向移动,c(H+)减小。4.【解析】选B。水解,生成弱电解质HNO2和OH-,使酚酞试液显红色,能证明;HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,只能说明溶液中离子的浓度小,并不能说明HNO2部分电离,不能证明;等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中,HNO2中和碱能力强,0.1 molL-1HNO2溶液的pH=2,都能说明HNO2部分电离,能证明;HNO2与CaCO3反应放出CO2气体,说明HNO2的酸
12、性比碳酸强,但并不一定是弱电解质,不能证明;HNO2若是强酸,中pH应等于4,能证明。5.【解析】选B。A项,由于弱酸溶液中存在电离平衡,故稀释相同倍数时,弱酸的pH变化小,现pH变化相等,则弱酸稀释的倍数大,故正确;B项,由于两者的pH相同,故开始时反应速率相等,不正确;C项,pH相同的情况下,醋酸的浓度远大于盐酸,故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多,正确;D项,根据电荷守恒可知正确。6.【解析】选D。弱酸稀释时,电离平衡正向移动,溶液中n(H+)增大,但c(H+)减小,A项错误;弱酸的Ka只与温度有关,温度不变,Ka不变,B项错误;因为在同一溶液中, =,随溶液的稀释,弱酸对水的电离的抑制作用
13、减弱,水电离出的H+逐渐增多,所以逐渐减小,C项错误;在同一溶液中, =,随溶液的稀释,HF的电离平衡正向移动,n(H+)增大,n(HF)减小,所以始终保持增大,D项正确。7.【解题指南】解答本题应注意以下3点:(1)明确电离常数与酸的强弱的关系、酸的强弱与离子水解程度的关系。(2)注意应用“强酸制弱酸的原理”或“微粒能否共存”判断反应能否发生。(3)电离常数的影响因素。【解析】选B。表中电离常数大小关系:10-2910-6910-7,所以酸性排序为HZHYHX,可见A、C不正确。电离常数只与温度有关,与浓度无关,D不正确。8.【解析】选B。A项,pH=3的酸溶液稀释100倍后,若为强酸,则p
14、H=5,若为弱酸,则pH5。B项,pH=3的溶液,c(H+)=10-3molL-1,pH=5的溶液c(H+)=10-5molL-1,前者氢离子浓度是后者的100倍。C项酸式盐的pH一定小于正盐的pH。D项,温度升高能促进水解,同浓度的碳酸钠溶液的pH,60时大于室温时。9.【解析】选B。根据CH3COOH溶液中的电荷守恒可知c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),A项正确;0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释时,溶液中c(H+)减小,因此c(OH-)增大,B项错误;CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体时,增大了c(CH3COO-),因而平衡逆向移动,C项正确;常
15、温下pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合时,CH3COOH过量,因而溶液显酸性,pH H2CO3HClO,结合质子的能力由大到小的顺序为ClO-CH3COO-。ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系应是c(Na+)c(CH3COO-)c(ClO-)c(OH-)c(H+),A项错误; 结合质子的能力大于ClO-结合质子的能力,离子方程式应为ClO-+CO2+H2O=HClO+,B项错误;变形为,该式即为K电离/KW,温度相同则该式的值相等,C项正确;CH3COOH的酸性强于HClO,pH相同时,H
16、ClO的浓度应大于CH3COOH的浓度,故a点酸的总浓度应小于b点酸的总浓度,D项错误。11.【解析】(3)由溶液的电荷守恒可得:c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-),已知c()=c(Cl-),则有c(H+)=c(OH-),所以溶液显中性;电离常数只与温度有关,则此时NH3H2O的电离常数Kb=/c(NH3H2O)=(0.00510-7)/(a/2-0.005)=10-9/(a-0.01)。答案:(1)逆c(A-)增大,平衡向c(A-)减小的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中12.【解析】(1)根据表中的电离平衡常数,可知酸性:CH3COOHH2CO3HClO,因此对应钠盐
17、溶液的碱性:CH3COONaNaHCO3NaClONa2CO3。(2)CH3COOH加水稀释,电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)减小,A错;由于温度不变,电离平衡常数不变,水的离子积不变,C错、E错;c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO-),因此c(H+)/c(CH3COOH)增大,B对;c(H+)减小,而水的离子积不变,则c(OH-)增大,因此c(OH-)/c(H+)增大,D对。答案:(1)adcb(2)B、D(3)大于稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大,故HX酸性较强,电离平衡常数较大13.【解题指南】解答本题应注意以下3点:(1)掌
18、握配制一定物质的量浓度溶液所需的主要仪器。(2)注意表中数据的对比分析。(3)明确醋酸浓度与pH、c(H+)的变化关系。【解析】(2)首先分析NaOH溶液的体积,第3次数据显然误差较大,应舍去。另外3次所用NaOH溶液的平均体积为20.00 mL,代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 molL-1。(1)孤立地看每次测量值,H+浓度远小于醋酸的浓度,说明醋酸不完全电离,联系起来看,浓度为0.100 0 molL-1、0.010 0 molL-1及0.001 0 molL-1的醋酸浓度相差10倍时,pH变化值小于1。(2)以0.100 0 molL-1、0.010 0 molL-1醋酸为例,设0.100 0 molL-1的醋酸溶液体积为1 L,将其稀释至0.010 0 molL-1,体积变为10 L,两溶液中H+的物质的量分别为10-2.88mol、10-2.38mol,可见溶液变稀,电离出的H+的物质的量增加,说明醋酸的电离程度增大。答案:(1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)0.200 0 molL-1(1)0.010 0 molL-1醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于1)(2)增大用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH关闭Word文档返回原板块。