1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(五)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列物质混合发生化学反应,且属于离子反应的是()A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D.H2和O2反应生成水2.下列物质中,其水溶液能导电,溶于水时化学键被破坏,且该物质属于非电解质的是()A.I2B.BaCO3C.CO2D.C6H12O6(葡萄糖)3.用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应,符合离子方程
2、式2H+S=H2O+SO2的反应个数有()A.4个B.5个C.8个D.12个4.下列说法正确的一组是()不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质盐都是强电解质0.5 molL-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL-1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A.B.C.只有D.只有5.(2013温州模拟)某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br-、C、I-、S六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;橙黄色溶液不能使淀粉溶
3、液变蓝。根据上述实验事实推断,在该溶液中肯定存在的离子组是()A.Na+、Br-、CB.Na+、S、I-C.Ca2+、I-、SD.Ca2+、C、Br-6.(2013绍兴模拟)在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是()A.在含等物质的量的Al、OH-、C的溶液中,逐滴加入盐酸:Al、OH-、CB.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:
4、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+7.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL-1。下面四个选项中能达到此目的的是()A.Na+、K+、S、Cl-B.Cu2+、K+、S、NC.H+、K+、HC、Cl-D.Mg2+、Na+、Cl-、S8.(2013宁波模拟)能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+2OH-+2H+S=BaSO4+2H2OB.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:S+Ba2+=BaSO4C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:N+OH-=NH3+H2
5、OD.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2+CO2+H2O2+C9.(2012江苏高考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1 molL-1NaOH溶液:K+、Na+、S、CB.0.1 molL-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、N、Cl-C.0.1 molL-1FeCl3溶液:K+、N、I-、SCN-D.c(H+)/c(OH-)= 11014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、N10.(能力挑战题)下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应,都可以用第栏中的离子方程式表示的是()选项第栏第栏第栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al+2OH
6、-+2H2O=2Al+3H2B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe3+3OH-=Fe(OH)3C往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OH-+HC=C+H2OD往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2+OH-=HC二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)现有下列8种物质:Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH4HCO3、C2H5OH、Al、食盐水、CH3COOH。(1)上述物质中属于强电解质的是_(填序号),既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_(
