1、2014-2015学年山西省太原市山大附中高二（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U下列有关Th的说法正确的是（） A Th元素的质量数是232 B Th元素的相对原子质量是231 C 232Th转化成233U是化学变化 D 230Th和232Th的化学性质相同2简单原子的原子结构可用图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是（）a互为同位素 b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子 d具有相同的质量数e具有相同的质量 f是三种不同的原子 A a、f B
2、b、c C d、e D e、f3下列说法正确的是（） A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生 C 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D 化学反应只生成新物质，没有能量的变化4决定化学反应速率的主要因素是（） A 反应物的浓度 B 反应温度 C 使用催化剂 D 反应物的性质5下列各组性质的比较中正确的是（） A 酸性 HClO4HBrO4HIO4 B 碱性 Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2 C 稳定性 HClPH3H2S D 还原性 ClBrI6已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结
3、构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（） A 气态氢化物的稳定性：DC B 原子序数：bacd C 最高价氧化物对应水化物的碱性：BA D 四种元素一定属于短周期元素7合成氨的反应为：3H2+N22NH3，其反应的速率可分别表示为v（H2）、v（N2）、v（NH3）（单位为molL1s1），则下列关系正确的是（） A v（H2）=v（N2）=v（NH3） B v（H2）=3v（N2） C v（N2）=2v（NH3） D v（NH3）=v（H2）8两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：m4 m+4 m+8 m2 m+6其中正确的组合是（） A B
4、C D 9我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应为：4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3，下列说法不正确的是（） A 正极反应式为：O2+2H2O+4e40H B 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用10化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（） A 多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B 我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
5、 C 食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 D 日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等11在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（） A 只存在于乙酸分子中 B 存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中 C 只存在于乙醇分子中 D 存在于水和乙酸分子中12可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（） A H2、I2、HI的浓度相等 B H2、I2、HI的浓度保持不变 C 混合气体的密度保持不变 D 混合气体的质量不再改变13下列说法正确的是（） A 石油液化气的主要成份为甲烷 B 煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦
6、油 C 石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的 D 石油经过分馏得到的汽油是纯净物14乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇有关性质的说法不正确的是（） A 和金属钠反应键断裂 B 在铜催化下和O2反应键断裂 C 乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢 D 钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断的游动15X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X+2Y2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（） A B C D 16下列叙述正确的是（） A 苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似 B 表示苯分子的结构，其中
7、含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同 C 苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应 D 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯的同系物却可以使酸性KMnO4溶液褪色17对氟里昂（结构如图）的有关叙述正确的是（） A 有两种同分异构体 B 是平面型分子 C 是一种温室气体 D 在高空可破坏臭氧层18下列化合物跟溴和铁粉反应，氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是（） A B C D 19下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（） A 乙醇、甲苯、硝基苯 B 四氯化碳、己烷、己烯 C 苯、甲苯、环己烷 D 苯、乙醇、乙酸20两种气态烃组成的混合气体0.1
