1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(二十二)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列说法正确的是()A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物B.强电解质一定是易溶化合物,弱电解质一定是难溶化合物C.SO3溶于水后水溶液导电性很强,所以SO3是强电解质D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电2.(2013湖州模拟)已知室温时,0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A.该溶液的pH=4B.升高温度
2、,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为110-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍3.已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是()A.醋酸的电离程度一定变大B.溶液的导电能力一定变强C.溶液的pH一定减小D.发生电离的分子总数增多4.(2013福州模拟)下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()滴入酚酞,NaNO2溶液显红色用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强0.1 molL-1HNO2溶液的pH=2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体c(H+)=0.1 mo
3、lL-1的HNO2溶液稀释至1 000倍,pH4A.B.C.D.5.(2013宁波模拟)在25时,纯水的电离度为1,pH=3的醋酸中水的电离度为2,pH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合,使它们恰好完全反应,反应后所得溶液中水的电离度为4,则下列关系正确的是()A.2=314B.3214C.1324D.2=34bcB.用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH,比实际pH偏小C.a、b、c三点溶液用1 molL-1氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积:abcD.a、b、c三点溶液的pH:cab8.常温下,pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合
4、后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是()A.混合前的醋酸约1%发生电离B.混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D.混合后的溶液呈中性9.(2013衢州模拟)向0.01 molL-1醋酸溶液中加水稀释,下列一定增大的为()A.c(CH3COOH)/c(CH3COO-)B.c(CH3COO-)/c(H+)C.c(OH-)D.c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)10.(能力挑战题)已知:25时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。下面图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法中
5、正确的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CC.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(13分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH+A-,回答下
6、列问题:(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向 (填“正”或“逆”)反应方向移动,理由是 。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向(填“正”或“逆”)反应方向移动,溶液中c(A-)将(填“增大”“减小”或“不变”),溶液中c(OH-)将(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25下,将amolL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(N)=c(Cl-),则溶液显性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=。12.(12分)(2013丽水模拟)已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:化学式CH3COO
7、HH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.810-5=4.310-7=5.610-11Ka=3.010-8回答下列问题:(1)物质的量浓度均为0.1 molL-1的四种溶液:a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3pH由小到大的排列顺序是(用编号填写)。(2)常温下,0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是。A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.c(H+)c(OH-)D.c(OH-)/c(H+)E.c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX
8、,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是_ 。13.(15分)(能力挑战题)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL-1的醋酸溶液,用0.2 molL-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。(1)配制250 mL 0.2 molL-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和 。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 molL-1的NaOH
9、溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为(保留小数点后四位)。探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:醋酸浓度(molL-1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题:(1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是: 。(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将(填“
10、增大”“减小”或“不变”)。探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案: _。答案解析1.【解析】选D。A项,强电解质也可能是共价化合物,如H2SO4;B项,强电解质也可能是难溶物,如BaSO4,弱电解质也可能是易溶物,如CH3COOH;C项,SO3是非电解质。【误区警示】(1)电解质的强弱不能根据溶解性的大小来判断,如CaCO3难溶,但属于强电解质;CH3COOH易溶,但属于弱电解质。(2)电解质的强弱不能根据电解质溶液的导电能力大小来判断,强电解质溶液中离子浓度不一定大,弱电解质溶液中离子浓度也不一定小。(3)电解质的强弱不能根据化合物的类型来判断,离子化合
