1、 2012级（高三）上学期第十七次考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 命题人：宋霞第卷（选择题 共 42分）一选择题，每题只有一个选项符合题意7下列有关化学与生活说法中，不正确的是( )A 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志B大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活C75%的乙醇溶液常用来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。由于产气的页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为新的化石燃料来源8. 下列有关实验结论正确的是 （ ）A. 向某
2、溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+C. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是D. 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类9用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A1molAg (NH3)2OH配合物中含有9NA个键B标准状况下，22.4L C2H6O中含CH键5NAC1mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NADKClO3+6HCl =KCl3
3、Cl23H2O反应中，生成71g Cl2时，转移的电子数目为2NA10. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A. 无色溶液：、H+、 B .能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、 C. FeCl2溶液：K+、Na+、 D. =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、11某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构)()A4种 B5种 C6种 D7种12某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A该反应为放
4、热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能13I2在KI溶液中存在平衡： ，某I2、KI混合溶液中， c()与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是( )A. 反应的H0 B若温度为，反应的平衡常数分别为 C若反应进行到状态D时，一定有 D状态A与状态B相比，状态A的c (I2) 小 第卷（非选择题，共58分）26.（16分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为 （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q _ W(填“强于”或“弱于”)
5、。(3 W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。 (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是 (6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应
6、在298K下的= ( 注：题中所涉单质均为最稳定单质)。27 (12分)重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3、SiO2、Al2O3)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾(K2Cr2O7)的主要工艺如下：试回答下列问题：（1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有 。（2）操作的名称是 。（3）固体X的主要成分是_，沉淀Y的主要成分是 。（4）流程中酸化所用的酸和钾盐Z最合适的是(填符号)_，A盐酸和氯化钾B硫酸和氯化钾C硫酸和硫酸钾D次氯酸和次氯酸钾酸化反应的离子方程式为 。（5）FeOCr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式： 。28（1
7、5分）硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图： 实验具体操作步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地 通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O。再经过滤、洗涤
8、、干燥，得到所需的产品。（1）写出仪器A的名称 步骤中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是 。（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH7，请用离子方程式解释原因 。（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式 。（4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 。 （5）测定产品纯度准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2=S4O2I。滴定起始和终点的液面位置如图：则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯
9、度为 %。（6）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO，该反应的离子方程式为_。36.略37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：X元素原子的价电子构型为nsnnp2nY和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。请回答如下问题：（1）L元素在周期表中的位置是 。该原子核外电子排布式是 。其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是 （2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是 晶体 1mol该化合物含有的化学键数为 (用阿伏加德罗常数NA表示)（3
10、）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是 ，该化合物中X原子的杂化轨道类型是 。（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有 个键， 个键（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为 。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：根据以上信息回答下列问题：（1）烃A的结构简式是 。（2）的反应条件是 。 的反应类型是 。 （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： 。A水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B能发生消去反应C能发生聚合反应 D既有酸
11、性又有碱性（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。（5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式： a与E具有相同的官能团 b苯环上的一硝基取代产物有两种（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物的合成路线 。（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题） 化学参考答案7-13 B B A D B C A26.（16分） （1） （2分） （2）弱于（2分）（3）S2H2SO4（浓）（加热）=3SO22H2O（3分）(4) 2H2O2 MnO22H2O + O2（或其他合理答
12、案）(3分) （5 NaNO2 (3分) (6)(3a 4b)KJ/mol (3分) 27（12分）答案：(1) Cr、Fe；(每个1分) (2)过滤（1分) (3)Fe2O3（1分)；H2SiO3和Al(OH)3(每个1分)。 (4)C ； 2CrO2H=Cr2OH2O （每空2分）(5) 6FeOCr3O324NaOH7KClO3=12Na2CrO43Fe2O37KCl12H2O（2分）28（15分）（第一空1分，其余每空均2分）答案：（1）蒸馏烧瓶 乙醇 （2） S2O32-+ 2H+ = S + SO2 +H2O(3) 4SO2+2Na2S+Na2CO3 = CO2 + 3Na2S2O
13、3 (4) 取样，先加足量的盐酸酸化，过滤，取澄清液体加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明含有硫酸钠杂质，反之，不含。（5）16.00 79.36（6）S2O32+ 4Cl2 + 5H2O = 2SO42 + 8Cl + 10H+37（15分）(1) 第四周期第VI B族 （2分） 1S22S22P63S23P63d54S1 或 Ar 3d54S1 （2分） H2CrO4或H2Cr2O7 （1分）(2) 原子晶体 （2分） 4NA （2分）(3) V形 SP3杂化 （各1分） (4) 3个键，1个键 （各1分）(5) 4 （2分）38（15分）（除标明外每空3分）（1）（1分） （2）Fe或FeCl3（1分） 取代反应或硝化反应（1分）（3）ACD （4）+2H2O（5）、（6） 版权所有：高考资源网()