8、mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（） A 一定有甲烷 B 一定有甲烷和乙烯 C 一定没有乙烯 D 一定有乙炔二、解答题（共7小题，满分40分）21下列共有十二种化学符号：O2 614C 238U 1123Na O3 714N 1224Mg 235U （11） （12）其中：（1）表示核素的符号共有种；（2）互为同位素的是（填序号，以下相同）；（3）质量数相等，但不能互称同位素的是；（4）中子数相等，但质子数不相等的是；（5）互为同素异形体的是；（6）互为同分异构体的是22羟基的电子式，二氧化碳的电子式，乙酸中官能团的名称 丁烷同分异构体的结构简式23苯和
9、浓HNO3反应的化学方程式，反应类型为24第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水（1）填出元素符号ABC；（2）C2离子结构示意图为；（3）A和C形成的化合物的电子式为，属于化合物25已知拆开1mol HH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由氢气和碘反应生成1molHI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量26某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示
10、根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为27（10分）（2014春雁峰区校级期末）溴苯是一种常用的化工原料实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品 苯 溴 溴苯密度/gcm3 0.88 3.10 1.50沸点/ 80 59 156在水中的溶解度 微溶
11、 微溶 微溶（1）仪器d的作用是（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有 （填化学式）（4）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是2014-2015学年山西省太原市山大附中高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U下列有关Th的说法正确的是（） A Th元素的质量数是232 B Th元素的相对原子质量是231 C 232Th转化成23
12、3U是化学变化 D 230Th和232Th的化学性质相同考点： 核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 专题： 原子组成与结构专题分析： ATh元素有2种核素；B元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；C化学变化的最小微粒是原子；D同位素的化学性质几乎相同解答： 解：ATh元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误； B不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；C化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；D同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确故选D点评： 本题考查核素、同位
13、素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值2简单原子的原子结构可用图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是（）a互为同位素 b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子 d具有相同的质量数e具有相同的质量 f是三种不同的原子 A a、f B b、c C d、e D e、f考点： 同位素及其应用 专题： 原子组成与结构专题分析： 三个图形中均含有1个质子，都是氢元素，原子中的中子数分别为1、2、3，属于同位素；质量数=质子数+中子数，据此解答解答： 解：a含有质子数相同，中子数不同互为同位素，故正确； b含有质子数
14、相同，中子数不同互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质，故错误；c均含有1个质子，都是氢元素的原子，是三种化学性质相同的粒子，故错误； d含有质子数相同，中子数不同，所以具有不相同的质量数，故错误；e含有质子数相同，中子数不同，所以具有不相同的质量数，则质量不同，故错误； f是同种元素的三种不同的原子，故正确；所以正确的有a、f；故选A点评： 本题考查学生的原子构成知识，注意同位素的概念及质量数=质子数+中子数，难度不大3下列说法正确的是（） A 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生 C 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大
15、小 D 化学反应只生成新物质，没有能量的变化考点： 反应热和焓变 专题： 化学反应中的能量变化分析： A、反应放热还是吸热与反应条件无关；B、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素；C、从反应热的概念出发分析；D、任何化学反应都有能量变化解答： 解：A、燃烧需要加热到着火点，都是放热反应，故A错误；B、着火点比较高的物质燃烧需要加热到较高温度，故B错误；C、反应热等于生成物能量和与反应物能量和之差，故C正确；D、任何化学反应都有能量变化，故D错误；故选C点评： 本题考查了反应热的影响因素、反应自发进行的条件、反应热的求算、化学反应中的能量变化，题目难度中等4决定化学反应速率的主要因素是（） A