11、物一般来说是强电解质,共价化合物可能是强电解质,也可能是弱电解质。2.【解析】选B。根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=(0.10.1%)molL-1=10-4molL-1,所以pH=4;因HA在水中有电离平衡,升高温度促进平衡向电离的方向移动,所以c(H+)将增大,pH会减小;C选项可由平衡常数表达式算出K=110-7,所以C正确。c(H+)=10-4molL-1,所以c(H+,水电离)=10-10molL-1,前者是后者的106倍。3.【解析】选D。当增大醋酸的浓度时,平衡向正反应方向移动,但电离程度减小,c(H+)变大,溶液导电能力增强,A错;若稀释醋酸,平衡右移,但c(H+)、c(
12、CH3COO-)均变小,导电能力减弱,B错;当向溶液中加碱时,c(H+)变小,pH增大,平衡右移,C错;无论什么条件使平衡向右移动,一定会使发生电离的分子总数增多,D正确。【误区警示】电离平衡向右移动,电离程度不一定增大,如向氨水中通入少量NH3;电离平衡向右移动,离子浓度不一定增大,如向氨水中加少量水。电离平衡移动过程中,相关量的变化分析,应视具体情况而定,切勿思维定势。4.【解析】选B。N水解,生成弱电解质HNO2和OH-,使酚酞试液显红色,能证明;HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,只能说明溶液中离子的浓度小,并不能说明HNO2部分电离,不能证明;等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中,HN
13、O2中和碱能力强,0.1 molL-1HNO2溶液的pH=2,都能说明HNO2部分电离,能证明;HNO2与CaCO3反应放出CO2气体,说明HNO2的酸性比碳酸强,但并不一定是弱电解质,不能证明;HNO2若是强酸,中pH应等于4,能证明。5.【解析】选A。因为水中加酸或加碱对水的电离均有抑制作用,pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液中c(H+)=c(OH-),对水的电离抑制程度相同,所以比纯水电离度小,若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按一定体积混合,使它们恰好完全反应,则反应后生成醋酸钠,醋酸钠水解可以促进水的电离,电离度增大,综上所述本题应该选A项。6.【解析】选C。A项,前者与后者p
14、H相同,故氢离子的物质的量浓度相等;B项,因NaOH为强电解质、NH3H2O为弱电解质,故溶质的物质的量浓度前者小于后者;D项,氯化铁促进水的电离,而盐酸抑制水的电离,故前者小于后者。7.【解析】选D。溶液的导电能力越强,溶液中离子的浓度越大,电离度越大,所以a、b、c三点溶液的电离度:bac,溶液的pH:cab,A项错误,D项正确;B项,用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH,相当于将溶液稀释,比实际pH偏大,错误;C项,稀释过程中醋酸的物质的量不变,所以a、b、c三点溶液用1 molL-1氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积:a=b=c,错误。8.【解析】选A。常温下,pH=12的氢氧化钠
15、和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和,说明醋酸和氢氧化钠两溶液的浓度相等,即醋酸的初始浓度为0.01 molL-1,又因c(H+)=10-4molL-1,故混合前的醋酸约1%发生电离,A正确,C不正确;恰好中和生成醋酸钠溶液显碱性,D不正确,根据电荷守恒,c(Na+)c(CH3COO-),B不正确。9.【解析】选C。在0.01 molL-1醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH+CH3COO-,加水稀释一方面使溶液体积变大,另一方面可使平衡向右移动。根据勒夏特列原理,上式中各微粒浓度均减小,由于n(CH3COOH)减小,n(CH3COO-)增大,减小,由于温度不变,K电离和Kw均不变,c(H
16、+)减小,c(OH-)一定增大,保持不变。综上所述选C。10.【解析】选C。根据表中电离常数可知:酸性由强至弱的顺序为CH3COOH H2CO3HClO HC,结合质子的能力由大到小的顺序为CClO- HCCH3COO-。ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度,同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系应是c(Na+)c(CH3COO-)c(ClO-)c(OH-)c(H+),A项错误;C结合质子的能力大于ClO-结合质子的能力,离子方程式应为ClO-+CO2+ H2OHClO+HC,B项错误;变形为,该式即为K电离/KW,温度相同则该式的值相等,C项正确;CH3
17、COOH的酸性强于HClO,pH相同时,HClO的浓度应大于CH3COOH的浓度,故a点酸的总浓度应小于b点酸的总浓度,D项错误。11.【解析】(3)由溶液的电荷守恒可得:c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(N)=c(Cl-),则有c(H+)=c(OH-),所以溶液显中性;电离常数只与温度有关,则此时NH3H2O的电离常数Kb=/c(NH3H2O)=(0.00510-7)/(a/2-0.005)=10-9/(a-0.01)。答案:(1)逆c(A-)增大,平衡向c(A-)减小的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中12.【解析】(1)根据表中的电离平衡常数,可知酸性:
18、CH3COOHH2CO3HClOHC,因此对应钠盐溶液的碱性:CH3COONaNaHCO3NaClONa2CO3。(2)CH3COOH加水稀释,电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)减小,A错;由于温度不变,电离平衡常数不变,水的离子积不变,C错、E错;c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO-),因此c(H+)/c(CH3COOH)增大,B对;c(H+)减小,而水的离子积不变,则c(OH-)增大,因此c(OH-)/c(H+)增大,D对。答案:(1)adcb(2)B、D(3)大于稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大,故HX酸性较强,电离平衡常数较大
19、13.【解题指南】解答本题应注意以下3点:(1)掌握配制一定物质的量浓度溶液所需的主要仪器。(2)注意表中数据的对比分析。(3)明确醋酸浓度与pH、c(H+)的变化关系。【解析】(2)首先分析NaOH溶液的体积,第3次数据显然误差较大,应舍去。另外3次所用NaOH溶液的平均体积为20.00 mL,代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 molL-1。(1)孤立地看每次测量值,H+浓度远小于醋酸的浓度,说明醋酸不完全电离,联系起来看,浓度为0.100 0 molL-1、0.010 0 molL-1及0.001 0 molL-1的醋酸浓度相差10倍时,pH变化值小于1。(2)以0.100 0 molL-1、0.010 0 molL-1醋酸为例,设0.100 0 molL-1的醋酸溶液体积为1 L,将其稀释至0.010 0 molL-1,体积变为10 L,两溶液中H+的物质的量分别为10-2.88mol、10-2.38mol,可见溶液变稀,电离出的H+的物质的量增加,说明醋酸的电离程度增大。答案:(1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)0.200 0 molL-1(1)0.010 0 molL-1醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时,pH的变化值小于1)(2)增大用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH关闭Word文档返回原板块。