7、填序号)。(2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) _。(3)与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。12.(14分)水是生命之源,也是化学反应中的主角。请回答下列问题:(下列问题所涉及的答案可能有多种,只需答出一种情况即可).水是一种电解质,发生电离会产生电子总数相同的两种微粒,其电离的方程式为_。.有以下五组离子K+、Cl-、N、S2-;K+、Fe2+、I-、S;Na+、Cl-、N、S;Na+、Ca2+、Cl-、HC;K+、Ba2+、Cl-、N。在由水电离产生的c(OH-)=110-13molL-1溶液中,一定不能大量共存的离子组是_(填序号)。.在许多反应中H
8、2O扮演不同的“角色”。请结合所学知识完成下列反应:(1)H2O参与的置换反应:符合X+WY+V,已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质,W、V是化合物W是水,离子方程式为_;V是水,化学方程式为_。(2)水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应:A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,写出A、B与水反应的化学方程式:A+H2O_;B+H2O_。13.(14分)(能力挑战题)(2013舟山模拟)有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SHCNOH-为了鉴
9、别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空:(1)写出B、D的化学式:B_,D_。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物化学式为_。(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理_。(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为_。(5)向
10、20 mL 2 molL-1C溶液中加入30 mL E溶液,充分反应后得到0.78 g沉淀,则E溶液的物质的量浓度可能是_molL-1。答案解析1.【解析】选B。A项不具备复分解反应发生的条件;B项离子反应是Zn+2H+=Zn2+H2;C项不是溶液中进行的离子反应;D项不是离子反应。2.【解析】选C。非电解质均是化合物,由此排除A项;BaCO3属于电解质,B项与题意不符,C6H12O6是非电解质,但溶于水不导电,也不会有化学键的破坏,D项与题意不符;CO2溶于水生成H2CO3,H2CO3会发生电离,所以C项符合题意。3.【解析】选A。2H+S=H2O+SO2中H+应由强酸电离提供,则符合条件的
11、酸有硝酸、硫酸、盐酸;但硝酸有氧化性,可以把S氧化生成S,不符合题意;而S应由可溶性的亚硫酸盐电离提供,则可以是钠盐和钾盐,故符合条件的反应应该有4个。4.【解析】选C。CaCO3、BaSO4虽不溶于水,但它们是强电解质,故错;绝大多数盐是强电解质,故错;0.5 molL-1一元强酸中氢离子浓度为0.5 molL-1,一元弱酸中氢离子浓度小于0.5 molL-1,故错;如0.000 01 molL-1盐酸中氢离子浓度小于1 molL-1CH3COOH中氢离子浓度,故错;熔融的纯硫酸不导电,故错误;正确。综上所述,选C。5.【解析】选A。在该溶液中滴加足量氯水后,溶液呈橙黄色,故溶液中可能含有B
12、r-、I-;气泡产生是C遇氯水中的酸而生成CO2,又Ca2+和C不共存,故溶液中无Ca2+排除C和D;向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;可见原溶液中无S,排除D,又溶液中呈电中性,必须含有阳离子,故溶液中含Na+。6.【解析】选D。酸越弱,相应的酸根就越容易结合氢离子,A不正确,应该是OH-、Al、C。亚铁离子的还原性强于溴离子的,B不正确,应该是I-、Fe2+、Br-。C不正确应该是Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3。根据氧化性强弱可知,D正确。所以正确的答案选D。7.【解析】选D。A项,若四种离子的浓度均为1 molL-1,溶液中正、负电荷的总数不相等;B项,含
13、有Cu2+,溶液为蓝色;C项,H+和HC不能大量共存。【误区警示】解答该题易出现的错误是容易忽视题中的部分信息,判断错误。如忽视“混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 molL-1”,仅考虑离子之间相互不发生反应而忽略电荷守恒,导致错选A项,或忽视“无色混合溶液”的信息而错选B项。8.【解析】选A。硫酸镁和Ba(OH)2反应不但生成BaSO4,而且还生成Mg(OH)2,B错误;NH4HCO3与过量NaOH溶液反应不但发生N与OH-的反应,而且还发生HC与OH-的反应,C错误;往苯酚钠溶液中通入CO2,不论CO2是否足量,均生成HC而不是C,D错误。【方法技巧】高考对离子方程式正误判断常设置的