16、反应物的浓度 B 反应温度 C 使用催化剂 D 反应物的性质考点： 化学反应速率的影响因素 专题： 化学反应速率专题分析： 根据决定化学反应速率的根本原因（内因）：反应物本身的性质解答： 解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素故选：D点评： 本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别5下列各组性质的比较中正确的是（） A 酸性 HClO4HBrO4HIO4 B 碱性 Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2 C 稳定性 HClPH3H2S D 还原性 ClBrI考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质
17、递变的规律 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： A非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性最强；C非金属性越强，气态氢化物越稳定；D非金属性越强，对应离子的还原性越弱解答： 解：A非金属性ClBrI，则最高价含氧酸的酸性为HClO4HBrO4HIO4，故A错误；B金属性BaCaMg，最高价氧化物的水化物碱性为Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2，故B正确；C非金属性为ClSP，气态氢化物稳定性为HClH2SPH3，故C错误；D非金属性ClBrI，对应离子的还原性为ClBrI，故D错误；故选B点评： 本题考查非金属性及金属性比较，为高频考点，把握元
18、素周期律为解答的关键，注重规律性知识的应用，题目难度不大6已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（） A 气态氢化物的稳定性：DC B 原子序数：bacd C 最高价氧化物对应水化物的碱性：BA D 四种元素一定属于短周期元素考点： 原子结构与元素周期律的关系；原子核外电子排布 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：bacd，结合元素周期
19、律递变规律解答该题解答： 解：已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：bacd，则AC、D在同一周期，且原子序数CD，非金属性：CD，则气态氢化物的稳定性：CD，故A错误；B已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：bacd，故B正确；CA、B在周期表中同周期，原子序数：ba，金属性：AB，最高价氧化物对应水化物的碱性：AB，故C错误；D四种元素不一定属于短周期
20、元素，如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故D错误故选B点评： 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大7合成氨的反应为：3H2+N22NH3，其反应的速率可分别表示为v（H2）、v（N2）、v（NH3）（单位为molL1s1），则下列关系正确的是（） A v（H2）=v（N2）=v（NH3） B v（H2）=3v（N2） C v（N2）=2v（NH3） D v（NH3）=v（H2）考点： 反应速率的定量表示方法 专题： 化学反应速率专题分析： 根据速率之比等于化学计量数之比进行判断解答： 解
21、：对反应3H2+N22NH3A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）：v（N2）：v（NH3）=3：1：2，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）：v（N2）=3：1，即v（H2）=3v（N2），故B正确；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（N2）：v（NH3）=1：2，即2v（N2）=v（NH3），故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）：v（NH3）=3：2，即v（NH3）=v（H2），故D错误故选：B点评： 考查反应速率规律，旨在考查学生对基础知识的注意，细心推算，难度较小8两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子
22、序数为：m4 m+4 m+8 m2 m+6其中正确的组合是（） A B C D 考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为A族元素时，Y为A族元素；或X、Y均为A族元素；还有可能为X在A族，Y为A族或H，以此来解答解答： 解：两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为A族元素时，Y为A族元素；或X、Y均为A族元素；还有可能为X在A族，Y为A族或H，若Y为Cl，X为Al，则X的原子序数为m4，故正确；若Y为F，X为Al，则X的原子序数为m+4，故正确；若Y为S，X为O，则X的原子序数为m+8，故正确；若Y
23、为Cl，X为P，则X的原子序数为m2，故正确；若Y为H，X为N，则X的原子序数为m+6，故正确；故选B点评： 本题考查常见的化合物XY3，熟悉元素在周期表中的位置及元素的原子序数的关系即可解答，难度不大9我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应为：4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3，下列说法不正确的是（） A 正极反应式为：O2+2H2O+4e40H B 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专
