1、第八章 电解质溶液 检测题（三）一、选择题1.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05molL1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是A图中A点对应溶液的pH：a1B生成沉淀的最大质量m2.33gC原混合液中盐酸物质的量浓度为0.1molL1D当VBa(OH)2(aq)10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2+ + SO42BaSO42.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A25时，pH=7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液：c(H+)= c(OH)=c(NH)=c(Cl)B0.1mol/L
2、Na2S溶液：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)C25时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO)+ c(H+)c(Na+)+c(OH)D0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)3.向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物质，混合溶液有关量或性质变化趋势正确的是4.已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 A对比等浓度的两种酸的pH B对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 C对比等浓度、等体
3、积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 D对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积5.常温下，下列有关叙述正确的是醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小 BpH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH+4）=c(Cl) C加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅 D0.1 molL-1 Na2CO3溶液中，c（HCO3）c（OH）6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是AHClB13M3CCH3COOD7.下列说法正确的是ANa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32水解程度减小，溶液的pH 减小B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，
4、V(醋酸)V(NaOH)C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小8.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）ANaCl固体中没有离子BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl溶液在电流作用下电离出大量的离子9.下列说法正确的是（）A易溶于水的物质一定是电解质B液态氯化氢能导电C液态氯化钠能导电D熔融的液态钠是电解质10.常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A. NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+
5、)=c(HSO3-)+c(SO32-)B. 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10mL 混合后溶液显酸性：c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(Cl-)c(H+)C. 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(SO42-) c ( NH4+) c(H+)c(OH-)D. 向1.00L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：c(Na+)c(CO32-) c(HCO3-)c(OH-) c(H+)11.图8是一水溶液在pH从0到14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的
6、组成分数，下列叙述正确的是 （ ） 图8A此图是1.0 mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲线B在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3) = c(HCO3-) = c(CO32-)C人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-的形式存在D若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上12.常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图7(其中代表H2A，代表HA，代表A2)所示。根据图示判断，下列说法正确的是（ ）。 图7A当V(NaOH)20
7、 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na)c(HA) c(A2) c(H) c(OH)B等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大CNaHA溶液中：c(OH)c(H+)c(HA)2c(H2A) D向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少13.下述实验不能达到预期实验目的的是（ ）。序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1 molL1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na
8、2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响14.已知25时，电离常数Ka(HF)3.610-4，溶度积常数Ksp(CaF2)1.4610-10。现向1 L 0.2molL-1HF溶液中加入1 L 0.2 molL-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）A25时，0.1 molL-1HF溶液中pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中有C
9、aF2沉淀产生 D加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变15.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)16.25
10、时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是AW点所示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32)+ c(OH)+ c(Cl)BpH=4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3)+ c(CO32)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)17.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A物质的量浓度相等的 NH4HSO4溶液、 NH4HCO3溶液、 NH4Cl溶液中，pH的大小关系：B常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3CO
11、O)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1D物质的量浓度之比为12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)18.已知PbI2的若将的置KI与某浓度的溶液按2：1的体积比混合，则生成PbI2沉淀所需溶液的最小浓度为19.在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液， 溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 A在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有B.在C点，C.在B点，D
12、.在D点，20.下列说法正确的是： A相同温度时，1mol/L氨水与05molL氨水中，c(OH)之比是2：1 B1mol/L 溶液中c(NH4)=c(Cl) C0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中 D硫化钠溶液中，二、非选择题21.某研究性学习小组探究在含有盐酸的Cu2+、Ca2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时发生反应的过程。（已知 KspCu(OH)2小于Ksp(CuCO3)取适量样品溶液，插入pH传感器并逐滴滴入Na2CO3溶液，测得pH变化曲线如下图所示：（1）为简单而精确地控制加入的Na2CO3溶液的体积，可将碳酸钠溶液置于
13、（填仪器名称）中滴加。（2）图中有二个pH增加较快的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 。（3）对于a.b之间溶液PH值变化缓慢的本质，该小组同学做出了如下推测，请补充推测2和3：推测1：生成了Cu(OH)2沉淀，消耗了CO32-；推测2： ；推测3： ；若推测1符合实际情况，则此情况下反应的离子方程式为 ；（4）请设计实验验证检测推测1，不要写出详细的实验过程，试剂不受限制。实验方法、步骤实验现象和结论21.22.常温下，将某可溶性一元碱XOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号XOH物质的量浓度(molL-1)HCl物质的量浓度(mol
14、L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH5（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明XOH是强碱还是弱碱_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(Cl)与 c(X+)的大小关系是_。（3）丙组实验结果分析，XOH是_碱（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Cl-)c(X+)
15、_molL-1 c(H+)c(XOH)_molL-123.0.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定200 时固体物质的化学式_。(2)取270 所得样品，于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；(4)在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜
16、沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2) molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是 molL1。 参考答案1.A解析：由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L0.05molL-1=0.001mol，则： H2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2H2O 1 1 1 0.001mol 0.001mol 0.001mol由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物
17、质的量=0.06L0.05molL-1=0.003mol，由H+OH-H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol2=0.004mol.A、图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/L0.02L(0.02L+0.02L) =0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1，故A正确；B由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol233g/mol=0.233g，故B错误；C、由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度=0.004mol0.02L=0.2mol/L，故C错误；D、故0
18、20mL只有硫酸与氢氧化钡反应，反应离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故D错误。2.C 3.B 4.D 5.A 6.D 7.D 8.C 9.C 10.C 11.CD 12.B 13.AC 14.C 15.BD 16.B 17.BC 18.D 19.C 20.C 2122.（1）若a7，则XOH是强碱；若a7, 则XOH是弱碱 （2）否； c(Cl-)c(X+)（3）弱 c(Cl-) c(X+) c(H+) c(OH-) （4）10-5 10-510-9 10-923. (1) CuSO4H2O (2) CuSO4=CuO+ SO3 CuSO45H2O 102 (3) Cu+2H2SO4= CuSO4+ SO2+ 2H2O (4)2.2108 0.2