14、错误形式离子反应不符合客观事实;各物质化学式拆分错误;不符合“三个守恒”(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒);不符合有机物官能团性质;反应环境与产物矛盾;改写是否正确(注意区别胶体与沉淀);隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等);方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”“适量”“足量”“少量”等。解此类问题时应做到:注意“三看”:看反应环境,看操作顺序,看反应物之间量的关系。牢记“三查”:查物质是否能拆分成离子形式,查三个守恒,查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。9.【解析】选A。A项,0.1 molL-1的NaOH溶液中含大量的Na+、OH-,它们与
15、K+、S、C均不反应,A项正确;B项,0.1 molL-1的Na2CO3溶液中含大量的Na+、C,C可以与Ba2+反应生成碳酸钡沉淀,B项错误;C项,0.1 molL-1的FeCl3溶液中含大量Fe3+与Cl-,Fe3+既可与SCN-反应,也可以与I-发生氧化还原反应,C项错误;D项,c(H+)/c(OH-)=11014,又常温下c(H+)c(OH-)=110-14,则c(H+)=1 molL-1,溶液显酸性,H+与ClO-不能大量共存,D项错误。10.【解析】选A。B项,第栏反应的离子方程式为Fe3+3OH-=Fe(OH)3,第栏反应的离子方程式为2Fe3+3S+3Ba2+6OH-=2Fe(
16、OH)3+3BaSO4;C项,第栏反应的离子方程式为2HC+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+C,第栏反应的离子方程式为HC+OH-=C+H2O;D项,第栏反应的离子方程式为CO2+OH-=HC,第栏反应的离子方程式为CO2+2OH-=C+H2O。【方法技巧】与量有关的离子方程式的书写解决与反应物用量有关的离子方程式的书写问题,较好的方法当首推“设1法”。此法就是将不足量反应物化学式前面的化学计量数设定为“1”,在此起点上再去推导其他物质(包括另一种过量的反应物和产物)的化学计量数。具体步骤是:(1)写出不足量的反应物中参加离子反应的相关离子或分子。若为离子,则其离子数目之比必须符合不足
17、量反应物的化学式。例如KAl(SO4)2与Ba(OH)2反应时电离出的离子应写为Al3+2S(K+不参加离子反应,不必写出)。(2)再依次写出过量的反应物以及产物中与反应相关的离子(不带化学计量数),最后再配平。11.【解析】(1)强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物,根据其概念可判断答案为。(2)NaHCO3属于强碱弱酸盐,其溶液水解导致溶液呈碱性,水解方程式为HC+H2OH2CO3+OH-。(3)因NaOH的浓溶液是足量的,故OH-既能与HC反应,也能与N反应。答案:(1)(2)HC+H2OH2CO3+OH-(3)N+HC+2OH-C+NH3+2H2O12.【解析】.电子总数相同的两种
18、微粒是OH-和H3O+,所以电离方程式为H2O+H2OOH-+H3O+。.水电离产生的c(OH-)=110-13molL-1,说明溶液中水的电离是被抑制的,因此溶液可能显酸性,也可能显碱性。在碱性溶液中可以,在酸性溶液中可以,一定可以,中HC在酸性溶液和碱性溶液中都不能大量存在,答案选。.(1)符合条件的是钠和水;符合条件的是氧气和硫化氢。(2)常见有色气体是氯气和NO2,所以方程式分别是Cl2+H2O=HCl+HClO3NO2+H2O=2HNO3+NO。答案:.H2O+H2OOH-+H3O+.(1)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2O2+2H2S=2H2O+2S(2)Cl2+H2O=H
19、Cl+HClO3NO2+H2O=2HNO3+NO(互换也可以)13.【解析】(1)由知D中含Cu2+,由知D中含S,故D为CuSO4;由知C中含Al3+,由知C中含K+,由知C中还含S,故C为KAl(SO4)2;由知E中含OH-,结合可判断出E为NaOH;由知A中含HC,结合可判断A为NaHCO3;B中含K+,由知B中不含S,结合可判断B只能为KNO3。(2)等物质的量的NaHCO3和NaOH在溶液中恰好反应:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O得Na2CO3溶液,将Na2CO3溶液蒸干得溶质Na2CO3。(3)KAl(SO4)2在水中电离出Al3+,Al3+水解生成的Al(OH)3胶
20、体能吸附水中的悬浮杂质形成沉淀,所以KAl(SO4)2可作净水剂。(4)根据离子方程式书写的“以少定多”原则,可写出该反应的离子方程式。(5)若NaOH不足,n(NaOH)=3n=3=0.03 mol,c(NaOH)=1 molL-1;若NaOH过量,完全沉淀Al3+消耗NaOH的物质的量为32 molL-10.02 L=0.12 mol,溶解Al(OH)3沉淀消耗NaOH的物质的量为0.03 mol,故c(NaOH)=5 molL-1。答案:(1)KNO3CuSO4(2)Na2CO3(3)Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(4)2HC+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+C(5)1或5【方法技巧】书写离子方程式时微溶物及酸式盐的拆写原则(1)微溶物:(2)酸式盐:如NaHSO4=NaHCO3=关闭Word文档返回原板块。