24、题分析： 根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al3e+3OH=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，结合原电池的工作原理解答该题解答： 解：A、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，故A正确；B、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，故B错误；C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故C正确；D、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故D正确故选B点评： 本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池
25、原理10化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（） A 多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B 我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C 食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 D 日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等考点： 绿色化学；同位素及其应用；无机非金属材料；常用合成高分子材料的化学成分及其性能 专题： 化学应用分析： A、多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机，可以减少纸张消耗，节省造纸所消耗的煤；B、碳化硅
26、、陶瓷和碳纤维复合而成的航天服，是一种新型无机非金属材料；C、聚乙烯无毒，可以包装食品；聚氯乙烯有毒，不可以包装食品；D、中子数=质量数质子数解答： 解：A、减少纸张消耗，节省造纸所消耗的煤，属于“低碳生活”方式，故A正确；B、由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料，是一种新型无机非金属材料，故B正确；C、食品保鲜膜的主要成分是无毒的聚乙烯，故C错误；D、131I与137Cs的中子数分别为：13153=78和13755=82，二者不相等，故D正确故选C点评： 本题考查学生绿色化学的思想，难度不大，可以根据已有知识解决11在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（）
27、 A 只存在于乙酸分子中 B 存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中 C 只存在于乙醇分子中 D 存在于水和乙酸分子中考点： 聚合反应与酯化反应 专题： 有机反应分析： 醇与羧酸发生酯化反应生成酯和水，属于酯化反应，酯化反应的实质是醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基，酯化反应是可逆反应解答： 解：乙酸与乙醇反应，乙酸提供羧基中的OH，乙醇提供OH上的H，相互结合生成乙酸乙酯和水，加入H218O后存在平衡CH3CO18OH+CH3CH2OHH3CCOOCH2CH3+H218O，所以18O出现在H3CCO18OH和H218O故选：D点评： 考查示踪原子法确定酯化反应反应机理，难度不大，有利于学生对酯化反应的理解1
28、2可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（） A H2、I2、HI的浓度相等 B H2、I2、HI的浓度保持不变 C 混合气体的密度保持不变 D 混合气体的质量不再改变考点： 化学平衡状态的判断 专题： 化学平衡专题分析： 化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意该反应中反应物的化学计量数之和与生成物的化学计量数相等的特征解答： 解：A反应达到平衡时各物质的浓度取决于起始配料比以及转化的程度，平衡时各物质的浓度关系不能用以判断是否达到平衡的依据，故A错误；B化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，故B正确；C由于容器的体
29、积不变，气体的质量不变，则无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，故C错误；D化学反应遵循质量守恒定律，无论分那英是否达到平衡状态，气体的质量都不变，不能作为判断达到平衡状态的依据，故D错误故选B点评： 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意A为易错点，反应达到平衡时各物质的浓度取决于起始配料比以及转化的程度，平衡时各物质的浓度关系不能用以判断是否达到平衡的依据13下列说法正确的是（） A 石油液化气的主要成份为甲烷 B 煤的干馏可分离出煤中含有的煤焦油 C 石油的分馏和食盐水的蒸馏原理上是相似的 D 石油经过分馏得到的汽油是纯净物考点： 石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解；煤的干
30、馏和综合利用 专题： 有机化合物的获得与应用分析： ACH4是天然气的主要成分；B煤中不含有煤焦油；C分馏和蒸馏都是将易挥发的物质分离出来；D汽油是多种烃的混合物解答： 解：A液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8），故A错误； B煤经干馏能生产出焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，故B错误；C分馏和蒸馏都是将易挥发的物质分离出来，原理相似，故C正确；D汽油是多种烃的混合物，含有多种物质，故D错误故选C点评： 本题考查煤和石油的加工，题目难度不大，注意掌握物质的成分，蒸馏、干馏、裂化和裂解的区别14乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇有关性质的说法不正确的是（） A
31、 和金属钠反应键断裂 B 在铜催化下和O2反应键断裂 C 乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢 D 钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断的游动考点： 有机物的结构和性质 专题： 有机反应分析： A与Na反应生成氢气，OH键断裂；B在Cu催化下与O2反应时，生成醛，CH、OH键断裂；C乙醇与钠反应较缓慢；D乙醇的密度比钠小解答： 解：A与Na反应生成氢气，OH键断裂，即断裂，故A正确；B在Cu催化下与O2反应时，生成醛，CH、OH键断裂，则键、断裂，故B正确；C因乙醇中OH键较为稳定，则乙醇与钠反应较缓慢，故C正确；D钠的密度比乙醇大，乙醇与钠反应时，钠在乙醇的底部，故D错误故选D点评
32、： 本题考查有机物的结构与性质，侧重乙醇性质的考查，注意乙醇的性质与官能团、化学键的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大15X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X+2Y2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（） A B C D 考点： 化学平衡的计算 专题： 化学平衡专题分析： 令参加反应的Y的物质的量为nmol，利用三段式用n表示平衡时各组分的物质的量，再根据n（X）+n（Y）=n（Z）列方程计算n的值，根据转化率定义计算解答： 解：令参加反应的Y的物质的量为nmol，则： X+2Y2Z 开始（mol）：
33、a b 0变化（mol）：0.5n n n平衡（mol）：a0.5n bn n故a0.5n+bn=n解得n=mol，故Y的转化率=100%=100%，故选B点评： 本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意利用三段式解题法进行的解答16下列叙述正确的是（） A 苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似 B 表示苯分子的结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同 C 苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应 D 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯的同系物却可以使酸性KMnO4溶液褪色考点： 苯的结构；苯的性质 专题： 有机物的化学性质及推断分析： 苯分子中含有一种特
34、殊的化学键，键长介于CC和C=C之间，不存在单纯的单、双键，所以不具备烯烃的性质，不和溴水反应，也不能使酸性KMnO4溶液退色，但苯的同系物中，苯对侧链的影响，使侧链的饱和烃基活泼，可使酸性KMnO4溶液退色解答： 解：A、苯分子中含有一种特殊的化学键，键长介于CC和C=C之间，不存在单纯的单、双键，与环烷烃的结构不同，性质不同，故A错误；B、苯分子中不含碳碳双键，不具备烯烃的性质，苯的性质跟烯烃不同，故B错误；C、苯不存在单纯的单、双键，所以不具备烯烃的性质，不和溴水反应，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D、苯的同系物中，苯对侧链的影响，使侧链的饱和烃基活泼，可使酸性KMnO4溶液
35、褪色，故D正确故选D点评： 本题考查苯的结构和性质，题目难度不大，本题注意苯的同系物中，苯对侧链的影响，使侧链的饱和烃基活泼17对氟里昂（结构如图）的有关叙述正确的是（） A 有两种同分异构体 B 是平面型分子 C 是一种温室气体 D 在高空可破坏臭氧层考点： 卤代烃简介 专题： 有机化学基础分析： 该化合物是甲烷的取代产物，属于有机物，甲烷是正四面体型结构，运用知识迁移的方法，与CH4的分子构型对比回答解答： 解：A、该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，氟利昂12中氯原子、氟原子不同，正四面体结构被压缩，为四面体结构，因此结构只有一种，没有同分异构体，故A错误；B、甲烷是正四
36、面体型结构，则氟利昂12中氯原子、氟原子不同，正四面体结构被压缩，为四面体结构，故B错误；C、只含氢、氟、碳三种元素的卤代烃是温室气体，氟里昂含有碳、氯、氟三种元素不是温室气体，故C错误；D、氟利昂主要用作制冷剂，也可能破坏大气臭氧层，故D正确故选：D点评： 本题以甲烷的正四面体型结构为载体，考查学生对知识的迁移和空间想象能力掌握常见有机分子的构型，题目难度不大18下列化合物跟溴和铁粉反应，氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是（） A B C D 考点： 有机化合物的异构现象 专题： 同分异构体的类型及其判定分析： 苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数取决于在苯环
37、上甲基的位置决定苯环上氢原子的异同，解题方法是找准对称轴，进行正确判断解答： 解：A对称轴的位置如图所示，在乙苯中，2、6两个碳原子和3、5两个碳原子分别关于对称轴对称，而第4个碳原子又是另一类不同的碳原子，所以在乙苯中，苯环上的一溴代物有三种同分异构体，故A错误； B邻二甲苯的一溴代物有两种同分异构体，对称轴分别如图，故B正确；C对二甲苯的一溴代物的同分异构体只有一种，对称轴分别如图，故C错误；D间二甲苯的一溴代物的同分异构体有三种，对称轴分别如图，故D错误故选：B点评： 本题考查苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数，题目难度中等，注意解题方法是找准对称轴，进行正确判断19下列各组有
38、机物只用一种试剂无法鉴别的是（） A 乙醇、甲苯、硝基苯 B 四氯化碳、己烷、己烯 C 苯、甲苯、环己烷 D 苯、乙醇、乙酸考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题： 物质检验鉴别题分析： 利用溴水可鉴别选项A、B；利用碳酸钠溶液可鉴别选项D，而选项D中有机物均为液体，性质具有相似性，利用一种试剂不能鉴别解答： 解：A甲苯不溶于水，密度比水小，乙醇与水混溶，硝基苯不溶于水，密度比水大，可用水鉴别，故A不选；B四氯化碳密度比水大，加入溴水，色层在下层，己烷密度比水小，加入溴水，色层在上层，己烯与溴水发生加成反应，可鉴别，故B不选；C苯、甲苯、环己烷都不溶于水，且密度都比水小，用水无法鉴
39、别，且苯、环己烷性质稳定，二者用一种试剂无法鉴别，故C选；D苯不溶于水，乙醇与水混溶，而乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应，则用碳酸钠溶液鉴别，故D不选故选C点评： 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可轻松解答该题20两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，下列说法正确的是（） A 一定有甲烷 B 一定有甲烷和乙烯 C 一定没有乙烯 D 一定有乙炔考点： 有机物的推断 专题： 烃及其衍生物的燃烧规律分析： n（H2O）=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16mol
40、CO2和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4，根据平均分子式进行判断解答： 解：n（H2O）=0.2mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.16molCO2和0.2molH2O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C1.6H4烃中C原子数小于1.6的只有甲烷，则一定含有甲烷，CH4分子中含4个氢原子，故另一种分子中一定含4个氢原子，且其碳原子数大于1.6，故可能是C2H4或C3H4，一定没有C2H6或C2H2，二者的H原子不等于4，A、由上述分析可知，混和气体中一定有甲烷，故A正确；B、由上述分析可知，混和气体中一定有甲烷，可能含有是C2H4或C3H4，故B
41、错误；C、由上述分析可知，混和气体中可能含有乙烯，故C错误；D、由上述分析可知，混和气体中一定没有C2H6或C2H2，故D错误故选A点评： 本题考查混合烃组成的判断，难度中等，本题关键是能够正确分析有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量关系，根据平均分子式进行判断二、解答题（共7小题，满分40分）21下列共有十二种化学符号：O2 614C 238U 1123Na O3 714N 1224Mg 235U （11） （12）其中：（1）表示核素的符号共有6种；（2）互为同位素的是（填序号，以下相同）；（3）质量数相等，但不能互称同位素的是；（4）中子数相等，但质子数不相等的是；（5）互为同素
42、异形体的是；（6）互为同分异构体的是（11）（12）考点： 核素；同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体 专题： 物质的分类专题分析： （1）核素是具有一定数目质子数和一定数目中子数的一类原子；（2）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子间互为同位素；（3）元素符号的左上角数字为质量数；（4）中子数=质量数质子数；（5）同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；（6）同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物之间的互称的不同单质之间的互称解答： 解：（1）具有一定数目质子数和一定数目中子数的原子属于核素，如，故答案为：6；（2）质子数相同，质量数不同，而中子数=质量数
43、质子数，所以中子数不同，互为同位素，故答案为：；（3）的质量数均为14，故答案为：；（4）中子数=质量数质子数，的中子数均为12，但质子数不相等，故答案为：；（5）是同种氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故答案为：；（6）（11）（12）是分子式相同而结构不同的有机物，互称同分异构体，故答案为：（11）（12）点评： 本题考查学生化学中的有关概念，可以根据所学知识进行回答，难度不大22羟基的电子式，二氧化碳的电子式，乙酸中官能团的名称羧基 丁烷同分异构体的结构简式CH3CH（CH3）2考点： 电子式；烃的衍生物官能团 专题： 化学用语专题；同系物和同分异构体分析： 羟基中氧原子与氢原
44、子形成一个共价键，中心原子O核外含有7个电子；二氧化碳中存在两个碳氧双键；乙酸的官能团为羧基；丁烷的同分异构体为异丁烷解答： 解：羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为：；二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：；乙酸的官能团为羧基；丁烷的同分异构体为异丁烷，其结构简式为：CH3CH（CH3）2，故答案为：；羧基；CH3CH（CH3）2点评： 本题考查了电子式、烃的衍生物官能团、同分异构体等，题目难度不大，注意掌握电子式的正确表示方法，明确常见烃的衍生物的官能团23苯和浓HNO3反应的化学方程式，反应类型为取代反应考点： 苯的性质 专题： 有机反应分析： 苯与浓
45、硝酸在浓硫酸作用下加热发生消化反应生成硝基苯和水解答： 解：苯和浓硝酸、浓硫酸在5060发生取代反应生成硝基苯和水，该反应方程式为：，故答案为：；取代反应点评： 本题考查了苯的性质，较基础，苯环上氢可被原子或原子团取代发生取代反应24第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水（1）填出元素符号ANaBAlCS；（2）C2离子结构示意图为；（3）A和C形成的化合物的电子式为，属于离子化合物考点： 无机物的推断 专题： 推断题分析： 第三周期元素A、B、C，其
46、原子序数依次增大，A的焰色为黄色，则A为Na；C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，则C为S，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水，则B为Al，据此解答解答： 解：第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，A的焰色为黄色，则A为Na；C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，则C为S，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水，则B为Al，（1）由上述分析可知，A为Na，B为Al，C为S，故答案为：Na；Al；S；（2）S2离子结构示意图为，故答案为：；（3）A和C形成的化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，电子
47、式为，属于离子化合物，故答案为：；离子点评： 本题考查元素化合物推断，比较基础，侧重对化学用语的考查，注意对基础知识的掌握25已知拆开1mol HH键、1mol II、1mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ则由氢气和碘反应生成1molHI需要放出 5.5（填“放出”或“吸收”）kJ的热量考点： 有关反应热的计算 专题： 化学反应中的能量变化分析： 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热解答： 解：在反应H2+I22HI中，断裂1molHH键、1molII键共吸收的能量为：1436
48、kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molHI键，放出的能量为：2299kJ=598kJ，吸收的能量放出的能量，则该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ587kJ=11kJ，所以由氢气和碘反应生成1molHI需要放出的热量为：kJ=5.5kJ，故答案为：放出；5.5点评： 本题考查了有关反应热的计算，题目难度不大，注意掌握化学反应与能量变化的关系，明确从化学键断裂与生成的角度分析吸热、放热反应的方法26某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为X+3Y 2 Z（2）反应开
49、始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05 mol（Lmin）1考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题： 化学反应速率专题分析： （1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）根据v=计算反应速率解答： 解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n（X）：n（Y）：n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：X+3Y 2Z，故答案为：X+3Y 2Z；（2）v（Z）=0.05mol（Lmin）1，故答案为：0.05mol（Lmin
50、）1点评： 本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法27（10分）（2014春雁峰区校级期末）溴苯是一种常用的化工原料实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品 苯 溴 溴苯密度/gcm3 0.88 3.10 1.50沸点/ 80 59 156在水中的溶解度
51、 微溶 微溶 微溶（1）仪器d的作用是吸收HBr防污染（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2 （填化学式）（4）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏考点： 制备实验方案的设计 专题： 实验设计题分析： （1）根据仪器d是吸收挥发出的HBr；（2）根据该反应为放热反应及苯、溴的沸点较低容易挥发进行分析；（3）根据表中数据可知，苯和液溴的沸点较低，容易变成气体挥发出来；（4）分离出的粗溴苯中
52、含有未反应的苯，分离互溶的液体，根据沸点不同，利用蒸馏的方法进行分离解答： 解：（1）仪器a的名称为：三颈烧瓶，故答案为：吸收HBr防污染；（2）苯与液溴的反应为放热反应，若加入液溴速度过快，反应会放出较多的热量，由于苯和溴的沸点较低，导致苯和溴会挥发出来，影响了溴苯的产率，故答案为：防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率；（3）苯的沸点为80，溴的沸点为59，二者沸点较低，容易挥发出来，冷凝器冷凝回流的主要物质为：C6H6、Br2，故答案为：C6H6、Br2；（4）利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯，故答案为：蒸馏点评： 本题考查了苯的性质、制备实验方案的设计，题目难度稍大，涉及了溴苯的制取实验、物质的分离提纯等，清楚制备的原理是解答的关键，充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决问题的能力